1.2.1研究物质性质的方法和程序-钠

1.2研究物质的性质的方法和程序（2课时）
【学习目标】
1.知识与技能目标：
（1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。

（2）使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质
（3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。

2.过程与方法目标：
（1）引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。

（2）对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

（3）在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

【重点、难点】
1.在知识上，金属钠和氯气的化学性质及化学方程式的书写与应用
2.在方法上，使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等实验方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。

1.研究物质基本性质的四种方法
研究物质的性质常用的基本方法有______ 、______ 、______ 和______ 等。

2.
3.
4.研究物质性质的基本程序：
1.2.1研究物质性质的基本方法
一、设计实验—金属钠与水的反应
1.实验目的
1）金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。

2）观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质
2.实验步骤
1）观察盛放在试剂瓶中的金属钠。

镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。

用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠。

2)向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象
3.实验现象
结论
交流与讨论
1）你是如何通过观察来认识金属钠的有关物理性质？在观察过程中，你发现了什么问题？
2）通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的性质；
5.问题思考
1）实验中，你注意到金属钠是怎样保存的？为什么？
2）通过该实验，你对实验观察的认识有哪些提高？形成了哪些观察的方法及从现象到本质的分析方法。

6.拓展延伸
1）预测金属钠与盐酸的反应的现象。

2）金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。

二、观察实验—金属钠与氧气的反应
1.实验目的
1）探究金属钠与氧气的反应。

2）认识条件控制在实验研究中的意义。

2.实验步骤
1）将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。

2）将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。

3.实验记录：
4交流与讨论
将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应的现象有什么不同。

5.拓展延伸
1）金属钠很活泼，在空气中长时间放置会发生什么变化呢？
2）在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？
三、通过以上学习，比较氧化钠与过氧化钠的性质
运用所学知识，比较氧化钠与过氧化钠的性质。

氧化钠是一种
与H2O反应
与CO2反应
与HCl反应
Na2O2可用于____________和__________中作为氧气的来源。

3.金属钠在加热过程中会全部转化成过氧化钠吗？
1．将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列组合正确的是( )
①燃烧，黄色火星四射②金属钠先熔化③燃烧，火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．②① B．②①③
C．②③⑤ D．②③④
2．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，可观察到下列现象，其中正确的有( ) ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
3.将2.3g金属钠在干燥的空气中与氧气反应，得到3.5g固体，可判断产物为（）★
A.只有Na2O2
B.只有Na2O
C. Na2O2和Na2O
D.无法确定
4.下列说法正确的是( )
A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物
B．Na2O2在和CO2的反应中既作氧化剂又作还原剂
C．Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属复分解反应
D．在呼吸面具中，Na2O常作供氧剂
5.将金属钠下列物质的溶液中，既有气体产生也有白色生成的是（）★
A.MgSO4
B.BaCl2
C.Fe2(SO4)3
D.CuCl2
6.将
7.2gCO和H2的混合气体在足量的O2燃烧后，通入到足量的Na2O2固体中，固体质量增加（）★
A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.无法确定
讲解：a克符合通式（CO）m（H2）n的物质在足量的O2燃烧后，将产物通入到足量的Na2O2固体中，反应完毕后，固体质量增加a克
【当堂检测】
1．查阅资料得知，金属钠不仅能跟O2和H2O反应，还能跟多种其他物质反应，其中包括与酒精在常温下的反应。

要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中不需要的是( )
A．实验法B．观察法 C．分类法D．比较法
2．下列实验操作正确的是( )
A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象
B．实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶
C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
3．钠的密度为0.97g·cm－3，水的密度为1g·cm－3。

将一块钠投入水中，反应过程中观察到熔化成的闪亮小球在水面的位置为( )
4．将同样大小的两块金属钠，分别投入到下列溶液中各发生什么现象？
①MgCl2溶液
②NaCl溶液
③CuSO4溶液
5．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧生成；b.__________________。

(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。

(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是
________________________________________________________________________。

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是
________________________________________________________________________。

(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。

(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)
①试剂：
②现象：
6.有一块带有氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g。

求：（1）其中含氧化钠的质量是多少？
（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
【1.1学案答案】
1-4BBDD 1-6CBBCDC 1-3DBA。