5 专题五 元素及其化合物
化学高一专题五知识点
化学高一专题五知识点化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量的关系的科学。
在高一化学学习中，专题五是重要的学习内容，包括了一些基础的化学知识点。
本文将围绕化学高一专题五的知识点展开论述，帮助读者加深对这些知识的理解。
一、化学式和物质的组成化学式是用化学符号表示物质组成的方式。
它可以表示分子内的原子种类和数量，以及离子化合物中阳离子和阴离子的比例关系。
例如，对于水分子的化学式是H2O，其中“H”代表氢原子，数字“2”表示水分子中氢原子的数量，而“O”代表氧原子。
另外，离子化合物如氯化钠的化学式是NaCl，其中的“Na”代表钠的阳离子，而“Cl”代表氯的阴离子。
二、化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质的过程。
化学方程式是用化学式表示化学反应的方式。
它由反应物和生成物组成，通过箭头表示反应的方向。
例如，氢气与氧气生成水的反应可以用如下的化学方程式表示：2H2 + O2 → 2H2O。
方程式中的数字称为化学方程式的配平系数，用于平衡反应物和生成物之间的原子数量关系。
三、元素周期表及元素的性质元素周期表是元素按一定规律排列的表格。
它按照元素的原子序数（即元素的核外电子数）从小到大排列，并分类成主族元素和过渡元素。
元素周期表中的元素具有一些共性的性质。
例如，金属元素常具有良好的导电性和导热性，而非金属元素常常具有高电负性和较低的熔点。
四、离子与离子化合物离子是由带电荷的原子或原子团组成的，它可以是正离子（阳离子）或负离子（阴离子）。
离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。
例如，氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合形成晶体。
五、溶液与溶剂的选择溶液是由溶质和溶剂组成的体系。
溶质是在溶剂中溶解的物质，溶剂是能够溶解其他物质的物质。
选择合适的溶剂对于溶液的形成和溶解是至关重要的。
例如，在实验室中常用的水是一种普遍的溶剂，可以溶解许多溶质，尤其是极性物质。
2021上海中考化学一模分类汇编专题 05 元素及物质的分类 带逐题详解
专题05 元素及物质的分类1．（2021宝山区一模）铝是一种银白色轻金属，铝的元素符号是A．Al B．AL C．Cl D．CL2．（2021奉贤区一模）5G时代已经来临，高纯度单质硅是制作芯片的重要材料，硅的元素符号为A．Si B．S C．SI D．AI3．（2021黄浦区一模）锌的元素符号是A．Zn B．Ba C．Mn D．Si4．（2021宝山区一模）下列说法正确的是A．同种原子构成的物质是纯净物B．同种分子构成的物质是纯净物C．不同种元素组成的物质是化合物D．含有氧元素的化合物不一定是氧化物5．（2021崇明区一模）各种“水”中，属于纯净物的是（）A．矿泉水B．自来水C．蒸馏水D．天然水6．（2021奉贤区一模）属于纯净物的是A．空气B．食醋C．液氧D．大理石7．（2021奉贤区一模）下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是单质B．由不同种元素组成的物质一定是化合物C．由多种物质组成的一定是混合物D．含氧元素的化合物一定是氧化物8．（2021虹口区一模）属于纯净物的是A．加碘盐B．苏打水C．米醋D．蒸馏水9．（2021虹口区一模）属于氧化物的是A．O2B．Fe2O3C．K2SO4D．NaOH10．（2021嘉定区一模）下列物质的主要成分属于氧化物的是（）A．钻石（C）B．水晶（SiO2）C．食盐（NaCl）D．钟乳石（CaCO3）11．（2021嘉定区一模）科学探究中常用到推理的方法。
根据下列实验事实推出结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．（2021金山区一模）属于纯净物的是A．胆矾B．盐酸C．食醋D．大理石13．（2021金山区一模）说法正确的是A．氧化物一定是含氧化合物B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．由同种元素组成的物质一定是单质D．不饱和溶液变成饱和溶液，溶液浓度一定会增大14．（2021静安区一模）硅元素的元素符号是（）A．O B．Si C．Al D．Fe15．（2021静安区一模）属于氧化物的是（）A．CaO B．CaCO3C．KCl D．H2CO316．（2021静安区一模）如图是表示气体微粒的示意图，图中“〇”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）A．B．C．D．17．（2021静安区一模）只含游离态氧元素的物质是A．氧气B．空气C．二氧化碳D．水18．（2021闵行区一模）铝元素的符号是A．Al B．Cl C．AI D．AL 19．（2021闵行区一模）属于氧化物的是A．液氧B．熟石灰C．水D．胆矾20．（2021浦东新区一模）属于纯净物的是A．盐汽水B．矿泉水C．自来水D．蒸馏水21．（2021普陀区一模）属于混合物的是A．氮气B．氧气C．氢气D．空气22．（2021普陀区一模）钡的元素符号是A．B B．Bi C．Be D．Ba 23．（2021普陀区一模）碳元素以游离态形式存在的是A．金刚石B．二氧化碳C．碳酸钙D．甲烷24．（2021青浦区一模）下列含金属元素的物质是A．H2S B．P2O5C．AgNO3D．H2O 25．（2021青浦区一模）“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是A．单质B．元素C．金属D．维生素26．（2021松江区一模）“富硒大米”中的“硒”表示的是A．元素B．原子C．分子D．单质27．（2021松江区一模）属于氧化物的是A．K2CO3B．O2C．Al2O3D．NaOH 28．（2021徐汇区一模）属于金属元素的是A．氖B．溴C．锌D．磷29．（2021徐汇区一模）下列物质属于纯净物的是A．石油B．海水C．液氧D．洁净的空气30.（2021徐汇区一模）坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指A．分子B．元素C．化合物D．单质31．（2021徐汇区一模）下列物质属于氧化物的是A．NaNO3B．SO2C．NaOH D．H2SO4 32．（2021杨浦区一模）属于金属元素的是A．Zn B．Si C．N D．H 33．（2021杨浦区一模）依次属于单质、化合物的是A．水、氢氧化钠B．金刚石、石灰石C．五氧化二磷、氮气D．石墨、二氧化碳34．（2021杨浦区一模）建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是A．A B．B C．C D．D 35．（2021长宁区一模）元素符号书写正确的是A．铜cu B．钙CA C．碳C D．氯cL 36．（2021长宁区一模）“含碘盐”中“碘”指的是A．元素B．金属C．非金属D．单质37．（2021长宁区一模）属于氧化物的是A．氢氧化钠B．五氧化二磷C．氯酸钾D．空气38．（2021长宁区一模）属于纯净物的是A．生石灰B．熟石灰C．石灰石D．大理石39．（2021长宁区一模）物质分类正确的是A．石墨、金是单质B．木炭、水是单质C．干冰、冰是化合物D．甲烷、土是化合物专题05 元素及物质的分类1．（2021宝山区一模）铝是一种银白色轻金属，铝的元素符号是A．Al B．AL C．Cl D．CL【答案】A【解析】A、书写完全正确；B、两个字母都大写，错误；C、是氯元素的元素符号，错误；D、两个字母都大写，错误；故选：A2．（2021奉贤区一模）5G时代已经来临，高纯度单质硅是制作芯片的重要材料，硅的元素符号为A．Si B．S C．SI D．AI【答案】A【解析】书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si。
新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案
专题五物质结构元素周期律明·课程标准MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P471．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
品·高考真题PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47真题细研1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是(D)A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S 或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。
【预测2013】名校模拟+权威预测：专题五 金属及其化合物
【模拟演练】1.(2012·盘锦模拟)下列说法正确的是( )A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体2.(2012·南京模拟)下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B.1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g3.(2012·杭州模拟)美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H6)。
这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。
有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。
下列关于氢铝化合物的推测不正确的是( )A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B.氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价C.氢铝化合物具有强还原性D.铝与水蒸气在高温下生成氢铝化合物4.(2012·济南模拟)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，下表中组合不符合转化关系的是( )5.(2011·新余模拟)将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体点燃后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( )A.4∶3∶2B.1∶2∶1C.1∶1∶2D.1∶1∶16.(2012·秦皇岛模拟)将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
金属及其化合物高考真题专题
专题五金属及其化合物1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.NH4HCO3 受热易分解,可用作化肥B.NaHCO3 溶液显碱性,可用于制胃酸中和剂C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝答案B A项,NH4HCO3 含有N元素,可用作化肥;B项,NaHCO3溶液具有弱碱性,常用于制胃酸中和剂;C项,SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆;D项,熔融状态下的Al2O3能发生电离,可用于电解冶炼铝。
2.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.钠单质熔点较低,可用于冶炼金属钛B.次氯酸钠具有强氧化性,可用作环境消毒剂C.氢氧化钠具有强碱性,可用作干燥剂D.碳酸氢钠受热易分解,可用于泡沫灭火器答案B A项,钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强;B项,NaClO具有强氧化性,可以使蛋白质变性,从而消毒杀菌;C项,NaOH易吸水潮解,可用作干燥剂;D项,NaHCO3能和Al2(SO4)3发生双水解反应产生大量CO2,可用于泡沫灭火器。
的是()3.下列说法不正确．．．A.硫酸钡可用作白色颜料,并可作高档油漆、油墨等的原料及填充剂B.镁是优质的耐高温材料,被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等C.高纯的单晶硅是重要的半导体材料,可以作为太阳能光伏电池的基底材料D.侯氏制碱法中,从过滤NaHCO3后的母液中提取的NH4Cl可用作化肥答案B氧化镁是优质的耐高温材料,而镁不耐高温,B错误。
4.下列实验的操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色答案C A项,取出钠后先用滤纸吸干表面的煤油,再切下绿豆粒大小的钠,且烧杯中的水不能装满,错误;B项,二者均与澄清石灰水反应生成沉淀,错误;D项,K+的焰色要透过蓝色钴玻璃观察,错误。
高三化学五个容易错的专题
高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
化学重要营养元素及其化合物
化学重要营养元素及其化合物
人体所需的营养元素包括碳水化合物、脂类、蛋白质、矿物质、维生素等，其中碳水化合物、脂类和蛋白质因为需要量多，在膳食中所占的比重大，称为宏量营养素；矿物质和维生素因需要的相对较少，在膳食中所占比重也较小，称为微量营养素。
以下是部分重要营养元素及其化合物的介绍：
1. 蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
主要来源于乳类、蛋类、肉类、大豆等。
2. 糖类：由C、H、O三种元素组成的化合物，是人类食物的主要成分，是构成机体的重要物质，是主要的供能物质。
主要来源于米类、麦类、薯类。
3. 油脂：是重要的营养物质，功能物质，是维持生命活动的备用能源。
主要来源于动植物油脂以及乳制品。
4. 维生素：多数在人体内不能合成，人体需要量小，可以调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。
缺乏维生素A会患夜盲症，缺乏维生素C会患坏
血病。
主要来源于水果、蔬菜，动物肝脏等。
5. 矿物质：包括常量元素和微量元素。
常量元素有钾、钠、钙、镁、硫、磷、氯等；微量元素有铁、碘、锌、硒、铜、铬、钼、钴等。
这些元素在人体内
起着至关重要的作用，如钙是骨骼和牙齿的主要成分，铁是血红蛋白的组成成分等。
这些营养元素和化合物对于维持人体的正常生理功能具有重要作用，因此合理搭配膳食对于保持身体健康至关重要。
如需更多信息，建议查阅相关文献或咨询专业医生。
专题五 化学式和化合价
专题五化学式和化合价基础知识一.化学式1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。
2.意义：（1）表示一种物质。
例：H2O表示：1.（2）表示组成这种物质的元素。
2.（3）表示构成物质的一个分子。
3.（4）表示构成这种分子的原子。
4.3.化学式的写法（1）化合物化学式的写法①氧化物：氧元素符号写右边，另一种元素符号写左边。
如：CO2、SO2、Fe3O4等。
②有金属元素的化合物：金属元素写左边，非金属元素写右边。
如：ZnS、NaCl等。
③读作“某化某”，先读后写，后读先写。
如：P2O5、NO2、CO、HCl等。
（2）单质化学式的写法：①气态非金属单质如：氢气氧气氮气氯气氟气臭氧②金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。
如：Fe、C、Ne、P、S 等。
4.化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。
*同种元素可以有不同的化合价硝酸铵（NH4 NO3）中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。
二、化合价：1.意义：表示原子之间相互化合的数目比。
2.规则: ①化合价有正价和负价。
②氧元素通常显－2价；氢元素通常显＋1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
③单质中元素的化合价为零。
④在化合物里，正负化合价的代数和为零。
3.几种数字的含义Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子2 H2O：两个水分子，每个水分子含有2个氢原子4.默写常见元素的化合价：K、Na、Ag、H；Cl；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；O；Al；Si；Cu；Fe、；C 、；S、、；5.口诀：书上记的，要熟记。
6.常见的原子团[第79页第1题](2016安徽,5,2分)硼氢化钠(NaBH4,其中氢元素的化合价为-1)是一种安全车载氢源。
有关硼氢化钠的说法正确的是()A.含2个氢分子B.硼元素的化合价为+3C.只含一种非金属元素D.Na、B、H的质量比为1∶1∶4[第79页第2题](2016重庆B,7,2分)烈性炸药TNT(化学式为C7H5N3O6)广泛用于开矿、修路、兴修水利等,下列关于TNT的说法错误的是()A.TNT是一种有机物B.TNT爆炸后会产生二氧化硫C.TNT由四种元素组成D.每个TNT分子含有21个原子[第79页第4题](2016宁夏,9,2分)在化学符号①NO2②2CO③Ca2+④H2O2⑤2OH-⑥SO4中,关于数字“2”的意义,下列说法错误的是()A.表示分子个数的是②B.表示离子所带电荷数的是③⑤C.表示化合价数值的是⑥D.表示一个分子中所含某种原子个数的是①④[第79页第5题](2016江西南昌,9,1分)南昌汉代海昏侯墓出土的文物中,保存完好的玉器非常罕见。
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子式的书写或化学键的类型。过氧化钠的电子式为
，其中含有离子
键和非极性共价键。过氧化钠中阴离子为 O22－，故 Na2O2 中阳离子和阴离子的个数之比 为 2∶1。Na2O2 不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时， 先使试纸变蓝，后使其褪色。
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专题五 元素及其化合物
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专题五 元素及其化合物
15
(5)当 Fe2＋与 Fe3＋共存时，检验 Fe2＋的方法是取少许溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶 液，溶液紫红色褪去；检验 Fe3＋的方法是取少许溶液，向其中加入 KSCN 溶液，溶液 变为红色。 (6)铁氰化钾{化学式为 K3[Fe(CN)6]}法鉴别 Fe2＋、Fe3＋：Fe2＋能与[Fe(CN)6]3－形成蓝色沉 淀 Fe3[Fe(CN)6]2，而 Fe3＋则不能。 (7)配制 FeCl2 溶液要加入 Fe 粉防氧化，同时加入盐酸，抑制 Fe2＋水解；配制 FeCl3 溶 液要加入浓盐酸抑制 Fe3＋水解。
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专题五 元素及其化合物
17
2．铜及其化合物
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专题五 元素及其化合物
18
(1)铜在潮湿的空气中最终生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。 (2)铜及其化合物大多数为有色物质，如 Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS： 黑色；Cu2O：砖红色；CuSO4·5H2O：蓝色。 (3)无水 CuSO4 为白色固体，吸收空气中的水蒸气或溶于水时为蓝色[无水 CuSO4 可用于 检验水的原理：CuSO4(白色)＋5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色)]。 (4)新制 Cu(OH)2 悬浊液常用来检验醛基，该反应需要在碱性环境中进行，加热至沸腾可 生成砖红色沉淀氧化亚铜(Cu2O)。
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专题五 元素及其化合物
4
2．明确转化关系
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专题五 元素及其化合物
5
(1) 钠 的 化 合 物 俗 名 ： 火 碱 、 烧 碱 、 苛 性 钠 ——NaOH ； 纯 碱 、 苏 打
——Na2CO3(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，虽然其俗名为纯碱，但其不属于 碱，而属于盐);小苏打——NaHCO3；芒硝——Na2SO4·10H2O；水玻璃——硅酸钠溶液。 (2)金属钠在空气中无论生成单一的 Na2O 或 Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na 只能转移 1 mol 电子(此知识点在 NA 的判断考题中常有考查)。考题中常考查过氧化钠电
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专题五 元素及其化合物
16
(8)除去酸性 ZnCl2 溶液中的 FeCl2，应先通入 Cl2 或加入 H2O2，再加入 ZnO，使 Fe3＋ 水解生成 Fe(OH)3 沉淀而过滤除去。 (9)Fe2＋、Fe3＋的同类盐溶液蒸发、灼烧，得到的最终物质为 Fe3＋的盐固体或 Fe2O3。 (10)制备 Fe(OH)2 的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是 反应过程中必须与 O2 隔绝。同时要牢记 Fe(OH)2 转化为 Fe(OH)3 时的颜色变化(白色沉 淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色)。
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专题五 元素及其化合物
20
四、碳、硅及其重要化合物的性质和应用
1．理清知识主线
－4 0
＋2
＋4
CH4C ―→CO―→CO2
－4 0
＋4
＋4
SiH4Si ―→SiO2(H2SiO3)
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专题五 元素及其化合物
21
2．明确转化关系
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专题五 元素及其化合物
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专题五 元素及其化合物
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(5)铝热反应不仅仅是单质铝与 Fe2O3 反应，还包含制取其他难熔金属的反应，但不能制 备金属性比 Al 强的金属，如镁等，因为铝热反应的本质是利用了铝的强还原性，铝被 氧化时放出大量热。铝热剂是混合物。 (6)Al(OH)3 可用作抗酸药；明矾常用于净水；泡沫灭火器所用试剂为 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液。 (7)利用偏铝酸盐制备 Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的 Al(OH)3 溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入 CO2，生成的 Al(OH)3 不溶于碳酸，CO2 过量 时生成 HCO－ 3 ，不过量时生成 CO23－，书写离子方程式时要特别注意。
△ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (11)Li 和 O2 反应只生成 Li2O；NaH 是离子化合物，是一种强还原剂。Na-K 合金常温 下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(12)不足量的 Na2O2 与 CO2、H2O(g)混合气体反应时，Na2O2 先与 CO2 反应。 (13)钠、钾保存在煤油中，而锂需要密封在石蜡中。
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(1)Si、SiO2 用途勿混淆：Si 可用作半导体材料、光电池和芯片；SiO2 可用 于制作光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。
(2)HF 是弱酸，但能够与 Si、SiO2 反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑、SiO2＋4HF===SiF4
↑＋2H2O。所以 HF 不能用玻璃仪器盛放；其他的强酸都不能与 Si、SiO2 反应。
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三、铁、铜及其重要化合物的性质和应用 1．铁及其化合物
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(1)Fe 与 O2、H2O(g)反应的产物都是 Fe3O4，而不是 Fe2O3；Fe 在 Cl2 中燃 烧，无论 Cl2 过量还是不足均生成 FeCl3；Fe 与 S 反应时只能生成 FeS；通过上述事实 说明 Cl2 的氧化性强于 S 的氧化性(或氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性)。 (2)常温下，Fe、Al 在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，钝化属于化学变化，但加热后 继续反应。 (3)一定条件下，铁与硝酸、浓硫酸反应时，首先生成的一定是 Fe3＋，当铁过量时，过量 的铁将 Fe3＋还原为 Fe2＋：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (4)Fe3＋存在的溶液一定呈酸性，因为 Fe3＋在 pH 为 3.2 左右时已经沉淀完全。
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二、铝及其重要化合物的性质和应用
1．理清知识主线
NaAlO2 Al→Al2O3→Al(OH)3→AAll2C(Sl3O4)3
KAl(SO4)2·12H2O
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2．明确转化关系
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(5)H2CO3 的酸性强于 H2SiO3，所以有 Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3； 高温
但 SiO2 能够与 Na2CO3 在高温下反应：SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑(工业制玻 璃的原理之一)。原因可从两方面解释： ①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度分析可知，该反应是由高沸点难挥发固体 SiO2 制得低沸点易挥发气体 CO2。 (6)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属 材料。
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(1)要熟记有关“Al”的几个重要反应方程式 ①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； ②CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3； ③CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3； ④Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O(AlCl3 溶液与过量强碱溶液混合)； ⑤AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O(NaAlO2 溶液与过量强酸溶液混合)；
(3)硅单质能够与 NaOH 溶液反应生成 H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
高温 (4)硅的还原性比碳强，但高温下碳可用于制取粗硅：SiO2＋2C=====Si(粗)＋2CO↑(粗
高温
高温
硅精炼的反应为 Si＋2Cl2=====SiCl4、SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl)。
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(5)联系铜、铁的一个重要反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(该反应是 FeCl3 溶液刻蚀铜 电路板的原理，同时也证明氧化性：Fe3＋>Cu2＋)。 (6)冶炼铜的方法有①热还原法；②湿法炼铜；③电解精炼铜。 (7)常用灼热的铜粉除去 N2 中的 O2，灼热的 CuO 除去 CO2 中的 CO。 (8)Cu 和一定量的浓 HNO3 反应，产生的是 NO2 和 NO 的混合气体，当 Cu 有剩余，再 加入稀 H2SO4，Cu 继续溶解。 (9)重金属离子可使蛋白质变性，因此，可溶性铜盐均有毒。另一方面，可溶性铜盐可作 为消毒杀菌剂，如用于配制波尔多液等。
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(3)Na2CO3 与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不 同。 (4)不能用 Ca(OH)2 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，应选用 CaCl2 或 BaCl2 溶液。 (5)除去 CO2 中的 HCl 气体，应选用饱和 NaHCO3 溶液。 (6)向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2，有晶体析出，发生反应 Na2CO3＋CO2＋ H2O===2NaHCO3↓。 (7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应，焰色反应利用的是物质(或元素)的物理性质。 (8)将 NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合得到 Al(OH)3 沉淀，发生反应 NaHCO3＋NaAlO2 ＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3，此反应并非相互促进的水解反应。