2018_2019学年高中化学每日一题化学反应速率的大小比较(含解析)新人教版
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)一、单选题1. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，则此反应可表示为 ()A. 2A+3B===2CB. 2A+B===2CC. A+2B===3CD. A+B===3C2. 反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·s)B. 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D. 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol/(L·min)3. 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A. υ(A)=0.5mol·L−1·s−1B. υ(B)=0.3mol·L−1·s−1 C. υ(C)=0.8mol·L−1·s−1D. υ(D)=1mol·L−1·s−14. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A. 化学反应速率可用单位时间内任何一种反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L−1C. 化学反应速率可以表示一个化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5. 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在1L密闭容器中进行，2分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A. v(NH3)=0.01mol·L−1·min−1B. v(O2)=0.02mol·L−1·min1C. v(H2O)=0.225mol·L−1·min−1D. v(NO)=0.03mol·L−1·min−16. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)=0.4mol/(L·s)B. v(C)=0.5mol/(L·s)C. v(B)=0.9mol/(L·s)D. v(A)=0.15mol/(L·s)7. 在N2+3H2⇌2NH的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L−1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol·L−1·S−1。
2018年高考化学热点《化学反应速率的计算及影响因素》 含解析
【热点思维】【热点释疑】1、如何计算化学反应速率和进行化学反应速率大小比较?化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，计算公式如下：。
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：（1）浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
（2）化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
（3）同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v (D)=m∶n∶c∶d。
（4）对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率。
(注：总反应速率也可理解为净速率)2、外界条件怎样影响化学反应速率?（1）纯液体和固体的浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
（2）对于固体、液体物质，由于压强改变对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，即压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
（3）升高温度，不论吸热反应还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
（4）用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂活性最大时的温度范围。
（5）对于有气体参与的反应，有下列情况：A、恒温时，压缩体积→压强增大→浓度增大→反应速率增大反之，增大容器体积，反应速率减小B、恒温时，对于恒容密闭容器：（1）充入气体反应物→气体反应物浓度增大（压强也增大）→反应速率增大（2）充入不参与反应的气体→容器内总压强增大→各物质浓度未改变→反应速率不变总之，分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否有变化：如果气体浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体浓度无改变，则化学反应速率不改变.同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压3、恒温恒压时充入“惰性”气体→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小【热点考题】。
2018--2019下学期高一化学人教版第二章化学反应速率的计算及影响因素单元测试有答案
化学反应速率的计算及影响因素1．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．10.0 mL 2 mol·L−1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢2．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）①Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸③Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强⑤2SO2＋O22SO3，升高温度⑥Na与水反应时，增大水的用量A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤ D．①⑤3．对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为（）A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min4．在温度不变的条件下，在恒容容器中进行下列反应：N2O4(g)=2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 mol·L−1降到0.07mol·L−1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L−1降到0.05 mol·L-11所需的反应时间（）A．等于5 s B．等于10 sC．小于10 s D．大于10 s5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升温②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤加压A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④是平衡状态的是（）6．下列描述的化学反应状态，不一定．．．A．H 2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO 2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶17．一定温度下，在一容器内进行某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，则下列叙述中，正确的是( )A．反应的化学方程式一定为2M NB．时，逆反应速率一定大于正反应速率C．时，反应达到了化学平衡状态D．时，正反应速率等于逆反应速率8．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500 ℃时，10mol SO2和5mol O2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲9．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L−1·min−1，下列说法正确的是（）A．反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1B．该反应方程式中x＝1C．2min时，A的物质的量为1.5molD．2min时，A的转化率为60%10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol ZB．v正(X)=v逆(Z)C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．容器内压强不随时间变化11．Ⅰ、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
高中化学每日一题化学反应速率的大小比较新人教版选修
高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线对于反应A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是A．v(A2)=0.6 mol/(L·s)B．v(B2)=2.7 mol/(L·min)C．v(AB3)=12 mol/(L·min)D．v(A2)=6 mol/(L·min)【参考答案】A解题必备化学反应速率的2种比较方法（1）同一物质比较法。
换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
（2）比值比较法。
比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，比较(A)va与(B)vb，若(A)va>(B)vb，则A表示的化学反应速率比B表示的大。
【注】单位必须统一学霸推荐1．对于反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2 mol·(L·s)−1 B．v(B)=0.2 mol·(L·s)−1C．v(B)=0.3 mol·(L·s)−1D．v(C)=0.2 mol·(L·s)−1 2．下列各条件下发生反应X+Y XY时，速率最快的是A．常温下，20 mL中含X、Y各0.003 mol的溶液B．常温下，100 mL中含X、Y各0.005 mol的溶液C．常温下，0.1 mol/L的X、Y溶液各10 mL相混合D．标准状况下，0.1 mol/L的X、Y溶液各10 mL相混合3．把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L−1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是A．20 mL，3 mol·L−1B．20 mL，2 mol·L−1C．10 mL，4 mol·L−1D．10 mL，2 mol·L−14．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，请按由大到小的顺序进行排列____________。
高中化学化学反应的速率习题及答案
高中化学化学反应的速率习题及答案高中化学化学反应的速率习题及答案1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是( )A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D．化学反应速率的单位有molL－1s－1或molL－1min－12．下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )A．增大反应物的量 B．增大压强C．升高温度 D．使用催化剂3．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( ) A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定4．把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。
其中反应速率最大的是( )A．20 mL 3 molL－1的X溶液B．20 mL 2 molL－1的X溶液C．10 mL 4 molL－1的X溶液D．10 mL 2 molL－1的X溶液5．100 mL 6 molL－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A．硫酸钠固体 B．稀盐酸C．硫酸钾溶液 D．硝酸钾溶液6．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是( ) A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位练方法技巧——化学反应速率的计算技巧7．向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为( )A．0.10 molL－1s－1B．0.025 molL－1s－1C．0.50 molL－1s－1D．0.012 5 molL－1s－18．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 molL－1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。
2018_2019学年高中化学(期末复习备考)每日一题化学反应速率大小的比较(含解析)新人教版选修4
化学反应速率大小的比较高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。
回答下列问题：反应AX 3(g)＋X 2(g)AX 5(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。
起始时AX 3和X 2均为0.2 mol 。
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
（1）列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应速率v (AX 5)＝_________________。
（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v (AX 5)由大到小的次序为________(填实验序号)。
【参考答案】（1）≈1.7×10－4 mol·L －1·min －10.10 mol 10 L ×60 min （2）bca（2）由（1）可知到达平衡时生成AX 5的量为0.10 mol 。
实验b 从反应开始至达到平衡时所用时间为40 min ，其反应速率v (AX 5)＝＝2.5×10－4 mol·L －1·min －1。
实0.10 mol 10 L ×40 min 验c 达到平衡时气体总物质的量n ＝0.40 mol×＝0.32 mol ，从反应开始到达到平140 kPa 175 kPa 衡时的反应速率v (AX 5)＝≈1.8×10－4 mol·L －1·min －1。
所以v (AX 5)由大0.08 mol 10 L ×45 min 到小的顺序是bca 。
比较化学反应速率大小的三步骤（1）变换单位——将各反应速率的单位统一。
（2）转换物质——将各反应速率转换成用同一物质表示的反应速率(一般转换成化学计量数最小的物质)。
（3）比较大小——比较各反应速率的数值大小。
1．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。
根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A ．v (H 2)=0.1 mol·(L·min)−1B ．v (N 2)=0.1 mol·(L·min)−1C．v(N2)=0.2 mol·(L·min)−1D．v(NH3)=0.3 mol·(L·s)−12．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。
_新教材高中化学基础练习4化学反应速率含解析新人教版选择性必修
基础课时落实(四) 化学反应速率(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是( )A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·(L·s)－1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度D[不是所有化学反应都有明显的现象，A错误；不是所有的物质都可以用来表示反应速率，固体和纯液体一般不用来表示反应速率，因为固体和纯液体的浓度不发生变化，视为常数，B错误；反应速率应该指单位时间内反应物或生成物的浓度变化，C错误。
] 2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是( )A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D[升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞；D错误。
]3．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率A[因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率；CaCl2的浓度在反应过程中会增加。
高中化学化学反应速率练习题及答案
高中化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 化学反应速率的单位是：a) mol/Lb) s/Mc) g/Ld) mol/L·s答案：d) mol/L·s2. 下列哪种情况会增加化学反应速率：a) 降低温度b) 增加反应物浓度c) 增加反应容器体积d) 减小物质的表面积答案：b) 增加反应物浓度3. 当反应速率为常数时，说明：a) 反应速率不受温度影响b) 反应速率不受反应物浓度影响c) 反应速率不受催化剂影响d) 反应速率不随时间变化答案：d) 反应速率不随时间变化4. 下列哪种情况会降低化学反应速率：a) 增加催化剂的浓度b) 提高反应温度c) 减小反应物浓度d) 增加物质的表面积答案：c) 减小反应物浓度二、填空题1. 对于反应速率为 v = k[A]²[B] 的反应，其反应级别为 ______。
答案：22. 反应速率随着温度的升高而 _______。
答案：增加3. 反应速率与反应物浓度的关系可用 _______ 方程表示。
答案：速率方程4. 反应速率的测量单位是 _______。
答案：mol/L·s三、解答题1. 已知反应速率方程为：v = k[A]²[B]，试回答以下问题：a) 当反应物 A 和 B 的浓度分别为 0.1 M 和 0.2 M 时，求反应速率。
b) 当浓度 A 增加到 0.2 M，而浓度 B 保持不变时，求反应速率的变化比例。
答案：a) 反应速率 = k(0.1 M)²(0.2 M) = 0.002k M²/sb) 反应速率的变化比例为 (0.2)²/(0.1)² = 42. 已知一化学反应的反应速率方程为：v = k[C]，当浓度 C 为 0.2 M 时，反应速率为 0.1 M/s。
求当浓度 C 为 0.4 M 时，反应速率为多少。
答案：根据给定的反应速率方程，可以得到 k = v/C = 0.1 M/s / 0.2 M =0.5 1/s当浓度 C 为 0.4 M 时，反应速率为：v = k[C] = 0.5 1/s * 0.4 M =0.2 M/s总结：本文主要讨论了高中化学中与化学反应速率相关的练习题及答案。
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化学反应速率的大小比较
高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆
在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)。
在0~t时间内测得:a容器中v(A)=1 mol/(L·s)，b容器中v(B)=0.6 mol/(L·s)，c容器中v(C)=1.5 mol/(L·s)，d容器中v(D)=12 mol/(L·min)。
则在0~t时间内，反应速率最大的是
A.a容器中
B.b容器中
C.c容器中
D.d容器中
【参考答案】B
化学反应速率的2种比较方法
（1）同一物质比较法。
换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
（2）比值比较法。
比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A(g)＋
b B(g)===
c C(g)＋
d D(g)，比较与，若>，则A表示的化学反应速率比B 表示的大。
【注】单位必须统一
1．对于反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A．v(A)=0.2 mol·(L·s)−1 B．v(B)=0.2 mol·(L·s)−1
C．v(B)=0.3 mol·(L·s)−1D．v(C)=0.2 mol·(L·s)−1 2．下列各条件下发生反应X+Y XY时，速率最快的是
A．常温下，20 mL中含X、Y各0.003 mol的溶液
B．常温下，100 mL中含X、Y各0.005 mol的溶液
C．常温下，0.1 mol/L的X、Y溶液各10 mL相混合
D．标准状况下，0.1 mol/L的X、Y溶液各10 mL相混合
3．把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L−1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是
A．20 mL，3 mol·L−1B．20 mL，2 mol·L−1
C．10 mL，4 mol·L−1D．10 mL，2 mol·L−1
4．在2 L密闭容器中进行反应:m X(g)+n Y(g)p Z(g)+q Q(g)，2 s内X表示的平均反应速
率为mol/(L·s)，则2 s内，物质Q增大的物质的量为
A. mol
B. mol
C. mol
D.mol
1．【答案】A
2．【答案】A
【解析】A．20 mL中含X、Y各0.003 mol的溶液，X、Y的浓度为=0.15 mol/L；
B．100 mL中含X、Y各0.005 mol的溶液，X、Y的浓度为=0.05 mol/L；C．0.1mol/L 的X、Y溶液各10 mL相混合，X、Y的浓度为0.05 mol/L；D．0.1 mol/L的X、Y溶液各l0 mL相混合，X、Y的浓度为0.05 mol/L，温度越高，反应的浓度越大，则反应速率越大，故选A。
3．【答案】A
【解析】此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。
本题应考虑加水稀释后X溶液的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故速率最大。
4．【答案】A
【解析】据化学方程式可知，v(X)∶v(Q)=m∶q，故v(Q)=
mol/(L·s)，故Δn(Q)=mol/(L·s)×2 s×2 L=
mol。
【备注】本题为对反应速率计算的变形考查，解答时涉及反应速率公
式的灵活运用，因公式中涉及物质的量、物质的量浓度、容积、时间
等量，忽视任何一个量都会出错，本题正是忽视了容积为2 L，而误认
为1 L导致出错。
勒夏特列
法国化学家，1850年10月8日勒夏特列出生于巴黎的一个化学世家，他从小就受到化学的熏陶。
1875年，勒夏特列以优异的成绩毕业于巴黎工业大学，对热学的研究很自然的将他引导到热力学的领域中去，这使他得以在1888年宣布了一条闻名遐迩的定律，那就是勒夏特列原理。
此外，他对乙炔气也颇有研究，发明的氧炔焰发生器，至今还用于金属的切割和焊接。