陕西省渭南市尚德中学2017-2018学年高二第一次教学质量检测化学试卷

渭南市尚德中学2017—2018学年度上学期第一次教学质量检测高二化学试题命题：课程研发中心 同苗苗 审题：吝喜朝时长：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷 选择题（共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1．已知在25 ℃、101 kPa 下，0.5 mol 辛烷C 8H 8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－48.40 kJ·mol －1 B ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1 C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝＋5 518 kJ·mol －1 D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝＋11 036 kJ·mol －1 2．某原电池装置如图所示。

下列有关叙述中，正确的是( )A ．Fe 作正极，发生氧化反应B ．负极反应：2H ＋＋2e －===H 2↑C ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变D ．工作一段时间后，NaCl 溶液中c (Cl －)增大3．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mo1·L －1的食盐溶液中，可能出现的现象是( )A ．铁棒附近产生OH －B ．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O24．欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。

下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液5．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑6．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的说法正确的是() A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为HNO3溶液C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可以是盐酸7．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()8．M、N、P、E四种金属，①M＋N2＋===N＋M2＋②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。

四种金属的还原性由强到弱的顺序是()A．PMNE B．ENMPC．PNME D．EPMN9．下列叙述正确的是()①锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·n H2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．③⑤D．②④10．下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是()A．燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内B．电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变C．电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－11．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)12．一定条件下，向2 L密闭容器中充入4 mol X，2 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是()A．(mol·L－1)2B．mol·L－1C．(mol·L－1)－1D．(mol·L－1)－213．将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为()A．4.48 L B．5.6 L C．6.7 L D．7.8 L14．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则()A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu15．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

下列说法正确的是()A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子16．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法不正确的是()A．此燃料电池的总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OC．工作时，正极周周海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H＋向正极移动17．关于自发反应的叙述正确的是()A．常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生B．常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应C．电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应D．某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行18．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3 kJ·mol－1ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。

在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是()A．熵变B．温度C．压强D．焓变19．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是()A．K＝[H2]4[Fe3O4] [Fe]3[H2O]4B．K＝[H2]4[H2O]4C．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化20．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)K2；则反应③H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1 K2第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21．天然气、氨在工农业生产中具有重要意义。

(1)25 ℃、101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________ 。

(2)合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，已知有关反应的能量变化如下图：则该反应的焓变ΔH＝____________。

22．按如图装置进行实验，并回答下列问题。

(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。

(2)锌极为________极，电极反应式为___________________________________。

铜极为________极，电极反应式为__________________________________ ___。

石墨棒C1为________极，电极反应式为________ 。

石墨棒C2附近发生的实验现象为________ 。

23．(1)已知在101 kPa时，32.0 g N2H4（液态）在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________ 。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。

肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________________________________；负极的电极反应式是______________________________________。

(3)如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是______________________ 。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

24．对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是__________________ (用离子方程式表示)。

为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。

a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为______________________________________________________________ 。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________________________________________________。