高考化学试题分类汇编B单元化学物质及其变化(含解析)
高考化学试题真题分类汇编化学物质的分类及转化含解析
高考化学试题真题分类汇编化学物质的分类及转化含解析一、高中化学物质的分类及转化1．下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到l00nm之间A．3个B．4个C．5个D．6个【答案】A【解析】【分析】平时注重知识积累，做这样的选择题才能做好。
【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；答案选A。
2．下列有关实验安全的说法正确的是（）A．实验室制氧气，实验结束时先停止加热再从水槽中撤出导管B．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即涂上NaHCO3溶液C．进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外D．制备Fe(OH)3胶体时，可以将水放在隔着石棉网的烧杯中加热【答案】D【解析】【分析】【详解】A．实验室制氧气，如果先停止加热会使水倒吸入试管，导致热的试管破裂，所以应先撤出导管，再熄灭酒精灯，故A错误；B．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应先用抹布擦，再用水冲洗，立即涂上NaHCO3溶液，故BC ．CO 有毒，进行CO 性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO 不能排到室外，应点燃处理，故C 错误；D ．制备Fe(OH)3胶体时，可以将水放在隔着石棉网的烧杯中加热，加热至溶液呈现红褐色为止，故D 正确；故选D 。
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)
第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。
全国高考化学 试题分类汇编 B单元 化学物质及其变化
杂繁市保价阳光实验学校B单元化学物质及其变化目录B1 离子反与离子方程式 (1)B2 氧化复原反概念 (11)B3 氧化复原反的规律及其用 (15)B4 化学物质及其变化综合 (23)B1 离子反与离子方程式D．用银氨溶液检验乙CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O【知识点】离子方程式的书写和判断。
【答案解析】D 解析：醋酸是弱电解质，不拆；苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成HCO3—而不是CO32－；用铜做电极电解时是铜失电子。
【思路】在判断时弱电解质的电离、化学反与反物用量有关，一些客观存在的反是离子方程式的考查的，此题是易错题。
【效学高二下期末】22．B1 〔12分〕某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行连续，过程如下：根据以上信息，答复以下问题：〔1〕上述离子中，溶液X中除H+外还肯含有的离子是___▲___，不能确是否含有的离子〔M〕是___▲___，假设要确该M〔假设不止一种，可任选一种〕在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是__▲____．〔2〕写出反②的离子方程式：___▲___．〔3〕通常可以利用KClO在一条件下氧化G来制备一种型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式___▲___．〔4〕假设测A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n〔H+〕=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一含有___▲___．【知识点】此题考查离子反与离子共存的知识【答案解析】(1)Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－；Fe3＋、Cl－取少量X溶液于试管中，参加几滴KSCN溶液，溶液不变那么说明无Fe3＋；或取少量B溶液于试管中，参加几滴AgNO3溶液，假设无白色沉淀说明无Cl－(2)AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(3)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO2－4＋5H2O(4)Fe3＋解析：强酸性溶液X那么不可能含有与H+反的CO2－3、SO2－3离子，加过量硝酸钡产生沉淀C为BaSO4,那么原溶液一含有SO42－，可排除Ba2+的存在。
化学物质及其变化 (2021-2023年)高考化学真题分项汇编(新高考专用)(解析版)
专题一化学物质及其变化考点1物质的组成与分类1(2023·浙江6月选考，1)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是A.石墨烯B.不锈钢C.石英光导纤维D.聚酯纤维【答案】D【解析】石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A错误；不锈钢是Fe、Cr、Ni等的合金，属于金属材料，B错误；石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C错误；聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于有机物，D正确。
2(2023·浙江1月选考，1)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A.CO2B.SiO2C.MgOD.Na2O【答案】B【解析】二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A错误；SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH-=SiO2-3+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温，B正确；MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO+2H+=Mg2++H2O，所以MgO是碱性氧化物，；C错误；Na2O能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，D错误。
3(2023·山东卷，1)下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A.泰山墨玉B.龙山黑陶C.齐国刀币D.淄博琉璃【答案】C【解析】墨玉、黑陶、琉璃均为陶瓷制品，均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币的主要成分为青铜，选C。
4(2023·广东卷，1)“高山流水觅知音”。
下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是A．九霄环佩木古琴B．裴李岗文化骨笛C．商朝后期陶埙D．曾侯乙青铜编钟【答案】C【解析】九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误；裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误；商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确；曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误。
(化学)高考化学试题真题分类汇编物质的分类及转化及解析1
（化学）高考化学试题真题分类汇编物质的分类及转化及解析1一、高中化学物质的分类及转化1．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )①Na 2O 点燃−−−→ Na 2O 22CO −−−→ Na 2CO 3②MgO HCl −−→MgCl 2溶液电解−−−−→ Mg ③Fe 2O点燃−−−→Fe 2O 324H SO −−−→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO −−−→Na 2SiO 3HCl −−→H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O −−→ HCOOH 3CH OHNaOH −−−→ HCOOCH 3 A ．①②③B ．②③④C ．②③⑤D ．①④⑤ 【答案】C【解析】【分析】【详解】①2Na ＋O 2点燃 Na 2O 2，2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2，故可以实现转化；②MgO ＋2HCl=MgCl 2＋H 2O ，电解MgCl 2溶液，不能得到Mg ，故不能实现转化； ③Fe 在O 2中燃烧生成Fe 3O 4，故不能实现转化；④SiO 2＋2NaOH=Na 2SiO 3＋H 2O ，Na 2SiO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2SiO 3↓，故可以实现转化；⑤2HCHO ＋O 2Δ−−→ 2HCOOH ，HCOOH 和CH 3OH 反应的条件是浓H 2SO 4并加热，条件错误；综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C 。
2．向含有c(FeCl 3)＝0.3 mol·L －1、c(FeCl 2)＝0.15 mol·L －1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na ＋分离开D ．加入NaOH 时发生的反应可能为：Fe 2＋＋2Fe 3＋＋8OH －===Fe 3O 4＋4H 2O【答案】D【解析】【详解】A ．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A 错误；B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故B 错误；C ．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故C 错误；D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故D正确；故答案为D。
2022-2023三年高考化学真题分类汇编 高中化学必修二
2022-2023三年高考化学真题分类汇编高中化学必修二一、物质的分类和性质1. 元素的分类和性质2. 合金的制备和应用3. 化合物的命名和表示方法4. 化合物的性质及应用5. 化学方程式的基本概念和应用二、物质的组成和结构1. 原子结构和元素周期表2. 原子的结构和性质3. 分子的结构和性质4. 离子的结构和性质5. 组成物质的微观结构和宏观性质三、化学反应1. 化学反应基本概念和基本类型2. 化学平衡及其条件3. 酸碱中和反应及其应用4. 氧化还原反应及其应用5. 电解质溶液和非电解质溶液的电离度四、化学能变化和热力学1. 化学能的概念和计算2. 化学反应的能量变化和影响因素3. 热化学方程式和反应热4. 热力学第一定律和第二定律5. 化学能转换与能源利用五、原子核化学1. 原子核的组成和结构2. 放射性及其应用3. 核反应和核能利用4. 放射性同位素的探测和应用5. 核能的环境效应和防护六、化学品及其应用1. 化学品的分类和性质2. 常见化学品的生产和应用3. 化学品的安全应用和储存4. 化学品的环境污染和防治5. 化学品的绿色生产和应用七、化学实验与化学工艺1. 常见化学实验基本操作和仪器使用2. 常见化学实验的操作步骤和注意事项3. 化学实验的定量分析和质量控制4. 化学工艺流程和技术5. 化学实验和化学工艺中的安全与环保以上是2022-2023三年高考化学真题分类汇编的内容总结，涵盖了高中化学必修二的各个知识点。
希望对你的学习有所帮助！。
高中化学物质的分类及转化真题汇编(含答案)及解析.docx
高中化学物质的分类及转化真题汇编( 含答案 ) 及解析一、高中化学物质的分类及转化1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A． Br2(g)SO2 (g)HBr(aq)Al 2O 3(s)AlBr 3(s) H 2O(l)B．Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)H 2O(g)Fe3O4(s)高温C Cu(s)FeCl3 (aq)CuCl 2 (aq)葡萄糖 (aq)Cu2O(s)．D． SiO2Na 2CO3 (aq)Na 2SiO 3(aq)CO2 (aq)H 2SiO 3(s)【答案】 B【解析】【分析】【详解】A． Br2(g)通入 SO2的水溶液中，发生反应Br2＋ SO2＋2H2O=H2SO4＋ 2HBr，可得到HBr 溶液，向 HBr 溶液中加入 Al23 2 3323溶O 固体，发生反应6HBr＋ Al O =2AlBr＋ 3H O，得到AlBr液，加热 AlBr3溶液， AlBr3是强酸弱碱盐，发生水解，加热促进水解，而且HBr 是挥发性酸，所以会得到Al(OH)3固体， A 错误；B．在高温条件下，CO 可以还原 Fe2O3得到 Fe 单质， Fe 可以和水蒸气反应生成Fe3O4固体，化学方程式分别为 Fe2高温322342O ＋ 3CO2Fe＋3CO 、 3Fe＋ 4H O(g)Fe O ＋ 4H， B 正确；C．铜单质可与 FeCl 溶液反应，化学方程式为2FeCl ＋ Cu=CuCl＋ 2FeCl ，但是 CuCl 溶液33222不能与葡萄糖反应，葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应得到砖红色2Cu O 沉淀， C 错误；D． SiO 不与 Na CO 溶液反应， SiO 和 Na CO 固体在高温下可以反应， D 错误。
223223答案选 B。
2．物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是 ( )① Si O 2SiO2H2 O H 2SiO3② SO H OH2SO4 222点燃SO2③ C SiO2CO2NaOH Na 2CO3点燃④NaCl 溶液NaCl晶体通电Na 熔融⑤ Na O2Na2 O H 2O NaOH常温⑥ HCl( 浓 )KClO3Cl 2石灰乳漂白粉A．①②③B．②③C．①④⑤⑥D．②④⑤⑥【答案】 D【解析】【分析】【详解】①硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与水反应，①错误；②硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化：SO2+H2O2=H2SO4，生成硫酸，②正确；③在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为：高温2C+SiO Si+2CO↑，③错误；④氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，电解熔融的氯电解化钠可以生成钠，反应的化学方程式为2NaCl(熔融 )2Na+Cl2↑，生成钠单质，④正确；⑤钠和氧气常温反应生成氧化钠： 4Na+O2=2Na2O，氧化钠和水反应生成氢氧化钠： Na2O+H2O=2NaOH，⑤正确；⑥氯化氢和氯酸钾发生氧化还原反应KClO322+6HCl(浓 )=KCl+3Cl↑ +3H O，生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙次氯酸钙和水，该反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，因此可以用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，⑥正确；综上所述可知说法合理的是②④⑤⑥，答案选D。
高中化学物质分类及转化真题汇编(含答案)及解析
高中化学物质的分类及转变真题汇编( 含答案 ) 及分析一、高中化学物质的分类及转变1．在给定条件下，以下选项所示的物质间转变均能实现的是A． Br2(g)SO2 (g)HBr(aq)Al 2O 3(s)AlBr 3(s) H 2O(l)B．Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)H 2O(g)Fe3O4(s)高温C Cu(s)FeCl3 (aq)CuCl 2 (aq)葡萄糖 (aq)Cu2O(s)．D． SiO2Na 2CO3 (aq)Na 2SiO 3(aq)CO2 (aq)H 2SiO 3(s)【答案】 B【分析】【剖析】【详解】A． Br2(g)通入 SO2的水溶液中，发生反响Br2＋ SO2＋2H2O=H2SO4＋ 2HBr，可获得HBr 溶液，向 HBr 溶液中加入 Al23 2 3323溶O 固体，发生反响6HBr＋ Al O =2AlBr＋ 3H O，获得AlBr液，加热 AlBr3溶液， AlBr3是强酸弱碱盐，发生水解，加热促使水解，并且HBr 是挥发性酸，所以会获得Al(OH)3固体， A 错误；B．在高温条件下，CO 能够复原 Fe2O3获得 Fe 单质， Fe 能够和水蒸气反响生成Fe3O4固体，化学方程式分别为 Fe2高温322342O ＋ 3CO2Fe＋3CO 、 3Fe＋ 4H O(g)Fe O ＋ 4H， B 正确；C．铜单质可与 FeCl 溶液反响，化学方程式为2FeCl ＋ Cu=CuCl＋ 2FeCl ，可是 CuCl 溶液33222不可以与葡萄糖反响，葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反响获得砖红色2Cu O 积淀， C 错误；D． SiO 不与 Na CO 溶液反响， SiO 和 Na CO 固体在高温下能够反响， D 错误。
223223答案选 B。
2．物质间的转变需要考虑反响实质、条件以及物质的用量，以下物质转变在给定条件下能实现的是 ( )① Si O 2SiO2H2 O H 2SiO3② SO H OH2SO4 222点燃SO2③ C SiO2CO2NaOH Na 2CO3点燃④NaCl 溶液NaCl晶体通电Na 熔融⑤ Na O2Na2 O H 2O NaOH常温⑥ HCl( 浓 )KClO3Cl 2石灰乳漂白粉A．①②③B．②③C．①④⑤⑥D．②④⑤⑥【答案】 D【分析】【剖析】【详解】①硅和氧气反响生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不可以与水反响，①错误；②硫和氧气反响生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化：SO2+H2O2=H2SO4，生成硫酸，②正确；③在高温条件下，碳和二氧化硅反响生成硅和一氧化碳，化学反响方程式为：高温2C+SiO Si+2CO↑，③错误；④氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠固体，电解熔融的氯电解化钠能够生成钠，反响的化学方程式为2NaCl(熔融 )2Na+Cl2↑，生成钠单质，④正确；⑤钠和氧气常温反响生成氧化钠： 4Na+O2=2Na2O，氧化钠和水反响生成氢氧化钠： Na2O+H2O=2NaOH，⑤正确；⑥氯化氢和氯酸钾发生氧化复原反响KClO322+6HCl(浓 )=KCl+3Cl↑ +3H O，生成氯气，氯气和石灰乳反响生成氯化钙次氯酸钙和水，该反响方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，所以能够用氯气和石灰乳反响制备漂白粉，⑥正确；综上所述可知说法合理的是②④⑤⑥，答案选D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
B单元化学物质及其变化目录B1 离子反应与离子方程式 (1)B2 氧化还原反应概念................................................... - 36 -B3 氧化还原反应的规律及其应用 (3)B4 化学物质及其变化综合............................................... - 91 -B1 离子反应与离子方程式【题文】（理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09））9．下列离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+ BaSO4↓C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2OD．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O【知识点】离子方程式 B1 D4【答案解析】C解析：A、CH3COOH是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，故A错误；B、离子的数量关系错误，应该是：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH－=2Fe（OH）3↓+ 3BaSO4↓故B错误；C、SO2用过量的氨水吸收的产物是亚硫酸铵和水，故C正确；D、浓HNO3的还原产物是二氧化氮，故D错误。
故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，首先分析反应是否科学合理，如果反应正确再看是否满足守恒关系等其它方面。
【题文】（理综卷·2015届广西桂林中学高三8月月考（2014.08））7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－【知识点】离子间的反应B1 C2 C3【答案解析】B解析：A、使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下NO3－能氧化Fe2＋而不能大量共存，故A错误；B、加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性所给离子间都不发生反应，故B正确；C、AlO2－与Al3＋会发生相互促进的水解反应，而不能大量共存，故C错误；D、水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性时CO32－反应，碱性时NH4＋反应，故D 错误。
故答案选B【思路点拨】本题考查了离子间的反应，判断时注意所给溶液的性质，加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性。
【题文】（理综卷·2015届广西桂林中学高三8月月考（2014.08））8．能正确表示下列反应的离子方程式是：A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4++2H2OC．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32－ + 2H+= S↓+ SO2↑+ H2OD．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O【知识点】离子方程式的正误判断 B1 C2【答案解析】C解析：A、碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应时NH4＋和HCO3－都会与OH－发生反应，故A错误；B、氯化铝溶液中加入过量氨水只生成氢氧化铝，因为氢氧化铝不溶于氨水，故B错误；C、反应科学合理，故C正确；D、在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性，NaHSO4与Ba(OH)2按物质的量之比2:1反应：2H++ SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O故D错误。
故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意题目要求的反应物之间物质的量的关系。
【题文】（理综卷·2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（2014.08））12．下列离子反应方程式正确的是（）A．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2OB．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ +Fe =3Fe2+D．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O【知识点】离子反应方程式B1 C2 C3【答案解析】C解析：A、在硫酸铝溶液中加入过量氨水只生成Al(OH)3，因为Al(OH)3不能与氨水继续反应，得不到AlO2-，故A错误；B、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，Mg2+先与OH-反应，得到Mg(OH)2，而不是生成MgCO3，故B错误；C、反应科学合理，满足守恒关系，故C正确；D、氧化亚铁溶于稀硝酸，氧化亚铁被稀硝酸氧化，产物为Fe3+、NO和H2O，故D错误。
故答案选C【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的正误判断，注意B选项碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，Mg2+先与OH-反应，得到Mg(OH)2，而不是生成MgCO3.【题文】（理综卷·2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（2014.08））10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液： Na+、K+、C6H5O-、HCO3-B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D．使甲基橙变红色的溶液： K+、Al3+、Cl-、NO3-【知识点】离子反应B1 H2【答案解析】D解析：A、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液显酸性，C6H5O-、HCO3-都会与酸反应，故A不能大量共存；B、CO32-与Ba2+会生成BaCO3沉淀，故B不能大量共存；C、Fe3+与SCN-会发生络合反应，故C不能大量共存；D、使甲基橙变红色的溶液显酸性，四种离子与氢离子之间都不能发生反应，故D正确。
故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，分析时注意指定溶液的性质。
【题文】（理综卷·2015届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（2014.09））8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．明矾溶液：K+、Cl—、HCO3—、OH—B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3—、SO42—C．弱碱性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32—、HCO3—D．能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I—、SO42—【知识点】离子共存问题B1 H2【答案解析】D解析：A、明矾溶液中，铝离子与HCO3—、OH—均不能共存，故A错误； B、Mg2+与SO42—不能共存，故B错误；C、弱碱性的溶液中HCO3—不能共存，故C错误；D、能使pH 试纸变深红色的溶液，是强酸性溶液，各离子均可共存，故D正确；故答案选D【思路点拨】离子间反应生成气体、难溶物、水或发生双水解的均不能共存。
难度不大【题文】（化学卷·2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)3．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-B.-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-D.在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-【知识点】离子共存B1 H2【答案解析】B 解析：A、Fe3+和SCN-不能共存生成红色的Fe（SCN）3，故A错误；B、-13mol·L-1可知溶液呈酸性，四种离子可以共存，故B正确；C、由题干可知溶液既可能是酸性也可能是碱性，若是酸性，则HCO3-不能共存；若是碱性，则NH4+、HCO3-不能共存，故C错误；D、H+与SiO32-、CH3COO-生成弱电解质，故不能共存，所以D错误；【思路点拨】本题考查了离子共存，做题时要审清题干，分析溶液的酸碱性或溶液具有哪些特殊离子，难度不大。
【题文】（化学卷·2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2O H3O++S2-C. Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O【知识点】离子方程式 B1【答案解析】A 解析：A、铝离子和碳酸根发生双水解故A正确；B、NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2O H2S+OH-，故B错误；C、2Fe(OH)3＋6HI＝2FeI2＋I2＋6H2O 应发生氧化还原反应，故C错误；D、HSO3-+NH4++20H-=NH3•H20+SO32-，故D错误；【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，主要考查盐类水解应用，氧化还原反应的离子方程式判断，酸式盐和碱反应，量不同产物不同的判断，题目难度中等．【题文】（化学卷·2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)6．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( )A.Fe3+B.Fe2+C.NH4+D.Al3+【知识点】离子反应 B1 C1【答案解析】D 解析：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，且Na2O2具有氧化性，故微热后，Fe3+、Fe2+转化为Fe（OH）3，Al3+转化为AlO2-，NH4+转化为NH3溢出；再加入过量稀盐酸，Fe（OH）3转化为Fe3+，AlO2-转化为Al3+，故反应完全后，Fe3+增加，Fe2+、NH4+减少，Al3+没有明显变化，故D正确；【思路点拨】本题考查了离子反应，包括过量反应，注意物质过量物质的转化，难度中等。