2007.1南汇区2006-2007学年度第一学期高三化学质量抽测

南汇区2006－2007学年度第一学期高三化学期终考试试题本卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127I 选择题一、选择题（每题有一个正确答案，每题2分，共10分）1、所有酸和碱中都含有的元素是A、NaB、ClC、HD、O2、空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B、实施绿化工程，防治扬尘污染C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量3、以下电子式错误的是A、Na+B、H O O HC、H+[ Cl ]—D、[ S C N ]—4、CCTV“科技博览”报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料，O聚二氧化碳[ C—O ]n，下列说法合理的是A、聚二氧化碳是通过加聚反应制得的B、聚二氧化碳与干冰互为同素异形体C、聚二氧化碳与干冰都是纯净物D、聚二氧化碳的使用会产生白色污染5．我国“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是A、高温下N2遇空气生成NO2B、NO遇空气生成NO2C、CO2与NO反应生成NO2D、NO与H2O反应生成NO2二、选择题（每题有一个正确答案，每题3分，共36分）6、以下性质的比较中，错误的是A、熔点：金刚石> 碳化硅> 晶体硅B、溶液的导电性：0.2 mol/L的CH3COOH溶液> 0.1 mol/L的H2SO4溶液C、酸性：H3PO4 > H2CO3 > H3BO3D、离子半径：Cl- > N3- > Na+ > Mg2+7、下列做法正确的是A、将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B、用镊子取出白磷并置于水中切割C、把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D、氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气8、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A9、右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HClC．PH3D．SiH410、某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏。

则该物质固态时属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、金属晶体11．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应12、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如右图所示。

下列叙述正确的是3A、利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B、利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C、1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D、利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应13、以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是A B C D14、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A、常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B、将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大15、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化H 2O 2 →H 2O IO 3—→I 2 MnO 4—→Mn 2+ HNO 3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 A 、H 2O 2B 、IO 3—C 、MnO 4—D 、HNO 316、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种17、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，18、下列离子方程式书写正确的是A 、FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2 → Fe 3＋＋2Cl －B 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－→ CaCO 3↓＋H 2OC 、FeS 固体放人稀硝酸溶液中：FeS ＋2H ＋→ Fe 2＋＋H2S ↑D 、 AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －→ AlO 2－＋2H 2O19、在常温下10mL pH ＝10的KOH 溶液中，加人pH ＝4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A 、 c （A －）＝c （K ＋） B 、 c （H ＋）＝c （OH －）＜c （K ＋）＜c （A －） C 、 V 总≥20mL D 、 V 总≤20mL20、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A 、 向CuSO 4溶液中加入适量铁粉B 、 等物质的量浓度、等体积的(NH 4)2SO 4与BaCl 2溶液C 、 等物质的量的NaHCO 3与Na 2O 2固体D 、 在NaBr 溶液中通入过量氯气21、某无色气体可能由O 2、CO 2、HCl 、NH 3、NO 、Br 2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少，通过干燥管后气体立即呈红棕色，则下列推断正确的是 A 、干燥管内固体一定为碱石灰 B 、原气体中一定有NO 和O 2 C 、原气体中一定有NH 3、NO D 、原气体中一定没有HCl 、Br 222、现有CO 、O 2、CO 2的混合气体9L ，点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少了1L ，通过NaOH 溶液后又减少了5L ，原混合气体中的体积比可能是A 、5∶1∶3B 、4∶2∶3C 、1∶3∶5D 、2∶4∶3II （非选择题）四、（共24分）23．已知反应： ①2K 2CrO 4 + H 2SO 4 → K 2Cr 2O 7+ K 2SO 4 + H 2O②Fe 2(SO 4)3+ 2HI → 2FeSO 4+ I 2+ H 2SO 4③[ ] K 2Cr 2O 7+[ ] FeSO 4+[ ]H 2SO 4→[ ] Fe 2(SO 4)3+[ ] Cr 2(SO 4)3+[ ] K 2SO 4+[ ]H 2O（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）； （2）完成并配平反应③的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；（3）Fe 2(SO 4)3、K 2Cr 2O 7、I 2氧化性由强到弱的顺序为： ； （4）若用K 2Cr 2O 7与HI 反应，每生成12.7g I 2，转移电子 个。

24、有可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g) + Q （Q > 0）（1）写出该反应的平衡常数表达式：___________________________；升高温度，平衡常数K 将_______________（填“增大”，“减小”，“不变” ）。

（2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C 气体，20 min 后又达新平衡。

试推测，与原平衡状态相比，第15 min时，V正_______（填“增大”，“减小”，“不变”），V逆______（填“增大”，“减小”，“不变”）。

（3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：0 t1t2t3t4t5t6t7 t8时间可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，试判断改变的是什么条件。

t2时____________；t4时___________；t6时__________；t8时___________。

25、下表是元素周期表的一部分(1)表中③元素的氢化物的电子式为_______________，此氢化物的水溶液的pH比⑨元素的氢化物的水溶液的pH_________(填“大”、“小”或“相等”)，上述两种氢化物形成的化合物其水溶液呈__________性(填“酸”、“碱”或“中”)(2) ⑤⑥⑧⑨元素形成的简单离子中离子半径最大的是_____________(填离子符号)(3) ①元素与⑥元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________(4) ⑦元素与④元素形成的化合物属____________晶体。

(5)在⑨与⑩的单质中，化学性质较活泼的是__________，写出可以验证该结论的一个化学反应方程式__________________________________________。

五、（共21分）26、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。

SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_____ 的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用____________________代替（填写物质名称）。

（4）若碘溶液体积为V a mL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为V b mL（已折算为标准状况下的体积）。

用C、V a、V b表示SO2的体积百分含量为：。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。

a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞27．海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。