【精品】2017-2018学年全国各地高一(下)期末化学试卷(逐题解析版)(17份)
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案高一化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间为100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共51分）1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是：A。
钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛。
B。
向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化。
C。
棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。
D。
在食品加工XXX使用食品添加剂有利于食品安全。
2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是：A。
46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA。
B。
分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g。
C。
1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA。
D。
加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA。
3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。
下列说法不正确的是：A。
周期表中非金属性最强的元素是氟。
B。
同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强。
C。
人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料。
D。
Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+2OH＝BeO2+2H2O。
4.下列说法不正确的是：A。
环戊二烯分子中所有碳原子共平面。
B。
正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同。
C。
七叶内酯和东莨菪内酯都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物。
D。
有机物不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应。
5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图。
下列说法正确的是：A。
五种元素中，原子半径最大的是W。
B．化合物Y和Z都是碱性氧化物。
学17—18学年下学期高一期末考试化学(文)试题(附答案)
2017--2018学年度第二学期期末考试高一学年化学试卷（文科）分值：100分时间：30分钟一．选择题（每题4分，共80分，每题只有一个选项符合题意）1. 查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（）A.啤酒B.白酒C.葡萄酒D.黄酒2．等质量(金属颗粒大小相当)下列金属与足量l mol/L盐酸反应，速率最快是( )A.镁 B.铝 C.锌 D.铁3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断4．放射性同位素16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B.67 C.99 D.1665．下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰与水反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列物质中有极性共价键的是（）A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水7．与元素在周期表中的位置肯定无关的是（）A.元素的原子序数B.原子的核电荷数C.原子的质子数D.原子核内的中子数8. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化9.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A．CuSO4.5H2O B.无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠10、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气B．盐酸C．氢氧化钠D．酸性KMnO4溶液11、下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．乙烯聚合12、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（）A、1和16B、6和8C、9和11D、1和1713．原电池是（）装置A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．热能转化为化学能D．化学能转化为热能14．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断，锌片是( )。
2017-2018高一化学下学期期末试卷(附全套答案)
2017-2018高一化学下学期期末试卷（附全套答案）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨C．CH4 与C2H6 D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为8的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题 (含答案)
北京市西城区2018－2018学年下学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷【必修模块2】满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Zn 65第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题3分）1. 雾霾中含有下列物质，其中属于有机物的是A. 臭氧B. 一氧化碳C. 氮氧化物D. 碳氢化合物2. 氧元素在地壳中的含量最多。
下列关于18O的说法中，正确的是8A. 质子数为18B. 中子数为18C. 电子数为18D. 质量数为183. 下列物质中，不属于人类的营养物质的是A. 水B. 氧气C. 葡萄糖D. 蛋白质4. 下列物质中，只含有离子键的是A. H2OB. CO2C. MgCl2D. KOH5. 工业上常用电解法冶炼的金属是A. AlB. FeC. CuD. Ag6. 下列区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是A. 灼烧B. 滴加碘水C. 滴加酒精D. 滴加氯化钠溶液7. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述中，不正确．．．的是A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染问题主要是由于含氮、磷的污水任意排放造成的8. 关于铝热反应，下列说法不正确．．．的是A. 该反应是吸热反应B. 铝热剂是混合物C. 可以利用该反应焊接铁轨D. 该反应需在高温条件下进行9. 下列关于烷烃的说法中，正确的是A. 通式为C n H2nB. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 在光照下可与氯气发生加成反应D. 随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高10. 下列模型表示四种分子，分子中所有原子处于同一平面的是11. 国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。
2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题(1)
化学试题考试用时： 90分钟说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共22题，54分；第Ⅱ卷为非选择题，共4题，46分。
全卷总分l00分。
2、答题时考生必须把答案填写在答题卡上。
3、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）1．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( )A．质子数为2B．质量数为2C．中子数为2D．电子数为32．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂3．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )A．Na B．AlC．F e D．Ag4.下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是( )A．麦芽糖 B．蔗糖C．淀粉 D．纤维素5.下列物质中，其主要成分不属于烃的是( )A．汽油 B．甘油C．煤油 D．柴油6．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是( )A．溴苯 B．乙醇C．四氯化碳 D．苯7．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强8．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是( )A．一个D2O分子中所含的中子数为8 B．NH3的结构式为:C．HCl的电子式为D．热稳定性:H2S>HF9．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A．铝片与Fe2O3反应 B．甲烷在O2中的燃烧反应C．灼热的炭与CO2反应D．Ba(OH)2 ·8HO与NH4Cl的反应10．下列混合物能用分液法分离的是( )A．苯和溴苯B．葡萄糖与果糖混合液C．乙醇与乙酸 D．乙酸乙酯和Na2CO3溶液11．已知反应M + N== X + Y为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( ) A．Y的能量一定高于NB．X的能量一定高于MC．X和Y的总能量一定低于和的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应12．下列物质属于同系物的一组是( )A．O2与O3B．CH4与C2H4C．C2H6与C3H8D．CH3－CH2－CH2－CH3与二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）13．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
全国各地高中化学试题及解析重庆市第一中学2017～2018学年度高一第二学期期末考试化学试题
重庆市第一中学2017～2018学年度高一第二学期期末考试化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.化学与生活关系密切,下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C.KAl(SO4)2·12H2O易溶于水,可用作净水剂D.MgO熔点高,可用作耐高温材料2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.HF的电子式:B.用核素符号表示中子: n10C.HClO的结构式: H-Cl-OD.用电子式表示CO2的形成过程:3.下列变化化学键未被破坏的是A.冰融化B.NaC1固体熔化C.NO2溶于水D.H2与Cl2反应4.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B.同素异形体:石墨、C60、金刚石C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸5.设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molBaO2中含有的阴离子数为2N AB.1molFeCl3在沸水中可形成N A个胶粒C.精炼铜时,若阳极失去0.1N A个电子, 则阴极增重3.2gD.标准状况下,22.4LCCl4所含有的分子数目小于N A6.下列各组微粒中,一定能够在溶液中大量共存的是A.Na＋、Mg2＋、C1-、NH3·H2OB.Mg2＋、NH4＋、C1-、NO3-、C.K＋、Fe3＋、SO42-、SCN-D.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-7.下列各反应能量变化符合下图所示的是A.H2O2的分解反应B.Al和盐酸的反应C.CaO和H2O的反应D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应8.已知钡的活动性处于Na、K之间,则下列说法中正确的是A.Ba可从KC1溶液中置换出钾B.Ba(OH)2 是强碱C.在溶液中Zn可还原Ba2＋生成BaD.Ba不能从冷水中置换出氢9.下列反应的离子方程式正确的是A.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB.铅蓄电池放电时的正极反应PbO2＋2e-＋4H＋＝Pb2＋＋2H2OC.硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O＋A13＋＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D.用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-10.下列说法正确的是A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低B.Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大C.水分子很稳定是因为分子间有氢键D.熔融AlCl3不导电,说明其为共价化合物11.下列冶炼金属的原理不正确．．．的是（）A.电解饱和食盐水制备金属钠B.加热分解Ag2O制备金属银C.Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D.Cu2S与O2高温下反应制备金属铜12.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（）A.AB.BC.CD.D13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若C（石墨,s）＝C（金刚石,s）△H＞0,则金刚石比石墨稳定B.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）═NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.65 kJ的热量C.因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,所以化学计量数可以是分数D.若2H2（g）＋O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣483.6 kJ•mol-1,则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-114.针对下面四套实验装置图,下列说法正确的是A.图1装置牺牲镁保护铁B.用图2装置铁钉发生吸氧腐蚀腐蚀导致试管中水面上升C.图3装置中Mg作负极,Al作正极D.用图4装置对二次电池进行充电15.下列说法正确的是A.仅由非金属元素不可能形成离子化合物B.构成分子的粒子一定含有共价键C.离子化合物中可能含有非极性共价键D.凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应16.中和热测定实验中,用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验,下列说法不正确的是A.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小饶杯中,不断用玻璃棒搅拌B.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C.用量筒量取NaOH溶液时,仰视取液,测得的中和热∆H偏大D.改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,求出的中和热∆H和原来相同17.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的,Z 与Y、W均相邻,Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
目录2017-2018学年重庆市巴蜀中学高一（下）期末化学试卷2017-2018学年河北省衡水市安平中学实验班高一（下）期末化学试卷2017-2018学年黑龙江省哈尔滨六中高一（下）期末化学试卷2017-2018学年广东省汕头市金山中学高一（下）期末化学试卷（文科）2017-2018学年甘肃省兰州一中高一（下）期末化学试卷2017-2018学年甘肃省武威十八中高一（下）期末化学试卷2017-2018学年吉林省实验中学高一（下）期末化学试卷2017-2018学年湖北省宜昌市部分示范高中联考高一（下）期末化学试卷2017-2018学年黑龙江省双鸭山一中高一（下）期末化学试卷2017-2018学年安徽省淮南二中高一（下）期末化学试卷2017-2018学年甘肃省平凉市静宁一中高一（下）期末化学试卷2017-2018学年河北省衡水市安平中学普通班高一（下）期末化学试卷2017-2018学年宁夏石嘴山市平罗中学高一（下）期末化学试卷2017-2018学年四川省成都市外国语学校高一（下）期末化学试卷（文科）2017-2018学年西藏拉萨中学高一（下）期末化学试卷2017-2018学年新疆兵团二中高一（下）期末化学试卷2017-2018学年新疆昌吉州呼图壁一中高一（下）期末化学试卷2017-2018学年重庆市巴蜀中学高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1．（2分）下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（）A．Na2O2B．KOH C．CaCl2D．Al2O32．（2分）已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞D＞C3．（2分）将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。
这个实验事实说明该反应（）A．为放热反应B．为吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量低于生成物的总能量4．（2分）0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．C+O2═CO2△H=﹣393.49 kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.49 kJ/molC．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.49 kJ/molD．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.49 kJ/mol5．（2分）为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间．A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部6．（2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣17．（2分）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液8．（2分）黄铜上镀金时，电镀池的阴极为（）A．黄铜B．金C．石墨D．铜9．（2分）下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④10．（2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣→Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣→Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣→Fe2+二、单项选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分）11．（3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12．（3分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a ﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．a和其他3种元素均能形成共价化合物B．元素的非金属性次序为c＞b＞aC．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、613．（3分）已知：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H1=﹣57.3kJ/mol，H2SO4（浓，aq）+NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2=m kJ/mol．下列说法正确的是（）A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B．△H1＞△H2C．△H2=﹣57.3 kJ/molD．|△H1|＞|△H2|14．（3分）NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（）A．过程N2（g）﹣→2N（g）放出能量B．过程N（g）+3F（g）﹣→N F3（g）放出能量C．反应N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）为吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应15．（3分）在298K、1.01×105Pa 下，将22gCO2通入750mL 1 mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1 molCO2通入1L2 mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH率液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ/mo1B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/molC．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ/mo1D．CO2（g）+2NaOH（l）=2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ/mo116．（3分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣17．（3分）研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动B．充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极C．放电时负极的电极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl7﹣D．该电池的工作原理为：3C n+4Al2Cl7﹣3C n AlCl4+Al+AlCl4﹣18．（3分）液体感科电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载厅流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，碱性减弱三、解答题（共5小题，满分56分）19．（13分）（1）已知：①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H1=﹣272.0kJ/mol②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H1=﹣1675.7kJ/molAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是（填“能”或“不能”），理由是。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不可条件下的反应历程分别为A、B如图所示。
①据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应。
②其中B历程表明此反应采用的条件为（填字母）。
A．升高温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂（3）铝热法是常用的金展冷炼方法之一。
已知：4A1（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣3352 kJ/molMn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=﹣521 kJ/molAl与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是。
（4）中国气象局的数据显示，2013 年企国平均雾霾天数为52年来之最。
形成雾霾的主要成分为生产生活中排放的废气，汽车尾气及扬尘等。
用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（j）△H=﹣955 kJ/mol ①2NO2（g）=N2O4（g）△H=﹣56.9 kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式。
20．（8分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒．②在乙池中阳极的电极反应是．（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式：．②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．则该反应的化学方程式为．21．（10分）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。