高三化学三轮复习实验综合练习
高考化学三轮冲刺 专题提升练习卷 化学中的定量实验-人教版高三全册化学试题
化学中的定量实验1．维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。
为探究该晶体的组成，设计了如下实验：步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol／L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol／L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。
步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
（1）上述装置A中，玻璃管的作用是________；装置B中仪器a的名称为_________。
（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在____(填“A”或“B”)处。
（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为_________g。
（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；冰水混合物的作用是___________。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_________；出现浅红色沉淀时，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol ／L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因______(呈现计算过程)。
已知：K sp(Ag2CrO4)=1.0×10-12K sp(AgCl)=1.8×10-10（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在。
制备M的化学方程式为_____________________，其中双氧水的作用是__________；制备M的过程中温度不能过高的原因是_________________。
2019年高考化学三轮复习主观题押题练：主观题26题 综合实验题
主观题26题综合实验题1．实验室可用氯气与一氧化氮在常温常压条件下合成亚硝酰氯（NOCl）。
已知亚硝酰氯是一种黄色气体，熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2制备装置如图所示①为制备并得到纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。
②仪器a的名称为____；装置Ⅲ的作用是______________。
（2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，利用甲组制得的Cl2共同制备NOCl，装置如下图所示①组装好实验装置，检查气密性，依次装入药品。
此实验关健操作有两点：I将Cl2充满D装置的三颈瓶；Ⅱ，A中反应开始时，先关闭K2，打开K1，待NO充满装置后关闭K1，打开K2。
这两步操作都要“充满”，目的是__________。
②装置B中水的作用是___________________（用化学方程式表示）。
③若装置C中压强过大，可以观察到的现象是________________。
④装置D中冰盐水的作用是___________________________。
⑤如果去掉盛有浓硫酸的C、装有无水CaCl2的E两装置，对该实验的主要影响是________（用化学方程式表示）。
1.【答案】（1）饱和食盐水或：饱和NaCl溶液稀硝酸或：稀HNO3分液漏斗干燥NO 或Cl2或除去NO或Cl2中的水蒸气（2）排尽装置中的空气3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 长颈漏斗中的液面上升液化亚硝酰氯，便于产品收集2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑【解析】（1）①制备纯净氯气，根据装置图，图I制备出的氯气含有HCl和H2O，装置Ⅱ的作用是吸收HCl，盛放试剂是饱和食盐水；制备纯净的NO，利用铜和稀硝酸的反应，分液漏斗中盛放的是稀硝酸；②仪器a为分液漏斗，根据实验目的，装置Ⅲ的作用是干燥NO和Cl2；（2）①两步操作都要“充满”的目的是排尽装置中空气；②装置A产生NO，NO与烧瓶中O2发生反应生成NO2，装置B的作用是吸收NO2，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；③压强过大，装置C中长颈漏斗中的液面上升；④依据实验目的，以及亚硝酰氯的物理性质，装置D中冰盐水的作用是液化亚硝酰氯，便于产品收集；⑤浓硫酸C干燥NO气体，无水CaCl2的作用是防止空气水蒸气进入装置D，亚硝酰氯遇水反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物，因此缺少这两个装置后，发生2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑。
2021-2022年高考化学三轮复习 实验 定量实验同步训练
2021-2022年高考化学三轮复习实验定量实验同步训练一．专题概述定量实验是在定性实验的基础上,利用专用仪器和化学反应计量关系来认识客观世界的一种化学方法。
定量实验题往往是在课本定量实验：如酸碱中和滴定、硫酸铜中结晶水含量的测定、中和热的测定、一定物质的量浓度溶液的配制等的基础上，在理综化学卷中的第24、25题，以无机化工工艺生产流程及实验探究为主线，在实验设计上融入实验数据获得的方法和合理性以及对实验数据的分析，考查定量实验的思想观念和科学方法，并结合化学计算方法，得到合理的结论。
现行我省理综化学高考不再出现一道大的计算题，而是将计算因子熔合在化工和实验探究题中，以解决实际问题为情景来考查计算能力，而混合物组分的测定是近年高考对定量实验设计的主要考查内容。
定量实验思维流程图如下二．解题指导常用的定量实验和方法有：重量分析法、气体分析法、容量分析法、热重分析法等。
1、重量法：根据反应生成物的质量计算样品中待测组分含量的一种经典的分析方法。
重量法的核心问题是将样品中的待测组分与其他共存成分分离。
分离出来的可以是待测成分本身，也可以是含有待测成分的具有确定组成的化合物。
重量法中主要的分离方法是沉淀法和挥发法。
例题1. xx海南17．（9分）BaCl2·x H2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。
（2）计算BaCl2·x H2O中的x= （要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
高考化学三轮冲刺专题复习练习卷综合实验(2021年整理)
2018年高考化学三轮冲刺专题复习练习卷综合实验编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学三轮冲刺专题复习练习卷综合实验）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年高考化学三轮冲刺专题复习练习卷综合实验的全部内容。
综合实验1．N2在诸多领域用途广泛.某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。
请你参与交流与讨论。
［查阅资料］N2的制法有下列三种方案：方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2.方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。
方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2.［实验准备］以实验室常见仪器(药品）等设计的部分装置如下图(部分夹持和加热仪器未画出）。
A BC D E［分析交流]（1）若以方案1制得N2,应选择的发生装置是________。
（2）若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料,整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是______(填字母)。
获得N2的反应原理是_____________________(写反应方程式）.（3）若以排水法收集N2,其中会混入水蒸气。
但也不宜用排空气法，其原因是______________________________。
你提出的收集方法是________________________________.（4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是________。
在N2纯度要求不甚严格的情况下,有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是________________________________________。
高三化学实验题专题复习训练题及答案
高三化学实验题专题复习训练题及答案1(北京市东城区示范校2021届高三3月份综合练习(零模)，25)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不思索水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同窗欲探求废水的组成，停止了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取大批溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取大批溶液，参与KSCN溶液无清楚变化。
Ⅲ.另取溶液参与大批盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然廓清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中参与BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判别，溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。
(2)Ⅲ中参与大批盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发作的化学方程式为___________________________________________________ ____________(4)甲同窗最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。
(写离子符号)(5)另取100mL原溶液，参与足量的NaOH溶液，充沛反响后过滤，洗濯，灼烧至恒重，失掉的固体质量为 g。
(6)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处置。
以下是乙同窗针对含不同污染物的废水提出的处置措施和方法，其中正确的选项是( )选项污染物处置措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂无机物的废水经过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法2(北京市东城区示范校2021届高三3月份综合练习(零模)，27)可应用以下图中的实验装置测定足量铜与过量一定浓度的浓硝酸反响生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示)，其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入过量水，甲管有刻度(0mL～50mL)，乙管可上下移动。
高三化学三轮专题复习卷——化学实验
化学实验——高三化学三轮专题复习卷一、单选题1.胆矾的结晶水含量测定实验，恒重操作用不到的仪器是（）A. B. C. D.2.仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是（）A. 乙酸乙酯、乙醇B. 无水硫酸铜、小苏打C. 烧碱、硝酸铵D. 硫化亚铁、氧化铜3.下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是( )A. 烧杯B. 烧瓶C. 锥形瓶D. 蒸发皿4.下列图示实验正确的是（）A. 制取蒸馏水B. 制取收集氨气C. 实验室制取溴苯D. 碳酸氢钠受热分解5.下列说法正确的是( )A. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B. 将1 mol·L－1的NaCl溶液保存在容量瓶中C. 凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D. 用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润6.下列实验操作中选用的部分仪器，错误的．．．是（）A. 盛放NaOH溶液，选用④B. 从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C. 分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D. 配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧7.下列实验操作中正确的是( )A. 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量简量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B. 100gH2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol·-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·-1，需要水100gC. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL蒸馏水溶解，振荡摇匀D. 将10gCuSO4溶解在90g水中，配制溶质质量分数为10%的CuSO4溶液8.用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是（）A. 加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性C. 用装置III蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝D. 用装置IV分离苯和KBr溶液9.为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述错误的是( )A. A中锥形瓶中生成CO2气体B. B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体C. C中装Na2SiO3溶液，预期现象是出现白色沉淀D. HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱10.海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。
2019届苏教版高中化学高考三轮冲刺复习综合测试卷II(含答案解析版)
2019届苏教版高中化学高考三轮冲刺复习综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A． 0.1 mol苯分子中含有双键数为N AB． 1 L 1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子的数目大于N AC．标准状况下，22.4 L己烷中共含分子数为N AD． 50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为0.92N A2.下列说法错误的是（）A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B．从海水中可提取镁、溴、碘等物质C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+D．在镀件上镀铜，镀件作阴极3.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ()A． CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B． NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C． H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D． HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉4.在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH>0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小5.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A． 11.2 gB． 16.8 gC． 19.6 gD． 22.4 g6.煤的干馏和石油的分馏，两种变化在本质上的差别是( )A．加热的温度不同B．得到的产品不同C．前者要隔绝空气，后者不必D．干馏是化学变化，分馏是物理变化7.对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH－)都减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示8.1 mol Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。
高考化学复习高三化学三轮复习训练：实验综合训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品高三化学综合练习㈠11．（15分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种高教净水剂。
某实验小组用下列两种方法制取。
I ．次氯酸钾氧化法，已知：22121C KOH KC O H O ++冷3C12+6KOH （浓）5KC1+KC1O 3+3H 2O（1）a 仪器的名称是 ；物质X 是 。
（2）开关K 可多次关闭，请筒述其中一次的作用 。
（3）将D 中试管驭出，依次加入KOH 溶液、90%Fe （NO3）3溶液，充分振荡并水浴加热，溶液变紫红色（含K 2FeO 4）。
该反应的离子方程式项 。
Ⅱ．电解法（1）开始阴极有气体产生，其电极反应式为 ____________。
（2）开始时阳极有紫红色物质生成，一段时间后阳极变细， 紫红色消失，出现红褐色沉淀。
针对紫红色消失的原因：甲小组做了如图所示实验：则该小组提出的假设可能是。
乙小组认为，可能是随着()c H+增加，K2FeO4发生自身氧化还原反应。
为验证该假设，请尝试从控制变量的角度设计实验简案。
（可用试剂：1 mo1/L K2FeO4溶液、1 mol/L，H2SO4、溶液、4 mol,/L H2SO4溶液、l mo1/L KOH溶液8 mol/L KUH溶液）实验的主要步骤：；需要记录的现象及数据：。
㈡22．下列实验现象与对应结论均正确的是BC选项操作现象结论A 常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2B Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。
从图中可得出三条主要规律：① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；② _____________________________________________；③ _____________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点模型
制备原理：试剂、仪器的选择，主反应和副反应的方程式等。
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作依次为________
中碱石灰的作用是________。
③实验过程中有以下操作步骤：
，打开K2、K4，充分反应
，关闭K2、K3，通入过量空气
量白烟，同时产生一种气体单质，该反。
处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理：
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金
将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，
中试剂的作用是________________________。
气体中的Q2气体是如何生成的______________(用化学方程式表示)。
已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶填序号)。
之前B．A—B间
间D．C—D间
2
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成
还原为Mn2＋，反应的离子方程式为
回答下列问题：
实验中气体(NO和NO2)发生装置应选择________(填装置序号)。
实验中的气体(NO和NO2)通入C装置，请在上面右侧图的广口瓶中将导气管画出。
要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。
因此，中和滴定前必须进行的操作是________________。
连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：回答下列问题：
把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。
请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”
正确的装置图，并作必要的标注。
应选用________(填字母序号)。
b．饱和NaCl溶液
d．饱和NaHCO3溶液
通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl O，该物质常温下为气体，方程式为
②防止空气中31n
11m×100%
Cl＋N2
将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中
、答案
(2)
(3)将C中的溶液加适量水稀释
(4)打开a
(5)向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上
V－11.2
试管中(或
Ba(OH)2
，塞上带导管的橡皮塞，
产生白色沉淀
固体中含有NaHCO。