2019届全国高三优生精品卷(四)理综化学试卷

化学 第1页（共16页） 化学 第2页（共16页）绝密 ★ 启用前2019届全国高三优生精品卷（四）理综化学试卷注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。

7．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是【答案】A【解析】A 、这种灰主要成分一定不可能是为Ca(OH)2，Ca(OH)2可在空气中与CO 2继续反应，故A 错误；B 、“紫青烟”是因为发生了焰色反应，钾的焰色反应即为紫色，故B 正确；C 、司南中“杓”的应该是有磁性的，磁性氧化铁，材质为Fe 3O 4，故C 正确；D 、挹其水熬之，则成胆矾”，该操作为结晶，故D 正确；故选A 。

8．装置a 、b 、c 中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验（夹持仪器略去，必要时可加热），能达到相应实验目的的是中是否有具有漂白性【答案】B【解析】A ．浓硝酸易挥发，生成的二氧化氮气体中含有硝酸蒸气，无法验证NO 2的氧化性，故A 错误；B ．盐酸与石灰石反应放出的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，通过饱和碳酸氢钠可以除去氯化氢，从而得到较为纯净的二氧化碳，故B 正确；C ．能够使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，因此X 中不一定有CO 32-，故C 错误；D ．二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D 错误；故选B 。

9．阿伏加德罗常数的值为N A 。

工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 。

下列有关说法正确的是A ．1mol 乙烯和1mol 乙醇分别完全燃烧，消耗O 2的分子数均为3N AB ．1mol H 2O 和H 2F +的混合物中所含质子数为10N AC ．乙醇催化氧化生成1mol 乙醛时转移电子数为N AD ．46g 乙醇中所含共价键的数目为7N A 【答案】A【解析】由CH 2==CH 2＋3O 2―――→点燃2CO 2＋2H 2O 和CH 3CH 2OH ＋3O 2―――→点燃2CO 2＋3H 2O 可知，A 项正确；H 2O 中的质子数为10，H 2F 中的质子数为11，故1 mol H 2O 和H 2F 的混合物中所含质子数在10N A 与11N A 之间，B 项错误；2CH 3CH 2OH ＋O 2――――→催化剂加热2CH 3CHO ＋2H 2O ，当2 mol乙醇被氧化时，有1 mol O 2被还原，转移4 mol 电子，生成2 mol 乙醛，故该反应生成1 mol 乙醛时转移电子数为2N A ，C 项错误；46 g 乙醇的物质的量为1 mol ，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1 mol 乙醇中所含共价键的数目为8N A ，D 项错误。

10．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料（C 3H 8O ）。

下列说法正确的是A ．该装置将化学能转化为光能和电能B ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区迁移 C ．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D ．a 电极的反应为：3CO 2＋18H ＋－18e －===C 3H 8O ＋5H 2O 【答案】B【解析】A 项，该装置是电解池，在电解和光的作用下H 2O 在光催化剂的表面转化为O 2和H +，故该装置是将电能和光能转化为化学能，错误；B 项，根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H +从阳极b 区向阴极a 区迁移，正确；C 项，该电解池的总反应式为：6CO 2+H 2O=====电解2C 3H 8O+9O 2。

根据总反应方程式可知，每生成1mol O 2，有2/3mol CO 2被还原，其质量为88/3g ，错误；D 项，a 电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO 2＋18H ＋＋18e －===C 3H 8O ＋5H 2O ，错误。

11．硼酸( H 3BO 3) 为一元弱酸，已知H 3BO 3与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H 3BO 3+OH -===B(OH)4-，H 3BO 3可以通过电解的方法制备。

其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列说法错误的是A ．a 与电源的正极相连接B ．阳极的电极反应式为：2H 2O-4e -=O 2↑+4H +C ．当电路中通过3mol 电子时，可得到1mol H 3BO 3D ．B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na +穿过阳膜进入阴极室 【答案】C【解析】a 为阳极，与电源的正极相连接，故A 正确；阳极上水失电子生成O 2和H +，电极反应式为2H 2O-4e -═O 2↑+4H +，故B 正确；电解时阴极上水得电子生成H 2和OH -，电极反应式为：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -，原料室中的钠离子通过阳膜进入阴极室，原料室中的B(OH)4- 通过阴膜进入产品室，故D 正确；阳极室中氢离子通入阳膜进入产品室，理论上每生成1molH 3BO 3，需要1mol H +，1mol B(OH)4-，故需要转移1mol 电子，故C 错误；故选C 。

12．工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。

下列说法不正确的是A ．碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流B ．通电一段时间后，溶液的pH 减小C ．通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜D ．可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度 【答案】C【解析】A 、根据电解原理，碳棒为阴极，铜棒能够代替碳棒，作用是传递电流，故A 说法正确；B 、阳极反应式为2Al －6e －＋3H 2O=Al 2O 3＋6H ＋，阴极反应式为2H ＋＋2e －=H 2↑，总电解反应式为2Al ＋3H 2O=====电解Al 2O 3＋3H 2↑，硫酸浓度增大，c(H ＋)增大，即pH 减小，故B 说法正确；C 、电子移动方向是从电源的负极→碳棒，铝片→电源的正极，电解质溶液中没有电子通过，故C 说法错误；D 、滑动变阻器调节电路中电流的强度，即可以控制氧化膜的形成速度，故D 说法正确。

13．常温下，将NaOH 溶液分别加到HF 溶液、CH 3COOH 溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH 的变化关系如图所示，已知pK a =-lgK a ，下列有关叙述错误的是A ．常温下，Ka(CH 3COOH)=10-5B ．a 点时，c(F -)=c(HF)>c(Na +)>c(H +) >c(OH -)C ．常温下，0.1mol/LNaF 溶液的pH 小于0.1mol/LCH 3COONa 溶液的pHD ．向CH 3COOH 溶液中加入NaOH 溶液后所得的混合溶液中，化学 第5页（共16页） 化学 第6页（共16页）【答案】D【解析】A 、根据b 点信息，可知pH=5时，=0，即=1。

所以K a (CH 3COOH)==c(H +)=10-5，故A 正确。

B 、根据a 点信息可知，pH=4，c(H +)＞c(OH -)，，则c(F -)=c(HF)；根据电荷守恒c(F -)+c(OH -)=c(H +)+c(Na +)，则c(F -)＞c(Na +)，所以c(F -)=c(HF)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)，故B 正确。

C 、根据a 点信息可知，K a (HF)= c(H +)=10-4＞K a (CH 3COOH)；越弱越水解，所以同浓度的NaF 溶液和CH 3COONa 溶液，后者水解程度较大，pH较大，故C 正确。

D 、根据K a (CH 3COOH)=可知，===10，故D 错误。

故选D 。

第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）26．（14分）铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。

（1）最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。

则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为 。

（2）目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。

已知：①Al 2O 3(s)+AlCl 3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) △H 1 ②3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl 3(g) △H 2 ③Al(l)===Al(s) △H 3则Al 2O 3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H 4= (用含△H 1、△H 2、△H 3的代数式表示）。

（3）已知：Al 4C 3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y ，Y 是含氢量最大的烃。

向2L 恒容密闭容器中充入2mol Y 和2mol 水蒸气，一定条件下发生反应a Y(g) +bH 2O(g)c CO(g)+dH 2(g) △H 。

测得Y 的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。

①上述反应的△H 0（填“>”“<”或“=”)。

②图象中，x 0.1（填“>”“<”或“=”)。

③在T 0K 、0.1MPa 时，上述反应的平衡常数K= 。

④提高上述反应的反应速率的措施有 （任填二项)。

⑤从上述反应体系中分离出H 2（还含有少量CO)作为合成氨的原料气，为避免CO 使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH 3混合，并用[Cu(NH 3)2]Ac 溶液吸收CO ，反应原理为[Cu(NH 3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH 3(g) [Cu(NH 3)3]Ac ·CO(aq) △H<0。

若从温度、压强两方面考虑，用[Cu(NH 3)2]Ac 溶液吸收CO 的适宜条件是 。

（4）我国首创的海水电池以铝板为负极，以接触空气的铁铂合金网为正极，以弱碱性的海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O 2+6H 2O===4Al(OH)3。

试写出海水电池的正极反应式： 。

【答案】（1）Al(OH)3＋H 2O [Al(OH)4]-＋H +（2）ΔH 1＋ΔH 2＋2ΔH 3（3）①＞ ②＜ ③6.75 ④使用催化剂、增大反应物浓度、升高温度 ⑤低温、高压（4）O 2＋4e -＋2H 2O===4OH -【解析】（1）依题意，氢氧化铝的酸式电离的实质是Al(OH)3结合水电离出的OH -，得到[Al(OH)4]－和H +。