北京高职专升本基础化学复习范围
专升本化学重点汇总
专升本化学重点汇总
本文旨在汇总专升本化学考试的重点内容，帮助考生备考，提高成绩。
基础知识部分
1. 化学元素周期表的结构和规律；
2. 化学键的种类与性质；
3. 化学键的形成、断裂和反应的原理；
4. 核化学基本概念；
5. 化学反应速率和化学平衡；
6. 化学动力学；
7. 化学平衡的移动和影响因素；
8. 溶液、溶剂、电解质和非电解质的特性；
9. 酸碱等价原理和计算方法；
10. 化学物质的量、摩尔质量和化学计量关系。
重点部分
有机化学
1. 烷、烯、炔的结构和性质；
2. 醇、酚、醚、醛、酮、羧酸及其衍生物的结构和性质；
3. 烷基、芳基和卤素原子的取代反应；
4. 烯烃的加成反应；
5. 芳香族化合物的电子效应和取代反应；
6. 碳氢化合物燃烧和裂解的原理；
7. 醇的脱水反应；
8. 羧酸和羧酸衍生物的还原反应。
无机化学
1. 金属和非金属的性质和分类；
2. 通用水处理方法；
3. 金属的取得和冶炼；
4. 能量、氧化还原反应以及电动势；
5. 红外光谱分析。
结束语
以上是专升本化学考试的基础知识以及重点内容的汇总，希望
考生们在备考中，通过此文加深对化学知识点的学习理解。
同时，
在向目标努力的过程中，也要保持信心，相信自己能够取得好成绩！。
专升本化学备考要点分析
专升本化学备考要点分析化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量之间关系的学科。
对于专升本化学考试而言，备考要点的明确理解对于提高考试成绩至关重要。
本文将就专升本化学备考的要点进行分析，以帮助考生更好地备考。
1. 知识点梳理要准备专升本化学考试，首先需要对相关知识点进行全面的梳理。
化学的基本知识包括元素周期表、化学键、化学反应、化学方程式、化学平衡、酸碱中和等。
在梳理知识点的过程中，可以结合教材、参考书和过往真题，对各个知识点进行逐一梳理，理解其概念、性质和在化学领域中的应用。
2. 理解化学反应机制化学反应是化学学科的核心，理解化学反应机制对于备考至关重要。
要重点掌握化学反应的类型，包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等。
了解反应类型的定义、特征以及反应条件和反应物的变化规律，能够帮助考生理解和解答与化学反应相关的试题。
3. 掌握实验技能和实验操作化学实验在专升本考试中占据重要的一部分。
在备考过程中，需要掌握常见的化学实验技能和实验操作。
熟练掌握气体的收集与制取、溶液的制备与分离、沉淀的形成与分解等实验操作，以及实验设备、实验方法和实验步骤的理解和运用都是备考的重点。
4. 强化计算能力化学中存在大量的计算题目，包括物质的量、摩尔质量、配平化学反应方程式等。
在备考过程中，需要加强对化学计算的能力训练。
通过多做习题，熟练掌握化学计算的方法和步骤，提高计算的准确性和速度，以应对考试中的计算题目。
5. 阅读理解和应用题的练习考试中的阅读理解和应用题目对于考生的综合能力要求极高。
备考过程中，需要多做化学相关的阅读理解题目和应用题目，提高对于文章中化学概念和知识的理解能力，并学会将理论知识应用到实际问题中解答。
6. 多做真题和模拟题备考过程中，多做真题和模拟题是提高考试成绩的有效方式。
通过解决真题和模拟题，可以熟悉考试的题型和命题思路，提高解题的技巧和速度，增强考试的应试能力。
7. 注重实践和实验化学是一门实验科学，实践在学习过程中起着重要的作用。
北京专升本专业课复习范围
北京专升本专业课复习范围
北京专升本专业课复习范围是一个重要的话题，它不仅关系到考生的复习计划，也关系到
考生的考试成绩。
因此，了解北京专升本专业课复习范围是考生复习的重要环节。
首先，考生需要复习的专业课包括：数学、物理、化学、英语、政治、历史、地理、生物等。
其中，数学是考生复习的重点，考生需要掌握数学的基本概念、基本技巧、基本方法，以及数学的基本定理和定律。
物理、化学、英语、政治、历史、地理、生物等专业课也需
要考生掌握基本概念、基本技巧、基本方法，以及相关的定理和定律。
其次，考生还需要复习一些通用性的知识，如：文化常识、社会常识、经济常识、法律常识等。
这些知识可以帮助考生更好地理解考试中的一些问题，从而提高考试成绩。
最后，考生还需要复习一些考试技巧，如：如何分析题目、如何解答题目、如何提高答题
速度等。
这些技巧可以帮助考生更好地应对考试，从而提高考试成绩。
总之，北京专升本专业课复习范围包括：数学、物理、化学、英语、政治、历史、地理、生物等专业课，以及文化常识、社会常识、经济常识、法律常识等通用性知识，以及考试
技巧等。
考生应该根据自己的实际情况，制定合理的复习计划，以便更好地备考。
专升本化学化学反应知识点解析
专升本化学化学反应知识点解析关键信息项1、化学反应类型：包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
2、化学反应速率：影响因素如浓度、温度、压强、催化剂等。
3、化学平衡：平衡状态的特征、平衡移动的原理。
4、氧化还原反应：概念、氧化剂与还原剂的判断、电子转移的计算。
11 化学反应类型111 化合反应两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
例如，氢气和氧气反应生成水。
112 分解反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳。
113 置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
比如，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。
114 复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
需要满足一定的条件，如生成沉淀、气体或水。
12 化学反应速率121 浓度对反应速率的影响当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。
122 温度对反应速率的影响升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
通常，温度每升高 10℃，反应速率增大到原来的 2 4 倍。
123 压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），反应速率加快；减小压强（增大容器体积），反应速率减慢。
124 催化剂对反应速率的影响催化剂能改变化学反应的速率，正催化剂加快反应速率，负催化剂减慢反应速率。
13 化学平衡131 平衡状态的特征化学平衡状态具有“逆、等、动、定、变”的特征。
“逆”指研究的对象是可逆反应；“等”指正逆反应速率相等；“动”指化学平衡是动态平衡，反应仍在进行；“定”指平衡混合物中各组分的浓度保持不变；“变”指外界条件改变时，平衡会发生移动。
132 平衡移动的原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
14 氧化还原反应141 概念氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。
专升本化学基础反应原理速记
专升本化学基础反应原理速记化学是一门充满奥秘和神奇的学科，而其中的基础反应原理更是构建化学知识体系的基石。
对于专升本的同学来说，掌握这些基础反应原理至关重要。
接下来，让我们一起快速梳理和牢记这些关键的知识点。
一、氧化还原反应氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，其本质是电子的转移。
在氧化还原反应中，有氧化剂和还原剂。
氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。
常见的氧化剂有氧气、高锰酸钾、过氧化氢等。
还原剂则失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。
比如金属单质，如铁、锌等，在很多反应中常作为还原剂。
判断一个反应是否为氧化还原反应，可以通过观察元素化合价的变化。
如果有元素的化合价发生了改变，那就是氧化还原反应。
氧化还原反应的配平也是一个重要的考点。
配平的原则是得失电子守恒。
先找出化合价变化的元素，根据化合价升降的总数相等来确定氧化剂和还原剂的化学计量数，然后再根据原子守恒来配平其他物质的化学计量数。
二、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱相互作用生成盐和水的反应。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
在实际应用中，酸碱中和反应常用于酸碱滴定，以测定未知溶液的浓度。
三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合生成难溶物质而沉淀下来的反应。
例如，氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应会生成硫酸钡沉淀，化学方程式为：BaCl₂＋ Na₂SO₄＝ BaSO₄↓ ＋ 2NaCl 。
判断一种物质是否为沉淀，可以参考常见的沉淀物溶解性表。
沉淀反应在化学分析和物质分离提纯中有着广泛的应用。
四、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
影响化学平衡的因素主要有浓度、温度和压强。
对口升学全面复习：中职化学高职高考基础模块(上册)知识点概览
对口升学全面复习：中职化学高职高考基础模块(上册)知识点概览引言本文档旨在为中职化学高职高考基础模块(上册)的复习提供全面的知识点概览。
通过对本文档的学习，考生可以系统地掌握该课程的核心概念、理论体系和应用方法，为考试做好充分的准备。
第一章：物质的组成与结构1.1 物质的组成- 物质的定义与分类- 元素与化合物- 混合物与纯净物1.2 原子结构- 原子核与电子- 元素周期表- 原子序数与原子量1.3 分子结构- 分子与离子- 化学键的类型- 分子轨道理论第二章：化学反应与化学平衡2.1 化学反应- 化学反应的类型- 化学反应的速率- 化学反应的化学方程式2.2 化学平衡- 化学平衡的定义与条件- 平衡常数与平衡浓度- 化学平衡的移动第三章：物质的性质与变化3.1 物质的性质- 物理性质与化学性质- 物质的溶解性- 物质的磁性、导电性和热稳定性3.2 物质的变化- 化学变化与物理变化- 氧化还原反应- 置换反应与合成反应第四章：实验操作与实验技能4.1 实验操作- 实验基本操作与注意事项- 实验仪器的使用与维护- 实验数据的采集与处理4.2 实验技能- 实验设计与实验方案的评价- 实验结果的分析和解释- 实验报告的撰写第五章：无机化学5.1 无机化学基本概念- 无机化学的定义与发展- 无机化学的研究内容与方法- 无机化学的基本操作技术5.2 常见元素与化合物的性质- 金属元素与非金属元素的性质- 氧化物、酸、碱、盐的性质- 常见化合物的制备与反应第六章：有机化学6.1 有机化学基本概念- 有机化合物的定义与分类- 有机化学的研究内容与方法- 有机化学的基本操作技术6.2 常见有机化合物的性质与反应- 烷烃、烯烃、炔烃的性质与反应- 芳香族化合物的性质与反应- 醇、酚、醚、酸、酯、糖、脂肪的性质与反应结语通过对中职化学高职高考基础模块(上册)的知识点进行全面复习，考生可以更好地掌握该课程的核心概念、理论体系和应用方法。
专升本化学2025年物质结构知识点精讲
专升本化学2025年物质结构知识点精讲在化学的世界里，物质结构如同基石，支撑着整个化学学科的大厦。
对于准备专升本考试的同学们来说，深入理解物质结构的知识点至关重要。
接下来，让我们一同开启物质结构的学习之旅。
一、原子结构原子是物质的基本组成单位，了解原子结构是理解物质性质的基础。
1、原子核原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
质子数决定了元素的种类，我们将质子数相同的一类原子称为元素。
2、电子电子围绕原子核运动，带负电荷。
电子在不同的轨道上运动，这些轨道具有特定的能量。
电子按照能量从低到高的顺序填充轨道，遵循着一系列的规则，如泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
泡利不相容原理指出，在一个原子中，不可能有两个电子具有完全相同的四个量子数。
这意味着每个轨道最多只能容纳两个电子，且它们的自旋方向相反。
能量最低原理表明，电子总是优先占据能量较低的轨道，以使原子处于最低的能量状态。
洪特规则则强调，在等价轨道（相同能量的轨道）上，电子会尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同。
3、原子的电子构型原子的电子构型描述了电子在原子轨道中的分布情况。
通过电子构型，我们可以了解原子的化学性质和化合价。
例如，钠原子的电子构型为 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹，其最外层只有一个电子，因此钠在化学反应中容易失去这个电子，形成＋1 价的钠离子。
二、化学键化学键是将原子结合在一起形成分子或晶体的作用力。
1、离子键离子键是由阴阳离子之间的静电引力形成的。
当活泼的金属原子（如钠）与活泼的非金属原子（如氯）相互作用时，金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子，阴阳离子通过静电引力结合在一起，形成离子化合物，如氯化钠。
离子键的特点是无方向性和饱和性，离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
2、共价键共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
专升本化学资料
专升本化学资料简介本文档旨在提供一些有关化学方面的资料，帮助您准备专升本考试。
入门知识以下是一些化学的入门知识，你可以从这些基础开始建立你的研究：- 元素和原子结构- 化学键和分子- 化学反应和化学方程式- 物质的性质和分类- 酸碱中和和pH值- 氧化还原反应- 离子方程式- 化学计量与化学计算重要概念了解以下重要概念将有助于你对化学知识的掌握：- 原子的周期表和元素特性- 分子的化学键和构造- 化学反应速率和平衡- 溶解度和溶解平衡- 酸碱和盐的性质- 氧化还原反应的规律和应用- 放射性同位素和核能的应用- 非金属元素的特性和应用实验技巧实验是化学研究中不可或缺的一部分，以下是一些实验技巧，可以帮助你更好地进行化学实验：- 实验室安全和实验衣物的使用- 常用实验仪器的使用和操作- 溶液制备和稀释的技巧- 实验数据记录和分析方法- 实验结果的处理和报告撰写重点复章节根据专升本考试的考纲，以下是一些重点复章节建议：1. 物质的组成与结构2. 化学反应与化学方程式3. 化学平衡与化学计量4. 酸碱中和与溶液的电离平衡5. 氧化还原反应与电化学6. 非金属元素与它们的化合物7. 金属与它们的化合物8. 碳化合物与有机化学基础额外资源除了基础教材，以下是一些可以参考的额外资源：- 大学化学教材和参考书籍- 在线化学课程和教学视频- 化学研究网站和研究论坛- 化学实验视频和实验指导总结希望本文档提供的化学资料对您的专升本考试有所帮助。
建议您根据重点复习章节进行有针对性的学习，同时注重实验技巧的培养。
祝您取得优异的考试成绩！。
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对于反应前后总计量系数相等的反应： Kp = Kc
• 2、标准平衡常数
aA(g) bB(aq) cC(s) xX(g) yY(aq) zZ(l) K
p X / p cY / c p A / p c B / c
x a
（1）上述各物质中心原子均是以杂化轨道成键，因杂化后，原 子轨道能更好地有效重叠，形成的分子更稳定。CH4分子的中心原 子C的外围电子构型为2s22p2，采取的是等性sp3杂化 ，H2O分子
的中心原子O的外围电子构型为2s22p4，NH3分子的中心原子N采
取的是的外围电子构型为2s22p3，二者均采取不等性sp3杂化， （2）虽然CH4、H2O、NH3分子中，中心体均采取了sp3杂化， 但在NH3和H2O分子中的N原子和O原子上均有孤对电子，它们对 成键电子的斥力较大，因而使键角变小。
lnk
k Ae
Ea RT
Ea 1 ln k ln A R T
Ea 斜率 = - ———— R 截距 = lnA
1 —
根据阿累尼乌斯公式的对数形式做lnk ~ 1/T的图,得一直线
T
直线的斜率＝－Ea/R，那么Ea ＝-R 斜率
作图法：lnk～ 1/T，斜率＝－Ea /R，即Ea=－斜率×R
18.9g变成mg时为：1.89×104mg，而不是18900mg
2. 有效数字的修约规则：
“四舍六入五留双”
当测量值中修约的那个数字等于5时（5后面无数据 或是0时），如进位后为偶数则进位，舍去后末位数为
奇数则舍去。5后有数时，则进位。
修约原则：一次修约到所需位数，不能分次修约。 练习：将下列数字变成四位有效数字 5.31159
杂化轨道的类型与分子的空间构型
杂化轨道类型： sp sp2 sp3 不等性sp3
参加杂化轨道： s+p s+(2)p s+(3)p
空间构型：
直线形 三角形 四面体
s+(3)p
三角锥
V型
实例
BeCl2 BF3 CH 4 HgCl 2 BCl 3 SiCl 4
PH3
NH3
H 2O H2S
NH3、H2O的键角为什么比CH4小？
练习： （1.276×4.17）+1.7×10-4 -（0.0021764×0.0121）
=?
5.32 / 5.34
2. 乘除运算
乘除法运算中，以数值位数最少的那个 数为依据，来修约其他各个数据的位数，然 后再计算。其结果所保留的位数与数值中位 数最少的数相同。
例： 0.0121 × 25.64 × 1.05782＝0.0121×25.6×1.06 ＝0.328 7.9936÷0.9967-5.02= ？ 3.00
2. 电子波粒二象性
De Broglie（德布罗依）预言：原子、 分子、电子等微观粒子和光一样，也具有 波粒二象性。 De Broglie的预言被电子衍射实验 所证实。
3. 测不准原理 (海森堡，1927)
4. 波函数与Schröndinger 方程
(1) 波函数
2 2 2 8 2 m 2 2 2 ( E V ) 0 2 x y z h
y
b
2、化学平衡的计算
第三章 定量分析中的误差及 分析结果的数据处理
一、有效数字
1. 有效数字的确定 对于一个测量值，从数据左边第一个非零 数字算起，有多少个数字就代表由多少位 有效数字。
A．数字零在数据中具有双重作用： （1）若作为普通数定使用，是有效数字 如 0.3820 4位有效数字 （2）若只起定位作用，不是有效数字。 如 0.0382 3位有效数字 B．pH，pM，pK，lgC，lgK等对数值，其有效数字的 位数取决于小数部分（尾数）数字的位数，整数部 分只代表该数的方次 例：pH = 11.20 → c(H+)= 6.3×10-12 mol· L-1 C．改变单位不改变有效数字的位数： 如 两位
波函数是描述核外电子运动状态的数学函数 式，它本身没有什么物理意义，但是波函数 的平方是指原子核外电子出现的几率密度。
波函数与原子轨道
波函数是描述核外电子运动状态的数学函数， 它是原子轨道的同义词，但波函数描述的原子轨
道与玻尔假设的原子轨道是有本质区别的。
量子力学中的原子轨道不是某种确定的轨道,而
<3>. 磁量子数(m)
磁量子数决定原子轨道在空间伸展 的方向; 磁量子数m的取值受l的限 制，当l一定，m可取0, 1, 2… l 共有2l＋1个值。
<4>. 自旋量子数（ms） 用符号ms表示， ms＝1/2。
二、原子核外电子的排布和周期性
核外电子排布规律
（1）Pauli（保里）不相容原理：在同一原子中，不可能有运动状态 完全相同的两个电子存在。或者说，每个原子轨道最多只能容纳两个 电子，且自旋方向必须相反。 （2）能量最低原理：在不违背 Pauli不相容原理的前提下，电子总是尽 先占据能量最低的原子轨道，然后才依次进入能量较高的原子轨道。 （3）Hund(洪特)规则：电子在同一亚层的等价轨道上排布时，总是 尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同。量子力学证明，这种排 布可使原子能量最低，体系最稳定。 Hund规则还包含了另一个内容，即在简并轨道中，电子处于全充满 (p6, d10, f14)，半充满(p3, d5, f7)和全空(p0, d0, f0)时，原子的能量较低， 体系稳定。
s-1
2
L· mol-1· s-1
3
(L· mol-1)2· s-1
mol· L-1· s-1
-1· -1 mol· L s k = ————
CmA· Cnb (mol· L-1)m+n
因此，由k的单位，可判断出反应的级数，反之，
也可由反应级数推断出k的单位
三、温度对反应速率的影响
阿累(仑)尼乌斯公式
第二章
化学反应速率与化学平衡
一、 化学反应速率理论
碰撞理论和过渡态理论
化学反应的活化能是指活化分子的平均能量 与反应物分子平均能量之差或把反应物分子转变 为活化分子所需能量，活化能越大，反应速率慢 。
二、 浓度对反应速率的影响
1.基元反应与非基元反应 质量作用定律适用于基元反应，不是任何化学反应
是原子的一个电子可能的空间状态。
波函数的图形表示
(x,y,z) = (r,,) = R(r) × Y(,)
径向波函数 角度波函数
（2）四个量子数
<1>. 主量子数 (n)
决定核外电子的能量和电子离核平均距离。 n可取零以外的正整数，n=1, 2, 3….。
<2>.角量子数(l)
确定原子轨道或电子云的形状，并在多 电子原子中和n一起决定电子的能量
ΔTf= Kf × b
Kf:溶剂的摩尔凝固点下降常数
3、渗透压
(1) 半透膜
半透膜：只能让溶剂分子通过而不允许溶质分子通 过的薄膜。
（2）渗透作用
溶剂分子透过半透膜自动扩散的过程称为渗透。
产生渗透现象的条件:
存在半透膜。 半透膜两侧溶液有浓度差 。
（3）渗透压
加压
半透膜
蔗糖溶液
纯水
为使渗透现象不发生，必须在液面上施加一个 额外压力。为了在半透膜两边维持渗透平衡而 需要施加的压力称为渗透压
共价键的键型
1）σ键：原子轨道沿核间联线方向进行同号 重叠(头碰头)。轨道重叠结果对于键轴呈圆 柱形对称。 2）π键：两原子轨道垂直核间联线并相互平行 进行同号重叠(肩并肩)。轨道重叠结果对于键轴 呈平面镜面反对称。
3）配位键
三、杂化轨道理论
在形成分子的过程中，若干不同类型能量 相近的原子轨道重新组合成一组能量、形 状和方向与原来不同的新的原子轨道。这 种轨道重新组合的过程称为杂化，所形成 的新轨道叫做杂化轨道。
p = p1 + p2 + 或 p = pB
pB
nB RT V
p nRT V
pB nB xB p n nB pB p xB p n
x B B的摩尔分数 混合气体的某组分分压力等于该组分的摩尔分数与混合气 体总压力的乘积——道尔顿分压定律的另一种表达形式
三、稀溶液的通性 浓度较稀的溶液有一类性质是共同
的，这类性质只与溶液的浓度（数
量）有关，与溶液的本性无关，称
之为稀溶液的依数性。
1、溶液的蒸气压下降 同一温度下，溶有难挥发溶质B 的溶液的蒸气压力总是低于纯溶剂 A的蒸气压力，这种现象称为蒸气 压下降。
2、溶液的沸点升高和凝固点下降
难挥发的非电解质稀溶液的沸点升高和凝固
点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比： ΔTb=Kb ×b Kb:溶剂的摩尔沸点升高常数
（3.10×21.14×5.10）/0.001120 =?
三、系统误差与偶然误差的比较
四、定量分析误差产生及表示方法
1. 误差与偏差： 误差：测量值与真值之间的差距 偏差：个别测定值与多次分析结果的算术平 均值之间的差值 2. 精密度与准确度
精密度Precision 平行测量的各测量值间的相互接近程度， 可用偏差表示
→5.312
7.31050 →7.310
3.81848 →3.818
6.468501 →6.469
二、运算规则
1. 加减运算
加减法运算中，以小数点后位数最少的那个数
为依据，来修约其他各个数据的位数，然后再计算
，其结果保留小数点后的位数取决于小数点位数最 少的数。
例： 0.0121＋25.64＋1.05782＝0.01＋25.64＋1.06＝26.71
d e
对于气体反应，常用气体的分压代替浓度