人教版初三化学第八单元-金属和金属材料专题
人教版初中化学第八章金属和金属材料重点知识点大全
(每日一练)人教版初中化学第八章金属和金属材料重点知识点大全单选题1、空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（）A．①③B．②④C．③④D．①④答案：B解析：钢铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈。
故选：B。
2、国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
下列有关说法错误的是A．铝锂合金密度小B．铝锂合金的硬度比纯铝大C．铝锂合金抗腐蚀性强D．铝锂合金是合成材料答案：D解析：A、铝锂合金密度小，故选项说法正确；B、合金比组分金属硬度大，铝锂合金的硬度比纯铝大，故选项说法正确；C、铝锂合金抗腐蚀性强，故选项说法正确；D 、铝锂合金属于金属材料，故选项说法错误。
故选D 。
3、工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS 2）生产硫酸。
同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：①4FeS 2+11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 2 ②2SO 2+O 2高温催化剂2SO 3 ③SO 3+H 2O=H 2SO 4 ④ Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2下列说法不正确的是A ．反应①②④均是在高温条件下进行的B ．只有①②发生的是氧化反应C ．反应②③属于化合反应D ．反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种答案：B解析：A 、反应①②④均是在高温条件下进行的，不符合题意；B 、①②是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；④中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，符合题意；C 、反应②③符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，不符合题意；D 、反应①④不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，不属于四种基本反应类型中的任何一种，不符合题意。
故选B 。
小提示：物质与氧发生的化学反应是氧化反应。
四种基本反应类型指的是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
4、重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。
人教版九年级化学第8单元金属和金属材料总复习(共88张PPT)
硝酸银反 出，溶液由
Cu+2AgNO3══ Cu(NO3)2+2Ag ____________________
活动性顺序：铝》铜》银
①所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换 反应放出氢气吗？为什么？ 不是，只有位于氢前面的金属(K、Ca、 Na除外)才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换 反应放出氢气。 ②铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换 反应生成的是铁盐还是亚铁盐？ 生成的是亚铁盐。
④锌与硫酸铜溶液： Zn+CuSO ________________________ 4══ZnSO4+Cu
4. 复分解反应：金属氧化物+酸
Fe 2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O ①氧化铁与稀盐酸： __________________________
②氧化铁与稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O ____________________________________ ③氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl══CuCl ________________________ 2+H2O ④氧化铜与稀硫酸：CuO+H __________________________ 2SO4══CuSO4+H2O
③其他常见的合金：硬铝和黄铜。
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至
少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。
1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物)
大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈
人教版九年级化学全一册第8单元金属和金属材料测试题含答案及解析
人教版九年级化学全一册第八单元金属和金属材料1.(2021山东临沂中考)有关金属和金属材料的说法中错误的是()A.地壳和海洋中,大多数金属以化合物的形式存在B.生铁和钢都是铁合金,但钢的含碳量比生铁的高C.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D.铜不能与稀盐酸发生反应答案:B2.(2019四川内江中考)下列有关金属资源的利用与防护不合理的是()A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能答案:A3.(2020山东青岛中考)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。
下列分析不正确的是()A.对比实验①②反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验②④的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验④的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序答案:B4.(2019山东泰安中考)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。
下列相关叙述中正确的是()①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后,塑料瓶会变膨胀,因为铁生锈要放热④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关A.①②B.②④C.②③D.③④答案:B5.(2019湖南湘潭中考改编)钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁,某同学用此原理按如图装置进行实验。
下列说法正确的是()A.该实验不需要增加尾气处理装置B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C.NaOH溶液可以检验气体产物D.反应结束后,含有未反应的Fe2O3的固体,可以采用加入盐酸的方法来提纯铁答案:B6.(2021吉林中考)请结合图示分析,下列说法正确的是()(图中“”表示相连的物质可以发生反应;“”表示一种物质可以转化成另一种物质。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 课件：第八单元 金属和金属材料
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
初中化学 第八章 金属和金属材料
知1 金属材料（1）金属材料种类：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的总称，包括纯金属和合金两大类。
如生铁中主要是铁，炭的含量很少。
注：①金属属于金属材料，金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
②某些物质中虽含金属元素，但不是金属材料，如Fe2O3、MgO、MnO2等，因为它们不具有金属的物理性质，如导热、导电。
③金属材料中至少含一种金属单质。
（2）金属材料的发展史：人类最早使用的金属是铜，然后是铁，在然后是钢。
目前使用最多的金属是铁，铝位居第二。
知2金属的物理性质（1）金属的共性：有金属光泽、导电、导热、延展、密度大、熔点高、固体（汞除外）等。
（2）金属的特性：指不同的金属有各自的特征。
如，金是黄色的，铜是红色的。
金属之最：导电导热性最好的金属是银Ag；硬度最大的金属是铬Cr；常温时是液态（熔点最低）的金属是汞Hg；地壳中含量最多的金属是铝Al；人体中含量最高的金属是钙Ca；熔点最高的金属是钨W；密度最大的金属是锇Os；密度最小的金属是锂Li；延展性最好的金属是金Au;最轻的合金是铝锂合金。
金属在日常生活中的应用：暖气片上刷的“银粉”是铝；包装香烟、巧克力等的金属箔是铝；保温瓶内胆上镀的金属是银；干电池外壳金属是锌；普通干电池负极材料的金属是锌；体温计、血压计中的金属是汞。
知3合金（1）合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
注：①合金中至少含有一种金属，可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成。
②合金具有金属特性，如导热、导电、延展、金属光泽等。
③合金一定是混合物。
从这个角度也可以说明金属氧化物是纯净物，不是合金。
（2）不同物质熔合成合金的条件：任一物质的熔点低于另一物质的沸点。
①合金与组成它的纯金属性质比较：合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，熔点比组成它的纯金属熔点低。
②生铁也叫铸铁，碳含量2%-4.3%；钢的碳含量0.03%-2%。
人教版九年级化学第八单元 金属和金属材料 知识点整理
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料1．金属材料种 类：金属材料包括 纯金属 和 合金 。
注 意：纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
发 展 史：(1)商代(青铜器)→春秋战国(铁器时代)→100多年前(使用铝)→21世纪重要的金属材料(钛)。
(2)人类广泛应用的金属材料：___铜_____和___铁_____。
(3)目前世界上年产量最高的金属：____铁____。
2．金属的物理性质共 性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的___导电__性、___导热__性和__延展__性。
特 性：大多数金属呈银白色，但铜呈__紫红______色，金呈__黄______色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是___液体_____。
3．金属材料的用途性质与用途的关系：(1)决定物质用途的主要因素：物质的___性质_____。
(2)决定物质用途的其他因素：__价格______、资源、是否__美观______、使用是否___便利_____，以及废料是否易于回收和对___环境_____的影响等。
特别提醒：物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映物质的性质，建立性质和用途的关系，是解答物质性质和用途等有关问题的关键。
4．合金概 念：如果在__金属______中加热熔合__某些金属或非金属_____，就可制得具有__ 金属特征_的合金。
注 意：合金是在一种金属中熔合了其他金属或非金属所形成的，因此合金中也可能含有非金属，且属于混合物。
性 能：(1)机械加工与抗腐蚀性能___更好_____。
(2)比组成它们的纯金属的强度和硬度___更大_____，熔点__更低______。
用 途：合金的优良性能可满足人们许多特殊的需求，从而比纯金属有更广泛的用途。
5．几种重要的合金生铁和钢：生铁和钢都是铁的合金，它们的__含碳量______不同，前者为2%～4.3%，后者为0.03%～2%。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 金属材料
三、合作探究，质疑解难
02 探究二
合金比组成它的任一种纯金属熔点低
三、合作探究，质疑解难
02 探究二
三、合作探究，质疑解难
02 探究二
二、合金：
1、概念： 由一种金属跟其它金属或非金属融合而成的具有金属特性 的物质。
2、合金的特性: 与组成它的纯金属相比，合金的硬度大、熔点低，耐腐蚀，易加工。
①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的 c 。 ②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的 a 。 ③高压电缆线用铝制而不用铜是利用了铝的 d 。
谢谢！
01 探究一
一、几种常见的金属：
1、金属物理性质上的共性： 具有金属光泽、良好的导电性、导热性、延展性，能够弯曲。
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
一、几种常见的金属：
1、金属物理性质上的共性： 具有金属光泽、良好的导电性、导热性、延展性，能够弯曲。 2、金属物理性质上的个性： ①大多数金属为银白色，金为黄色，铜为紫红色； ②导电导热性有差异，银的最好； ③密度相差较大，锇最大，锂最小； ④熔点差异较大，钨最高，汞较低； ⑤硬度的差别也比较大，铬最硬。
一、情景引入，导入新知
一、情景引入，导入新知
一、情景引入，导入新知
一、情景引入，导入新知
一、情景引入，导入新知
一、情景引入，导入新知
一、情景引入，导入新知
1、第一代金属：Cu 2、第二代金属：Fe 3、第三代金属：Al 4、第四代金属：Ti
第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料
二、自主学习，发现疑问
三、合作探究，质疑解难
02 探究二
二、合金：
1、概念： 由一种金属跟其它金属或非金属融合而成的具有金属特性 的物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第八单元 金属和金属材料专题训练专题一 金属活动性顺序及其应用题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断1.Ｘ、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。
则他们的金属活动性顺序为（ ）A.Ｘ>Y>(Ｈ)＞Z ﻩB.Ｙ＞X>(H)＞Z C ．Ｘ>Z>（Ｈ)>Y ﻩﻩD.Ｙ>(H ）>X>Z2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断,三种金属活动性顺序是 Ａ.甲>铜＞乙ﻩ B.乙>铜>甲 ﻩC ．铜＞甲>乙ﻩ D ．甲>乙＞铜3．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为( ) A.X Mn Y Ni Ｚ B ．Z Ni Y Mn X C.Z Mn Y Ni ＸＤ.X Mn Ni Y Z4．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属,为比较金属活动性强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐进行有关实验。
结果如下表(能发生置换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作实验)。
这四种金属的活动性顺序为（ ) A.X>W ＞Ｙ>Z Ｂ．X>Y ＞W>Z Ｃ.W>Ｘ>Y>Z D.Y>W>Ｚ>X题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分5.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁,足够时间后,铁片上无任何变化。
据此,你认为下列实验结论不正确的是（ ）Ａ．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B ．滤出的不溶物中有铜,也可能有铁Ｃ．滤出的不溶物中一定有铜,但不可能有铁 D.如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜6.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。
下列判断正确的是（ ）A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B.滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁Ｃ．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜 Ｄ.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜7．往A ｇＮO 3和Zn ＳO 4的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,则滤渣中一定存在的金属是（ ）A ．A ｇ和Fe ﻩﻩﻩＢ．Ag ﻩ ﻩC.Ａg 、Fe 和ＺｎﻩﻩﻩD ．Ａg 和Ｚn8.化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。
甲同学认为是由金银合金制成;乙同学认为是由黄铜(铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂X,则X 不可以是下列试剂中的( ）Ａ.硫酸锌溶液 B ．盐酸 ﻩ C ．硫酸铜溶液 D ．硝酸银溶液9．已知铜铁均能与FeCl ３溶液反应，反应方程式分别为：Ｃｕ＋2F ｅCl 3 ２FeCl 2＋ＣuC ｌ2，Fe+ 2Fe Ｃｌ33ＦeCl 2,现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有Fe Ｃl 3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）A ．溶液中一定含FeCl 3,固体一定是铁和铜B ．溶液中一定含FeCl 2,固体一定含铜C.溶液中一定含F ｅCl ２、C ｕCl 2，固体一定含铜 D ．溶液中一定含ＦeCl 2,固体一定是铁和铜1０．在Ｃu(N Ｏ３)2、AgNO 3和Zn(ＮO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为(写出一个即可）题型三 设计实验判断或验证金属活动性顺序１1．只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序,这种试剂是（ )Ａ．氯化镁溶液 ﻩﻩB.稀硫酸 C ．硫酸铜溶液ﻩﻩ D.硝酸银溶液12．(1）早在西汉时期我们劳动人民就发明了“湿法炼铜”，请用化学方程式表示冶炼原理。
;青铜器是一种合金，它属于 （填“混合物”或“纯净物”）（2)曹操墓中铁器都已经锈迹斑斑，铁生锈是铁与空气中的 和 共同作用的结果。
将生锈的铁制品放入稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄,写出其反应的化学方程式 。
金属铝是近一百年才被冶炼使用的，铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是什么?(3）现在生产和生活中，大量使用的不是纯金属,而是他们的合金。
合金和纯金属比较,其优越性能有(4）用实验验证Ｚn 、Cu 、A ｇ三种金属的活动性顺序,请写出三种可行方案所需的物质。
（5)若将13g 锌放入100g 稀硫酸中恰好完全反应，则可生成氢气多少克?参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？１3.某学生为了验证Ｆe 、Z ｎ、Cu 三种金属的活动性顺序,设计了四种方案：①将Z ｎ、Cu 分别加入到F ｅＳO ４溶液中；②将Zn 、Cu 分别加入到ＺnSO 4溶液中；③将Zn 分别加入到ＦeS Ｏ4、CuSO 4溶液中；④将Ｆe 分别加入到ZnS Ｏ4、C ｕSO 4溶液中。
可以选择的方案是（ )A ．①或④ﻩ ﻩB ．①或②ﻩﻩﻩ Ｃ．②或③ﻩ ﻩﻩD.③或④专题二 图像问题14．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸反应,反应情况如图所示,有关叙述中正确的是A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 Ｂ．铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余Ｄ.硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 １5. 向一过量稀硫酸中加入一定量的锌粉,下图是反应过程中某种物质的质量y 随着时间变化的关系，则ｙ不可能是A.消耗锌粉的质量 Ｂ．溶液的总质量C.生成氢气的质量D ．生成ZnSO 4的质量 １６．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的Ｈ2属判断合理的是 Ａ.铁镁 B ．锌镁C.锌铁 Ｄ．铁锌17.等质量的Ｍ、N 两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M 、N 在生成物种均为+２价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是A ．M 、Ｎ两种金属中比较活泼的是NB ．生成H 2的质量M<N Ｃ．相对原子质量较大的是ＮD.产生Ｈ2的速率Ｎ＞M1８.将质量相等的A 、B 、Ｃ三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相等且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。
根据图中所提供的信息,得出结论正确的是（已知A 、B 、Ｃ在生成物中均为+２价）Ａ.放出H 2的质量是A>B>C B ．金属活动性顺序是Ａ>B>C C.反应速率最大的是AD.相对原子质量是C >B>A １９.右图表示等质量的金属M ｇ和Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应。
下列叙述正确的是A.ｘ表示反应所用时间，y 表示生成氢气的质量 B ．ｘ表示生成氢气的质量，ｙ表示反应所用时间 氢气质量/g /s氢气质量/g /s 氢气质量/g /s氢气质量/gC．x表示滴加稀硫酸的质量，ｙ表示生成氢气的质量D.x表示参加反应的金属的质量，ｙ表示生成氢气的质量专题三有关天平的问题20.在天平两边盘中的烧杯中各放入质量和质量分数相同的足量盐酸,调节天平至平衡，分别向两边烧杯中各加5g镁和5g铁,铁和镁反应完全后,最后天平的指针(）A.偏向加镁的一边ﻩB．偏向加铁的一边 C.停留原位ﻩﻩﻩﻩD．不能确定偏向哪边２１．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸,调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（)A．先偏向左,最后偏向右ﻩB.先偏向右，最后平衡C．.先偏向右，最后偏向左ﻩＤ．先偏向左，最后平衡22．把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平,在同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是（)A.天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边ﻩB．最后只有锌粒有剩余C．天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边ﻩﻩﻩD.最后只有铁粒有剩余专题四关于含有杂质的物质的计算题型一估算不纯金属与酸反应释放出氢气的质量23.两种金属粉末混合物30g与足量稀硫酸反应，生成1g氢气，则这种混合物可能的组成是()A.镁和铝B.铁和锌Ｃ．铁和镁ﻩﻩﻩﻩD.铁和铝２４.某铁样品6．5g与足量稀硫酸反应后产生氢气0.１9５g。
则其所含杂质可能是( ）A．铁ﻩﻩB．镁 C.铝ﻩﻩﻩD.铜题型二含杂质物质的化学方程式计算25.某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t问该厂每天至少需用含杂质20%的赤铁矿(含Fe2O3）多少吨?专题五其他知识点总结2６.金属在生活中的广泛应用(1）最初输水管采用铸铁,目前多用塑料管和塑料金属复合管,输送热水管一般用铜管。
下列管材中，属于金属材料的是（填字母序号,下同）A．铸铁管 B.铜管 C.塑料管(2）生铁生锈的条件是。
将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的的置换反应的化学方程式是, 。
（3)金属的回收利用是保护金属资源的一种有效途径①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是。
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后,对剩余固体成分判断正确的是。
Ａ.肯定有银ﻩﻩB．肯定有铜ﻩﻩﻩC.可能有铁ﻩD．可能是铁和银27.人类生活离不开金属（1）铁是生活中常用的金属。
如“取暖片”的中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈是会放热。
①发热继续接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂中氯化钠的作用是。
（2）应用金属活动性顺序表能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A.Fe和CuSO４溶液ﻩﻩB．Mg和MnＳＯ４溶液 C.Mｎ和FｅSO4溶液Mn、Mg、Fe、Cｕ四种金属的活动性由强到弱的顺序(3)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到的现象溶液变黄,有无色气泡冒出。
①写出发生反应的化学方程式、。
②氯化铁溶液可以做净水剂。
欲将上述含铁的物质以氯化铁的形式回收，加入过氧化氢溶液可生成氯化铁和水。
已知每生成1６２．5g的氯化铁,就同时生成1８g的水。
则该反应的反应物的化学式为。
２８.某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。
实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质？【交流表达】（1)小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜。