元素及其化合物专题复习策略.pdf
元素及其化合物的复习思路和复习策略
注意答题规范和整洁书写
总结：注意答题规范，保持卷面整洁，给阅 卷老师留下良好印象。
遵循答题规范，保持卷面整洁，字迹清晰、 语法准确，避免错别字和语法错误。同时， 注意条理清晰、逻辑严谨，让阅卷老师能够
掌握元素及其化合物的反应原理和反应类型
总结词
明确反应原理，熟悉反应类型
详细描述
掌握元素及其化合物的反应原理和反应类型是复习的关键。需要明确各种元素的 化学反应原理，熟悉反应类型，并能够根据反应类型预测反应产物。例如，对于 铁元素，需要掌握其与氧气、酸、碱等物质的反应原理和反应类型。
熟悉元素及其化合物的制备、分离和提纯方法
03
考试应对策略
熟悉考试形式和题型分布
总结：了解考试形式，清楚各个题 型及分值分布，为针对性复习提供 基础。
VS
通过对历年试卷、考试大纲的仔细 研究，把握考试形式和题型分布， 了解哪些知识点是常考点，哪些是 次要考点，合理安排复习时间和精 力。
掌握答题技巧和时间分配
总结：掌握答题技巧，合理分配时间，提高答题效率。
利用网络资源
现在网络上有很多免费的或付费的教育资源，如在线课程、视频教程、题库等，可以利用 这些资源进行复习。
注重实验操作和实践能力培养
重视实验操作
元素及其化合物的性质和反应是化学学科的基础，而这些性 质和反应需要通过实验来验证和巩固。因此，要重视实验操 作，认真完成实验报告。
培养实践能力
除了实验操作外，实践能力也是非常重要的。可以通过完成 一些实际项目或参加一些实践活动来培养实践能力，如参加 化学竞赛、进行家庭实验等。
略论元素化合物知识的有效复习策略——以《铁及其化合物》复习设计为例
略论元素化合物知识的有效复习策略——以《铁及其化合物》复习设计为例发布时间：2021-09-24T00:54:57.422Z 来源：《中小学教育》2021年5月第14期作者：蔡露茜[导读] 化学总复习的时间紧任务重，恰当地运用有效的复习方法，结合有效的复习策略，正确处理考纲、教材、题型题目之间的关系，可以有效提升复习效果。
本文以铁及其化合物相互转化的复习为例，运用价-类二维图认识模型策略、梯度化任务式教学策略、启发+多元评价策略、实验设计与探究策略，这四种复习策略来提升复习的有效性。
蔡露茜玉环市玉城中学浙江省台州市玉环市 317600【摘要】化学总复习的时间紧任务重，恰当地运用有效的复习方法，结合有效的复习策略，正确处理考纲、教材、题型题目之间的关系，可以有效提升复习效果。
本文以铁及其化合物相互转化的复习为例，运用价-类二维图认识模型策略、梯度化任务式教学策略、启发+多元评价策略、实验设计与探究策略，这四种复习策略来提升复习的有效性。
【关键词】元素化合物有效复习策略在苏教版的教材中，元素化合物知识的介绍一般具有这样的规律：元素在自然界中的主要存在形式→元素的单质制备→元素的性质及其应用→典型化合物，比如其氧化物、酸、常见盐的性质与应用。
不过S、N的知识呈现跳过了单质的制备，直接从典型化合物入手。
在讲解学习这些元素化合物的性质过程中，氧化还原反应贯穿其中，例如，金属元素则突出其还原性，Al还要展现其独特的两性，而非金属元素则突出其氧化性。
所以，学生还必须掌握许多物质的氧化性、还原性，这在高考中出现的频率是相当高的。
一、元素化合物知识有效复习策略1.价-类二维图认识模型策略价-类二维图是一种以物质类别为横向坐标轴、化合价为纵向坐标轴的坐标系。
在这样的坐标系中填入物质时，要按照其类别的化合价，确定其唯一的位置。
在价-类二维图中，学生可以依据氧化还原的知识实现不同化合价的元素化合物转化；依据物质类别转化知识，学生又能练习复分解、化合等基础反应类型实现不同类别物质之间的转化。
金属元素及其化合物复习备考策略
金属元素及其化合物复习备考策略金属元素及其化合物是化学学科的核心知识，化学基本概念和基本理论、化学实验、化学计算等都是元素及其化合物的性质、结构等知识的应用。
在历年高考中，元素及其化合物的命题特点之一是对元素及其化合物知识的考查更多的是渗透到基本概念和基本理论中去，与氧化还原反应、电离平衡、电化学、物质结构和性质、元素周期律等知识相结合，成为阴性考点。
中学化学中要求掌握的金属元素主要有钠、镁、铝、铁和铜，这五种金属元素及其化合物的相关知识是历年高考命题的热点。
怎样搞好金属元素及其化合物的相关知识的复习从而最大限度的提高复习效益？一．了解金属元素及其化合物高考命题的热点，预测命题趋势。
1.基本反应注重创新从这几年的高考命题来看，涉及元素及其化合物知识的试题大多都是教材上的基本反应方程式和性质通过更新模式来进行考查，如化学反应与简单工艺流程分析、图表或实验装置等相结合，这些可能成为高考命题的趋势，掌握教材的基本内容，特别是重要的反应方程式，通过相关反应来分析对应的实验现象或工艺流程等。
所以，高三复习一定要注意抓住课本，抓基础，不能急功近利。
2.无机化工高考新宠无机化工流程题是今年高考命题的新宠，以新颖灵活多变的命题特点呈现，其命题点主要有：⑴考查原理：题目主要以教材重要反应为基础，从原料选取、相关化学反应、设备比较等知识作为命题切入点。
⑵考查流程：本考点是高考命题的重点，一是以教材内容为基础，纵横联系，结合基本实验操作进行命题。
二是以某种物质的制备、提纯等为基础编制工艺流程，要求考生对该工艺流程进行分析评价、书写化学方程式（包括离子方程式或电极反应式）或某过程需要的操作或重要试剂或仪器等。
⑶考查转化：题目一般以无机框图推断题的形式出现，其考查内容强调教材中重要化工反应与物质的性质和转化的关系。
⑷考查计算：题目主要涉及转化率、产率、原料利用率、反应物分配或产物含量等的计算，无论这类题怎样变化，其考查的落脚点仍是物质的重要性质和转化关系。
元素化合物知识复习策略.ppt
C
Si Ge Sn Pb
N
P As Sb Bi
O
S Se Te Po
F
Cl Br I At
Ne
Ar Kr Xe Rn氧、硫、氯、氮、磷、碳、硅、钠、镁、铝、铁、铜13种元素
元素化合物知识内容
组成、结构： 化学键，晶体类型 单 质
物理性质：
色、态、味，熔、沸点，密度，溶解性等
元 素
化学性质： 氧化－还原性，与金属、非金属、水、氧化物、酸、碱、盐等 能否反应 存在、用途、制法： 重要单质的实验室制法、工业制法
氢化物： 组成、结构，形成难易与热稳定性，氧化－还原性，酸碱性
化 合 物
氧化物： 组成(结构)，氧化－还原性，酸碱性 最高价氧化物 对应的水化物 ： 组成(结构)，氧化－还原性，酸碱性 盐： 组成，氧化－还原性，水溶液酸碱性(盐类水解)
1.抓纲靠本，有的放矢
（2）以三个层次为基础，把握知识的深度和广度
低要求 了解：初步认识，正确复述、再现，辨认或直接使用
理解（掌握）：化学知识：领会涵义，适用条件
化学现象：判断、解释、说明，要知其然，
还要知其所以然
高要求 应用：理解本质区别和内在联系，必要的分析、 类推或
计算，解释论证
题型示例是确认难度层次的标准，以知识为载体 的能力考查的范例，深化对考试要求认识的样板。 从题型示例可以了解试题的知识含量，体会观察 能力、实验能力、思维能力、自学能力在化学学 科的具体体现。
复习元素化合物知识时，若以化学基本理论为指 导，与化学实验相结合，不仅能够知其然，还能 够知其所以然。就能较好地掌握元素化合物知识。
3.夯实基础，构建网络
“对中学化学应掌握的内容能融会贯通，把知 识横向和纵向整理使之网络化、有序地贮存”
元素及其化合物的复习思路和复习策略完整版
元素及其化合物的复习思路和复习策略HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】元素及其化合物的复习思路和复习策略江苏省大港中学程薇元素及其化合物知识是高中化学的重要内容，约占整个高中化学内容的四分之一左右。
在高考中占15％左右。
知识零碎，化学反应多，学生已学易忘，老师在引导学生复习时也往往是将课本内容简单重复，认为无啥可讲，这样造成的结果是复习效率低。
如何有效地引导学生复习并落实好元素化合物知识，下面谈谈我个人的一些不成熟做法：一、复习思路以“元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网进行复习，抓住知识的点、线、面进行学习，由具体到一般，化繁为简，有计划的使之系统化、规律化，抓元素知识与理论知识的结合点，发挥理论的指导作用。
并注意新旧知识的的联系和对比，注意相似物质的对比，如：氧化钠、过氧化钠，二氧化硫和二氧化碳，浓硫酸和稀硫酸等，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。
即总复习全面抓，普遍的知识规律化，零碎的知识系统化二、复习策略(一)把握重点，突出主干知识考试说明对常见元素的单质及其重要化合物的基本要求是：了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质的递变关系.掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系.了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物.1.ⅠA和ⅡA族元素--典型的金属(1)了解钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
2.卤族元素--典型的非金属(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.(3) 掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤化合物的性质和用途3.其他常见的非金属元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
元素化合物复习策略课件
第27题（1）题
关注点 典型物质的结构及性质特点（如Na2O2）； 氧化还原理论的合理运用； 反应方程式的配平及实验现象的描述。
第27题（2）题
考查目标 元素及其化合物之间的相互关系，氧 化还原理论，物质结构初步知识，逻 辑推理能力，定量分析推理。
考查难度 较难。
2014年浙江省理综26题评分情况：总分15分，平均4.9分，是 化学得分率最低的一题、最难的一题。
近几年高考理综26题涉及到实验方案设计的考查
2010年：（5）设计一个实验方案，探究化合 物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考 虑结晶水合物） 。
2011年：（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含 Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方 案，检验该加碘盐中的Fe2+。
3、注重实验方案设计的规范化
空格（5） 2.0 0.0 1.33 66.70 0.93 0.67/(偏易)
空格（6） 2.0 0.0 0.19 9.74 0.58 0.10/(较难)
空格（7） 2.0 0.0 0.25 12.54 0.66 0.13/(较难)
空格（8） 2.0 0.0 0.22 10.82 0.62 0.11/(较难)
2010年：NaN3 2011年： KI3 2012年：CuI
Mg3N2
Na3N
2013年：AlH3
2014年：CaFe(CO3)2
KI、KCl
2015年杭州二模：FeOCl、KICl2、ICl Br2
FeClO
FeOCl+2H+==Fe3++H2O+Cl- FeClO+H+==Fe++HClO
高三化学元素及其化合物知识的复习策略
高三化学元素及其化合物知识的复习策略1.研读考试说明，重视教材(1)研读高考说明：《课程标准》和《考试说明》是高考命题的根本依据，也是复习的方向。
只有认真研读考试大纲及其题型示例，才能知道高考考什么，如何考，考到什么程度。
要对其中“了解”、“理解”、“综合应用”各种层次的要求做到清楚、明白。
对理解和综合应用的内容要下工夫，挖掘知识规律和信息，探究知识的生长点和可能的命题点。
(2)注重教材：备考过程中要注重重回教材。
任何复习资料都替代没法教材，尤其就是元素化合物方面学生难产生的疑点、模糊不清点和盲点。
例如中考中牵涉的均居多干活科学知识，堆放在教材各处。
做题时，就有可能因某一个知识点的不能确切而导致轻微安打。
总之，只有抓住了高考说明和教材，才能既抓住主干知识，又能够全面覆盖。
2.构筑网络，融会贯通高考大纲在能力要求中提出：“对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。
将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储”。
元素化合物这部分知识内容繁杂、零碎、分散，如何将此部分系统构建呢?具体可采用“点—线—面—体”的四步复习模式。
以具体物质为点落到实处，以物质类别、氧化还原、离子反应原理为线理清思路，以不同元素的单质及化合物间的相互反应关系为面织成网络，最后与基本概念、理论、实验、计算等融合构成化学学科体系。
(1)知识点系统的构筑：中学化学中每一种元素的单质及其化合物，都就是关键的知识点。
虽然内容多样，但它与物质结构、元素周期律理论紧密相联。
因此备考时必须以此理论回去统率和自学元素化合物，从而进一步深化元素“位、二重、性”三者之间的关系，减低学生死记硬背的经济负担。
比如在备考知识点时按右图格式展开M18x备考。
此外，还要注意点与点之间的联系和区别，要善于分析、对比、发现异同。
(2)科学知识主线的构筑：把单质、化合物各点有机联系出来便构成线。
“线”的构成存有两种思路，一就是以物质分类居多线，掌控各类物质的通性和特性。
例如：非金属部分：气态氢化物←单质→氧化物→氧化物对应水化物→相应的盐金属部分：单质→氧化物→氧化物对应水化物→适当的盐二是是以氧化还原反应理论为主导，以元素价态变化和复分解反应的规律为主线，来掌握物质的性质及其转化关系。
元素及其化合物的复习策略
英 语 阅 读 课 时 内 容 安 排要 注 意 细节 ，第 一 不 能脱 离 和 课 本 ｍｔｈ ｉｌ （《 火 柴的 小女孩 》 ） ￣ ｕ１ｖｒ ８ ｒ ｖ ｌ》 ａ ｃ ｇ ｒ 》 卖 Ｇ ｌ ｉｅ ’ ｔ ａ ｅ ｓ
知识 的 联系 ，学 生 的学 习要 和课 本 挂钩 ，以更 好地 去 充实 和 强化
为 了提 高阅 读能 力 ，更 重要 地是 受 到思 想 品德 教 育。 教师 可使 用 的 目的 也在 于起 抛砖 引 玉 的作用 ，课 外 阅读 是课 堂教 学 的延伸 ， 《 中学英 语 课本 同步 读 物》 这个 阅 读材 料 。该 读物 内容 丰 富 、健 它是 课 堂阅 读 的有机 组 成部 分 。学 生进 行广 泛 阅读拓 宽 了 自主 阅 康 、格 调高雅 、语 言规范 。这类 练习可 以培养学 生通过 上下文 较准 读学 习 的渠 道 ，既调 动 了学 生 自主学 习 的积 极性 ，也 促 使学 生养 确 地 判 断词 义的 能力 。练 习 的形 式新 颖 活泼 ，又适 于 开展情 景 教 成 了 自主阅 读 的习惯 。这样 ，学 生 的语 言综 合能 力和 阅读 能 力必
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可以是不同的。
有了这条线，就能顺利地帮助学生回忆起某元素的单质及重要的化合物。如：钠及其化
合物的衍生线：
Na2S NaH R-ONa
NaNH2
Na2O
NaHCO3
Na
NaOH
NaCl
Na2O2
Na2CO3
又如氮及其重要化合物的衍生线：
NH4+
NH3
N2
NO
NO2
HNO3
NO3-
(其它氧化物: N2O/N2O3 / N2O4 /N2O5 )
特性（一般指物质类别的共性和化合价表现性之外的性质）。如 SO2 有漂白性（使品红褪色 加热又复原），而又不同于其它强氧化剂（HClO、Na2O2、H2O2、O3、浓 HNO3 等）的漂白。
再如黄绿色的氯气、红褐色的沉淀 Fe(OH)3、遇淀粉溶液变蓝色的 I2、与水剧烈反应的 碱金属单质（或 F2）等等，都是这类物质的特性之一。
3. 一个中心，这也是学习与考查的核心，围绕“类性”→“价性”→“特性”等三性 这条线（如上 1 中图所示之实、虚线）。
如以 SO2 的复习为例[2]，如果把握好 SO2 的“三性”，就可以跳出“纷繁交错”的知识 点，唱响元素及其化合物复习的“主旋律”。
（1） 以类循性 即从物质的分类中把握所在类的共性。不同类别的物质，有着各自不同的共性特征。因 此，了解物质的类别，就能顺藤摸瓜地了解到该类物质的共性。SO2 是一种酸性氧化物，应 具有酸性氧化物的共性，即①溶于水生成相应的酸（如使湿润的蓝色石蕊试纸变红）、②与
元素及其化合物专题复习策略
武汉市新洲区第一中学 张新平 元素及其化合物的知识可谓是“千头万绪”，知识点纷繁交错，给同学们的复习记忆“设 置”了重重障碍，同时也给老师们的教学提出了严峻的挑战。 纵观近两年全国高考理综卷 I 的化学部分，元素及其化合物的考查题型丰富，既有选择 题，又有推断题。分数分配及比例是[1]：2009 年 15 分（13.9%）、2010 年 21 分（19.44%）（其 中一个选择题 6 分和一个推断题 15 分），估计今年的分值不会低于 20 分。 尽管元素及其化合物的高考分值只约占五大模块的均值，但因其知识点的“繁杂”，因 此给我们提出的课题是：如何做到从容应对，又使学生得到巩固提高呢？笔者仅从个人的教 学实践，谈谈以下几点看法，以期做个抛砖引玉的作用。 一、成“表”在胸，按图（表）索骥 熟谙元素周期表，就像是在我们的脑袋中装上了思维的“GPS”，才能真正发挥出元素 周期表作为学习与应用“工具”方面的重要作用，也才能做到在解决有关问题时，能及时提 取相关信息，少走弯路或不走弯路，直达目的。 元素周期表中，着重要求熟练掌握 1—3（短）周期、第 4 周期部分（如 VIII 族的铁） 和 IA—VIIA7 主族。如下图示（请用元素符号填空完成如前要求）：
NO SiO2
NO2 H2SiO3
b
c
D CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
【解析】本题虽然只是个选择题，但所涉及的知识点分布于 IIIA、IVA、VA 及烃和 烃的含氧衍生物，因此要求熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系。A 项中：Al(OH)3→Al 不能一步完成，所以 A 项不选；B 项正确；C 项：SiO2→H2SiO3 必须经过两步；D 项中 c→d 即必须经过两步 CH3CHO→CH3CH2OH →CH2=CH2 才能完成。[答案]B。
2. [MCEZJ2009T26.] 各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中两种元素组成的
化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径最小，Y、Z 原子量外 层电子数之和为 10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属，I 有漂 白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
AH
B NaOH(aq)
葡萄糖 E
F (红色沉淀)
M1
2
L(棕黄色溶液) G K (浅绿色溶液)
C
G
J H+I
图示如下：
总之，从元素及其化合物知识点的“千头万绪”中抓住了“类性”、“价性”、“特性”， 就是把握了元素及其化合物复习的“主旋律”。
2/4
三、应用举例 1. [MCEJS2009T3.]
下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b
c
A Al
AlCl3
Al(OH)3
a
B HNO3 C Si
二、三线梳理，抓牢无机物学习的“生命线”
抓好了元素及其化合物学习的三条线，就是抓牢了无机物学习的“生命线”。这三条线
分别是：
1. 元素及其化合物的衍生线（如下图中实线所示，图中 N 代表非金属、M 代表金属）。
NHx(或HxN)
N
NxOy
HxNOy
含氧酸盐
M
MxOy
M(OH)x
Mx+(盐)
说明：一是中间还有些性质关系没有表达出来（如金属单质与酸等），二是式中的 x、y
1/4
对于非金属元素，其化合价变化丰富，故也可从化合价的角度去看单质及其化合物的衍 生关系，有利于从化学性质的难点把握该元素的性质特征。如：
-2
0Hale Waihona Puke +4+6
S
S
SS
2. 某个个体（单质或化合物）：结构→性质（物理、化学性质）→存在→应用及制备等。 或称：一个中心（化学性质）三个基本点（结构、存在和应用等）。图示如下：
碱反应生成盐和水（如用氨吸收法消除硫酸工业的尾气污染，以及多元弱酸形成正盐或酸式 盐等）、③与碱性氧化物反应生成盐（如钙基固硫）。
（2） 以价论性 即从物质所含元素的化合价把握该物质可能表现出的氧化性或还原性。化合价规则指 出，处于元素最高化合价的物质只有氧化性、处于元素最低化合价的物质只有还原性、而处 于元素中间化合价的物质既有氧化性又有还原性。在 SO2 中硫元素的化合价是+4，处于硫 的中间价态，因此，SO2 既有氧化性（如与 H2S 归中为 S），又有还原性（如催化氧化为 SO3、 被卤素单质氧化为 H2SO4 等），但以还原性为主。由此，还可类推到其它+4 价的含 S 化合物， 如 H2SO3、SO32―等的性质。 （3） 牢记特性 有些物质具有很特别的、带标志性的性质，这就是物质的特性。记住特性，就有了识别 这些物质的直觉。物质的特性一般表现有物理特性（如特殊的颜色、状态、气味等）、化学