必修1：第一章 从实验学化学 归纳与整理(新人教版)

物质的量
符号：
n
定义: 表示一定数目的粒子的集体的物理量。 单位： 摩尔（mol）
基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中 所含的粒子数与0.012千克碳12中所含
有的原子数相同，就为1 mol
• 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （B ） • A．摩尔是国际科学界建议采用的一种 物理量 • B．摩尔是物质的量的单位，简称摩， 符号为mol • C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观 粒子的数量联系起来 • D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有 的碳原子数目为1摩
引流，防止液体流到滤纸外
二、离子的检验
被检验 离子 检验试剂 实验现象 化学方程式
SO42-
稀盐酸 BaCl2溶液
生成白色沉淀， Na2SO4+BaCl2=BaSO4 不溶于盐酸 ↓+2NaCl 产生气泡（无 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O 色无味），石 +CO2↑ 灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
• 2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾 溶液，可以使用的方法为 （B ） • A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去 沉淀，溶液中补加适量硝酸 • B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去 沉淀，溶液中补加适量硝酸 • C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去 沉淀，溶液中补加适量硝酸 • D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去 沉淀，溶液中补加适量硝酸
2乙醚是一种常用的有机萃取剂， 利用它可以萃取多种溶解在水 中的有机物。现在小明在分液 漏斗中用已醚萃取水溶液里的 某物质时，静置分层后，他不 知哪一层液体水层，你能帮他 进行判断吗？
• 1.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有 少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检 验其中的 CO32- 、 SO42- 、 和 Cl- 。 • （1）(2分)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如 下：①称取样品，②溶解沉降， • ③ 过滤 ，④蒸发结晶 • （2）(1分)用托盘天平（指针向上的）称量样品时， 若指针偏向右边，则表示 （填选项的标号）。 B • A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重 • C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重 • （3）(3分)在进行②、③、④ 操作时，都要用到玻 璃棒，其作用分别是： • ② ；③ • ④ 搅拌，促进固体溶解 。
摩尔质量
定义:
符号: M
每 摩 尔 物质的质量 质量m 定义式： 摩尔质量M = 物质的量n 单位： g / mol
数值： 等于相对原子（分子）质量
• 1．下列说法正确的是 （D ） • A．摩尔质量就等于物质的式量 • B．摩尔质量就物质式量的 6.02×1023倍 • C．HNO3的摩尔质量是63g • D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3、萃取剂与原溶剂互不相溶
使用操作注意：
1、先进行检漏 2.下层液体下口放出,上层液体上口倒出 3.放下层液体时,切记拔下上口塞子 4.关闭旋塞要及时.
萃 取
分 液
• 1.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法 有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。 下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方 法？ • （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮 有CaCO3微粒。可用 过滤 的方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 • （2）提取碘水中的碘，用 萃取 方法。 蒸发 的 • （3）除去食盐溶液中的水，可采用 方法。 • （4）淡化食盐水，可采用 蒸馏 的方法。 加热分解 • （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方 法。
平均摩尔质量的计算
• (1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质 的量(n混) M== m混/ n混 • (2) 已知标准状况下混合气体的密度d混， 则M==22.4*d混 • (3)相对密度：已知同温、同压下，混合 气体的密度d混是一种简单气体A的密度 dA的D倍，则D称为相对密度
• 1、某物质A在一定条件下加热分解， 产物都是气体，分解方程为 2A==B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混 合气体对H2的相对密度为d，则A的 相对分子质量为( ) B • A、7d B、5d C、2.5d D、 2d • 2.某气体对H2的相对密度为14，求 该气体分子量
物质的量浓度的有关计算公式：
nB 1.定义式： C B (V为溶液的体积） V
2.由质量分数求算物质的 量浓度： 1000m L L1 B CB M
3.溶液稀释和混合:
稀释 混合
C浓V浓=C稀V稀 C总V总=C1V1+ C2V2
不同浓度的两溶液混合后w的求 算
设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分 别为w1、w2，密度为ρ1、ρ2，且w1>w2
检漏 上从上出，下从下出 两种溶剂互不相溶 用CCl4 提取碘 水中的 碘
粗盐的提纯 ⑴步骤：溶解、过滤、蒸发
⑵玻璃棒在三个步骤中的作用分别为： 搅拌，加速溶解； 引流； 搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热， 出现飞溅。
过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl2、 MgCl2及一些硫酸盐。
除杂（加过量试剂）
CO32- 稀盐酸
澄清石灰水
Cl-
AgNO3溶液 生成白色沉淀， AgNO3 ＋ HCl = AgCl ↓ 稀硝酸 不溶于硝酸 + HNO3
• （4）(6分)将制得的少量晶体放入试管，加 热蒸馏水溶解并把溶液分成三份， • 分装在3支试管里。 • ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 无色气体 生成，证明溶液中 CO32-离子。 • 有 • ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加 白色沉淀 生成， 入 BaCl2 溶液，可观察到有 SO42- 离子。 证明溶液中有 • ③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加 入 AgNO3 溶液，可观察到 • 有白色沉淀生成，证明溶液中有 Cl- 离子。
• 3．下列叙述正确的是 （ BD ） • A．同温同压下，相同体积的物质， 其物质的量一定相等 • B．任何条件下，等物质的量的甲烷 和一氧化碳所含的分子数一定相等 • C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气 的质量小 • D．相同条件下的一氧化碳气体和氮 气，若体积相等，则质量一定相等
物质的量浓度
1.01×105Pa）。
（3）气体的物质的量为１mol时，体积约
为22.4L。
• 1．下列有关气体摩尔体积的描述中正 确的是 （A ） • A．单位物质的量的气体所占的体积就 是气体摩尔体积 • B．通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4L • C．标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L • D．相同物质的量的气体摩尔体积也相 同
第一章从实验学化学
知识归纳与整理
一、混合物的分 离和提纯
分离 分离的物质 方法 过滤 从液体中分离出 不溶的固体物质 蒸发 分离溶质和溶剂
实验操作要点 一贴、二低、三靠
实例 NaCl和 沙子
蒸馏 从互溶的液态混 合物中分离出不 同的沸点物质 萃取 用一种溶剂把溶 质从另一种溶剂 中提取出来
边加热边搅拌 食盐水 大量固体析出停止加热 中提纯 NaCl 沸石 制蒸馏 水 温度计 冷凝管
阿伏加德罗定律:
V n 1、同温、同压下： V n
1 2 1 1 2
p n 2、同温，同体积下： p n
2
1
2
M 3、同温、同压下： M
1 2
1
2
m M 4、同温、同压、同体积 下： m M
1 2
1
2
V M 5、同温、同压、同质量 下： V M
1 2 1
2
1
p M 6、同温、同体积、同质 量下： p M
阿伏加德罗常数
定义值： 12 g
12C
符号：NA
所含的C原子数
近似值：约为6.02×1023 /mol
单位：/mol
含义：1mol 任何粒子所含的粒子 数均为阿伏加德罗常数个
• 1. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不 正确的是 C • A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的 质量在数值上相等 • B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量 比为8∶7 • C.28 g氮气所含原子数目为NA • D.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所 占的体积为11.2 L
1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能 是“适量”，而应是“过量”；但过量的 试剂必须在后续操作中便于除去
3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸 馏、萃取、分液、洗气等
• 1．过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通 过如下几个实验步骤，可制得纯净的 食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液； ② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入 稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至 无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序 是 （ A） • A．③②①⑤④ B．①②③⑤ C．②③①④⑤ D．③⑤②①
（符号c）
定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
单位： mol / L
公式：物质的量浓度=
溶质的物质的量(mol)
nB cB V
溶液的体积(L)
注意
（1）1L是溶液的体积，不是溶剂
的体积。
（2）溶质的物质的量受体积影响。
（3）溶液的物质的量浓度不受体 积影响。
气体摩尔体积：
m = n
常用单位有L/mol(L· -1) 。 mol 标准状况下气体摩尔体积：
标准状况下
1mol 任何气体的体积约为２２.４Ｌ
注意
（1）它只适用于气体（单一或混合气体 都可以）。 （2）必须是标准状况下（0 ℃，
mw1 mw2 w1 w2 (1) 当两者等质量混合时，w混= 2m 2
(2) 当两等体积混合时，w==