2017年北京市朝阳区高三一模化学试题及答案
北京市朝阳外国语学校2017.10高三化学试题
北京市朝阳外国语学校2018届高三9月月考高三年级 化学试卷【RGS07】2017年9月27日注意事项：1．本卷共8页，19小题，满分100分，考试时间100分钟；2．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Fe56 Ba137一、选择题（此题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A ．可利用废油脂制肥皂B ．合金中可能含有非金属元素C ．水玻璃可用于制造木材防火剂D ．煤经气化和液化等物理变化可变为清洁燃料【答案】D2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．核内有8个种子中的碳原子：86CB ．羧基的电子式：:O :H -⎡⎤⎢⎥⎣⎦C ．甲烷分子的比例模型：D ．氯离子的结构示意图：【答案】C3．下列说法正确的是 ①HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱②H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等③17O 2和18O 2互为同分异构体④第三周期非金属含氧酸的酸性从左到右依次增强⑤1.12L 16O 2和1.12L 18O 2均含0.1N A 个氧原子⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果A ．②⑥B ．②④C ．①④D ．③⑤【答案】A4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2:C 6H 5O -+CO 2+H 2O →C 6H 5OH+HCO 3-B ．AlCl 3溶液中加入少量氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓C ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2:Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓D ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl -+2H + 通电H 2↑+Cl 2↑【答案】A5．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是（ ） 选项 物质转化关系 甲 乙丙 丁 A NaOHNaHCO 3Na 2CO 3 CO 2 B AlCl 3NaAlO 2 Al(OH)3 NaOHC Fe Fe(NO 3)3Fe(NO 3)2 HNO 3DC CO CO 2 O 2 【答案】D6．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大。
2017北京朝阳高三第一学期期末化学试题及答案解析
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。
下列处理方法不正确．．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。
下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD ． 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO 2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
2017北京高考真题化学含答案
绝密★启封并使用完毕前2017北京高考化学一、本部分共7小题，每小题6分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．（6分）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药2．（6分）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是Ts3．（6分）下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀4．（6分）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷5．（6分）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D6．（6分）聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（）A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应7．（6分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：RCOOR'+R''OH RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烃基）（1）A属于芳香烃，其结构简式是。
朝阳区高三化学一模试题(附答案)
朝阳区高三化学一模试题（附答案）7. ：以下说法不正确的选项是A. ①和②变化进程中都会放出热量B. 氯原子吸引电子的才干强于钠原子和氢原子C. ①和②中的氯原子均失掉1个电子到达8电子动摇结构D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键8. 综合以下图判别，以下表达不正确的选项是A. Ⅰ、Ⅱ的反响原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能应用C. 随着反响的停止，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐突变浅D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀发生9. 以下解释理想的方程式不准确的是A. 氨水使湿润的白色石蕊试纸变蓝：NH3H2O NH4+ + OH-B. 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3-C. 用烧碱溶液清洗铝外表的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2OD. 用石灰乳吸收走漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl2== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O10.以下实验理想不能用平衡移动原了解释的是温度/℃ 20 100FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色A. B.c(醋酸) / (molL-1) 0.1 0.01pH 2.9 3.411. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
以下说法不合理的是A. 逐滴参与饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有恢复性C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需求除杂D. 将纯真的乙炔扑灭，有浓郁的黑烟，说明乙炔不饱和水平高12. 在100℃时，将N2O4、NO2区分充入两个各为1 L的密闭容器中，反响进程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g) ΔH0]容器物质起始浓度/(molL-1) 平衡浓度/(molL-1)Ⅰ N2O4 0.100 0.040NO2 0 0.120Ⅱ N2O4 0 0.014NO2 0.100 0.072以下说法正确的选项是A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反响物的转化率α(N2O4)α(NO2)B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反响的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)C. 平衡后，降低相反温度，以N2O4表示的反响速率ν(Ⅰ)ν(Ⅱ)D. 平衡后，降高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深25. (16分)对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者分解路途如下(局部产物及条件未列出)：(1)A的结构简式是______。
北京市朝阳区高三化学第一次模拟考试试题(含解析)新人教版
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2013•朝阳区一模）关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（）选项 A B C D物品用途化学能转化为电能吸附水分去除油污光能转化为电能主要物质H2SO4（aq）是电解质溶液硅酸干凝胶是主要成分硬脂酸钠是主要成分SiO2是转换材料A．A B．B C．C D．D考点：常见化学电源的种类及其工作原理；硅和二氧化硅；硅酸的性质及制法；肥皂、合成洗涤剂．专题：化学应用．分析：A．蓄电池为常见的二次电池；B．硅胶具有疏松多孔的结构；C．肥皂除油污是发生的乳化作用；D．太阳能电池板材料为硅．解答：解：A．蓄电池为常见的二次电池，放电时化学能转化为电能，选择硫酸为电解质，故A正确；B．硅胶具有疏松多孔的结构，具有吸水性，常作干燥剂，故B正确；C．肥皂除油污是肥皂中的硬脂酸钠与油污发生的乳化作用，故C正确；D．太阳能电池板材料为硅，可实现光能转化为电能，故D错误；故选D．点评：本题为小综合，涉及原电池、干燥剂、硅的性质与用途、去污原理等，属于高考中一类常见的冷拼凑试题，各选项之间没有联系，学生应注意思维的及时转换，题目难度不大．2．（6分）（2013•朝阳区一模）下列说法不正确的是（）A．H2N﹣CH2﹣COOH 能与酸、碱反应生成盐B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性D．1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）考点：葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．氨基能与酸反应，羧基能与碱反应；B．单糖不能发生水解反应；C．甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．氨基能与酸反应，羧基能与碱反应，H2N﹣CH2﹣COOH 能与酸、碱反应生成盐，故A正确；B．葡萄糖是单糖，单糖不能发生水解反应，故B错误；C．浓硝酸是强酸；醋酸铅溶液是重金属盐，均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性，故C 正确；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐），故D正确．故选B．点评：本题考查糖类油脂蛋白质的性质，难度不大，注意油脂是高级脂肪酸甘油酯．3．（6分）（2013•朝阳区一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Br＞Se＞P B．还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣C．S eO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，不同周期元素，原子的电子层数越多其原子半径越大；B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大；C．中间价态的元素既有氧化性又有还原性，处于最低价态的元素只有还原性，处于最高价态的元素只有氧化性；D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键．解答：解：A．硒和溴属于同一周期元素，硒的原子序数小于溴，所以原子半径Br＜Se，P 处于第二周期，溴处于第四周期，所以原子半径Br＞P，故A错误；B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大，还原性Se2﹣＞S2﹣＞Br﹣，故B错误；C．SeO2中硒处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；D．在Se2Br2分子中硒原子间存在非极性键，溴和硒原子之间存在极性键，故D错误，故选C．点评：根据元素周期律来分析解答，易错选项是D，明确Se2Br2的结构是解本题的关键，难度不大．4．（6分）（2013•朝阳区一模）下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（）A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3﹣⇌H++CO32﹣C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+ D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和水；B、碳酸氢根离子水解显碱性；C、氯化铁水解显酸性能溶解氢氧化镁，促进铁离子水解，生成氢氧化铁沉淀；D、苯酚和浓溴水发生取代反应反应生成白色沉淀；解答：解：A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去，是氯气和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故A正确；B、向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红是因为碳酸氢根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：H2O+HCO3﹣⇌OH﹣+H2CO3 ；故B错误；C、向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+；故C正确；D、向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀，反应的化学方程式为；，故D正确；故选B．点评：本题考查了反应离子方程式的正误分析，书写方法，掌握反应实质是解题关键，题目难度中等．5．（6分）（2013•朝阳区一模）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）A B C D喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的KI﹣淀粉通入的气体NH3Cl2CH3CH2OH（g）O2预测的颜色变化变为红色最终褪色无明显变化变为蓝色A．A B．B C．C D．D考点：氨的化学性质；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；乙醇的化学性质．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：A．氨水能使酚酞试液变红；B．次氯酸有漂白性，能使石蕊试液褪色；C．酸性重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇而使自身变色；D．淀粉遇碘变蓝色．解答：解：A．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使氨水呈碱性，酚酞遇碱变红色，故A不选；B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性而使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性而使石蕊试液最终褪色，故B不选；C．酸性重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇，而自身被还原，溶液由黄色变为绿色，故C选；D．氧气能氧化酸化的碘化钾生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故D不选；故选C．点评：本题考查元素化合物的性质，注意次氯酸能使酸碱指示剂褪色，而二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．6．（6分）（2013•朝阳区一模）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L．下列判断正确的（）起始浓度c（H2）/mol/L c（I2）/mol/L c（HI）/mol/L甲0.01 0.01 0乙0.02 0.02 0A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡；B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I2）是甲中的2倍；C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I2的是甲中的2倍；D、根据平衡时氢气的浓度，利用三段式计算平衡时其它组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．解答：解：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，故A 错误；B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I2）是甲中的2倍，平衡时乙中颜色更深，故B错误；C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I2的是甲中的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，故C错误；D、平衡时氢气的浓度为0.008mol/L，则：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△开始（mol/L）：0.01 0.01 0变化（mol/L）：0.002 0.002 0.004平衡（mol/L）：0.008 0.008 0.004故该温度下该反应的平衡常数k==0.25，故D正确；故选D．点评：本题考查等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意理解等效平衡规律．（2013•朝阳区一模）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L （6分）7．的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．V（NaOH）=10.00 mL 时C．p H=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl﹣）＜c（CH3COO﹣）考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断；B．醋酸电离大于醋酸根的水解程度；C．醋酸钠水解呈碱性；D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠．解答：解：A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；B．加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，故，故B正确；C．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C 错误；D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故D错误．故选B．点评：本题考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用醋酸电离大于醋酸根的水解程度做题．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）（2013•朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2； C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）下列说法正确的是aba．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：①气体A是H2②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH﹣）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．考点：高炉炼铁；电解原理；金属的回收与环境、资源保护．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据工业炼铁的原理进行分析；（2）铁矿石需要粉碎，以增大和空气的接触面；浓度越大反应速率越大；合金的熔点低硬度大；（3）①铁与硫酸反应生成H2；②原电池加快反应速率；③Cr（OH）3是沉淀；（4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，溶液呈酸性，H+离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e═H2↑，生成的Fe2+离子与Cr2O72﹣离子发生氧化还原反应；②随着电解进行，溶液中c （H +） 逐渐减少，c （OH ﹣）浓度增大；解答： 解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2； （2）a 、原料铁矿石是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率，故a 正确；b 、采用空气过量目的是增大氧气浓度，提高一氧化碳的浓度，提高炼铁反应速率，故b 正确；c 、生铁是合金，熔点低，故c 错误；故答案为：a b ；（3）①铁与硫酸反应生成H 2，故答案为：H 2；②生铁中含有C ，铁和碳在硫酸溶液中形成原电池，故答案为：生铁中含有C ，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率；③Cr 3+与石灰乳反应生成Cr （OH ）3是沉淀，离子方程式是2Cr 3++3Ca （OH ）2═2Cr （OH ）3↓+3Ca 2+，故答案为：2Cr 3++3Ca （OH ）2═2Cr（OH ）3↓+3Ca 2+；（4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+，溶液呈酸性，H +离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H ++2e═H 2↑，Fe 2+离子与Cr 2O 72﹣离子发生氧化还原反应生成Fe 3+离子和Cr 3+离子，反应离子方程式为6Fe 2++Cr 2O 72﹣+14H +═6Fe 3++2Cr 3++7H 2O ，故答案为：6Fe 2++Cr 2O 72﹣+14H +═6Fe 3++2Cr 3++7H 2O ；②随着电解进行，c （OH ﹣）浓度增大，生成Fe （OH ）3和Cr （OH ）3沉淀，故答案为：随着电解进行，溶液中c （H +） 逐渐减少，c （OH ﹣）浓度增大，生成Fe （OH ）3和Cr（OH ）3沉淀；点评：本题考查较为综合，涉及高炉炼铁、电解、氧化还原反应等问题，题目难度中等，本题电解离子方程式的书写是易错点．9．（14分）（2013•朝阳区一模）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x （主要为NO 、NO 2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO 形成硝酸型酸雨的反应 2NO+O 2═2NO 2、3NO 2+H 2O═2HNO 3+NO（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是 aba ．用 H 2O 作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb ．用 Na 2SO 3作脱除剂，O 2会降低Na 2SO 3的利用率c ．用CO 作脱除剂，会使烟气中NO 2的浓度增加（3）尿素[CO （NH 2）2]在一定条件下能有效将NO x 转化为N 2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH 3（g ）+CO 2（g ）⇌H 2NCOONH 4（s ）△H=﹣159.5kJ/molH 2NCOONH 4（s ）⇌CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH 3的热化学方程式是 CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ）⇌2NH 3（g ）+CO 2（g ）△H=+131kJ/mol ②写出有利于尿素释放NH 3的条件并说明理由 升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行 Ⅱ．CO （NH 2）2与某种烟气（主要为N 2、NO 和O 2）中的NO 的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO 脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO （NH 2）2 与NO 的物质的量比值是 3：1 ．②曲线a 、b 、c 中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是 4NH 3+6NO═5N 2+6H 2O 或2CO （NH 2）2+6NO═2CO 2+4H 2O+5N 2 ．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O ．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 1.5×10﹣4 mg/（m3•s）．考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学平衡的影响因素．专题：氮族元素．分析：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO；b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化；C．用CO作脱除剂，则氮氧化物得电子发生还原反应；（3）Ⅰ．①根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加，然后进行颠倒即得目标方程式，其焓变进行相应改变；②尿素释放NH3的反应是吸热反应，根据温度对化学平衡及氨气溶解度的影响进行分析；Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高，NO脱除率越高；②、800℃～900℃区间内NO脱除率增大，NO参加反应，即尿素与NO反应生成N2；③、900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，反应中应该生成NO；④、A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75﹣0.55）×6×10﹣4 mg/m3=1.2×10﹣4 mg/m3，再利用计算NO的脱除速率．解答：解：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反应为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO；（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO，不利于吸收含氮烟气中的NO，故a正确；b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化，O2会降低Na2SO3的利用率，故b正确；C．用CO作脱除剂，被氧化，则氮氧化物得电子发生还原反应，不会生成NO2，烟气中NO2的浓度不增加，故c错误；故答案为：ab；（3）①已知：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol根据盖斯定律，两热化学方程式相加得2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣131kJ/mol，故尿素释放出NH3的热化学方程式为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol，故答案为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol；②释放氨气的反应是吸热反应，升高温度，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行，故答案为：升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行；Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高，NO的转化率越大，即NO脱除率越高，所以曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1，故答案为3：1；②800℃～900℃区间内NO脱除率增大，所以NO是作为反应物参加反应，高温时，尿素分解生成氨气、二氧化碳，氨气和一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气，即尿素与NO反应生成N2，同时生成二氧化碳和水，所以反应方程式为：4NH3+6NO═5N2+6H2O 或2CO（NH2）2+6 NO═2CO2+4H2O+5N2，故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O 或 2CO（NH2）2+6 NO═2CO2+4H2O+5N2；③900℃～1200℃区间内脱除率下降，所以NO浓度上升，则该反应中应该有NO，尿素分解生成的氨气和烟气中的氧气反应生成一氧化氮和水，导致NO浓度增大，所以反应方程式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2═4NO+6H2O；④A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75﹣0.55）×6×10﹣4 mg/m3=1.2×10﹣4 mg/m3所以NO的脱除速率==1.5×10﹣4mg/（m3．s），故答案为：1.5×10﹣4．点评：本题考查氮的化合物及其性质，注意尿素加热时会分解生成氨气，且尿素是有机氮肥，正确分析图象是解本题的关键，注意图象中的曲线趋向和转折点．10．（16分）（2013•朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑加热至170℃Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色…实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性性．（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是H2O、Br2③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设计现象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色乙与A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是浓硫酸c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓（4）上述实验得到的结论是乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色．考点：乙醇的消去反应．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）乙醇能在一定的条件下发生消去反应生成乙烯；（2）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性；（3）①乙烯可与溴水发生加成反应；②溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应；③a、氢氧化钠可以和二氧化硫发生反应；b、浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，并能将乙烯氧化；c、二氧化硫可以使品红褪色，加热后红色会恢复；d、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀；（4）乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行．解答：解：（1）乙醇能在浓硫酸并加热的条件下发生消去反应生成乙烯，原理方程式为：，故答案为：；（2）浓硫酸具有脱水性，能使乙醇溶液“渐渐变黑”，故答案为：脱水性；（3）①根据甲的观点，溴水可以使B中溶液褪色，反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，故答案为：H2O、Br2；③a、根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰．故答案为：NaOH 溶液；b、根据乙的设计，C中盛放的试剂是，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，可将乙烯氧化为二氧化碳，排除在检验二氧化硫时乙烯的干扰，故答案为：浓硫酸；c、二氧化硫可以使品红褪色，加热后红色会恢复原来的红色，故答案为：加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2；d、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，故答案为：SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓；（4）根据实验过程可以知道：乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行，故答案为：乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色．点评：本题考查学生乙醇的化学性质，结合实验考查增加了题目的难度，综合性较强，要求学生具有分析和解决问题的能力．11．（16分）（2013•朝阳区一模）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：已知：Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水Ⅲ．请回答：（1）D中的官能团是醛基（2）D→E的化学方程式是（3）F→PAA的化学方程式是（4）①X的结构简式是ClCH2CHO②Y→W所需要的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．①甲→乙的化学方程式是②关于丙的说法正确的是aca．能与银氨溶液发生银镜反应b．与有机物B互为同系物c．不存在芳香醇类的同分异构体（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由接枝PAA的结构可知，PAA的结构简式为，W为HOCH2CH2OH；甲醇催化氧化生成D为HCHO，D发生信息Ⅲ反应生成E，故E为CH2=CHCHO，E与银氨溶液反应、酸化生成F，F为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH发生加聚反应生成PAA；结构W的结构可知，乙醛与氯气发生取代反应生成X，X为ClCH2CHO，X与氢气发生加成反应生成Y为ClCH2CH2OH，Y水解生成W（HOCH2CH2OH）；乙醛发生催化氧化生成戊，为CH3COOH，丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2，结构反应信息Ⅱ可知，CH3COOH脱水生成丁为O=C（OCH2CH3）2；由（5）中可知，B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，故甲中含有酚羟基，结合丙的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为，B为苯酚，据此解答．解答：解：由接枝PAA的结构可知，PAA的结构简式为，W为HOCH2CH2OH；甲醇催化氧化生成D为HCHO，D发生信息Ⅲ反应生成E，故E为CH2=CHCHO，E与银氨溶液反应、酸化生成F，F为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH发生加聚反应生成PAA；结构W的结构可知，乙醛与氯气发生取代反应生成X，X为ClCH2CHO，X与氢气发生加成反应生成Y为ClCH2CH2OH，Y水解生成W（HOCH2CH2OH）；乙醛发生催化氧化生成戊，为CH3COOH，丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2，结构反应信息Ⅱ可知，CH3COOH脱水生成丁为O=C（OCH2CH3）2；由（5）中可知，B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，故甲中含有酚羟基，结合丙的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为，B为苯酚，（1）由上述分析可知，D为HCHO，含有醛基，故答案为：醛基；（2）D→E是甲醛与乙醛发生信息Ⅲ反应生成CH2=CHCHO，反应方程式为：，故答案为：；（3）F为CH2=CHCOOH，发生加聚反应生成PAA，反应方程式为：，故答案为：；（4）①由上述分析可知，X为ClCH2CHO，故答案为：ClCH2CHO；②Y→W是ClCH2CH2OH在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，故答案为：氢氧化钠水溶液、加热；（5）①甲→乙是与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，反应方程式为：，故答案为：；②丙是，含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，与有机物B（苯酚），含有官能团不完全相同，二者不是同系物，芳香醇类中含有苯环，羟基连接苯环侧链的脂肪烃基上，结合丙的结构可知，苯环侧链不可能可以存在羟基连接苯环侧链的脂肪烃基上的结构，故丙不存在芳香醇类的同分异构体，故ac正确，b错误，故答案为：ac；（6）由上述分析可知，己的结构简式是，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的反应信息进行利用，甲醇转化为甲的反应，是难点，中学不涉及，需要学生根据信息、结合丙、丁、己的结构结构推断推断丙，再进行逆推判断，对学生的逻辑推理有较高的要求．。
【高考模拟试题及答案】2017北京高三一模各科试题及答案解析汇总（新东方版）
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北京市朝阳区2017-2018学年高三第一学期期末化学试卷及答案
北京市朝阳区2017~2018学年度第一学期期末质量检测高三年级化学学科试卷（满分：100分 考试时间：90分钟） 2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第一部分（选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14道小题，每小题3分，共42分 1．下列材料中属于有机高分子化合物的是发动机及起落架材航天服材料——战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具2．下列说法不正确．．．的是 A ．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应 B ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区分 C ．室温下，在水中的溶解度：乙酸 >苯酚 >溴乙烷 D ．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成NH 3的原理示意图如右。
下列说法不正确．．．的是 A ．该过程将太阳能转化成为化学能 B ．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成 C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D ．原料气N 2可通过分离液态空气获得4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是 A ．缺氧区：Fe －2e －=== Fe 2+B ．富氧区：O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH －C ．Fe 失去的电子通过电解质溶液传递给O 2D ．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是A ．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B ．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C ．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D ．二者组成和结构相似，互为同系物6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A ．氨气还原氧化铜B ．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C ．次氯酸钙露置在空气中变质D ．过氧化钠吸收二氧化碳 7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A ．制取并收集少量氨气B ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．制取并检验乙烯D ．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 8．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生：2Al + 2OH －+ 2H 2O ===2AlO 2－+3H 2↑ B ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深： Cr 2O 72－(橙色) + H 2O2CrO 42－(黄色) + 2H +C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制备硅酸凝胶：SiO 32－+ CO 2 + H 2O === H 2SiO 3（胶体）+ CO 32－D ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）：CaSO 4 + CO 32－CaCO 3 + SO 42－9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是 澄清石灰水10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
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. . . . . 可能用到的相对原子质盘：H l C l2 O 16 Na 23 Al 27 S 32 6．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与．．氧气反应的是
A． B． C． D．
用浸泡过KMnO4溶液的纸保鲜水果 食用油中添加 TBHQ（一种酚类物质） 红酒中添加 一定量的SO2 食品包装袋中 放置还原铁粉
7．下列有关性质的比较，不能塌元素周期律解释的是 A．金属性；Na>Mg B.酸性：H2SO4>H2SiO3 C.稳定性{HCI> HBr D.同浓度溶谴的碱性：Na2CO3> NaHCO3
8．对于下列实验事实的解释，不合理的是 选项 实验事实 解释
A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体 H2SO4不易挥发，HCI易挥发 B 电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na 得电子能力：Cu2+>Na+>H+ C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强 D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O
9．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是 . . . . . A．青蒿素在水中的溶解度很小 B．青蒿素含有亲脂的官能团 C．在低温下提取青蒿素，效果会更好 D．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚
10.在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是
A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动 B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-= 4H+ +O2↑ C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率 D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++ 2e-=Cu
11.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下： I．向5mL 0.05mol/L FeCI3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份 Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色 Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色 结合实验，下列说法不正确的是 A．反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2 B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b C．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+ D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ
12．某学生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列分析不正确的是 . .
. . . A．实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3 B．实验2中，白色沉淀b含有CO32- C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液 25.（17分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：
已知： (l)生成A的反应类型是____。 (2)试剂a是____。 (3)B中所含的官能团是____。 (4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ①F的结构简式是____。 ②“F→X”的反应中，除X外，另外一种产物是__________。 ③生成聚合物Y的化学方程式是__________。 (5)只以CH2=CH-CH=CH2为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 26.（14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：
(1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。 (2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。 . . . . . ①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。 ②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因： i．温度降低，反应速率降低； ii．____（请你提出一种合理解释）。 ③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____。 (3)过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是____。 （已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体） (4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4
溶液，生成Pb，如图3。
①阴极的电极反应式是____________。 ②电解一段时间后，PbCl2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。 27.（13分）将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓辫能源危机、改善环境意义重大。
CH4、H2S脱硫CH4
CO2
催化重整CO、H2过程A
(l)以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和___________。 (2)过程A主要涉及以下反应： i. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol . . . . . ①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是____。 ②分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：____（写出一种即可）。 （3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2； 过程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。 过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。
①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____________。 ②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：___________。 ③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表： 编号 催化剂 是否添加CaO 还原产物 1 Fe3O4 添加 有Fe 2 Fe3O4 不添加 无Fe 运用有关化学原理解释实验结果：____。
28.（14分）某学生探究如下实验(A)： 实验A 条件 现象 加热 i．加热后蓝色褪去 ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去 （1）使淀粉变蓝的物质是____。 （2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。 设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理： . . . . . “现象a”是____。 （3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下： I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。 Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。 对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。 （4）探究碘水褪色后溶液的成分： 实验1：测得溶液的pH≈5 实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是____。 ②Ag2O的作用是____________。 ③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。 （5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。
6A 7D 8B 9D 10C 11B 12C 25． (1)取代反应；(2)浓硫酸、浓硝酸；(3)氯原子、硝基； (4)①；② H2O； . .
. . . ③ (5) 26． (1)正；(2)①PbSO4 (s) +CO32- (aq)PbCO3 (s) +SO42- (aq) ②Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低 ③温度低于40℃时，温度降低，平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq) +SO42- (aq)”逆向移动，产生较多Na2SO4固体杂质 (3)取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确 (4)①PbCl42-+2e-=Pb+4C1-；②继续向阴极区加PbO粗品
27．(1) Fe2S3； (2)①随着温度升高，化学平衡常数K升高。 ②ⅱ反应放热，使温度升高，i反应为吸热反应，平衡正向移动，CO2转化率升高。 (3)①CH4 (g)+3CO2(g) 4CO(g)+2H2O(g) △H=+329kJ/mol ②Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2，Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O H2还原Fe3O4放出H2O， CO还原Fe3O4产生CO2被CaO吸收，然后在He的作用下CaCO3分解放出CO2，与Fe作用恢复到Fe3O4，达到催化效果。 ③CaO+CO2=CaCO3，CaO吸收过程I中产生的CO2，使CO2浓度降低至0， 反应Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2平衡正向移动，提高反应效率。