2017年高考化学备考小题精练 专题48 物质的检验与鉴别 Word版含解析
新高考高三化学专题精练 化学实验基础 (含答案)
化学实验基础方法点拨一、常考仪器例题1.（2021-天津•高考真题）进行下列实验操作时，选用仪器正确的是二特殊霍1.恒压漏斗作用：（1）平衡气压，使液体可以顺利滴落；（2）抵消因液体加入造成的体积差，减小实验误差（在定量实验中回答这点）2.防堵塞装置作用：（1）获得平稳气流/平衡气压；（2）通过观察气泡产生快慢进行调节气流速度。
该装置往往会配合使用一个验堵装置,当玻璃管中产fins中发生堵塞，一旦堵塞，可在长颈漏斗中看到液柱上升；如果要防止堵塞，应该把C 管换成粗作用：（1）通过观察气泡快慢进行两种气体的比例调节；（2）有时候还需要考虑该装置中液体的作用，比如浓硫酸，还有干燥气体的作用。
4.连通器操作：冷却后，通过上下移动水准管，使得水准管与量气管内页面相平，读书时视线与液面最低处保持相平。
5.防倒吸装置6・保护装置图（1碱石灰作用：（1）定量实验中，防止外界空气中的CO2、水蒸气等对定量测定产生干扰；（2）定性实验中，防止外界空气成分进入装置，对某种成分的测定形成干扰，或者防止产生的有毒气体跑到外界造成环境污染。
例题2.（2021-湖北•高考真题）某兴趣小组为制备1•氯・2•甲基丙烷（沸点69匚），将2•甲基・1・丙醇和POCh溶于CH2C12中，加热回流（伴有HC1气体产生）。
反应完全后倒入冰水中分解残余的POCb，分液收集CH2C12层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸係后得到目标产物。
上述过程中涉及的装置或操作错误的是（夹持及加热装置略）ABCDA.AB.BC・CD・D三、物质的制备与检验2.常见离子鉴别例题3.（2021年全国乙卷）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是四.物质的提纯分离NaOJ i（含酚fid 、/1温浚计匚环形A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘CO2(HC1)饱和NaHCO 3溶液 HC1+NaHCO 3=NaCl+H2O+CO2SO 2(HC1) 饱和NaHSO 3溶液 HC1+NaHSO 3=NaCl+H 2O+SO 2CO 2(SO2)饱和NaHCO 3溶液SO 2+2NaHCO 3=Na 2SO 34-H 2O+2CO 2CO2(CO) 灼热CuOACO+CuO=Cu+CO 2 CO(CO 2) NaOH 浓溶液CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2ON 2(O 2)灼热铜网A2C U +O 2=2C U O例题4.下列操作规范且能达到实验目的的是 气体制备全流程：（容易考察装置连接顺序问题）鼓起装置一气体制备装置——除杂装置——干燥装置一物质制备/性质验证——保护装置一—尾气处理装置1. 鼓起装置:乙 丙甲通常会在一套实验装置最前面部分设置一个鼓起装置，该装置一般通的是悄性气体，其常规有三种作用：（1）在实验开始之前通气，目的在于将装置中的空气排尽，避免干扰实验。
化学实验综合题-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编Word版含解析.doc
2017 年高考试题，1．【 2017 新课标 1 卷】（ 15 分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H 3BO3。
回答下列问题：（1）a 的作用是 _______________ 。
（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 ____________ 。
f 的名称是 __________________ 。
（3）清洗仪器： g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入c，原因是 ____________ ；打开 k2放掉水，重复操作2~3 次。
（ 4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由 d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d 中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是 ___________________ 。
② e 中主要反应的离子方程式为________________ ， e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（ 5）取某甘氨酸（2 52 –1的盐C H NO）样品m克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
【答案】（1）避免 b 中压强过大（ 2）防止暴沸 直形冷凝管 （ 3） c 中温度下降，管路中形成负压（ 4）①液封，防止氨气逸出② NH+ -△ NH 3↑+H 2O 保温使氨完全蒸出4+OH=====（ 5） 1.4cV7.5cV mm（ 4）①氨气是气体，因此 d 中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出。
②e 中主要反应是铵盐与碱在加热条件下的反应，离子方程式为+-△NH 4 +OH ===== NH ↑+H O ；e 采用中空双层玻璃瓶的32作用是保温减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出。
高考化学 小题精练系列 专题48 物质的检验与鉴别(含解析)
专题48 物质的检验与鉴别（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分，下列说法正确的是( )①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．①和③ B．只有③ C．只有① D．②和③【答案】A考点：考查气体的成分的确定的知识。
2.某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 ( )A．如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价【答案】D【解析】试题分析：溶液丙中加入KSCN溶液变为血红色，说明丙中有铁元素，那么甲中也有铁元素，则甲中不能含有S2－，A错；乙是淡黄色沉淀，而 AgCl沉淀是白色的，故B错；丙中肯定含有Fe3＋，但不一定是FeBr2，如果是FeBr3也能看到相同的现象，C错；丙中含有铁元素，那么甲中含有铁元素，可能显+2或者+3价，如果是Fe2+会被氧化为Fe3+，D对。
考点：物质的性质和检验。
3．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。
已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）A．只用一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4【答案】C考点：几组未知物的检验，含硫物质的性质和综合利用4．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3 (H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2 (AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3 (KOH溶液)【答案】C【解析】试题分析：A．Ba(OH)2与FeCl3反应生成红褐色沉淀，KSCN与FeCl3反应溶液变为红色，然后用Ba(OH)2鉴别NaCl、Mg(NO3)2，产生沉淀的是Mg(NO3)2，故A正确；B．NaNO3与H2SO4不反应，无现象，NaHCO3与H2SO4反应生成无色无味的气体，(NH4)2SO3与H2SO4反应生成有刺激性气味的气体，Na2SiO3与H2SO4反应生成难溶的沉淀，现象各不相同，故B正确；C．AgNO3溶液无法鉴别K2CO3和CaCl2，二者都产生白色沉淀，故C错误；D．NH4Cl与KOH反应生成刺激性气体氨气，NaBr与KOH不反应，无现象，CuSO4与KOH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，AlCl3加入KOH溶液后先生成Al(OH)3沉淀后溶解，现象各不相同，故D正确。
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题解析(精编版)(解析版)
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。
8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A．组成植物油的高级脂肪酸为不饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为植物油与氢气发生加成反应，故A正确；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故B错误；C．环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D．溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误。
答案选A。
【名师点睛】考查有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的，难溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鉴别。
2017年全国统一高考化学试卷新课标(含解析版)
，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法
是（ ）
A．蒸馏
B．升华
C．干馏
D．萃取
3．（6 分）已知 （b）
、（d）
、（p）
的分子式均为 C6H6，下列说法正确的
是（ ）
A．b 的同分异构体只有 d 和 p 两种
B．它们的二氯代物均只有三种
C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应
恰好沉淀完全即溶液中 c（Fe3+）=1.0×10﹣5，此时是否有 Mg3（PO4）2 沉淀生成？ （列
式计算）。FePO4、Mg3（PO4）2 的 Ksp 分别为 1.3×10﹣22、1.0×10﹣24 （6）写出“高温煅烧②”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式 。
第 2 页（共 14 页）
高考化学微测试系列专题44物质的检验与鉴别(含解析)
专题44 物质的检验与鉴别（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C 滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣D 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+【答案】C【考点定位】考查常见离子的检验【名师点晴】本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰。
熟记常见的离子的检验方法：(1)NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；(2)Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；③铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，(3)SO42-：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
(4)Cl-：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
(5)CO32-：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
(6)Al3+：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。
等等。
2．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是( )A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1【答案】D在Cl-，可能存在Na+，故B正确；C、原溶液中c(Cl-)≥0.1mol•L-，故C正确；D、若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)=0.1mol•L-1，故D错误；故选D。
2017年高考化学备考之小题精练专题48 物质的检验与鉴别 含解析
2017届高考小题精练（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分，下列说法正确的是( )①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．①和③B．只有③C．只有①D．②和③【答案】A考点：考查气体的成分的确定的知识。
2.某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )A．如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价【答案】D【解析】试题分析：溶液丙中加入KSCN溶液变为血红色，说明丙中有铁元素，那么甲中也有铁元素，则甲中不能含有S2－，A错；乙是淡黄色沉淀，而AgCl沉淀是白色的，故B错；丙中肯定含有Fe3＋，但不一定是FeBr2，如果是FeBr3也能看到相同的现象，C错；丙中含有铁元素，那么甲中含有铁元素，可能显+2或者+3价，如果是Fe2+会被氧化为Fe3+，D对。
考点：物质的性质和检验。
3．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。
已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）A．只用一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4【答案】C考点：几组未知物的检验，含硫物质的性质和综合利用4．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)【答案】C【解析】试题分析：A．Ba(OH)2与FeCl3反应生成红褐色沉淀，KSCN与FeCl3反应溶液变为红色，然后用Ba(OH)2鉴别NaCl、Mg(NO3)2，产生沉淀的是Mg(NO3)2，故A正确；B．NaNO3与H2SO4不反应，无现象，NaHCO3与H2SO4反应生成无色无味的气体，(NH4)2SO3与H2SO4反应生成有刺激性气味的气体，Na2SiO3与H2SO4反应生成难溶的沉淀，现象各不相同，故B正确；C．AgNO3溶液无法鉴别K2CO3和CaCl2，二者都产生白色沉淀，故C错误；D．NH4Cl与KOH反应生成刺激性气体氨气，NaBr与KOH不反应，无现象，CuSO4与KOH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，AlCl3加入KOH溶液后先生成Al(OH)3沉淀后溶解，现象各不相同，故D正确。
【北京卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)
2017年高考北京卷化学【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
答案选A。
【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸盐等虽然含有碳元素，由于其结构和性质与无机物更接近，一般归为无机物。
7. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts （中文名硏”，ti币），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A . Ts是第七周期第W A族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是1；7T S【答案】D【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列号元素。
入11 了号元素位于1让号左侧即族，所叹址杲第七周期第VL4族元素』A正确：同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此卫的同位素原子具有相同的电子数，B正确；匚、元素周期表同一列从上往下非金属性依次顺弱，所以应在同族元素中非金厲性最弱，C正确；D、中子数为17◎的花核素，苴质量数为176-117-293,所以这W核素符号杲誰D错误*答案选5【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8 8、18、18、32、32 （周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第I A族或第nA族，如88号元素：88- 86= 2,则应在第七周期第n A族；（2）若比相应的稀有气体元素少1〜5时，则应处在同周期的第W A族〜第川A族，如84号元素应在第六周期第W A族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素（118号）比较，按上述方法推测知：117号元素应为第七周期第四A族。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2017届高考小题精练（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分，下列说法正确的是( )①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．①和③B．只有③C．只有①D．②和③【答案】A考点：考查气体的成分的确定的知识。
2.某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )A．如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价【答案】D【解析】试题分析：溶液丙中加入KSCN溶液变为血红色，说明丙中有铁元素，那么甲中也有铁元素，则甲中不能含有S2－，A错；乙是淡黄色沉淀，而AgCl沉淀是白色的，故B错；丙中肯定含有Fe3＋，但不一定是FeBr2，如果是FeBr3也能看到相同的现象，C错；丙中含有铁元素，那么甲中含有铁元素，可能显+2或者+3价，如果是Fe2+会被氧化为Fe3+，D对。
考点：物质的性质和检验。
3．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。
已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）A．只用一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4【答案】C考点：几组未知物的检验，含硫物质的性质和综合利用4．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)【答案】C【解析】试题分析：A．Ba(OH)2与FeCl3反应生成红褐色沉淀，KSCN与FeCl3反应溶液变为红色，然后用Ba(OH)2鉴别NaCl、Mg(NO3)2，产生沉淀的是Mg(NO3)2，故A正确；B．NaNO3与H2SO4不反应，无现象，NaHCO3与H2SO4反应生成无色无味的气体，(NH4)2SO3与H2SO4反应生成有刺激性气味的气体，Na2SiO3与H2SO4反应生成难溶的沉淀，现象各不相同，故B正确；C．AgNO3溶液无法鉴别K2CO3和CaCl2，二者都产生白色沉淀，故C错误；D．NH4Cl与KOH反应生成刺激性气体氨气，NaBr与KOH不反应，无现象，CuSO4与KOH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，AlCl3加入KOH溶液后先生成Al(OH)3沉淀后溶解，现象各不相同，故D正确。
故选C。
考点：考查物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用5．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有K+、HCO3-、MnO4-D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-【答案】D考点：考查常见离子的检验方法6．下列关于某些离子的检验说法正确的是（）A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-【答案】C【解析】试题分析：A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，无色气体可能是CO2或SO2，则原溶液可能含有CO32‾、HCO3‾、SO32‾或HSO3‾，A错误；B、向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能含有SO42‾或SO32‾，B错误；C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则溶液中一定有NH4+，C正确；D、向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是氯化银或碳酸银，再加稀盐酸，碳酸银和盐酸反应转化为氯化银白色沉淀，所以原溶液中不一定含有氯离子，D错误。
答案选C。
考点：考查离子的检验。
7．室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L 的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL）①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A > E > C；②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列化合物的化学式：A _______B ________C___________E_________F________（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：___________________。
（3）D与E的溶液反应离子方程式是：______________________。
【答案】（1）Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑。
考点：考查离子共存、物质检验等知识。
8．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。
某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣。
对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：3NO3﹣+ 8Al + 5OH﹣+ 18H2O═3NH3↑ + 8Al(OH)4]﹣请回答下列问题：（1）试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是生成气体Ⅰ的离子方程式为，检验该气体的方法是。
（2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有。
（3）若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42-、NO3﹣中的几种。
①若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示．则下列说法不正确的是A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有NO3﹣和SO42-B．溶液中n（Mg2+）=0.1molC．溶液中的阴离子的物质的量为0.35molD．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）= 1：1：1【答案】（1）Mg(OH)2NH4++OH﹣NH3↑+H2O；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气（2）NH4+、Mg2+、Al3+、NO3﹣（3）ABD（1）试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ为Mg(OH)2；气体Ⅰ的生成是溶液中的铵根离子与氢氧根反应生成的：NH4++OH-NH3↑+H2O；由于氨气是唯一的碱性气体，故检验的方法为：将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气。
（2）经过上述分析，雾霾中国一定含有的离子为NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-。
（3）若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32-和NO3-不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42-；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n(H+)=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n(NH4+)=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则nAl(OH)3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol，则n(Mg2+)=(0.4mol－0.1mol×3)÷2=0.05mol，A．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，故A错误；B．n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol，故B错误；C．溶液中的阴离子为硫酸根，根据电荷守恒，物质的量为0.35mol，故C正确；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D错误。
故答案为：ABD。
考点：考查离子共存和离子推断。