北京化工大学物理化学测试题答案合集
北京化工大学物理化学试题
北京化工大学物理化学试题《物理化学》试题开卷（）闭卷（√ ）适用专业年级：2004级(环工、药物、药学、制药)姓名学号专业班级本试题一共3道大题，共5页，满分100分。
考试时间120分钟。
总分题号一二三四五题分得分阅卷人核分人注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2．试卷若有雷同以零分计。
（以下为试题正文）一、选择题（每小题只有一个正确答案，请把正确答案填在答卷上。
每题2分共20题）1.第一定律说明，封闭体系的（）A.吸热Q是状态函数B.对外做功W是状态函数C.Q是状态函数D.热力学能U是状态函数 W+2.一理想气体在恒外压下从10膨胀到，同时吸收热量125，则此过程的21.0110kPa×3dm316dmJHΔ应为多少？（）A: B: 215J+125J.C: D: 215J.125J+3.11612625()2807()1367cmcmCHOsHKJmolCHOHlHKJmolφφ..Δ=..Δ=..已知；如果用葡萄糖发酵制2mol乙醇（）的反应为： 25CHOH61262522(2CHOCHOHCOg→（水溶液）水溶液）＋若忽略各物质的溶解热，则在℃、101325Pa条件下由上述反应制得1mol时的热效应为（2525CHOH1KJmol..）：A: 73 B: 73C: 36.5 D:-36.5任课教师：王显祥系（教研室）主任签字：黄乾明4.理想气体与温度为T的大热源接触，做等温膨胀吸热Q, 而所做的功是变到相同终态最大功的，则体系的熵变为：（） 20%A: 5QSTΔ= B: QSTΔ=C:5QSTΔ= D: QSTΔ=.5.在恒温恒压不做其它功条件下，一封闭体系经过自发过程并在该条件下达平衡，则体系的自由能（G）值: ( )A: 达最大 B: 达最小C: 不能确定 D: 不变6.在下列过程中，哪个过程可以应用公式dGSdTVdP=.+ （）A: 气体无限缓慢地膨胀，始终保持化学平衡 3SO'3221()()(),02SOgSOgOgW+=..B: 当无化学变化地进行膨胀 3()SOgC: 水在℃，101325Pa条件下结冰 5.D: 在反应体系中发生化学反应2N223()3()2()NgHgNHg+..7.无水乙醇在正常沸点的气化，则该过程中（）A: 0HΔ= B: 0SΔ=C: 0GΔ= D: 0UΔ=8.25℃纯液体A的，纯液体B的，二者组成理想溶液，当气液平衡时，液相中4410ApΦ=×4610ApΦ=×0.6Ax=,在气相中B的摩尔分数By为：（）A: 0.40 B: 0.25C: 0.50 D: 0.659.298K时，已知下列化学反应方程的平衡常数1222;22ABCKDECK++....则DBEAK++..为（）A: 21K2K（B: 221KK1（）C: 21KK2（ D: 21KK10.物质A与B可形成低共沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的AB+混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是（）A: 纯A B: 纯BC: 低共沸混合物 D: 都有可能11.液体A与液体B不相混溶，在一定温度T，当有B存在并且达到平衡时，液体A的蒸汽压为：（）A: 与体系中A的摩尔分数成比例 B: 等于T温度纯A的蒸汽压C: 大于T温度下纯A的蒸汽压 D: 等于体系的总压12. 在一般情况下，电位梯度只影响（）(A) 离子的电迁移率 (B) 离子迁移速率(C) 电导率 (D) 离子的电流分数13.基元反应在298K以及的容器中进行，若某时刻反应进度随时间的变化率为23ADG+→32dm10.3mols..，则此时G的生成速率（单位3moldms....）：（）A: 0.15 B: 0.9 C: 0.45 D: 0.214.已知某复杂反应的反应过程为11kkAB...→←..,2kBD+..→，则B的浓度随时间的变化率[]dBdt.是：（）A: B: 12[][][]kAkDB.112[][][][]kAkBkDB...C: D: 112[][][][]kAkBkDB..+112[][][][]kAkBkDB..++15.夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。
北京化工大学考研物化试卷(10年)
0.68 0.65 0.62 0.57 0 .4 8
0.91 0.85 0 .4 8
(1) 根据实验数据绘出该 A. B 二组分系统气一液平衡相菌的示意图，指出气相线和液相线，
并标明各相区的稳定相态和自由度数:
(2) 根据相图分析该二组分系统对拉乌尔定律产生的偏差情况: (3) 温度为严 70.0 'C时.若溶液的总组成为x= 0.85. 总物质量为n= IO mol. 指出平衡时气、液 相的组成，并计算该系统中 n.也}和 na<I):
尔浓度b.lJ.平均活度系数1*:
。)计算在298K时电池反应的标准平衡常数K'. (已知
E~h'Lr = -G.763V I 巧，ρ川" = 0.268叫:
。)已知电池反应的 ll.，H.' =192.973 kJ. mor'. 计算该电池标准电池 电动势的温度系数 (ôE'
5. (15分)
3在气相反应 A → P 的反应机理如下 2
(1) 用 q. ， q，、 q.，;表示q. 并写出 q与热力学能耐关系式. (忽略电子运动及核运动}
(2) 利用(1)中的关系式计算1'=298 K时单原子理想气体的热力学能 U.
9. .
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{但己知 A ， 吨 ∞ Eρ)=-39 3.5 W 刷 尸叶飞.6 ， 屹'!(仰 zρO. =-28 5.ιB 3kJ .mor 乌 H，!(c 0，.忐 归 严.m 01 乌 H H 叩.1)=忡 衍 盯 九 斗3
A. -53.5 kJ旷咽 r' m。时
B.- 141 2.2 斗 口
kJ .mor'
计算 z
北京化工大学 物理化学试题
A :大水珠变大，小水珠变小 B:大水珠变大，小水珠变大
C:大水珠变小，小水珠变大 D:大水珠、小水珠均变小
19. 溶胶的基本特性之一是 ( )
A: 热力学上和动力学上皆属于稳定体系
B: 热力学上和动力学上皆属于不稳定体系
C: 热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系
A: 与体系中A的摩尔分数成比例 B: 等于T温度纯A的蒸汽压
C: 大于T温度下纯A的蒸汽压 D: 等于体系的总压
12. 在一般情况下，电位梯度只影响 （ ）
(A) 离子的电迁移率 (B) 离子迁移速率
(C) 电导率 (D) 离子的电流分数
13.基元反应在298K以及的容器中进行，若某时刻反应进度随时间的
变化率为
23ADG+→32dm10.3mols..，则此时G的生成速率（单位3moldms....）：（ ）
A: 0.15 B: 0.9 C: 0.45 D: 0.2
14.已知某复杂反应的反应过程为11kkAB.
..→←..,2kBD+..→，则B的浓度随时间的变化
率[]dBdt.是： （ ）
D: 热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系
20. Donnan平衡产生的本质原因是： ( )
A: 溶液浓度大，大离子迁移速度慢
B: 小离子浓度大，影响大离子透过半透膜
C: 大离子不能透过半透膜，且因静电作用使小离子在膜两边的浓度不同
D: 大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜
二.填空题(请把正确答案写在答题纸上。共20分)
1.在一封闭的铝锅内装半锅水，放在炉子上加热，以水和蒸汽为体系，则Q 0; W 0;
△U 0; △H 0（请选择<；=；>填写）. （4分）
北京化工大学硕士研究生入学考试物理化学样题
≤0
αB
自发 平衡
K
∑ C.
µ
α B
dnαB
≤
0
B
自发 平衡
K
∑ D. µBα dnαB ≥ 0 B
自发 平衡
12.
反应
3 2
H
2
(
g
)
+
1 2
N
2
(
g
)
=
NH 3 (g) ，当
H2 因反应消耗了
0.3mol
时，反应进度
ξ
应为:
A.0.1
B.0.3
C.0.5
D. 0.2
13. 理想气体化学反应平衡时 (∆ν ≠ 0)，加入惰性气体，平衡不发生移动的条件是：
5.p\=100kPa≈101.325kPa。
一、选择题（50 分） 1. 1mol 理想气体经恒温膨胀、恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态，此过程
气体吸热 20.0kJ。则该过程的 W ：
A.= 20.0kJ ；
B.< 20.0kJ ；
C. >20.0kJ ； D.等于其它值。
2. 若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则焦耳—汤姆生系数为：
B.4.883×103kJ·mol-1;
C.0.587×103kJ·mol-1 ;
D.其它值
8． 由 2 mol A 和 2 mol B 形成理想液态混合物，已知某温度下 PA* = 90 kPa, PB* = 30 kPa。
则平衡气相摩尔分数之比 yA:yB 为
A. 3:1
B. 4:1
C. 6:1
已知：E\{Ag2SO4/Ag,SO42-}=0.627V, E\{Ag+/Ag}=0.799V。如上电池的 KSP 为：
北京化工大学860物理化学1999-2016年考研专业课真题试卷
北京化工大学2016年攻读硕士学位研究生入学考试物理化学试题注意事项1．答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。
2．答题时可不抄题，但必须写清题号。
3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。
一、选择及填空题( 30分)1．下列说法不正确的是：( )。
A ．临界温度下，临界压力是气体能够液化的最高压力B ．不同气体处在相同对应状态时具有相同的压缩因子C ．对比参数反映气体所处状态偏离临界点的倍数D ．临界温度是气体能够液化的最高温度2. 系统在循环过程中与多个热源接触，吸收（或放出）的热量分别为Q 1、Q 2、… ,下列结论正确的是：( )。
A ．0i i i Q T δ⎛⎫ ⎪⎝⎭∑≥B ．0i i i Q T δ⎛⎫ ⎪⎝⎭∑≤C ．0i i i Q T δ⎛⎫< ⎪⎝⎭∑ D ．0i i i Q T δ⎛⎫> ⎪⎝⎭∑ 3. 1mol H 2O(l)在110℃及该温度的饱和蒸气压下，置入一110℃的真空容器中，气化成同温同压的H 2O(g)。
该过程的热力学变化量正确的是：( )。
A ．ΔH =0B ．ΔU =0C ．ΔG =0D ．ΔS =04．关于封闭系统的热力学函数，下列说法不正确的是：( )。
A ．在等温、等容条件下，系统的亥姆霍兹函数减小值大于对外所做的非体积功B ．在等温W ’=0条件下，系统的亥姆霍兹函数变等于对外所做的最大体积功C ．在等温、等压、W ’=0条件下，系统吉布斯函数减小的过程能够自发进行D ．等温、等压可逆过程，系统的吉布斯函数变等于对外所做的最大功5. 373.15K ，101.325kPa 条件下，H 2O(l)和H 2O(g)的化学势分别为2H O (l)μ和2H O (g)μ，同温下其标准熵分别为2m,H O (l)S 和2m,H O (g)S 。
下列关系正确的是：( )。
A. 2222H O H O m,H O m,H O (l)(g)(g)(l)S S μμ<<，B. 2222H O H O m,H O m,H O (l)(g)(g)(l)S S μμ=>，C. 2222H O H O m,H O m,H O (l)(g)(g)(l)S S μμ<>，D. 2222H O H O m,H O m,H O (l)(g)(g)(l)S S μμ=<，6. 电解质溶液的摩尔电导率与浓度的关系：( )。
03北化2003物化真题
北京化工大学2003一、选择题(15分)1. 理想气体恒温向真空膨胀的过程，下列正确的是：A. ∆U<0；B.Q>0；C. ∆H=0；D.W<0。
2. 有理想气体反应aA+bB=lL+mM 。
己知∑BB ν>0，则对于该反应在恒温恒容条件下加入惰性气体，平衡时将：A. 向左移动；B. 不移动；C. 向右移动；D.无法确定。
3. 与分子运动空间有关的分子运动配分函数是：A. 振动运动配分函数q v ；B. 平动运动配分函数q t ；C. 转动运动配分函数q r ；D. 核，电子运动配分函数q n ，q e 。
4. 对基元反应C A Ak −→−2，下列反应速率方程中正确的是：A. 2A A C C k dt dC =；B. 22A A C C k dtdC =； C.221A A C Ck dtdC =； D. 22A A A C k dtdC =-5. 光化学反应的初级过程：*A h A →+ν，其反应速率应当：A. 与反应物A 的浓度和h ν均无关；B. 与反应物A 的浓度和h ν均有关；C. 与反应物A 的浓度有关与h ν无关；D. 与反应物A 的浓度无关与h ν有关。
6. 物理吸附的吸附作用力和吸附层分别是：A. 范德华力、单、多分子层吸附；B. 范德华力、多分子层吸附；C. 化学键力、单、多分子层吸附；D. 化学键力、单分子层吸附。
7. 在含有Zn 2+、Cd 2+、Ni 2+的硝酸盐溶液中，若各金属离子的活度相同，己知它们的标准电极电势如下：E 0{Zn 2+|Zn}=－0.7628V ；E 0{Cd 2+|Cd}=－0.4026V ；E 0{Ni 2+|Ni}=－0.2300V 。
电解时，在惰性电极上，金属的析出顺序为(各金属的析出时的超电势忽略不计)。
A. Zn →Cd →Ni ；B. Ni →Cd →Zn ；C. Cd →Zn →Ni ；D. Ni →Zn →Cd 。
北京化工大学860物理化学2013——2015
(3) 计算电池可逆放电时的电功 Wr,m，Qr,m 及电池反应的 r Sm ；
(4) 设计电池计算 298 K 时 PbSO4 溶液的 Ksp。
5．(18 分) 由两个基元反应所构成的平行反应： kA1 2A kA2 C+D 其活化能 E=100 kJmol-1。 在 560 K 时， 将 cA0=0.2 moldm-1 的 A 放入抽空的反应器中进行反 应，测得 A 的半衰期为 10 min，且在反应过程中 B、D 的浓度之比恒为 1.5。 B+C
pB p 表示真实气体混合物某一组分 B 的化学势
D． B =B (l，T ) RT ln xB 表示理想液态混合物某一组分 B 的化学势
*
8．在温度 T、p条件下，1mol N2O4(g) 发生分解：N2O4 (g) 2NO2 (g) ，达平衡时有 0.5mol N2O4 分解生成 NO2(g)，则下列正确的是： A．该温度下反应的 K=1.33 C．当反应的总压力增加 10 倍 K=13.3
3． (13 分) 二组分气液平衡相图由(a)图可以绘制出(b)图和(c)图，如图所示： (1) 完成下表； (2) 说明该体系对拉乌尔定律产生的偏 差性质； (3) 某压力下， 现有 2 mol 组成为 xB=0.5 的该系统混合物，当精馏进入气液两相 区域，平衡时液相组成和气相组成分别 为 0.40 和 0.55，计算此时液相和气相的 物质的量； (4) 若对(3)中的混合物进行精馏分离，说明塔顶和塔底分别得到的物质。
7．对下列化学势表示式或说明不正确 的是 ．．．
pB A． B =B (pg，T ) RT ln p 表示理想气体混合物某一组分 B 的化学势
B． A = A (l，T ) RT ln aA
北京化工大学2002年物理化学试题及答案
北京化工大学 2002 年攻读硕士研究生入学考试物理化学试题参考答案 一、填空题 1. = ，=； 2. 96.57kPa； 3. 2.15； 4. 4π ，0.915； 5. Ag(s) | Ag+(a) ‖SO42-(a) | Ag2 SO4(s)，Ag(s)，是； 6. qA = qA,t qA,r qA,v qA,e qA,n ，0.3679； 7. 略。 二、选择题 1.B； 2.D； 3.B； 4.C； 5.C； 6.D。 三、 1. 示意图略。 2. p2 =100kPa ,△U = 0 ,Q = W = 1718J 。 3. p2 =31.99×104Pa，△U = 8174J,W = -3667J,Q = 11.84kJ, △S = 20.3 J.K-1.mol-1 四、pA = 37.28 kPa, pB =2.91 kPa, pC =64.05 kPa, pD=29.1kPE{离子│电极}与 Ecell 各增加 1V
B. E{离子│电极}增加 1V， Ecell 不变 D. E{离子│电极}减小 1V， Ecell 不变
C. E{离子│电极}与 Ecell 各减小 1V
3 2
SO 4 的化学势分别为μ+、 4. Al 2 (SO 4 )3 的化学势为μ， μ-。 它们之间的关系为 （ Al 、
后在该容器中 A、B、C、D 各物质的分压。 五、 （18 分）已知反应 H2(p)+Ag2O(s)→2Ag(s)+H2O(l)在 298K 时的恒容反应器中进行，放 热 252.79kJ·mol-1 ， 若 将 该 反 应 设 计 成 可 逆 电 池 ， 测 得 其 电 池 电 动 势 的 温 度 系 数 (dE/dT)p=-5.044×10-4V·K-1。 1. 写出所设计电池的表示式及该电池的电极反应； 2. 计算 298K 时该反应的反应热ΔrHm 及电池电动势 E； 3. 已知 298K 时 KW=1×10-14，计算标准还原电势 E{OH-│AgO，Ag}。 六、 （6 分）某气体遵从状态方程 p(Vm-αT2)=RT。式中α是与温度 T、压力 p 无关的常数。试 证明该气体的 Joule-Thomson 系数： J T (