鲁科版化学必修2《元素周期律和元素周期表》(第1课时)word教案
鲁科版化学必修2《元素周期律和元素周期表》word教案
鲁科版化学必修2《元素周期律和元素周期表》word教案第1课时元素周期律【教学目标】1.使学生把握最外层电子排布、原子半径、要紧化合价的周期性变化规律，培养学生对数据处理的能力；2.明白得元素周期律的实质；3.培养学生对知识的归纳人、整理、综合和抽象、概括的能力。
【教学重点】原子核外电子排布、原子半径和元素要紧化合价的周期性变化规律。
【教学难点】原子核外电子排布、原子半径和元素要紧化合价的周期性变化规律。
【教学方法】利用教材资源组织学生展开交流、研讨；利用教材提供的原子半径、元素化合价等数据让学生对数据进行处理，发觉元素周期律；【教具预备】多媒体辅助教具【课时安排】2课时【教学过程】【导入新课】迄今为止，人类差不多发觉了一百多种元素，而各种元素的种类又差不多上由该种元素原子核内的质子数（即核电荷数）决定的，那么核电荷数不同的各种元素之间是相互独立的依旧相互关联的呢？我们在第一模块学过卤族元素，因为它们的结构和性质具有相似性。
在其它元素之间有没有这种相似性呢？这确实是本节课要和大伙儿一起探讨的主题一元素周期律和元素周期表。
【提出问题】1. 什么是周期？2. 周期表中的一百多种元素也存在着周期性的变化，生活中记时，一天是以小时为序排列而表达周期性，元素是以什么为序排列来表达它的周期性呢？（阅读工具栏）原子序数【提出问题】依照原子序数的规定方法，原子序数与前面学过的有关原子组成中的哪些微粒有联系？【学生回答略】【板书】原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数【投影】展现元素周期表【师问】观看1-18号元素的排列，同学们一定会有疑问，什么缘故要把这18种元素按照现在如此排列？【板书】一、元素周期律【活动探究】写出1——18号元素的元素符号、原子结构示意图、电子层数、最外层电子数。
【投影】1——18号元素的原子结构示意图【投影】1.原子序数与原子核外电子排布的关系。
【阅读教材，了解画图方法】【活动探究】学习小组内讨论，选择数据处理方法，分工作图，组内交流、讨论。
2019鲁科版必修二第1章 第2节《元素周期律与元素周期表》word说课稿
2019鲁科版必修二第1章第2节《元素周期律与元素周期表》word说课稿一、教材分析1.教材地位和作用《元素周期律》是人教版化学2（必修）第一章《物质结构元素周期律》第二节。
本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。
通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能巩固元素周期表的教学，还可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。
2.本节教材简析本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。
第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。
考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。
元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。
根据本教材的结构和内容分析，根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
结合《新课标》和学生实际，确定以下三维目标：3.教学目标⑴知识与技能：①.以1－20号元素和稀有气体元素为例，使学生能自主总结归纳元素原子核外电子排布规律。
②.根据元素周期表，以1－18号元素为例，使学生能自主归纳出元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。
鲁科版高中化学必修2-1.2 元素周期律和元素周期表-教案设计
元素周期律和元素周期表【教材分析】本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以II a族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
【教学目标】知识与技能目标1．让学生认识元素周期表的结构以及周期、族的概念，2．理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
过程与方法目标1．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
2．通过探究，激发学生主动学习的意识。
并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
情感态度与价值观目标1．通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
2．使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
【教学重难点】1．元素周期表的结构、周期的概念。
2．元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
【教学准备】1．画出前三周期元素的原子结构示意图。
2．观察附录中的元素周期表一共有多少行？多少列？分别有多少种元素？3．查一查在周期表中同学们熟悉的元素在周期表中的位置【教学方法】启发诱导阅读探究讨论归纳。
【课时安排】1课时【教学过程】一、复习提问：1．元素周期律的定义？2．元素周期律的实质？3．随着原子序数的递增，元素的哪些性质呈现周期性变化？4．影响微粒半径大小的因素及半径大小比较的方法？请举例说明二、学生复习、讨论：学生回答：（四位同学单独回答）1．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
化学必修2鲁科版第1章第2节元素周期律和元素周期表教案(2)
元素周期律和元素周期表一、本节在教材中的地位学生在本节之前，已经学习了初中化学和《化学1（必修）》的知识内容，包括钠、镁、铝、氮、硅、硫、氯、溴等元素的单质及化合物的性质，初步掌握了有关原子结构的知识，并且也已经简单地使用过元素周期表。
这个时候引导学生探索元素性质（最外层电子排布、原子半径和元素的化合价）和原子结构的关系，进而归纳出元素周期律，符合学生的学习心理和认知规律。
借助元素周期表以“族”为单位对《化学1（必修）》中分散的元素性质进行介绍，不仅可以丰富学生对元素的认识，也可以指导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别。
二、本节的教学目标1、知识与技能（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
（2）使学生认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
（3）使学生了解ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
2、过程与方法通过对元素周期律的初探，使学生学会利用各种图表（柱状图、折线图等）处理数据，提高他们分析、处理数据的能力。
3、情感、态度与价值观通过介绍化学史知识----各种元素周期表和对元素周期律的认识，使学生认识到人类对客观事物的认识是随社会和科学的发展不断深入的。
三、本节的教学重点和难点元素周期律和元素周期表的结构四、本节的课时划分第1课时：元素周期律第2课时：元素周期表第3课时：认识元素周期表中的其他元素五、本节的教学方法和手段本节教材属于化学基本理论的教学，除了可借助传统的直观、形象的教具和实验辅助教学外，还可利用我校充足的计算机资源进行教学，提高学生对理论的理解和对实验数据的处理能力。
第1课时元素周期律【新课的引入】<设置情景>宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。
到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
高一化学鲁科版2教案：第一章第2节元素周期律和元素周期表第1课时含解析
第2节元素周期律和元素周期表错误!元素周期律是中学化学教学的核心内容之一，元素周期律的科学本质是在原子结构水平上对元素性质及其规律性联系的认识。
学生在第一节中认识了原子结构，为他们进一步探讨元素之间存在怎样的规律性联系和掌握元素周期表奠定了良好的基础。
学生在必修1学习的宏观物质性质的前提上,在本章学习中,首先应该先学会由某种元素的宏观性质到电子得失本质,再到电子得失能力强弱的原子结构分析,然后再发展到学习研究不同元素性质之间的关系，这种研究的基本思路和方法在本节的体现是探讨不同元素的不同原子结构属性（核电荷数、核外电子数、原子半径)之间的关系，确定核电荷数作为自变量,其他结构属性作为因变量,通过学生自主活动找寻规律,归纳出元素周期律。
学生们对元素周期表并不陌生，他们经常使用元素周期表查阅元素的相对原子质量，但是对元素周期表的深层次的认知还不充分.本节的学习需要充分引导学生在元素周期律的基础上发现周期表中元素排布的规律,认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习元素周期表的应用，预测同周期同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例,展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息,金属与非金属的分区,最后以ⅡA族、ⅤA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
通过本节的学习使学生能够掌握某些元素，并初步从物质、原子结构和元素、物质之间关系(如同周期关系、同族关系、不同类别代表物之间、不同价态代表物之间的反应关系和转化关系)等几个角度进行整体认识。
这节内容是理论和概念的学习，在教学设计中要关注学生对于这一内容的认识发展脉络、认识障碍点，合理完成从感性到理性的提升。
课时分配:2课时第1课时元素周期律（案例一）教学目标1．课标要求能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
2．三维目标知识与技能了解原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律.过程与方法通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表(直方图、折线图)分析、处理数据的能力。
(完整版)鲁科版必修二高中化学(全册).doc
第 1 章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教学目标（一）知识与技能目标A1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2. 引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出 1～ 18 号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
( 三 ) 情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识 , 了解微观世界的物质性 , 从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2. 通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过“化学与技术 ---- 放射性同位素与医疗” , 引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
4.通过“未来的能源 ---- 核聚变能” , 引导他们关注与化学有关的热点问题 , 形成可持续发展的思想。
二．教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力 , 尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
三．教学过程第 1 课时【提问】化学变化中的最小微粒是什么?【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【板书】第一节原子结构【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。
同种原子的性质和质量都相同。
那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢 ?【学生思考、回答】【媒体显示】利用Flash动画演示卢瑟福的粒子散射实验1. 实验示意图2.现象：【观察、思考】在教师引导下，学生思考下列问题：（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【讨论】学生分组讨论：根据粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。
高一化学鲁科版必修2教学教案：第一章2、元素周期律与元素周期表(1)含解析
元素周期率与元素周期表第二课时元素周期表一、教材分析《元素周期表》是鲁科版高中化学必修二第一章第二节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。
本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。
五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、教学过程【引入】各种周期表对比图，门捷列夫编排周期表的视频【延伸】门捷列夫的大胆创新和坚持不懈的精神【讲解】最初门捷列夫对元素的排序依据是相对原子质量，而现在是核电荷数。
【提问】这时元素周期表的第一个特点，那么元素周期表的排列还有哪些依据和规律呢？【阅读】学生默读课本4-5页，自行归纳小结。
【小组讨论】学生分小组讨论整理元素周期表的排布依据和排布规律。
可以参照学案上问题，也可以自行添加。
例如：1.排布依据2.横称周期纵为族3.相关等式4.元素分布特点【展示、评价、小结】学生通过自己的努力以及相互合作把周期表的结构做一个总结。
【练习】在表格中画出周期表轮廓图【思考】给出一种具体元素，你能从周期表中获得关于该元素的什么信息？【提问】根据周期表，能获得关于Ga的什么信息？【学生回答】【情感评价】【思考、观察】，其原子结构示意图和元素在周期表中的位置有何关系？【小组讨论】【分享展示】【小结】给元素定位的方法：利用原子核外电子排布定位：主族序数=最外层电子数，周期序数=核外电子层数利用稀有气体元素定位：1.比大小，定周期；2.求差数，定族序。
(鲁科版)高中化学必修二：1.2元素周期律和元素周期表【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
二、元素周期律
[填一填] 1．元素周期律的含义 原子序数 的递增而呈周期性变 元素的性质随着元素___________
化。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
2．每周期内元素性质的递变规律(随元素原子序数递 增 )：
(2)阴离子半径大于相应原子半径；如r(Cl－)>r(Cl)。
4．电子层结构相同的不同粒子，原子序数越大，半径越 小。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
下列元素中，原子半径最大的是(
A．Si C．S 点拨： B．P D．Cl
)
根据原子序数画出原子结构示意图→确定比较原
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
互动探究区
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
一、微粒半径大小比较
1．电子层相同时最外层电子数越多，原子半径越小。
2．最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越
大。 3．同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半 径越大。 (1)阳离子半径小于相应原子半径；如r(Na＋)<r(Na)。
素代码)
(5)氯元素的最高正价为________，最低负价为________。 答案： (1)相同 ① (5)＋7 －1 (2)1、3、4、7 (3)①②③④ (4)④③②
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
元素周期律和元素周期表（第1课时）
一．教材分析
（一）知识脉络
本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
（二）过程与方法目标
1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。
2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。
并且掌握从大量的事实和数据中分析
总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观目标
1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
三、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
元素周期律和元素周期表的结构。
（二）方法上重点、难点
学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。
四、课前准备
第1课时前，补充P11表格中所缺内容。
第2课时前，周期表一共有多少周期？多少族？分别有多少种元素？
第3课时前，查一查在周期表中同学们熟悉的元素，搜集它们的用途。
五、教学方法阅读探究讨论归纳法
六、课时安排 3课时
七、教学过程
第1课时
【新课导入】前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分，相同元素一定具有相同的质子数，如果我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个序号，即原子序数，对原子序数为1-18的元素进行研究，有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律性。
那么，原子序数为1-18号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？
【点评】利用质疑，引入新课题，可激发学生的学习兴趣，有助于学生明确学习目的。
【板书】第二节元素周期律和元素周期表
一、元素周期律
【交流与研讨】（1）分组填写教材P11页表中所缺的内容；
（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。
【媒体展示】分组填写的表格
为元素周期律的探究提供数据方面的支持。
【方法引导】为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况，每四人为一小组，通过Excel 中插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。
【交流研讨】小组代表展示其直方图。
最外层电子数
【点评】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定基础。
【引导过渡】观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。
象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。
【联想与质疑】通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？
【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
【方法引导】为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况，每四人为一小组，
原子序数
通过excel 插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。
对于原子半径的变化，你的结论是什么？
【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。
【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。
【讲述】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。
【小组讨论】影响原子半径的因素：
（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？ （2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？ 【小结、板书】影响原子半径的因素：
电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；
最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。
【方法引导】每四人为一小组，通过excel 插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。
对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？ 【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。
【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。
且有以下量的关系:
│最高正价│+│负价│=8
【引导、探究】综合以上的事实，各自发表自己的观点。
大家可以得出什么结论? 【小结、板书】元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化。
引起
【引导、探究】大家知道吗？元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？
【小结、板书】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。
【点评】本节将分散的元素性质的递变规律归纳、提升，得到元素周期律。
注重培养学生从大量的事实和数据中分析、总结规律等概括能力和和语言表达能力；同时使学生从自然科学的角度初步树立“客观事物本来是互相联系的和具有内部规律性”“量变引起质量”“内因是事物变的根据”等辩证唯物主义观点。
【课堂小结、媒体显示】
以18号元素核外分析归纳最外层电子数随原子序数
电子排布为例递增呈周期性变化
①元素原子半径的周期性变化总结归纳元素周期律
②元素主要化合价的周期性变化元素周期律实质
【达标检测】
1、元素周期律的内容和实质是什么？
2、下列元素原子半径最大的是
A、Li
B、F
C、Na
D、Cl
3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是
A、Li Na K
B、Ba2+ Ca2+ Mg2+
C、Ca2+ K+ Cl-
D、N O F
4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.。