鲁科版高中化学必修二教案第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构(2课时)第一课时

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高中化学必修2 教案鲁科版

第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。

同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。

使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。

同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。

二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。

高一化学鲁科版2教案：第一章第1节原子结构第2课时含解析

第2课时核外电子排布错误!教学目标1．课标要求了解原子核外电子排布。

2．三维目标知识与技能使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识;了解原子核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图。

培养学生的空间想象能力、抽象思维能力和科学的分析推理能力。

过程与方法采用对比的方法分析核外电子的运动特征;通过学生的探究活动，完成对核外电子的分层排布的剖析。

情感态度与价值观通过对原子核外电子排布规律的分析，了解物质运动的复杂性和特殊性,培养学生“结构决定性质”的化学思想。

教学重点、难点1．重点:原子核外电子的排布规律.2．难点：原子结构与元素性质间的联系。

教学方法本节采用“交流研讨”“自学探究”“学以致用”的教学方式，以“提出问题―→探究问题―→自学分析―→得出结论―→学以致用―→知识深化”等环节组织教学活动，帮助学生了解原子结构模型，体验假说和模型在科学研究中不可替代的作用，并掌握原子核外电子排布规律。

并通过老师引导，初步认识到原子结构与元素性质的关系，利用所学知识对元素的某些性质进行合理解释。

【教材学析】本节课是学生在学习了原子的结构之后，进一步向化学反应的实质迈进的一步。

它为必修Ⅰ教材中氧化剂、还原剂提供理论支持又为接下来学习元素周期律知识打下良好的基础，因此，从教材的前后关系来看，本节课具有承上启下的作用。

同时这节课涉及了化学上原子的发现史，所以本节课又是培养学生人文涵养的良好教材。

【学情分析】学生在初中已经初步接触了核外电子分层排布的思想，但初中各学校教学的程度不同以及学生之间的差异是客观存在的.因此，教师只有全面地了解学生之间的差异，才能结合实际，有的放矢。

【教学流程】课前准备(一）学生准备:上网查阅，搜集有关原子结构模型的资料。

（二)教师准备：教学媒体、课件、相关资料。

板书设计二、核外电子的排布1．核外电子排布的规律：(1)电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布，并分别命名为K、L、M、N、O、P、Q；(2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里,即最先排第一层,当第一层排满后,再排第二层，等等；（4)最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个）。

2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表本章核心素养聚焦教案鲁科版必修第二册

介绍元素周期表的构成和应用，让学生全面了解周期表的多样性或复杂性。
引导学生思考周期表对化学学习和科学研究的影响，以及如何运用周期表解决实际问题。
4. 学生小组讨论（15分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与元素周期表相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
5. 教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体演示和播放教学资源。同时，还需要准备黑板和粉笔，以便进行板书和重点知识的强调。
6. 网络资源：提前准备好可能需要的网络资源，如在线学术文献、教育网站视频教程等，以便在课堂上进行参考和引导学生的进一步学习。
7. 教学指导材料：准备教学指导材料，如教学PPT、讲义、练习题等，以便引导学生进行学习并提供及时的反馈和评估。
- 教师在批改作业时，注意给予学生积极的评价和鼓励，激发学生的学习兴趣和动力。
- 教师可以组织一些小组讨论或辩论赛，让学生在交流中深入学习原子结构和元素周期表的知识，提高学生的表达能力和团队合作能力。
- 鼓励学生在小组讨论中积极发言，分享自己的见解和观点，同时也要学会倾听他人的意见，进行有效的沟通和合作。
3. 实验器材：如果涉及实验，需要提前准备好实验所需的器材和试剂，并确保其完整性和安全性。例如，可以准备一些常见元素的原子模型或元素样本，供学生观察和实验操作。同时，还需要准备一些实验仪器，如显微镜、电子天平、烧杯、试管等，以及安全器材，如防护眼镜、手套等，确保实验的顺利进行。
4. 教室布置：根据教学需要，对教室进行适当的布置。可以设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和合作学习；设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察。此外，还可以在教室内悬挂一些与原子结构和元素周期表相关的海报或宣传画，以增加学习氛围。

鲁科化学必修2《第一章原子结构与元素周期律1、原子结构》497教案教学设计

1人教版选修3《物质结构与性质》第一章第二节原子结构与元素的性质《电离能及其变化规律》教学设计一、教材分析学生通过对必修2相关知识的学习，已经能够从原子结构的角度出发，结合元素周期律和元素周期表的相关知识对原子得失电子的难易进行定性地判断。

但是，在实际生产、生活和科学研究中，仅有定性的判断是远远不够的。

本节教材引入“电离能”这一描述元素性质的物理量，旨在从定量的角度来说明原子得失电子能力的强弱。

教材通过对电离能定义的描述，电离能变化规律及其本质的讨论，引导学生在必修2对元素周期律学习的基础之上建立起新的“位(元素在周期表中的位置)—构(原子结构)—性(元素性质)”三者之间的关系。

高中化学新课程标准对本节内容的要求是：能说出元素电离能的涵义，能应用元素电离能解释或说明元素的某些性质。

普通高中新课程教师用书中提出本课题的教学目标是：了解元素电离能的定义，知道同种元素逐级能及同一周期、同一主族元素第一电离能的变化规律，知道元素电离能和原子核外电子排布的关系，能够应用元素电离能说明原子或离子失去电子的难易，解释某些元素的主要化合价，理解电子是分层排布的。

二、教学过程本节课的教学设计以培养学生的核心素养这一新的教学理念为指导，基于图表分析设置多个层层递进问题引导学生有效展开学习活动，充分运用问题教学法，以问题情景为起点（提出问题），问题探究为中心（探究问题），问题解决为终点（解决问题），以问题为主线引领整个教学过程，引导学生运用图表分析、探究、解决教师提出的问题，进而完成对“电离能及其变化规律”的知识学习与建构。

环节一：提出问题（问题情景为起点）[PPT投影]科学史话：在布瓦博德朗发现元素镓之前，门捷列夫准确预言在锌与砷之间存在类铝元素和类硅元素。

[提问]在19世纪科技水平并不发达的时代，门捷列夫就能准确预言，让人非常钦佩。

你知道门捷列夫成功预言的依据是什么吗？[学生齐答]元素周期律。

[师]今天，就让我们每位同学也来当一次门捷列夫，依据必修2所学元素周期律的相关知识来完成下列推测。

新教材鲁科版高中化学必修第二册精品教学案：第一章原子结构元素周期律(6课时)

新教材鲁科版高中化学必修第二册精品教学案第一章第一节第1课时原子核核素课程标准核心素养原子的构成1.原子及其构成微粒Ａ原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（带一个单位的正电荷）中子（不带电）核外电子（带一个单位的负电荷，质量很小）对于原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数。

原子核中一定有质子，但不一定有中子。

2.X原子的相对原子质量＝m（X）112m（12C）≈质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)＝m(X)·N A＝原子的摩尔质量(数值上)。

3．原子的表示方法一般用符号A Z X表示，字母表示的意义如下：1．构成原子微粒的应用(1)质子数决定元素的种类。

(2)质子数和中子数决定原子的质量。

(3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

2．构成原子或离子的微粒间的三种关系(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

(2)等量关系：核电荷数＝质子数，对原子而言，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(3)大小关系3.1．判断正误(1)原子呈电中性是因为中子不带电。

( )(2)34S原子核内中子数为16。

( )(3)1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1。

( )(4)O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数。

( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)√2．(2019·洛阳高一月考)下表符号中“2”的含义正确的一组是( )解析：选B2中的“2”代表原子个数，Ca2＋中的“2”代表电荷数。

2021_2022学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构教案5鲁科版必修2

3．情感态度与价值观：
（1）通过化学史的介绍，培养学生的科学态度和科学精神。
（2）通过同位素的应用，引导学生关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想。。
教学重点、难点
1．构成原子的三种微粒间的关系；
2．元素、核素和同位素的概念。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】化学家已经发现和创造了上千万种化学物质，这么多的化学物质具有各不相同的性质，大家有没有想过，物质表现不同性质的原因是什么呢？物质的板】将课本第四页彩图中三种氢原子用符号表示出来，并判断是不是同位素。
【回答】核素：相同质子数、相同中子数
同位素：相同质子数、不同中子数
学生板演
引导学生加深对核素、同位素概念的理解
巩固原子的表示方法。
【多媒体展示】同位素的用途
观看
使学生了解一些同位素原子的用途，树立时代意识和环保意识
【结束语】原子的内部仍然有许多的奥秘：电子运动的规律、神秘的夸克的发现，都等待我们去探索，马克思曾言：在科学上没有平坦的大道，只有不畏劳苦，沿着陡峭山路攀登的人，才有希望达到光辉的顶点。希望同学们在学习上能做一个”不畏劳苦“的人。
观看、聆听
感受到成功背后的艰辛，树立正确的价值观。
【小结】请大家回顾一下本节课的主要内容。我们了解了科学研究中常用的两种方法：假说法和模型法，还要求大家掌握原子构成中的三种基本微粒、两种关系、两个新的概念，一种原子的表示方法。
【追问】原子质量数与该原子的相对原子质量有何区别与联系？
【投影】相对原子质量=
≈质子数+中子数
=质量数
讨论、回答：
质量数=质子数+中子数
培养学生分析数据、处理数据的能力。

鲁科化学必修2《第一章原子结构与元素周期律1、原子结构》535教案教学设计

1第一节原子结构（第一课时）一、教材分析本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。

比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

本节从介绍原子的诞生入手，在介绍能层、能级的概念后，直接给出构造原理并根据构造原理进行电子排布。

本节内容抽象，教学中注意培养学生的空间想象能力、分析推理能力及抽象概括能力。

二、学情分析必修2中学生已经学过初步的原子结构知识，本节在此基础上拓展，注意由浅入深地引入，帮助学生学会常见元素核外电子排布的表示。

三、教学目标知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子的核外电子排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。

情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完善的过程。

四、教学重点：根据构造原理写出常见元素（1～36号）原子的核外电子排布式教学难点：元素原子核外电子的排布表示五、教学策略：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。

六、教学思路：创设情境1——设疑——引入原子诞生创设情境2——设疑——介绍能级、能层及其关系——学生活动，加深认识举例设疑——引出构造原理——书写原子的电子排布式教学过程：2【引入】结构决定性质，我们知道化学反应中最小的微粒就是原子。

你知道原子是如何诞生的吗？【讲解】一、开天辟地——原子的诞生1.原子的诞生1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论，认为：我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。

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第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构（ 2 课时）
本节教材分析：（一）知识脉络
通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。

（三）新教材的主要特点：
新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。

使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。

同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。

一、教学目标
（一）知识与技能目标：
1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A
Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

（二）过程与方法目标
通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

(三)情感态度与价值观目标
1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。

4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。

二、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。

（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。

三、教学准备
学生上网查阅，14 6C 在考古上的应用；核素、同位素在生产和生活中的应用。

搜集有关原子结构模型的资料；教师准备教学媒体、课件、相关资料。

四、教学方法：问题推进法、讨论法。

五、教学过程：
第一课时
【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 经讲评后引入新课：这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。

（分析）：原子是化学变化中的最小微粒。

同种原子的性质和质量都相同。

那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?
（媒体显示）：利用Flash 动画演示卢瑟福的α粒子散射实验【观察、思考】：在教师引导下，学生思考下列问题：
（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？
（3）极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？
【讨论】学生分组讨论：根据α粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。

并由代表发言。

【归纳、小结】3.卢瑟福的原子核式模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。

问题：我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。

那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?
1. 原子核的构成：通过媒体显示原子结构示意图【学生阅读】
【思考、讨论并提问】请根据表中所列数据讨论:
1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？
2.原子的质量主要由哪些微粒决定？
3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系? 引导学生小结：
1．数量关系：核内质子数＝核外电子数
2．质量关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）【归纳小结】
如果用 A
Z X 的形式表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为: 【迁移与应用】
1.在科学研究中，人们常用3717
Cl 符号表示某种原子，请谈谈图中符号和数字的含义。

2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。

3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子R n-有b个电子，求中子数。

【回顾】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。

元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。

【质疑】同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?
【媒体显示】三种不同的氢原子
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。

【迁移与应用】1．请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。

2．请你描述元素、核素、同位素间的关系.
【拓展与提高】
1．下列各组物质中，互为同位素的是
（A）O2、、O3 、O4（B）H2、D2、T2
（C）H2O、D2O、 T2O （D）4020Ca 和42
20Ca
2．下列说法正确的是
（A）同种元素的质子数必定相同
（B）不同元素原子的质量数必定不同
（C）原子核都是由质子和中子构成的
（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
【交流与研讨】
生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14 （14 6C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。

根据课本内容
与网上资料：阐述14 6C在考古上的应用；列举核素、同位素在生产和生活中的应用。