沪教版化学《性质活泼的氧气》ppt

②向上排空气法：
将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃， 证明已收集满
（4）放置方法：
盖上毛玻璃片，正放在桌子上
4.用高锰酸钾制取氧气的操作步骤 （1）检查装置气密性 （2）装药品（在试管口放一团棉花） （3）将装置固定在铁架台上 （4）点燃酒精灯给试管加热（先均匀加 热后对准药品位置加热） 炸裂 （5）收集气体（排水法：待气泡连续均 匀冒出再收集）；收集到的氧气不纯 （6）实验结束后先将导管撤离出水槽； （7）最后熄灭酒精灯。
【实验2-4】燃烧金属铁，另一端裹一根火柴， 待火柴快燃尽时，立即把铁丝伸入氧气瓶中， 请注意在瓶底要铺一些水或细沙，观察现象。 铁丝在氧气中燃烧.flv
现象：铁丝在氧气里剧烈燃烧，火 星四射，放出大量的热，生成一种 黑色固体。 结论：文字表达式 铁 + 氧气
点燃
四氧化三铁
Fe
O2
Fe3O4
铁与氧气反应的注意事项：
3、氧气的用途（利用其化学性质）
供给呼吸 小白鼠 缺氧实 验.DAT 支持燃烧 液氧作助 燃 剂.DAT
潜水员
太空飞行员 焊接和切割金属 用于炼钢 航空火箭
课堂练习设计
D 1、下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的是（） Ａ．通常状况下，氧气是无色无味的气体． Ｂ．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重． Ｃ．氧气不易溶水． Ｄ．液态氧和固态氧都是无色的． 2、 把燃烧着的木炭、磷分别放入盛有氧气的集气瓶 中，共同的现象是：（ C ） Ａ．发出白光 Ｂ．产生蓝色火焰 Ｃ．燃烧更加剧烈 Ｄ．产生大量白烟
烧成红热， 铁（Fe） 与氧气（O2） 离火变冷 成黑色固体。
以上物质燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
是因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中氧 气的含量高，所以可燃物在空气中燃烧不 如在氧气中燃烧得剧烈。
某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧
1、氧气的化学性质比较活泼 2、物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧 气燃烧
倒吸，炸裂！ 收集不到氧气
（1）检查装置气密性的方法：
• 将导管的一端放入液面下，用手握住试管 外壁，若导管有气泡冒出说明气密性良好
• （2）集气瓶装满水的方法：
• 在水槽中向集气瓶中加满水，至溢出，然 后用毛玻璃片从集气瓶口一侧水平推过， 至完全盖住，然后将手压住玻璃片，将其 倒扣在水槽中。
5．用高锰酸钾制取氧气的注意事项
在空气中淡蓝色火焰
在氧气中是蓝紫色火焰
现象：发出蓝紫色火焰，放出热
量，并有一种刺激性气味生成。
结论：文字表达式
硫 +
S
氧气
O2
点燃
二氧化硫
SO2
注意：为什么在集气瓶讨论：木条和硫分别 在空气里燃烧和在氧气里 燃烧的现象不同，这说明 了什么？
木条和硫在氧气 中燃烧得更旺，氧 气具有助燃性
注意：
• 光和火焰的区别： • “光”一般指沸点高的固体燃烧产生的现 象，如铁丝燃烧、木炭燃烧等。只发光不 产生火焰 • “火焰”是气体燃烧或沸点低得固体或液 体燃烧产生的现象。如硫、酒精、气体燃 烧等
探究
为什么燃烧的程度不一样
• 问题：学完氧气的性质后，为加深 对所学知识的认识，某同学设计了 如下实验，根据实验你能回答有关 问题吗？ • 实验：（1）用排水法收集两瓶氧气 （原理是 氧气不易溶于水 ），正放 在桌上（原理是 ） 备用。 氧气密度比空气大 • （2）取一瓶氧气，倒立过来后再拿 走玻璃片，并立刻把带火星的木条 伸入瓶内（如图A所示），发现木条 复燃，说明氧气具有 助燃 性。 （3）取另一瓶氧气，按图B的方式把 带火星的木条伸入瓶内，木条也复 燃了，且比A中 燃烧更旺 说 明 氧气的密度比空气密度大 。所以盛 上 氧气瓶应瓶口向 放置。
雪花状固氧
2、氧气的化学性质
①O2的检验 ——带火星的木条
②O2与木炭、硫粉、铁丝、的反应
【实验2-1】把带有火星的木条伸到盛有氧气 的集气瓶中，观察木条是否燃烧
结论： 带火星的木条在氧气瓶 中能够复燃，说明氧气能支持燃 烧。
所以，一般我们就用这个方 法来检验一瓶气体是否是氧气。
木 炭 、 硫 铁 在 氧 气 中 燃 烧
氧气的实验室制法.flv
催化剂反应特征：
• A一变：改变反应速率 • B二不变：反应前后催化剂 的质量不变； • 化学性质不变
催化剂的注意要点：
• 1、催化剂不只加快反应速率，也能减 慢 • 2、催化剂不能决定化学反应能否发生 • 3、一种反应可能有多种催化剂，一种 物质 可能是催化剂也可能是生成物
不易溶于水， 不与水反应。
密度比空气大（小）， 不与空气成份反应 操作简单 收集的气体不纯
优点 收集的气体较纯，
易判断集满 操作不够简单, 不足 气体不够干燥
三、总结与反思
气体发生装置选择的依据是反应 物的状态、反应发生的条件。 气体收集装置的选择依据是密度、 溶解性（能否与水反应）。
3.下图均可以用于实验室用双氧水与二氧化锰的混合 物制取氧气。 （1）指出仪器的名称： a ；b ；c 。 （2）哪一种装置更适宜双氧水制取氧气的发生装置？ 为什么？
第一节
性质活泼的氧气
1、氧气的物理性质 2、氧气的化学性质 3、氧气的用途
1、氧气的物理性质（通常状态） 颜色：
状态： 无色 气体
气味： 无味 溶解性： 不易溶于水,1L水只能溶解30ml氧气 密度： 比空气大,为1.429g/L
熔沸点： 在-183℃变为淡蓝色液体，-218℃变为
淡蓝色固体
淡蓝色液氧
• 1、铁丝绕成螺旋状： 增大铁丝与氧气的接触面积，防止热量散失 2、集气瓶底部放少量水或细沙： 防止生成物高温熔化溅落，炸裂瓶底 3火柴杆的作用： 利用火柴在纯氧中燃烧产生的高温点燃铁丝 4没有出现火星四射现象的原因： a铁丝表面有绣 b点燃火柴后立即伸入瓶内，火柴燃烧消耗 氧气
c氧气纯度不够
d伸入过晚不能将铁丝点燃
固液不加热型
选择依据： 依据反应物的状态、反应发生的条件
收集装置的选择
气体
空气 空气
气体
向上排空气法
小资料
向下排空气法
排水法
通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃， 1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为 1.293g/L。
适用范围
不易溶于水的气体 优点：
1. 易于收集到较纯的气体
.flv
木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象：
在空气中发出红光
在氧气中燃烧发出白光，产生能使澄清石 灰水变浑浊的气体
现象：木炭在氧气中燃烧发白光，并 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 结论：文字表达式
碳 + 氧气
C O2
点燃
二氧化碳
CO2
【实验2-3】在燃烧匙里放少量硫，加热直到 燃烧，观察硫在空气中和氧气里燃烧时有什 么不同？硫在氧气中燃烧.flv

； 。
H 2O2 H 2O O2
MnO2
二、思考与交流
3.实验装置 （1）气体发生装置的选择
讨论：下图是实验室制备气体时常用的发生装置， 根据制取氧气原理中药品的状态和反应条件，实验室 制氧气两种类型的药品分别适宜选用哪种装置，并说 明你选择的依据。
A
B
发生装置
常见类型：
固固加热型
（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气， 同时产生有毒的物质汞。 （ 5 ） H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应 速度太慢。
氧气的实验室制法 1．药品：① 高锰酸钾 ； ② 过氧化氢 和二氧化锰 。 2．反应的原理：（文字和符号表达式）
① ②
KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2
实验探究：
过氧化氢溶液
二氧化锰
碎瓷片
观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细
观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条 伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。
实验现象
选用药品 产生气体 速率 能否使带火星 的木条复燃
1 2
3
过氧化氢
过氧化氢 和二氧化锰 过氧化氢 和碎瓷片
慢
否
快
较快
3.要除去密闭容器内空气中的氧气，不增加其他气体应 选择最佳的物质是（ B） Ａ．铁丝 Ｂ．红磷 Ｃ．木炭 Ｄ．石蜡 4.下列物质在氧气中燃烧时： （１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的 是（ AD ） （２）发出耀眼强光的是：（ C ） （３）产生浓厚白烟的是（ B ） （４）生成两种物质的是（ D ） A.木炭 B.红磷 C.镁带 D.石蜡
工业制氧气：分离液态空气法。
氧气的制法
方法步骤：空气 蒸发
-196° 钢瓶中）
降温
液态空气
1.氮气
加压
2.液态氧气（储存蓝色
注意：分离液态空气法制氧气的过 程中没有生成新物质，因此是物理
资料介绍
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能 产生氧气，成本较高。
（ 2 ） KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气， 如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。 （3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
讨论：两种制法的比较
反应物 反应条件 状态
高锰 酸钾 双氧 水和 二氧 化锰
两种方法的优劣点
固体
加热
耗能；不易控制反应的速率 操作不够安全、简单。
操作简单；安全；节能； 固体 不加热 产物是水，环保；二氧化 + 锰可以重复利用；可控制 液体 反应的速率。
讨论：收集方法的比较
排水法 选择 依据 向上（下）排空法
能
能
获得结论：最适合在实验室制取氧气的
方法是 过氧化氢和二氧化锰