高考化学一轮总复习 第五章 物质结构 元素周期律真题实战3(含解析)
高考化学 总复习 高考演练(真题 重组 考向 把脉)：第五章 物质结构元素周期律复习题及答案解析
1. 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)S2－的结构示意图： ( )(2012·高考海南卷)(2)原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl( )(2012·高考海南卷)(3)Na2O2中氧元素的化合价为－2( )(2008·高考广东理基卷)(4)Na＋的结构示意图： ( )(2009·高考广东理基卷)1．(2013·高考天津卷)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：选A。
A项，两族元素间可以形成HCl、NaCl等常见物质；B项，第二周期中，氧元素无最高正价，F元素没有正价；C项，如还原性F－<Cl－，但水解程度F－>Cl－；D项，以第三周期元素为例，铝元素为＋3价，但是铝元素原子失电子能力弱于Mg和Na。
2．(2013·高考浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )X YZ W QA.钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析：选A。
依题意可先确定X为碳(C)元素，再根据其他元素在周期表中的位置可确定Y、Z、W、Q分别为氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。
Na与S可形成类似Na2O2的化合物Na2S2，A正确；SiO2为原子晶体，熔融时不导电，B错误；S的得电子能力比Cl弱，C错误；氧存在同素异形体O2和O3，D错误。
3．(双选)(2013·高考广东卷)元素R、X、T、Z、Q、在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第五章 物质结构与性质 元素周期律 第5讲 晶体结构与性质
2.晶胞组成的计算——切割法
(1)原则
晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有,那么,每个晶胞就占
有这个原子的 1 。
(2)方法
①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。
②非长方体晶胞中的粒子视具体情况而定,如石墨晶胞每一层内碳原子排
成六边形,其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有,每个六边形占顶点碳原
8
2
;Hg原子位于棱边、面心,则1个晶胞中含
有Hg的个数为6×1+4×1=4 ,则该晶胞中粒子个数比
2
4
Hg∶Ge∶Sb=4∶4∶8=1∶1∶2。
(3)1 个晶胞的质量
4×r
m=
A
g,1 个晶胞的体积
V=(x×10-7 cm)2×(y×10-7 cm)=x2y×10-21 cm3,则 X 晶体的密度为
②体对角线长= 3a。
③体心立方堆积 4r= 3a(r 为原子半径)。
④面心立方堆积 4r= 2a(r 为原子半径)。
晶胞中微粒体积
(3)空间利用率=
晶胞体积
。
旁栏边角 选择性必修2 P99、P111、P109
阅读教材“拓展视野——离子液体、形态各异的纳米材料、资料在线——
液晶的发现”,判断下列说法的正误。
4.知道在一定条件下,物质的聚集状态随构成物质的微粒种类、微粒间相
互作用、微粒聚集程度的不同而有所不同。
5.知道物质的聚集状态会影响物质的性质,通过改变物质的聚集状态可能
获得特殊的材料。
强基础 增分策略
一、晶体常识
1.晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的比较
类型
近五年《物质结构、元素周期律》高考真题(含解析)
《物质结构元素周期律》高考真题1. (2018年全国卷III)下列叙述正确的是( )A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同2．（2020新课标III）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子3.（2016年全国Ⅰ卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸4.（2016年全国Ⅰ卷）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性5.（2016年全国Ⅰ卷）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z6.（2016年全国Ⅰ卷）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
高考化学一轮复习 高考真题备选题库 第五章 物质结构 元素周期律高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校2010~高考真题备选题库第五章物质结构元素周期律第一节原子结构化学键1．(2014·山东理综) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同解析：选D 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl－、K＋化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如3517Cl和3717Cl，B项错误，D 项正确；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：Ca2＋＜K＋＜Cl－＜S2－，C项错误。
2．(2014·江苏单科) 下列有关化学用语表示正确的是( )A ．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：解析：选B 过氧化钠是离子化合物，电子式为，A 项错误；质子数加中子数等于质量数，质子数在原子的左下角，质量数在原子的左上角，B项正确；硫离子的最外层电子数应为8，C项错误；间二甲苯的结构简式为，D项错3．(2014·浙江理综) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是( )X YW ZTA.X、Y、ZB．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4解析：选D 设W的最外层电子数为x，根据表中各元素的位置关系及题干信息可知，4x＋6＝22，x＝4。
由此可推知W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge；NH3、H2O和HCl中H2O的沸点最高，A项错误；N、H、O可形成含有离子键的化合物，如NH4NO3等，B项错误；SiCl4为共价化合物，熔、沸点较低，C项错误；Ge与Si为相邻的同主族元素，单质能作半导体，Ge也能与Cl形成GeCl4，D项正确。
高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第3讲化学键课件
CH4：______________________________；
CO2：___________________________________。
练后归纳
电子式书写常见的5大误区
(1)漏写未参与成键的电子，如N2误写为N⋮⋮N，应写为∶N⋮⋮N∶。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如NaCl误写
H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖
(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键
被破坏，如Cl2、F2等。
考点专练·层级突破
练点一 化学键与物质的性质
1．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形
为：
，应写为
，HF误写为
写为
。
(3)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为
非
。
，应
，而
(4)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH3+ 的电
子式为
，而非
。
(5)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如CaBr2、
CaC2的电子式分别为：
。
练点三 化学键与化合物类别
⑤
(5)只存在离子键的是________。
⑥⑦⑧
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
⑤⑥⑦⑧
(7)属于离子化合物的是________。
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)某些金属与非金属原子间也能形成共价键( √ )
(2)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键( × )
高考化学一轮复习基础训练：物质结构 元素周期律【答案+详解】
物质结构元素周期律1．（2020届安徽省皖南八校高三临门一卷）现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径依次增大。
W、X原子的最外层电子数相同，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等。
Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性。
下列说法错误的是A．四种元素中，W的非金属性最强，Z的金属性最强B．由Z和W两种元素形成的化合物中一定只含有离子键C．四种元素形成的简单离子中，X的半径最大，Y的半径最小D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应【答案】B【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性，则该二元化合物可能为Na2S，则Z为Na 元素，X为S元素，W、X原子的最外层电子数相同，可推知W、X可能位于同一主族，则W为O元素，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等，Y为Al元素，据此分析解答问题。
【详解】A．同一周期元素，非金属性从左至右依次增强，金属性逐渐减弱，同一主族元素，从上至下金属性依次增强，非金属性逐渐减弱，则四种元素中，O的非金属性最强，Na的金属性最强，A选项正确；B．由Na和O两种元素形成的化合物中，Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键，B选项错误；C．四种元素形成的简单离子中，S2-电子层数最多，半径最大，而Na+、Al3+、O2-电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径S2->O2->Na+>Al3+，即S2-半径最大，Al3+半径最小，C选项正确；D．Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有两性，可与强酸H2SO4和强碱NaOH发生反应，NaOH和H2SO4可发生中和反应，D选项正确；答案选B。
2．（2020届宁夏三校高三联考）主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套题库：第五章 第一讲 原子结构
第五章物质结构元素周期律第一讲原子结构一、选择题1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评比为当Up和294117Up 年十大科学发觉。
假如第117号元素符号临时定为Up，下列关于293117的说法中正确的是()。
A.293117Up和294117Up是两种元素B.293117Up和294117Up互为同位素C.293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同D.293117Up和294117Up质量数相同、电子数不同解析293117Up和294117Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；293117Up和294117Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。
答案 B2．下列叙述错误的是()。
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。
A 项中13C和14C质子数相同，互为同位素；B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。
答案 D3．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。
所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。
它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是()。
A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们均是金属元素D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同解析镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有1～2个，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。
高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律专项突破练含解析
“位—构—性”关系及微粒半径的比较知识点元素“位—构—性”关系及推断1．结构与位置互推是解题的核心(1)掌握三个关系式。
①电子层数＝周期序数。
②质子数＝原子序数＝核外电子数。
③最外层电子数＝主族序数＝主族最高正价＝8－最低负价(氧、氟除外)。
(2)熟练掌握周期表的结构。
①“凹”型结构的“三短四长已完全，七主七副八零完”。
②各周期元素种类。
③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。
(3)熟练掌握周期表中的一些特殊规律。
①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
②在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
③同主族上下相邻元素原子序数的关系：对同主族(n A族)元素，若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数；若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为同周期的元素种数。
2．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。
递变—元素的金属性、非金属性性质—气态氢化物的稳定性—最高价氧化物对应水化物的酸碱性—金属与H 2O 或酸反应的难易程度3．结构与性质互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性。
(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。
(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。
(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
知识点 “三看”法快速判断简单微粒半径的大小1．看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
如，r (Na)＜r (K)、r (Na ＋)＜r (K ＋)。
2．看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
如，r (S)＞r (Cl)、r (Na ＋)＞r (Mg 2＋)＞r (Al 3＋)。
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【金版教程】2016高考化学一轮总复习 第五章 物质结构 元素周期
律真题实战3（含解析）
1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2014·江苏高考]过氧化钠的电子式：Na ··O ······O ··
··
·
·Na 。
( ) (2)[2013·江苏高考]氢氧根离子的电子式：[··O ··
···
·H]－。
( )
(3)[2012·安徽高考]NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键。
( )
(4)[2012·山东高考]非金属元素组成的化合物中只含共价键。
( )
(5)[2012·江苏高考]NH 3的电子式：( )
(6)[2012·天津高考]短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。
( )
(7)[2012·天津高考]不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。
( )
(8)[2012·大纲全国卷]离子化合物中一定含有离子键。
( )
(9)[2012·大纲全国卷]单质分子中均不存在化学键。
( )
(10)[2012·大纲全国卷]含有共价键的化合物一定是共价化合物。
( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)× (10)× 解析：(1)Na 2O 2是离子化合物，电子式为
Na ＋[··O
······O ······]2－Na ＋，错误；(2)正确；(3)NaHCO 3、HCOONa 均为离子化合物，含有离子键，在HCO －3与HCOO －中均含有共价键，正确；(4)NH 4Cl 中含有离子键，错误；(5)NH 3的电子式为，错误；(6)CCl 4、CF 4、SiF 4、SiCl 4都满足8电子结构，正确；(7)H 2O 2中含有非极性共价键，错误；(8)正确；(9)N 2、Cl 2分子中含有非极性共价键，错误；(10)NaOH 、Na 2O 2等离子化合物中也含有共价键，错误。
2. [2014·安徽高考]CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A. 分子式为C3H6N3O3
B. 分子中既含极性键，又含非极性键
C. 属于共价化合物
D. 生成该物质的上述反应为中和反应
答案：C
解析：A项错误，正确的分子式为C3H3N3O3；B项错误，该分子中只有极性键，即C—N、C===N、C—O和H—O键；C项正确，因为该分子中只有共价键；D项错误，因为氨不是碱，二氧化碳不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义。
3. [2014·浙江高考]如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
答案：D
解析：设W的最外层电子数为x，根据表中各元素的位置关系及题干信息可知，4x＋6＝22，x＝4。
由此可推知W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge；NH3、H2O和HCl中H2O 的沸点最高，A项错误；N、H、O可形成含有离子键的化合物，如NH4NO3等，B项错误；SiCl4为共价化合物，熔、沸点较低，C项错误；Ge与Si为相邻的同主族元素，单质能作半导体，Ge也能与Cl形成GeCl4，D项正确。
4. [2014·江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
答案：D
解析：由题意可推出X、Y、Z、W依次为：C、O、Mg、Si。
根据同一周期主族元素从左
到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，则Mg>Si>C>O ，A 选项错误；Y 与Z 形成MgO ，含有离子键，Y 与W 形成SiO 2，含有共价键，B 选项错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3，C 选项错误；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则H 2O>SiH 4，D 选项正确。
5. [2013·上海高考]下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A. 碘和干冰的升华
B. 硅和C 60的熔化
C. 氯化氢和氯化钾的溶解
D. 溴和汞的气化
答案：A
解析：A 项，两者均破坏分子间作用力；B 项，硅熔化破坏共价键，C 60熔化破坏分子间作用力；C 项，氯化氢溶解破坏共价键，氯化钾溶解破坏离子键；D 项，溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键。
6. [2014·大纲全国卷]A 、B 、D 、E 、F 为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B 在D 中充分燃烧能生成其最高价化合物BD 2。
E ＋与D 2－具有相同的电子数。
A 在F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：
(1)A 在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F 的离子方程式______________________。
(2)B 、D 、E 组成的一种盐中，E 的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与F 单质反应的化学方程式为______________；在产物中加入少量KI ，反应后加入CCl 4并振荡，有机层显________色。
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
型是________。
(4)由A 和B 、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为________。
答案：(1)第一周期ⅠA 族 2Cl －
＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑(或2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2)
(2)纯碱(或苏打) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3紫
(3)NaH Na2O2和Na2C2金属晶体
(4)氢正四面体
解析：由A为非金属元素及A、B的电子层结构与位置关系知，A是氢，B是碳或硫，结合B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，可确定B是碳，D是氧；由A在F中燃烧的特点知F是氯，由E＋与D2－具有相同的电子数知E是钠。
(1)工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，也可用电解熔融NaCl的方法制取Cl2。
(2)C、O、Na组成的Na2CO3中w(Na)＝43%。
由于酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO－3，故Cl2与Na2CO3溶液反应生成的物质是NaClO、NaCl、NaHCO3，由此可写出对应的化学方程式。
当向反应后的溶液中加入KI时，ClO－能将I－氧化成I2，I2被CCl4萃取后，有机层显紫色。
(3)氢元素与其他四种元素中的钠元素结合才能形成二元离子化合物，故a为NaH；由b的组成、结构特点知b是Na2O2或Na2C2(与电石类比)；c是COCl2，因碳元素显＋4价，故两个氯原子与一个碳原子共用两对电子，一个氧原子与一个碳原子共用一对电子，由此可写出相应的电子式；d是钠，其晶体类型是金属晶体。
(4)两种二元化合物中一种是CH4，其分子的空间结构为正四面体。
CH4能进入到另一种化合物分子的空腔中，故另一种化合物分子是水分子，水分子间通过氢键形成空腔结构。