(新)江苏省大丰市高中化学专题3从矿物到基础材料3.1.2铝的重要化合物测试题苏教版必修1
高中化学专题3从矿物到基础材料第一单元第1课时铝及铝合金学案苏教版必修1
专题3 从矿物到基础材料本专题是继“从海水中获得的化学物质”之后的又一个关于元素及其化合物知识的专题,通过本专题内容的学习既可以巩固前面学过的知识,又可拓宽我们的视野,更深入地认识化学学科在充分、合理利用资源和造福人类方面所发挥的重要作用。
本专题包括三个单元的内容。
第一单元是从铝土矿到铝合金,首先简单介绍了由铝土矿制备铝的简单工艺流程和反应原理,进而研究了铝及其化合物的性质和应用。
第二单元是铁、铜的获取及应用,从原理上介绍了炼铁和炼铜,系统研究了铁、铜及其化合物的性质和应用。
第三单元是含硅矿物与信息材料,介绍了硅及其化合物的性质与应用。
另外,从方法、技能方面来看,本专题还涉及氧化还原反应和酸、碱、盐、氧化物等物质间转化关系的应用。
专题重点：Al、Al2O3、Al(OH)3的重要化学性质；Fe、Cu的重要性质；铁及其化合物之间的转化；硅及其重要化合物的性质及相互转化。
专题难点：Al2O3、Al(OH)3的两性；Fe、Cu的生产原理；Fe、Fe2＋、Fe3＋的性质及其相互转化；硅及其化合物的性质。
1．重视化学实验探究。
通过对实验的设计、操作、现象分析,总结归纳,提高动手实验能力,巩固化学基础知识。
2．注意知识的对比、归纳、迁移。
Na、Al、Fe、Cu都是金属元素,都具有金属的共性,但不同的金属及其化合物在组成、结构、性质、应用方面又有很大差异,学习中要注意加强对比、归纳,认识它们的异同和其中存在的规律,强化对金属及其化合物知识的整体性、规律性的认识。
3．重视联系社会、生活、生产和新科技。
在学习书本知识的同时,多进行调查研究,查阅资料或利用网络扩大知识面,更多地了解社会、生产和生活实际,使书本知识与生活应用紧密结合起来。
第一单元从铝土矿到铝合金课标解读常见题型真题链接1.了解铝在自然界中的存在；了解工业选择题、推断题2018年江苏、T16、4分上获得铝的方法；了解铝的氧化物和氢氧化物的性质。
2.了解铝和铝合金的性质,知道铝在生选择题、计算题2012年安徽理综、T13、6分产中的应用；了解铝及其化合物间的转化关系并能进行有关计算。
高中化学专题3从矿物到基础材料3.1.2铝的重要化合物测试题苏教版必修1(2021学年)
江苏省大丰市高中化学专题3 从矿物到基础材料３．1.2 铝的重要化合物测试题苏教版必修１编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(江苏省大丰市高中化学专题 3 从矿物到基础材料 3.１．2 铝的重要化合物测试题苏教版必修１)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2节铝的重要化合物1．在200 mL ０。
5 mｏl·L１ AlＣl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成沉淀的质量是多少?2.氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )Ａ。
加热使ＣuＳＯ４·5H2O失水B．加热使KMnO4分解C. 加热熔化烧碱D. 加热分解碱式碳酸铜3.下列各组试剂,只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是( ）A. KOH和Al2(SO4）3B. 稀H2SＯ4和NaHCO3C. ＣaCｌ2和Ｎａ２CＯ3Ｄ。
Ｂa(ＯH）2和NaHＳO4４.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）ﻫA。
酸性B。
碱性C。
两性Ｄ. 氧化性5.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( ）A。
铝在常温下不能与氧气反应B. 铝不能与氯气反应C. 铝既能溶于酸，又能溶于碱Ｄ。
氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应6.实验室需要使ＡｌCl３溶液中的Al３+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )A。
ＮaOＨ溶液 B。
Ba(OH)２溶液C. 盐酸 D。
氨水7．现有200 mＬ氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg２+)为０.2 ｍoｌ·L1,c(Ｃl)为1.3 moｌ·L1。
高中化学专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第2课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝学案
高中化学专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第2课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝学案苏教版必修11．Al2O3是一种高硬度、高熔点、高沸点的化合物，常用于制造耐火材料，如耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
Al2O3既能与强酸(如盐酸)反应，又能与强碱(如NaOH溶液)反应，是一种两性氧化物。
(1)与盐酸反应的化学方程式是Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，离子方程式是Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
(2)与NaOH溶液反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，离子方程式是Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。
2．按要求完成下列实验(1)在试管中加入10 mL 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液，逐滴加入稀氨水至过量，观察到的实验现象是产生白色胶状沉淀。
反应的化学方程式是Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
(2)向同样的Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的实验现象是先产生白色胶状沉淀，然后白色沉淀又逐渐溶解。
反应的化学方程式为Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
(3)向实验(1)所得沉淀中逐滴滴入稀盐酸，观察到的实验现象是白色沉淀逐渐溶解，得到澄清溶液，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
3．(1)复盐的定义：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。
(2)明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O，溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。
江苏省学业水平考试 高中化学 考点梳理：专题三 从矿物到基础材料(苏教版,必修一)
专题三 从矿物到基础材料【考点1】 铝和铝的化合物(B ，必修1 P64)铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是______。
1. 铝的性质(1) 物理性质：银白色金属固体，密度较小，质软，较强的韧性、延展性，良好的导热导电性。
(2) 化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性，化合价呈＋3价。
① 与氧气反应：4Al ＋3O 2===2Al 2O 3。
常温下与空气中的氧气反应生成____________，可阻止内部金属继续与氧气接触反应，所以铝有良好的抗腐蚀能力。
② 铝与冷水几乎不反应：一般情况下，铝表面的氧化膜阻止了与水的反应。
③ 与非氧化性酸反应：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
常温下，铝遇________________________发生钝化现象。
在加热情况下，与氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应不产生H 2。
④ 与强碱反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；离子方程式：________________________________。
⑤ 铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ，野外焊接铁轨。
2. Al 2O 3——______氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)(1) 与盐酸溶液反应的化学方程式：Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ；离子方程式：Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O 。
(2) 与NaOH 溶液反应的化学方程式：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ；离子方程式：______________________________。
3. Al(OH)3——两性________________(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)(1) 与盐酸溶液反应的化学方程式：Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O ；离子方程式：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 。
学练考高中化学 专题3 从矿物到基础材料练习册 苏教版
专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金第1课时 铝及铝合金基本要求1．将铝投入到一定量的NaOH 溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )A.13mol B ．1 mol C ．2 mol D.23mol2．下列说法正确的是( )A ．常温下，铝与稀硫酸反应而与浓硫酸不反应B ．日常生活中的铝制品比较稳定，因此铝不活泼C ．铝的密度较小，所以常用在建筑上D ．铝合金的熔点高于单质铝3．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A ．铝在常温下不能与O 2反应 B ．铝不能与Cl 2反应C ．铝既能溶于酸，又能溶于碱D ．Al 2O 3只能与酸反应，不能与碱反应4．相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H 2SO 4和NaOH 溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为( )A ．3∶2B ．3∶1C ．1∶1D ．1∶35．常温下能用铝制容器盛放的是( ) A ．稀硫酸 B ．NaOH 溶液 C ．浓H 2SO 4 D ．CuSO 4溶液6．将3.0 g 两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气2.24 L 。
则两种金属可能是( )A ．Mg 、CuB ．Zn 、CuC ．Al 、FeD ．Mg 、Al7．等量镁、铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A ．2.0 mol ·L －1H 2SO 4溶液B ．3.0 mol ·L －1CuSO 4溶液C ．6.0 mol ·L －1KOH 溶液D ．3.0 mol ·L －1Ba(OH)2溶液 8．(1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生的气体在相同状况下的体积比为________。
(2)等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生的气体在相同状况下的体积比为________。
(3)物质的量均为0.15 mol 的钠、镁、铝分别与100 mL 1 mol ·L －1的盐酸反应产生的气体在相同状况下的体积比为________。
高中化学专题3从矿物到基础材料3.1从铝土矿到铝合金测试苏教版必修1(2021年整理)
高中化学专题3 从矿物到基础材料3.1 从铝土矿到铝合金同步测试苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题3 从矿物到基础材料3.1 从铝土矿到铝合金同步测试苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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3.1从铝土矿到铝合金一、单选题（共9题；共18分）1。
用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释正确的是（）A. 火焰温度太低不能使铝燃烧 B. 铝在空气种能很快形成氧化膜C. 氧化铝的熔点比铝的熔点高D。
用酸处理时未能将氧化铝溶解2。
铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是( ）A. 测定密度B。
放入硝酸中 C. 放入盐酸中D。
观察外观3.将100mL2mol/LAlCl3溶液跟一定体积4mol/LNaOH溶液混合后可得7。
8g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75mL②150mL③175mL④200mL（）C。
①③D。
②③4。
合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是( ）A。
碳素钢B。
水银C。
青铜D。
黄铜5.人类第一次获得金属铝是在1825年由丹麦化学家用无水AlCl 3与钾作用制得的，当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子"．直到19世纪后期发明了电解法生产铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料．下列关于铝的叙述,不正确的是( ) A. 铝是地壳中含量最多的金属元素B。
高考化学总复习专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金课后达标检测苏教版0615246.doc
第一单元从铝土矿到铝合金[课后达标检测]一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中错误的是( )A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀解析：选A。
MgO的熔点很高，通常电解熔点较低的MgCl2制备Mg，A错误；Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，因而可用于水的净化，B正确；Al的表面形成致密的氧化膜，可以保护Al不被进一步腐蚀，D正确。
2．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及到铝元素的还原性的是( )A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝解析：选C。
A项是Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项是Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；D项是电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；而C项铝被浓硫酸氧化，表现出还原性，故选C项。
3．下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 解析：选B。
Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。
4．下列说法错误的是( )A．(2017·高考海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B．(2017·高考天津卷)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．(2017·高考海南卷)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓D．(2017·高考北京卷改编)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，氨气既未被还原也未被氧化解析：选C 。
苏教高中化学必修一课时跟踪检测：专题三 从矿物质到基础材料 第1单元 第2课时 含解析
专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金第2课时 铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝课时跟踪检测知识点一：铝的化合物性质1．MgO 和Al 2O 3都是白色物质，为了除去MgO 中少量的Al 2O 3，应选用的试剂是( )A ．盐酸B ．氨水C ．烧碱溶液D ．纯碱溶液解析：除去MgO 中的Al 2O 3，应选择能与Al 2O 3反应而不与MgO 反应的试剂，MgO 为碱性氧化物，能与酸反应，Al 2O 3两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故应选择碱，而氨水是弱碱不能与Al 2O 3反应，只有C 项符合。
答案：C2．下列变化不能通过一步反应直接完成的是( )A ．Al 2O 3―→Al(OH)3B ．Al(OH)3―→Al 2O 3C ．Al ―→AlO －2D ．Al 3＋―→Al(OH)3解析：A 项，Al 2O 3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al 2O 3与酸(或碱)反应得Al 3＋(或AlO －2)再与碱(或酸)反应，才能得到Al(OH)3。
B 、C和D 项一步转化的反应分别为：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ；2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑；Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
答案：A3．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )A ．Mg 2＋、Cl －、Na ＋、NO －3B．K＋、Na＋、NO－3、HCO－3C．Na＋、K＋、Cl－、NO－3D．Na＋、Cl－、AlO－2、SO2－4解析：某溶液能溶解Al(OH)3，则该溶液显酸性或碱性，在碱性条件下，Mg2＋与OH－反应而不共存，A错；在酸或碱性条件下，HCO－3均不能共存，B错；Na＋、K＋、Cl－、NO－3之间均不反应，且在酸或碱性条件下也不反应，可以大量共存，C正确；酸性条件下，AlO－2与H＋反应不共存，D错。
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第2节铝的重要化合物
1．在200 mL 0.5 mol·L1 AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成沉淀的质量是多少？
2．氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）
A. 加热使CuSO4·5H2O失水
B. 加热使KMnO4分解
C. 加热熔化烧碱
D. 加热分解碱式碳酸铜
3．下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）
A. KOH和Al2(SO4)3
B. 稀H2SO4和NaHCO3
C. CaCl2和Na2CO3
D. Ba(OH)2和NaHSO4
4．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）
A. 酸性
B. 碱性
C. 两性
D. 氧化性
5．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）
A. 铝在常温下不能与氧气反应
B. 铝不能与氯气反应
C. 铝既能溶于酸，又能溶于碱
D. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
6．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）
A. NaOH溶液
B. Ba(OH)2溶液
C. 盐酸
D. 氨水
7．现有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2 mol·L1，c(Cl)为
1.3 mol·L1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L1NaOH溶液（）
A. 40 mL
B. 72 mL
C. 80 mL
D. 128 mL
8．下列物质：①NaHCO3，②Al(OH)3，③K2SO4，④AgNO3中既能与盐酸反应，又能与氢氧
化钠溶液反应的是（）
A. ②④
B. ①④
C. ③④
D. ①②④
9．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，用镊子夹住放入水中，待完全反应后，收集到的气体体积为（标准状况下）（）
A．1.12 L B．0.56 L
C．小于1.12 L D．大于1.12 L
10．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是（）
A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应
B. 铝是一种较活泼的金属
C. 铝与氧气反应放出大量的热量
D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
11．向10 mL 1mol·L1AlCl3溶液中加入1mol·L 1 NaOH溶液，生成沉淀0.39 g，则所加NaOH溶液的体积为（）
A. 10 mL
B. 15 mL
C. 30 mL
D. 35mL
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第2节铝的重要化合物1．设生成沉淀的物质的量为x mol。
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)3
1 3
0.2×0.5 x
则
13
0.20.5x
=
⨯
，算得x=0.3 mol。
则m(AgCl)=0.3×143.5 g=43.05 g。
答：生成沉淀的质量是43.05 g。
2．C 3．A 4． B 5．C 6．D 7．C 8．D 9．D 10．D 11．BD。