高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.2核外电子排布课件鲁科版必修2
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XXXX学年鲁科版化学必修二课件：112核外电子排布.pptx
解析 最外层只有1个电子的元素可能是非金属元素H，A项不 正确；最外层有2个电子的元素可能是He，它是稀有气体元素，B 项正确；原子核外各层电子数相等的元素只有Be，是金属元素，C 项正确；最外层为7个电子的原子，离稳定结构还差1个电子，易得 1个电子，显－1价，D项正确。
注意 画微粒结构示意图时①原子核( )，②电子层(弧线)，③ 各层上的电子数( )，缺一不可，也不可随意用其他符号表示。
二、元素的性质与原子的电子层排布的关系 经分析发现，元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。 核外电子排布主要是最外层电子排布决定元素的化学性质。
三、核电荷数1～18的原子的结构特征 1．核内无中子的原子：11H。 2．最外电子层上只有1个电子的原子：H、Li、Na。 3．最外电子层上有2个电子的原子：He、Be、Mg。 4．最外层与次外层电子数相等的原子：Be、Ar。
课堂深化探究
培养探究精神 掌握学习方法
知识归纳总结
一、核外电子排布 1．核外电子的排布规律 (1)核外电子总是尽可能地排布在能量最低的电子层里，然后再 排布在能量较高的电子层里。 (2)各电子层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。 (3)最外层电子数目不超过8，若第一层为最外层，电子数目不 超过2。
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
解析 n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n－1层应 为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n＋1为最外 层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。
答案 C
二 由核外电子排布判断微粒间的关系
例2 X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm＋、bYn＋、cZn－、 dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是 ()
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节基础课时2核外电子排布原子结构
(2)活泼金属易形成阳离子，活泼非金属易形成阴离子，但是碳难 以形成 C4－、C4＋；氢元素可以形成 H＋和 H－。
1．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确
的是( ) A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素的最高化合价为＋6
(1)还原性：Na>Mg>Al。
()
(2)氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋。
()
(3)金属原子失电子数目越多，还原性越强。
()
(4)金属钠可以从 MgCl2 溶液中置换出金属镁。
()
(5)因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
结论
2．判断依据
强 水或酸
弱
3．原因解释 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越 近，原子越难_失__电__子_、越容易得__电__子__。 (2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核 越远，原子越容易失__电__子__、越难_得__电__子_。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()
NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2 学习任务3
核外电子排布的规律及其表示方法
洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面 一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。请思考：
1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电
最外层电子数中排满 8个电子（He为2个）
相对不稳定结构
相对稳定结构
1．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确
的是( ) A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素的最高化合价为＋6
(1)还原性：Na>Mg>Al。
()
(2)氧化性：Na＋>Mg2＋>Al3＋。
()
(3)金属原子失电子数目越多，还原性越强。
()
(4)金属钠可以从 MgCl2 溶液中置换出金属镁。
()
(5)因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
结论
2．判断依据
强 水或酸
弱
3．原因解释 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越 近，原子越难_失__电__子_、越容易得__电__子__。 (2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核 越远，原子越容易失__电__子__、越难_得__电__子_。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()
NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2 学习任务3
核外电子排布的规律及其表示方法
洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面 一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。请思考：
1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电
最外层电子数中排满 8个电子（He为2个）
相对不稳定结构
相对稳定结构
高中化学鲁科版必修2 第1章第1节第2课时 核外电子排布 课件
[答案] (1)原子由质子、中子和电子构成。它们之间的关系 是质量数等于质子数和中子数的和，质子数等于原子核外电 子数。 (2)根据上述实验中的描述“α 粒子是一种不带电子、带有 2 个单位正电荷、质量数等于 4 的微粒”可知，在 α 粒子中有 2 个质子和 2 个中子，符号为42He2＋。 (3)原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部 分。(其他合理解释也可)
(5)某化学老师在讲卢瑟福测定实验时，设计了学生探究活
动，向圆圈 A、B、C 中投乒乓球，若 B 为标准模型，向
A、B、C 中各投入 20 次乒乓球，请回答下列问题：
①A 中没有反弹，B 中有 1 次反弹，则说明原子是什么结构？ ②若 B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹，则又说明什么问题？
(4)①金原子核带正电荷。
②金原子核的质量远大于 α 粒子的质量。(写出上述两点中 的一种或者其他合理答案也可) (5)①A 中没有反弹说明没碰到质量大的物质，也就是说可能 是空心的，B 中有 1 次反弹说明碰到了质量大的物质，说明 原子不是空心的。
②B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹说明原子中质量大的 物质所占的体积很小，即原子核比原子小很多，电子的运动 空间较大。
易失去最外层电子，达到 稳定结构，其最高正价为 ＋m(m为最外层电子数)
得到一定数目的电子，达 到稳定结构，其最低负价 为m－8(H为m－2)
[互动讲练] (原创)下列有关原子结构的说法正确的是( B ) A．从氢元素(1号元素)到氖元素(10号元素)次外层电子数均为2 B．从钠元素(11号元素)到氩元素(18号元素)次外层电子数均为8 C．最外层电子数为2的元素原子易失电子，均具有强的还原性 D．某元素原子M层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正 价为＋5 [解析] A项中，氢元素、氦元素只有1层电子；C项中氦元素 原 子最外层有2个电子，它是稳定结构；D项中的元素是Cl元 素, 最 高正价为＋7。
(鲁科版)高中化学必修二：1.2元素周期律和元素周期表【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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二、元素周期律
[填一填] 1．元素周期律的含义 原子序数 的递增而呈周期性变 元素的性质随着元素___________
化。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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2．每周期内元素性质的递变规律(随元素原子序数递 增 )：
(2)阴离子半径大于相应原子半径；如r(Cl－)>r(Cl)。
4．电子层结构相同的不同粒子，原子序数越大，半径越 小。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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下列元素中，原子半径最大的是(
A．Si C．S 点拨： B．P D．Cl
)
根据原子序数画出原子结构示意图→确定比较原
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化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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一、微粒半径大小比较
1．电子层相同时最外层电子数越多，原子半径越小。
2．最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越
大。 3．同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半 径越大。 (1)阳离子半径小于相应原子半径；如r(Na＋)<r(Na)。
素代码)
(5)氯元素的最高正价为________，最低负价为________。 答案： (1)相同 ① (5)＋7 －1 (2)1、3、4、7 (3)①②③④ (4)④③②
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第1章 原子结构与元素周期律
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高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第2课时核外电子排布课件鲁科版必修2
A.某原子K层上只有一个电子
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
解析
答案
例2 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
元素名称 原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的
硅
一半
B元素原子最外层电子数是次外层电子数
例5 核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 A.原子最外层只有1个或2个电子的元素一定是金属元素 B.核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同 C.原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素
√D.核电荷数为17的元素容易获得1个电子
解析
答案
易错警示
微粒可以是原子、分子或离子。
例6 X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、
例3 下列微粒结构示意图中，不正确的是
√
解析
答案
例4 与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是
A.H2O
√B.F－
C.Na＋
D.NH3
答案
思维启迪 ——巧推“10电子微粒和18电子微粒” (1)10电子微粒
(2)18电子微粒
二、原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系 1.元素的性质与原子最外层电子排布的关系
元素种类
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数 一般小于_4_ 一般大于或等于_4_
8 (He为 2 )
原子得失电子 一般易失 电子 一般易 得 电子 既不易 得 电子，
的能力
也不易 失 电子
单质具有的性质 具有 还原 性
具有氧化 性
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
解析
答案
例2 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
元素名称 原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的
硅
一半
B元素原子最外层电子数是次外层电子数
例5 核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 A.原子最外层只有1个或2个电子的元素一定是金属元素 B.核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同 C.原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素
√D.核电荷数为17的元素容易获得1个电子
解析
答案
易错警示
微粒可以是原子、分子或离子。
例6 X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、
例3 下列微粒结构示意图中，不正确的是
√
解析
答案
例4 与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是
A.H2O
√B.F－
C.Na＋
D.NH3
答案
思维启迪 ——巧推“10电子微粒和18电子微粒” (1)10电子微粒
(2)18电子微粒
二、原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系 1.元素的性质与原子最外层电子排布的关系
元素种类
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数 一般小于_4_ 一般大于或等于_4_
8 (He为 2 )
原子得失电子 一般易失 电子 一般易 得 电子 既不易 得 电子，
的能力
也不易 失 电子
单质具有的性质 具有 还原 性
具有氧化 性
高中化学鲁科版必修2课件：第1章 原子结构1.2.2 核外电子排布与元素周期表、原子半径(45张)
归纳总结
1.原子核外电子排布与周期的关系
(1)周期序数＝电子层数；
(2)周期元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数。
2.原子核外电子排布与族的关系
族序数由该元素原子的价电子数决定。
(1)主族(ⅠA～ⅦA)的族序数＝价电子数＝原子最外层电子数。
(2)0族：原子最外层电子数等于8或2。
(3)ⅠB、ⅡB族：族序数＝原子最外层电子数。
ⅦB__
104s2 3d ______
104s1 34s2 3d54s1 3d54s2 14s2 3d24s2 3d 3d 3d ______ ______ ______ ______ ______ _______
3 __
4 __
5 __
6 __
7 ___
(3)依据上述表格，分析讨论族的划分与原子核外电子排布的关系。
点点落实
达标检测 —— 当堂检测
巩固反馈
新知导学
一、原子结构与元素周期表
1.原子核外电子排布与周期的划分
(1)填写下表： 周期 1 2 3 4 5 价电子排布 ⅠA族 ____ 1s1 ___ 2s1 ___ 3s1 ___ 4s1 5s1 ___ 0族 ___ 1s2
最外层最多容 各周期增加
纳电子数 __ 2 ___ 8 __ 8 __ 8 ___ 8 能级 1s ___
第4周期ⅣA族 ； ④[Ar]4s24p2_______________
第4周期ⅢA族 ； ⑤[Ar]3d104s24p1______________ 第2周期ⅦA族 。 ⑥其原子最外层电子排布为nsnnp2n＋1______________
(3)第4周期过渡元素的价电子排布为 族序数 价电子排布 ⅢB 3d14s2 ⅣB 3d24s2 ⅤB 3d34s2 ⅥB 3d54s1 ⅦB 3d54s2
鲁科版高中化学必修二课件同课异构课件1：1.1.2核外电子排布.pptx
⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的 数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物 中元素的化合价，将结果填入下表：一些元素的原子得失 电子的情况
课堂练习1
1.下列原子结构示意图中,正确的是:
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子 核内的质子数为:
道尔顿原子模型
原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再 分的实心球。
汤姆生原子模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中 性原子。
卢瑟福原子模型
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部 质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太 阳运转一样。
答案：1.AC2.B3.D
波尔原子模型
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做 高速的圆周运动。
电子云模型
现代物质结构学说。波粒二象性。
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
+35 28187
Br
补充练习1
1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则 该元素的核电荷数为：
A.6B.8C.12D.16
A.14B.15C.16D.17 3.下列叙述正确的是: A.电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C.次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
答案：1.B2.A3.D
课堂练习2
1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
答案：1.(1)硫284(2)硼23(3)氖282.NaF
课堂练习1
1.下列原子结构示意图中,正确的是:
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子 核内的质子数为:
道尔顿原子模型
原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再 分的实心球。
汤姆生原子模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中 性原子。
卢瑟福原子模型
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部 质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太 阳运转一样。
答案：1.AC2.B3.D
波尔原子模型
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做 高速的圆周运动。
电子云模型
现代物质结构学说。波粒二象性。
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
+35 28187
Br
补充练习1
1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则 该元素的核电荷数为：
A.6B.8C.12D.16
A.14B.15C.16D.17 3.下列叙述正确的是: A.电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C.次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
答案：1.B2.A3.D
课堂练习2
1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
答案：1.(1)硫284(2)硼23(3)氖282.NaF
【精品】最新高中化学1.1.2核外电子排布.鲁科版必修2课件
2．核外电子的排布规律的理解 核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解和 应用其中的一项，必须同时满足各项要求。 (1)核外电子按能量由低到高依次排布在各电子层里。每 层最多容纳的电子数为2n2，排满能量低的电子层，再排 能量高的电子层，但当某层为最外层时，则最多可容纳 电子数为8个(K层为最外层时，最多容纳2个)。如钾原子 的核外电子排布：M层最多可容纳18个电子，但若排布
3．14电子
N2、CO、HCCH、Si、HCN、CN－ 4．18电子粒子
(1)分子：Ar、HCl、H2S、PH3、 SiH4、F2、H2O2、N2H4 (2)阳离子：K＋、Ca2＋
(3)阴离子：Cl－、S2－、HS－等
【问题探究】
有X、Y、Z、V、W五种短周期元素， 已知：
①Z＋、V3＋均与W的气态氢化物分子 具有相同的电子数；X2－、Y－与Y的 气态氢化物分子具有相同的电子数；
【例1】根据有关题目的要求完成 下列各题：
(1)画出最外层电子数是次外层电子 数4倍的二价金属阳离子结构示意图： __________。
(2)下列数字是有关原子最外层的电 子数，它们的对应元素最有可能是 非金属元素的是 ( )。
A．1
B．2
解析 (1)由于最外层电子数不超
过8个，及信息：最外层电子数是
(4)向Y单质的水溶液中通入过量气
解析 由题目中的已知③“Y的气 态氢化物与W的气态氢化物相遇 时有白烟生成”及已知①中“Y－” 得出Y的气态氢化物为HCl，则W 的气态氢化物是NH3；再由已知① 得(4)向出氯水Z为中通N入a过、量 SVO为2 气体A的l、现象X为为溶S液，由淡由黄绿已色逐 渐知退②至无知色，R反为应的S离O子2。方程(式2)为钠Cl2单＋S质O2＋在2H2空O ==气= 4中H＋＋燃SO烧24－＋产2Cl物－。 为Na2O2；(3)Al与 NaOH溶液反应的化学方程式为2Al ＋2NaOH＋6H O=== 2Na[Al(OH) ]
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第2课时 核外电子排布
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1.了解 1~18 号元素原子的核外电子排布。 2.了解核外电子的排布规律。 3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化 合价的关系。 1.能运用核外电子排布规律,画出 1~18 号元素的原子结构示 意图。 2.知道电子是按能量高低在核外由近及远分层排布的,以及 K、L、M、N、O、P、Q 等所表示的含义。 3.知道常见的 10 电子及 18 电子微粒。
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2.原子最外层电子排布与元素化学性质的关系
元素 稀有气 结构与性质 体元素 原子最外层 8(He 为 2) 电子数 稳定性 得失电子能 力 化合价 稳定 金属元素 一般<4 不稳定 非金属元素 一般≥4 不稳定 易得电子 既显负价,又显正价 (O 一般不显正价、 F 不显正价)
既不易得电子, 易失电子 也不易失电子 0 只显正价
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预习导引
(3)核外电子排布规律 ①由里向外,依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 ②第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。 ③最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2 个)。 (4)核外电子排布的表示方法——结构示意图 ①原子结构示意图
②离子结构示意图
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预习导引
预习交流1 根据已有知识,你认为相对于宏观物体的运动,电子的运动有什 么特点? 答案:电子具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小 (9.109×10-31kg);(2)带负电荷;(3)运动空间范围小(直径约10-10 m);(4) 运动速度快,因此电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的 不同——它没有确定的轨道。
问题导学
即时检测
一
二
三
一、核外电子的排布规律 活动与探究 1.请你分析以下几种原子的结构示意图是否正确,不正确的违背 了什么规律?
答案:①正确;②违背了电子按能量由低到高的顺序排布的规律,L 层应排2×22=8(个);③违背了各电子层最多能容纳2n2个电子的规 律;④违背了最外层电子数不超过8个及各电子层最多能容纳2n2个 电子的规律。
问题导学
即时检测
一
二
三
解析:A、D原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍,故A、 D分别可能为氦、碳和硫。B和C能组成C2B或C2B2型化合物,且在 C2B中C的阳离子和B的阴离子电子层结构相同,则B和C分别为氧 和钠,D为硫。根据“E原子的质子数是A与C原子的质子数之和”, 可知E为氯,A为碳。 答案:(1)碳 (2)Na2O (3)黄绿 (4)2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2
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预习导引
1.核外电子的分层排布 (1)依据 在含有多个电子的原子里,能量低的电子通常在离核较近的区域 内运动,能量高的电子通常在离核较远的区域内运动,也就是说核 外电子是分层排布的。 (2)电子层与能量的关系 1 2 3 4 5 6 7 电子层序数
电子层符号 电子能量
K
L
M
N
O
P
Q
电子离核由近及远 电子能量由低到高
问题导学
即时检测
一
二
三
1.核外电子排布规律 (1)“一低”——电子首先排布在能量最低的电子层里。并尽量由能量 低的电子层,依次排入能量高的电子层。
各电子层电子数不超过 2������2 (2)“两不超”— 最外层电子数不超过 8 个(第一
2.几点说明 (1)核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。 (2)熟练掌握1~20号元素的原子结构示意图是顺利解答推断题的基础。 (3)注意原子结构示意图与离子结构示意图的区别。 (4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时,这种电子层结构为相对稳 定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下会变为稳定的电子层结构, 所以,原子通过得失电子变成离子。
层为最外层时不超过 2 个)
问题导学
即时检测
一
二
三
二、元素的性质与原子结构的关系 活动与探究 (1)元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 答案:元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。例如:稀 有气体元素原子核外最外层电子数为8(氦除外,它的最外层只有2 个电子),是相对稳定的结构,既不容易获得电子,也不容易失去电子; 金属元素原子最外层电子数一般小于4,较易失去电子成为阳离子; 非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4,有较强的获得电 子的倾向,活泼非金属元素的原子较容易得到电子形成阴离子。
问题导学
即时检测
一
二
三
2.当N层上有电子时,M层上的电子是否一定排满? 答案:不一定。因M层排满时是18个电子,但当M层为最外层时不 能超过8个电子,故M层电子数多于8个电子时,就会先排布在N层上。 例如,钙原子:
问题导学
即时检测
一
二
三
迁移与应用 例1已知A、B、C、D、E都是前18号元素,且原子序数依次增大, 其中A原子和D原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍;B和 C能组成C2B或C2B2型化合物;在C2B中C的阳离子和B的阴离子电 子层结构相同;E原子的质子数是A与C原子的质子数之和。请回答: (1)A元素的名称为 。 (2)C2B的化学式为 。 (3)E形成的单质为 色。 (4)C2B2与AB2反应的化学方程式为 。 思路点拨解答本题应注意以下三点:(1)C的阳离子和B的阴离子 电子层结构相同,即二者的电子总数相等;(2)前18号元素的电子层 数只可能为1、2、3;(3)A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
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一
二
三
迁移训练1下列表示式书写正确的是(
)
答案:B
Байду номын сангаас
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二
三
解析:A项,第二电子层有9个电子,违背了各电子层最多容纳电子 数为2n2的规律;C项,最外层有9个电子,违背了最外层电子数不超过 8及各电子层最多能容纳2n2个电子的规律;D项,第一电子层只有1 个电子,违背了电子按能量由低到高的顺序排布的规律。
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预习交流2 请你用原子结构的知识解释:为什么Na、Mg在化学反应中表现 出还原性,而O2、Cl2在化学反应中表现出氧化性? 答案:钠、镁原子最外电子层上分别有1个、2个电子,次外电子 层上都有8个电子。钠、镁原子分别失去1个、2个电子就都形成 了最外电子层为8个电子的稳定的电子层结构。因此,金属钠、金 属镁在化学反应中常表现出还原性。 氧原子和氯原子,最外电子层上的电子数分别是6、7,它们分别 得到2个、1个电子就都形成了最外电子层为8个电子的稳定的电 子层结构。因此,氧气和氯气在化学反应中常表现出氧化性。
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1.了解 1~18 号元素原子的核外电子排布。 2.了解核外电子的排布规律。 3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化 合价的关系。 1.能运用核外电子排布规律,画出 1~18 号元素的原子结构示 意图。 2.知道电子是按能量高低在核外由近及远分层排布的,以及 K、L、M、N、O、P、Q 等所表示的含义。 3.知道常见的 10 电子及 18 电子微粒。
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2.原子最外层电子排布与元素化学性质的关系
元素 稀有气 结构与性质 体元素 原子最外层 8(He 为 2) 电子数 稳定性 得失电子能 力 化合价 稳定 金属元素 一般<4 不稳定 非金属元素 一般≥4 不稳定 易得电子 既显负价,又显正价 (O 一般不显正价、 F 不显正价)
既不易得电子, 易失电子 也不易失电子 0 只显正价
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(3)核外电子排布规律 ①由里向外,依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 ②第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。 ③最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2 个)。 (4)核外电子排布的表示方法——结构示意图 ①原子结构示意图
②离子结构示意图
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预习交流1 根据已有知识,你认为相对于宏观物体的运动,电子的运动有什 么特点? 答案:电子具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小 (9.109×10-31kg);(2)带负电荷;(3)运动空间范围小(直径约10-10 m);(4) 运动速度快,因此电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的 不同——它没有确定的轨道。
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三
一、核外电子的排布规律 活动与探究 1.请你分析以下几种原子的结构示意图是否正确,不正确的违背 了什么规律?
答案:①正确;②违背了电子按能量由低到高的顺序排布的规律,L 层应排2×22=8(个);③违背了各电子层最多能容纳2n2个电子的规 律;④违背了最外层电子数不超过8个及各电子层最多能容纳2n2个 电子的规律。
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解析:A、D原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍,故A、 D分别可能为氦、碳和硫。B和C能组成C2B或C2B2型化合物,且在 C2B中C的阳离子和B的阴离子电子层结构相同,则B和C分别为氧 和钠,D为硫。根据“E原子的质子数是A与C原子的质子数之和”, 可知E为氯,A为碳。 答案:(1)碳 (2)Na2O (3)黄绿 (4)2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2
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1.核外电子的分层排布 (1)依据 在含有多个电子的原子里,能量低的电子通常在离核较近的区域 内运动,能量高的电子通常在离核较远的区域内运动,也就是说核 外电子是分层排布的。 (2)电子层与能量的关系 1 2 3 4 5 6 7 电子层序数
电子层符号 电子能量
K
L
M
N
O
P
Q
电子离核由近及远 电子能量由低到高
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1.核外电子排布规律 (1)“一低”——电子首先排布在能量最低的电子层里。并尽量由能量 低的电子层,依次排入能量高的电子层。
各电子层电子数不超过 2������2 (2)“两不超”— 最外层电子数不超过 8 个(第一
2.几点说明 (1)核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。 (2)熟练掌握1~20号元素的原子结构示意图是顺利解答推断题的基础。 (3)注意原子结构示意图与离子结构示意图的区别。 (4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时,这种电子层结构为相对稳 定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下会变为稳定的电子层结构, 所以,原子通过得失电子变成离子。
层为最外层时不超过 2 个)
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三
二、元素的性质与原子结构的关系 活动与探究 (1)元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 答案:元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。例如:稀 有气体元素原子核外最外层电子数为8(氦除外,它的最外层只有2 个电子),是相对稳定的结构,既不容易获得电子,也不容易失去电子; 金属元素原子最外层电子数一般小于4,较易失去电子成为阳离子; 非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4,有较强的获得电 子的倾向,活泼非金属元素的原子较容易得到电子形成阴离子。
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三
2.当N层上有电子时,M层上的电子是否一定排满? 答案:不一定。因M层排满时是18个电子,但当M层为最外层时不 能超过8个电子,故M层电子数多于8个电子时,就会先排布在N层上。 例如,钙原子:
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迁移与应用 例1已知A、B、C、D、E都是前18号元素,且原子序数依次增大, 其中A原子和D原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍;B和 C能组成C2B或C2B2型化合物;在C2B中C的阳离子和B的阴离子电 子层结构相同;E原子的质子数是A与C原子的质子数之和。请回答: (1)A元素的名称为 。 (2)C2B的化学式为 。 (3)E形成的单质为 色。 (4)C2B2与AB2反应的化学方程式为 。 思路点拨解答本题应注意以下三点:(1)C的阳离子和B的阴离子 电子层结构相同,即二者的电子总数相等;(2)前18号元素的电子层 数只可能为1、2、3;(3)A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
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解析:A项,第二电子层有9个电子,违背了各电子层最多容纳电子 数为2n2的规律;C项,最外层有9个电子,违背了最外层电子数不超过 8及各电子层最多能容纳2n2个电子的规律;D项,第一电子层只有1 个电子,违背了电子按能量由低到高的顺序排布的规律。
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预习交流2 请你用原子结构的知识解释:为什么Na、Mg在化学反应中表现 出还原性,而O2、Cl2在化学反应中表现出氧化性? 答案:钠、镁原子最外电子层上分别有1个、2个电子,次外电子 层上都有8个电子。钠、镁原子分别失去1个、2个电子就都形成 了最外电子层为8个电子的稳定的电子层结构。因此,金属钠、金 属镁在化学反应中常表现出还原性。 氧原子和氯原子,最外电子层上的电子数分别是6、7,它们分别 得到2个、1个电子就都形成了最外电子层为8个电子的稳定的电 子层结构。因此,氧气和氯气在化学反应中常表现出氧化性。