北京市昌平区高三年级2017-2018学年度二模理综化学试卷(含答案)
北京市昌平区2017届高考二模化学试卷(附详细答案)
232NH 高温、高压催化剂2323+H O HCO +OH ﹣﹣2Cl ：2Cl +2I 32H O 溶液，下列说法不正确的是（﹣+﹣O HX+OH已知：ⅰ．-2OHRCHO+R CH CHO '−−−→﹣﹣2+H Oⅱ．RMgX+→+2H /H O−−−−→ⅲ．回答下列问题：（1）A 中的官能团名称是羰基、_______。
（2）反应②的化学方程式是______。
（3）反应③中试剂E 的结构简式是______。
（4）反应④的另一种产物是______。
（5）F 的结构简式是______。
（6）G 的电子式是______。
（7）D 有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种______。
a ．能发生银镜反应 b ．结构为六元环状 c ．环上有3种氢原子（8）以32CH CH OH 与33CH COCH 为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。
9．（14分）磷石膏（主要成分是42CaSO 2H O ）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2 000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。
图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。
422H O 脱水反应相关的热化学方程式为：1424221132H O s =CaSO H O s +H O g H =+832 KJ mol 22∆﹣（）（）（） ． 12422g2H O s =CaSO s +2H O l ΔH =+26KJ mol ﹣（）（）（） 144KJ mol ﹣42211H O s s +H O 22（（））过程Ⅱ用合适的还原剂可以将作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。
CaCl 24SO一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率。
但分析实验数据，得到的结论是______。
(整理)北京市昌平区届高三第二次模拟理综试题
昌平区2015年高三年级第二次模拟考试理综生物2015.4 1.以下有关生命系统的说法，错误．．的是A. 病毒的生命活动与生命系统没关系B. 单个细胞可以构成完整的生命系统C. 人和动植物通过反馈调节维持稳态D. 生物圈是地球上最大的生命系统2.40位同学手拉手围成周长68米的一圈，第1位同学用右手捏第2位同学左手，第2位同学左手感受到第1位同学的刺激后马上用右手捏第3位同学……，到第1位同学左手感受到第20位同学的刺激为止，共用时8.3秒。
以下有关说法正确的是A. 反射弧的神经中枢位于人体的大脑皮层B. 感受器和效应器都位于人的手部皮肤上C. 这40位同学的神经结构共同构成反射弧D. 神经纤维上兴奋传导平均速率为0.12 m/s3.密云水库现有沉水植物16种、浮游植物86种、浮游动物87种、底栖动物11种、鱼类43种。
据上述材料分析，以下说法正确的是A. 密云水库拥有的多种生物构成了水库的生物多样性B. 密云水库物种丰富度指水库中所有生物个体的总和C. 调查密云水库中浮游动物种群密度可用标志重捕法D. 不同动植物分布于不同水层体现了群落的垂直结构4.草甘膦是一种低毒性的广谱除草剂，能非特异性侵入并杀死所有的植物。
为避免被草甘膦杀死，科学家将细菌的EPSPS基因（控制EPSPS合成酶合成的基因）转入小麦，提高其对草甘膦的耐受性。
以下说法正确的是A．EPSPS基因转录时以DNA的两条链同时作为模板，提高转录效率B．EPSPS基因导入小麦叶肉细胞后，抗虫性状可随传粉受精过程遗传C．可用抗原抗体杂交的方法检测细胞中是否有EPSPS基因的表达产物D．利用Ti质粒将EPSPS基因整合到小麦染色体上时需要DNA聚合酶5.下列有关实验的叙述正确的是A. 探究光是光合作用条件的实验中有光照为实验组B. 酒变酸时表面的菌膜是醋酸杆菌大量繁殖形成的C. 平板划线法可以用于大肠杆菌培养时活菌的计数D. DNA粗提取和鉴定实验中必须用蒸馏水涨破细胞为研究杨树光合作用产物的运输特点以及外界条件对光合产物分配的影响，研究人员选用外部形态特征基本一致（如株高、叶片数等）的杨树苗进行实验。
2017北京高考二模昌平理综试卷(图完整不串行)
昌平区2017年高三年级第二次统一练习理科综合能力测试 2017．5本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至6页，第二部分7至18页，共300分。
考试时间150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 S ：32第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1． 细胞代谢会产生活性氧（·O 2–），产生途径之一如下图所示，其积累可引起生物膜结构和功能的损伤。
谷胱甘肽还原酶（GR ）是清除活性氧的关键酶。
下列有关叙述错误的是A ．活性氧产生可减少氧气释放量B ．活性氧可影响物质进出细胞C ．清除活性氧利用了GR 的高效性D ．GR 有助于生物体稳态的维持2．肿瘤细胞的快速增殖使其处于缺氧环境中，并且肿瘤细胞需要大量表达葡萄糖转运蛋白1（GLUT1）。
下列有关叙述不正确．．．的是 A ．GLUT1在维持血糖浓度的稳定中发挥作用 B ．葡萄糖进入肿瘤细胞后将被彻底氧化分解 C ．干扰GLUT1基因的表达可抑制肿瘤细胞增殖 D ．GLUT1含量可作为检测细胞癌变的指标之一3．小胶质细胞位于中枢神经系统，当中枢神经系统损伤时可被激活增殖，吞噬受损神经元，并分泌细胞因子（小分子蛋白质）促进神经修复。
下列关于受刺激后的小胶质细胞，叙述错误的是A ．可用CO 2培养箱培养B ．具有细胞周期C ．发挥效应T 细胞作用D ．高尔基体丰富4．不同生态系统之间物质和能量的传递称为资源补贴，如淡水生态系统的资源补贴包括落入水体的树叶凋落物、陆地昆虫、生殖洄游的海洋鱼类、污染物等。
下列有关资源补贴的叙述不正确．．．的是 A ．可增加群落物种丰富度 B ．可改变消费者营养级 C ．可降低生态系统稳定性 D ．可提高能量传递效率5．下列实验处理可达到目的的是学校_______________________班级______________________姓名______________________考试编号_______________________密 封 线 内 不 要 答 题·O 2¯O 2类囊体膜H +NADP +NADPHA ．用秋水仙素处理获得无子果实B ．用钙离子处理获得感受态大肠杆菌C ．用聚乙二醇处理诱导细胞增殖D ．用胃蛋白酶处理防止细胞贴壁生长6．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池7．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．焊接铁轨： 2Fe + Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3 B ．工业固氮：N 2 + 3H 2 2NH 3 C ．用纯碱除油污：CO 32-+H 2O HCO 3-+ OH -D ．用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2：Cl 2 + 2I -2Cl -+I 28．关于a ：0.1mol/L NH 4Cl 溶液和b ：0.1mol/L NH 3·H 2O 溶液，下列说法不正确．．．的是 A ．两溶液中存在的微粒种类：a>b B ．c （NH 4+）：a>b C ．c （OH -）：a<bD ．水电离出的c （H +）：a<b9．某离子反应涉及到H 2O 、ClO ﹣、NH 4+、OH ﹣、N 2、Cl ﹣等微粒，其中N 2、ClO ﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是 A ．该反应中Cl ﹣为氧化产物B ．消耗1 mol 还原剂，转移6 mol 电子C ．反应后溶液的酸性减弱D ．NH 4+被ClO ﹣氧化成N 2 10．下列说法正确的是A ．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 高温、高压高温催化剂12．常温时，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。
2018昌平二模试卷与答案
昌平区2017- 2018学年第二学期初三年级第二次模拟练习化学试卷2018. 5可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16Na 23第一部分选择题每小题只有1个选项符合题意。
每小题 1分，共12分 1•空气成分中，体积分数最大的是 A •氮气B •氧气C •二氧化碳D •稀有气体2.下列符号能表示 2个氧分子的是 A . O 2B . 2OC . 202D . 2O 2-3•下列饮品属于溶液的是 A .牛奶 B .蔗糖水C .果粒橙D .豆浆 4•下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3瓶气体的是A .闻气味B .将集气瓶倒扣在水中C .观察颜色D .将燃着的木条伸入集气瓶中 5. 下列实验操作中，不正确.的是6. 元素周期表中钚元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为 A . 94 B . 150 C . 244 D . 3387.人体内几种体液或代谢产物的正常 pH 范围如下，其中酸性最强的是A .小肠液（7.8~8.0）B .血液（7.35~7.45）C .尿液（5.0~7.0）D .胃液（0.8~1.5） 8•下列各种物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A .干冰作冷冻剂B .硫酸用于除铁锈C .氧气用于供给呼吸D .小苏打用于治疗胃酸过多A .加热液体B .倾倒液体 浓J 虬酸D .检查气密性9.下列实验设计不 能达到实验目的的是10 •中国科学技术馆“物质之妙”展区有一台分子运动模拟器。
这台模拟器是由玻璃罩内小球的变化 情况来表现固、液、气三态中分子的状态。
当向前推动滑竿，模拟温度升高时，玻璃罩中的小球将 A •间隔变小B •质量变大C •运动加快D •数量增多11.科学家发现用氨气（NH 3）可以将NO 转化成无毒物质直接排放，反应的微观示意图如下。
进行煮沸，消除有害成选项 实验 目的干燥二氧化碳B 验证铁丝能在氧气中燃烧测定空气中 氧气含量鉴别NaCI 、NaOH 和 稀盐酸三种溶液 实验 万案k —y反应前.忌应后，从图中获得的有关信息正确的是 A .反应物、生成物均为化合物 B .该反应为置换反应 C .反应前后分子种类不变D .生成物水和氮气的分子个数比为6: 512・X , Y 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
北京市昌平区2017--2018学年度高三(上)期末化学试题
北京市昌平区2017--2018学年度高三（上）期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及．．．氧化还原反应的是A．A B．B C．C D．D2．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物3．下列物质间不能．．发生离子反应的是A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液C．NaCl溶液与KNO3溶液D．Na2CO3溶液与稀盐酸溶液4．下列各组离子在溶液中不能．．大量共存的是A．SO42－、H+、NO3- Fe3+B．K+、AlO2－、Cl-、CO32-C．Na+、Cu2+、S2-、H+D．Mg2+、SO42－、Cl-、Fe2+5．对于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确．．．的是A．该反应为置换反应B．该反应体现出Fe具有还原性C．该反应体现CuSO4作为盐的通性D．CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+、OH-、H2O等6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl2Fe(OH)2B．Cl2Ca(ClO)2HClO C．S SO2H2SO4D．7．下表为元素周期表的一部分。
碳氮YX 硫Z以下说法不正确．．．的是A．非金属性：Y＞硫B．离子半径：Y2-＞S2-＞Z-C．单质氧化性：Z单质＞硫单质D．Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族8．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确．．．的是化学性质实际应用A SO2具有漂白性用SO2漂白纸浆B Fe3+水解生成胶体硫酸铁可用作净水剂维生素C易被氧气氧C维生素C用作食品抗氧化剂化D 硫酸是一种强酸硫酸可用于除去锅炉中的水垢A．A B．B C．C D．D9．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。
2017届北京市昌平区高三第二次模拟化学试题及答案
北京市昌平区2015届高三第二次模拟理综化学试题6．下列有关生活中化学的叙述，正确的是A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B．向水中通入O2，用以杀菌消毒C．二氧化硅可用于制造半导体材料D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染7．实验室常用反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+ N2↑+2H2O制取N2。
下列有关说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．N2的电子式是C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子D．氧化剂和还原剂的质量之比是1︰18．下列说法不正确．．．的是A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应CH3-CH-COOH）都可发D．乙二醇、甲醛、α-生缩聚反应9．下列解释实验现象的方程式不．正确．．的是A．向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2 + 2NH 4+ = 2NH 3·H 2O+Mg 2+B ．SO 2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO 2+Ca 2++2OH -=CaSO 4↓+H 2OC ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca 2+ +2 HCO 3－+2 OH － == CaCO 3↓+ CO 32－+ 2H 2O D．长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO 3溶液：+ HCO 3－→ + CO 2↑ + H 2O10．关于下图所示转化关系(X 代表卤素)，说法不正确．．．的是A ．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH 3＜0B ．生成HX 的反应热与途径无关，所以ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3C ．F 、Cl 、Br 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D ．F 2、Cl 2分别发生反应I ，同一温度下的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＞K 2OH COOHOHCOOH11．利用实验装置进行相关操作，不能．．达到相应实验目的的搅拌12．在100℃时，将0.40 mol 的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：以下说法不正确．．．的是A．从反应开始到20s时，NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1min-1B．达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/molC ． 达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K 减小。
北京市昌平区17届高考化学二模试卷(含解析)
2017年北京市昌平区高考化学二模试卷一、选择题1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3B．工业固氮：N2+3H2 2NH3C．用纯碱除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I23．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3•H2O溶液，下列说法不正确的是（）A．两溶液中存在的微粒种类：a＞bB．c（NH4+）：a＞bC．c（OH﹣）：a＜bD．水电离出的c（H+）：a＜b4．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．反应后溶液的酸性减弱D．NH4+被ClO﹣氧化成N25．下列说法正确的是（）A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B．室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D7．常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．在A点：c（HX）＞c（Na+）＞c（X﹣）B．在B点，溶液中c（H+）=c（OH﹣）C．C点溶液中存在的主要平衡是X﹣+H2O⇌HX+OH﹣D．0.05mol/L NaX溶液的pH≈9二、非选择题8．（15分）天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如图．（某些反应条件省略）已知：i．RCHO+R′﹣CH2﹣CHO+H2Oii．RMgX+→iii．回答下列问题：（1）A中的官能团名称是羰基、．（2）反应②的化学方程式是．（3）反应③中试剂E的结构简式是．（4）反应④的另一种产物是．（5）F的结构简式是．（6）G的电子式是．（7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种．a．能发生银镜反应b．结构为六元环状c．环上有3种氢原子（8）以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）．9．（14分）磷石膏（主要成分是CaSO4•2H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念．图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一．（1）过程Ⅰ中CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO4•2H2O（s）=CaSO4•H2O（s）+H2O（g）△H1=+83.2KJ•mol﹣1CaSO4•2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ•mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44KJ•mol﹣1则反应CaSO4•H2O（s）=CaSO4（s）+H2O（g）的△H4= KJ•mol﹣1．（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为．②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示．CaCl2的作用是；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是．③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是，．（3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是．10．（15分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用．（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为、．某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1：已知：几种盐的溶解度（2）①写出装置I中反应的化学方程式．②从平衡移动角度解释该反应发生的原因．③操作①的名称是．（3）写出装置II中发生反应的化学方程式．（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用．（5）该流程中可循环利用的物质是（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是．a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量．11．（14分）某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应．实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整．2MnO4﹣+ C2O42﹣+ =2 Mn2++ CO2↑+ H2O（2）该小组进行了实验I，数据如表．一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．但分析实验数据，得到的结论是．（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图．①用文字描述曲线图表达的信息．②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是．（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表．该小组进行实验III的目的是．（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．2017年北京市昌平区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】B7：常见的能量转化形式．【分析】A．锌锰碱性电池为原电池，将化学能转化成电能的装置；B．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C．氢燃料电池为原电池，将化学能转化成电能的装置；D．银锌纽扣电池是原电池，将化学能转化成电能的装置．【解答】解：A．锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；B．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C．氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；D．银锌纽扣电池，将化学能转化成电能的装置；所以B能量转化形式与其它三个不同，故选B．【点评】本题考查电池的能量转化形式，注意一般原电池原理都是将化学能转化成电能，比较简单．2．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3B．工业固氮：N2+3H2 2NH3C．用纯碱除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2【考点】48：化学方程式的书写．【分析】A．依据铝热反应方程式解答；B．氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气；C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；D．氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝．【解答】解：A．焊接铁轨应用的是铝热反应，方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A 错误；B．氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，方程式：N2+3H2 2NH3，故B正确；C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C正确；D．氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝，离子方程式：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．3．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3•H2O溶液，下列说法不正确的是（）A．两溶液中存在的微粒种类：a＞bB．c（NH4+）：a＞bC．c（OH﹣）：a＜bD．水电离出的c（H+）：a＜b【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】0.1mol/L NH4Cl溶液显酸性，溶液中存在的离子有NH4+、NH3•H2O、H+、OH﹣、Cl﹣，0.1mol/L NH3•H2O溶液显碱性，溶液中存在的离子有NH4+、NH3•H2O、H+、OH﹣，能水解的盐促进水的电离，碱抑制水的电离，据此分析．【解答】解：A．0.1mol/L NH4Cl溶液显酸性，溶液中存在的离子有NH4+、NH3•H2O、H+、OH﹣、Cl﹣，0.1mol/L NH3•H2O溶液显碱性，溶液中存在的离子有NH4+、NH3•H2O、H+、OH﹣，所以两溶液中存在的微粒种类：a＞b，故A正确；B．一般水解程度较小，所以c（NH4+）：a＞b，故B正确；C．0.1mol/L NH4Cl溶液显酸性，0.1mol/L NH3•H2O溶液显碱性，则c（OH﹣）：a＜b，故C 正确；D．NH4Cl促进水的电离，NH3•H2O会抑制水的电离，所以水的电离程度a＞b，则水电离出的c（H+）：a＞b，故D错误．故选D．【点评】本题考查盐类水解及弱电解质电离，明确弱电解质电离特点以及溶液中电荷守恒和物料守恒是解本题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．4．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．反应后溶液的酸性减弱D．NH4+被ClO﹣氧化成N2【考点】B1：氧化还原反应．【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO﹣为反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4++2OH﹣=N2↑+5H2O+3Cl﹣，以此解答该题．【解答】解：反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4++2OH﹣=N2↑+5H2O+3Cl﹣，A．由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，故A错误；B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；C．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH﹣，反应后溶液的碱性减弱，故C错误；D．由方程式可知，NH4+被ClO﹣氧化成N2，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．5．下列说法正确的是（）A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B．室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．葡萄糖含﹣CHO，能被银氨溶液氧化；B．含﹣OH的有机物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯类不溶于水；C．酯在碱性条件下水解生成羧酸钠；D．甲苯能被高锰酸钾氧化，因苯环影响甲基．【解答】解：A．葡萄糖含﹣CHO，能被银氨溶液氧化，则体现葡萄糖的还原性，故A错误；B．含﹣OH的有机物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯类不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故B正确；C．酯在碱性条件下水解生成羧酸钠，酸性条件下水解生成对应的酸和醇，故C错误；D．甲苯能被高锰酸钾氧化，因苯环影响甲基，使甲基上H变得活泼，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．水溶液后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应；B．下层溶液呈紫红色，说明有碘单质生成，从而可证明氯气的氧化性大于碘单质；C．二氧化碳、二氧化硫都不与氯化钡溶液反应；D．实现了沉淀的转化，溶度积越小溶解度越小，越容易生成沉淀．【解答】解：A．加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应，应溶于水滴加KSCN溶液，溶液变为红色检验是否变质，故A错误；B．在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡后液体分层，下层溶液呈紫红色，碘化钾为氧化成碘单质，说明氯气的氧化性大于碘单质，从而可证明氯的非金属性比碘强，故B正确；C．炭粉中加入浓硫酸并加热，由于SO2和CO2不与氯化钡溶液反应，将导出的气体入BaCl2溶液中不会生成白色沉淀，故C错误；D．向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀，说明AgI更难溶，溶度积越小其溶解度越小，则溶解度：AgCl＞AgI，故D 正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、沉淀的转化及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．在A点：c（HX）＞c（Na+）＞c（X﹣）B．在B点，溶液中c（H+）=c（OH﹣）C．C点溶液中存在的主要平衡是X﹣+H2O⇌HX+OH﹣D．0.05mol/L NaX溶液的pH≈9【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．在A点，显酸性，碱不足，结合电荷守恒判断；B．在B点，pH=7，显中性；C．C点，酸碱刚好完全反应，则溶液中的溶质为NaX；D．C点，酸碱刚好完全反应，则溶液中的溶质为NaX．【解答】解：A．在A点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为HX和NaX，结合电荷守恒可知c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．在B点，pH=7，显中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C．C点，酸碱刚好完全反应，则溶液中的溶质为NaX，又显碱性，则存在水解平衡X﹣+H2O⇌HX+OH﹣，故C正确；D．C点，酸碱刚好完全反应，则溶液中的溶质为NaX，又溶液的总体积为50.00mL，所以NaX 的浓度为0.05mol/L，即由图可知pH≈9，故D正确；故选A．【点评】本题考查酸碱混合溶液中的定性判断，明确图中各点发生的化学反应及溶液中的溶质是解答本题的关键，题目难度中等．二、非选择题8．（15分）（2017•昌平区二模）天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如图．（某些反应条件省略）已知：i．RCHO+R′﹣CH2﹣CHO+H2Oii．RMgX+→iii．回答下列问题：（1）A中的官能团名称是羰基、碳碳双键．（2）反应②的化学方程式是+H2O ．（3）反应③中试剂E的结构简式是CH2=CHCH2CH2CH2MgX ．（4）反应④的另一种产物是HI ．（5）F的结构简式是（CH3）2CuLi ．（6）G的电子式是H：H ．（7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种．a．能发生银镜反应b．结构为六元环状c．环上有3种氢原子（8）以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）．【考点】HC：有机物的合成．【分析】C的结构简式为，根据已知条件醛失去OH﹣得，D的结构简式为，根据已知条件E和在H+/H2O的作用下生成，故E的结构简式为CH2=CHCH2CH2CH2MgX，据此进行分析，（8）CH3CH2OH和O2在Cu作催化剂加热的条件下生成CH3CHO，CH3CHO和CH3COCH3脱去OH﹣生成，和H2发生加成反应生成，和O2在Cu作催化剂加热的条件下生成目标产物，据此进行分析．【解答】解：C的结构简式为，根据已知条件醛失去OH﹣得，D的结构简式为，根据已知条件E和在H+/H2O的作用下生成，故E的结构简式为CH2=CHCH2CH2CH2MgX，（1）根据A的结构简式，则A中的官能团名称是羰基和碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（2）C的结构简式为，D的结构简式为，则反应②的化学方程式是+H2O，故答案为：+H2O；（3）由以上分析得，反应③中试剂E的结构简式是CH2=CHCH2CH2CH2MgX，故答案为：CH2=CHCH2CH2CH2MgX；（4）反应④发生分子内消去反应，故化学方程式为→+HI，故反应④的另一种产物是HI，故答案为：HI；（5）根据已知条件得，在R2CuLi的作用下发生加成反应，比多了一个﹣CH3，故F的结构简式是（CH3）2CuLi，故答案为：（CH3）2CuLi；（6）比少了2个H原子，故到发生加成反应，故F为H2，其电子式为H：H，故答案为：H：H；（7）D的结构简式能发生银镜反应故有醛基，且满足结构为六元环状，环上有3种氢原子，故满足下列条件的结构简式为，故答案为：6；；（8）CH3CH2OH和O2在Cu作催化剂加热的条件下生成CH3CHO，CH3CHO和CH3COCH3脱去OH﹣生成，和H2发生加成反应生成，和O2在Cu作催化剂加热的条件下生成目标产物，故以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，合成B的路线为CH3CH2OH△CH3CHO，故答案为：CH3CH2OH△CH3CHO．【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的分子式与结构进行分析解答，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生分析推理能力、自学能力与知识迁移应用，难度中等．9．（14分）（2017•昌平区二模）磷石膏（主要成分是CaSO4•2H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念．图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一．（1）过程Ⅰ中CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO4•2H2O（s）=CaSO4•H2O（s）+H2O（g）△H1=+83.2KJ•mol﹣1CaSO4•2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ•mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44KJ•mol﹣1则反应CaSO4•H2O（s）=CaSO4（s）+H2O（g）的△H4= +30.8 KJ•mol﹣1．（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为CaS+3CaSO44CaO+4SO2↑．②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示．CaCl2的作用是作催化剂；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是催化剂CaCl2不改变平衡的限度．③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4．（3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是CaSO4+CO32﹣=CaCO3↓+SO42﹣．【考点】U3：制备实验方案的设计；BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算；CB：化学平衡的影响因素．【分析】（1）依据已知热化学方程式构建目标方程式，根据盖斯定律计算得到目标方程式的反应热；（2）①从图示2可知在低于800℃时主要还原产物为CaS，高于800℃时主要发生硫化钙和硫酸钙反应生成氧化钙和二氧化硫；②无氯化钙和有氯化钙存在的反应，最终平衡相同，仅改变反应历程，所以CaCl2为催化剂；当温度高于1200℃时，达到平衡，因催化剂不能改变平衡，所以无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同；③二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；（3）碳酸钙更难溶，碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和磷酸铵．【解答】解：（1）已知①CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•H2O（s）+H2O（g）△H1=83.2kJ•mol ﹣1②CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=26kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ•mol﹣1将②﹣③×2﹣①得CaSO4•H2O（s）═CaSO4（s）+H2O（g），则△H4=[26kJ•mol﹣1﹣（﹣44kJ•mol﹣1）×2﹣83.2kJ•mol﹣1]=30.8kJ•mol﹣1，故答案为：30.8；（2）①从图示2可知，在低于800℃时，CaS成分的物质的量为1，而CaO的物质的量几乎为0，所以在低于800℃时主要还原产物为CaS，高于800℃时主要发生硫化钙和硫酸钙反应CaS+3CaSO44CaO+4SO2↑，氧化钙的物质的量增加，硫化钙的物质的量减小，故答案为：CaS；CaS+3CaSO44CaO+4SO2↑；②催化剂仅能改变反应的速率，改变反应历程，但不能改变化学平衡，从图示可知，当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，所以CaCl2的作用是作催化剂，当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的反应两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动，故答案为：作催化剂；催化剂CaCl2不改变平衡的限度；③SO2与水反应生成SO2，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3；三氧化硫与水反应生成硫酸，反应方程式为：SO3+H2O=H2SO4，故答案为：2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4；（3）将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，实现了沉淀的转化，反应的离子方程式为：CaSO4+CO32﹣=CaCO↓+SO42﹣，3故答案为：CaSO4+CO32﹣=CaCO3↓+SO42﹣．【点评】本题考查较为综合，涉及物质制备、反应热与焓变的应用、化学平衡的影响等知识，明确实验目的为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容、化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析、理解能力及综合应用能力．10．（15分）（2017•昌平区二模）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用．（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为Ca（OH）2、Na2CO3．某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1：已知：几种盐的溶解度（2）①写出装置I中反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl ．②从平衡移动角度解释该反应发生的原因在溶液中存在下述两种平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣，OH﹣与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3﹣浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3﹣与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生．③操作①的名称是过滤．（3）写出装置II中发生反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用．在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，存在平衡NH4Cl（s）⇌NH4++Cl﹣，通入氨气增大NH4+的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl﹣的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出（5）该流程中可循环利用的物质是氯化钠和二氧化碳（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是 c ．a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量．【考点】U3：制备实验方案的设计；2H：纯碱工业（侯氏制碱法）．【分析】（1）工业上除去Mg2+用含有OH﹣的可溶性碱、除去Ca2+用含有CO32﹣的可溶性盐，且这两种试剂必须价格低廉；（2）①NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl；②酸和碱反应生成盐和水而相互促进溶解，且NaCl的溶解度大于碳酸氢钠，溶解度大的物质向溶解度小的物质转化；③分离沉淀和溶液采用过滤方法；（3）受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；（4）在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，氯化铵存在溶解平衡，增大离子浓度抑制其溶解；（5）从母液中能分离出氯化钠，装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳和氯化钠；（6）a．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量；b．只有碳酸钠能和稀硫酸反应生成二氧化碳，根据二氧化碳的量计算碳酸钠的量；c．碳酸根离子和氯离子都能和银离子反应生成白色沉淀．【解答】解：（1）工业上除去Mg2+用含有OH﹣的可溶性碱、除去Ca2+用含有CO32﹣的可溶性盐，且这两种试剂必须价格低廉，除去镁离子用氢氧化钙、除去钙离子用碳酸钠，故答案为：Ca（OH）2；Na2CO3；（2）①NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；②在溶液中存在下述两种平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣，OH﹣与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3﹣浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3﹣与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生，故答案为：在溶液中存在下述两种平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣，OH﹣与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3﹣浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3﹣与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生；③分离沉淀和溶液采用过滤方法，所以该操作名称是过滤，故答案为：过滤；（3）受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，氯化铵存在溶解平衡，增大离子浓度抑制其溶解，所以在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，存在平衡NH4Cl（s）⇌NH4++Cl﹣，通入氨气增大NH4+的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl﹣的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出，故答案为：在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，存在平衡NH4Cl（s）⇌NH4++Cl﹣，通入氨气增大NH4+的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl﹣的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出；（5）装置III中从母液中能分离出氯化钠，装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳和氯化钠，所以能循环利用的是氯化钠和二氧化碳，故答案为：氯化钠和二氧化碳；（6）a．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可以，故a不选；b．只有碳酸钠能和稀硫酸反应生成二氧化碳，根据二氧化碳的量计算碳酸钠的量，所以该方案可以，故b不选；c．碳酸根离子和氯离子都能和银离子反应生成白色沉淀，无法计算碳酸钠的量，所以该方案不可以，故c选；故选c．【点评】本题考查物质制备，为高频考点，涉及物质制备、物质分离提纯、实验方案设计评价等知识点，明确物质性质及物质制备原理是解本题关键，注意除杂剂的选取方法，题目难度不大．11．（14分）（2017•昌平区二模）某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应．实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整．2MnO4﹣+ 5 C2O42﹣+ 16H+=2 Mn2++ 10 CO2↑+ 8 H2O（2）该小组进行了实验I，数据如表．一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．但分析实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小．（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图．①用文字描述曲线图表达的信息当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加．②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是ab ．（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表．。
2017-2018年高三第二次模拟考试理科综合试题及答案
电击坐骨神经腓肠肌标本引起肌肉收缩 D．
下列说法不正确的是 ８．
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B． ４ １ħ 环境中动物甲分泌的肾上腺素会增多 C． ４ １ħ 环境中动物甲皮肤的毛细血管收缩
甲苯和液溴在溴化铁的作用下发生取代反应 A． ������ B．H２N C O OH 的名称为对氨基苯甲酸 CH２ CH CH２ CH２ CH２ ) ) 甘油 ( 和乙二醇 ( 属于同系物 C． OH OH OH OH OH ������ ������ 的二氯代物同分异构体数目有 １ D． ２种
/ / / / 箭头乙处 T 基因 R 编码的蛋白质氨基酸数不变 D． A 替换为 A T,
低温处理诱导洋葱根尖细胞染色体加倍 C．
将室温 ( 饲养的某种体 温 为 ３ 甲) 放入４ 结果发现该 ３． ２ ５ħ ) ７ħ 的 哺 乳 动 物 ( １ħ 环 境 中 １ h, 动物甲维持体温所需热量主要来自细胞呼吸 A． 动物的静卧行为明显减少 , 焦虑不安行为明显增加 . 下列分析不正确的是
一㊁ 选择题 ( 本题包括 １ 每小题 ６ 分 , 共７ 在每小题给出的四个选项中 , 只有一项 ３ 小题 , ８分, 下列叙述正确的是 １．
胰岛素合成过程中遗传信息双向传递 B． 生长素在芽 ㊁ 幼叶中进行非极性运输 C． 细胞中的线粒体可定向运动到代谢旺盛部位 D． 发生质壁分离的细胞滴加清水后复原 A．
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叶绿体中的 F ４． P 合成酶是由一个跨 膜 的 H＋ 通 道 F ０ －F １AT ０ 和位于基质侧的 F １ 两个亚 F P 的合成 . 下列叙述正确的是 １ 上 AT 基组成 .H２O 分解成的 H＋ 通 过 F 释放的能量可驱动 ０ 顺 浓 度 梯 度 运 动 到 叶 绿 体 基 质,
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北京市昌平区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习化学2018.056．“厉害了，我的国！”。
下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919 世界最长的跨海大桥港珠澳大桥A. 主体用料：钢索B. 主体用料：钢材C. 主体用料：铝合金D. 主体用料：硅酸盐7．右表为元素周期表的一部分。
下列事实不能．．说明X元素、Y元素、S元素之间的非金属性强弱关系的是A．X2单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B．H2X和H2S分别受热分解，前者的分解温度高C．酸性：HYO4>H2SO4D．Na2SO3可与HY反应生成H2SO38．下列反应不能．．用反应物所具有的类别通性解释的是A．Zn+Fe2+=Zn2++Fe B．2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaOH+HClO4=NaClO4+H2O D．CO2+H2O+ Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO39. 头孢拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如下：下列说法不正确．．．的是A. 头孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多种官能团B. 头孢拉定与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应C. 1mol头孢拉定最多可与6mol H2和5mol Br2发生加成反应D. 头孢拉定既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应10．根据已有知识，结合给出信息，判断以下化学用语表达式正确的是X硫Y石灰石高温电解石 墨 电 极熔融碳酸盐及石灰石CaCO 3 CaOCaO+CO 2 石 墨 电 极信息：① HF H ++F - K =6.6×10-4② FeS (S) Fe 2+(aq) +S 2-(aq) K =6×10-18 ③ CuS (S)Cu 2+(aq) +S 2-(aq) K =6.3×10-36A ．氢硫酸的电离：H 2S2H ++S 2-B ．Na 2S 投入水中发生电离：Na 2S 2Na ++S 2-C ．NaF 发生水解反应：F -+H 2OHF +OH -D ．FeS 与CuSO 4溶液反应：S 2- +Cu 2+=CuS ↓ 11．根据下列实验现象能得出相应结论的是实验现象 结论A ．向2 mL 0.11mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 KSCN 过少，因此溶液颜色不变B ． 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液变为无色 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳C ．氨水中滴加酚酞溶液溶液变红NH 3·H 2O 是弱碱D ．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO 2既不做氧化剂也不做还原剂12．研究人员研究出实现水泥生产时CO 2零排放的一种方法，其基本原理如下图所示。
反应在温度小于900 ℃时进行，碳酸钙先分解为CaO 和CO 2，电解质为熔融碳酸盐。
下列说法不正确．．．的是： A ．装置中发生了反应： CaCO 3 ====CaO+CO 2↑ B ．阳极有O 2产生 C ．阴极电极反应式为 CO 2＋4e －===C ＋2O 2-D ．CO 2=====电解C ＋O 2↑这一反应的发生， 说明电解是一种强有力的氧化还原手段25．苯巴比妥是一种巴比妥类药物，主要用于镇静、催眠，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：高温∆ C B C 2H 5ONaA (C 8H 9Br) NaOH 水溶液 D (C 8H 8O 2)E (C 10H 12O 2)氧化 氧化已知： i. ii. iii.请回答下列问题：（1）B 的结构简式是 ，C 中含氧官能团的名称是 。
（2）E 与G 反应的反应类型是 。
（3）D + X →E + H 2O ，X 的结构简式是 。
（4）写出化合物I →苯巴比妥的化学方程式 。
（5）F 是一种二元羧酸，仅以乙烯为有机原料，选用必要的无机试剂合成F ，写出有关的化学方程式： 。
（6）已知：以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷为原料，合成对二甲酸环己烷（CHDA ）的流程图如下，请写出中间产物的结构简式： 。
（CHDA 26．某兴趣小组利用图1实验装置研究铁发生腐蚀的条件。
试剂1试剂2一定条件(苯巴比妥)CH 3CH 2OH 浓硫酸，△+ 中间产物HI稀硫酸 CH 2-COFBrCH 2CH 2Br-CO 2G△ 铁粉、炭粉混合物红墨水 图1I ．探究铁粉发生吸氧腐蚀的条件。
具体操作步骤为：不同铁炭质量比、不同NaCl 溶液浓度对吸氧腐蚀的影响结果数据分别如图2、表2所示。
(左低右高记为“+”，右低左高记为“－”，下同)（1）铁发生吸氧腐蚀时,正极电极反应式是 。
（2）发生吸氧腐蚀时，U 形管中液体出现右低左高的现象的原因是。
（3）通过实验I 可知，为能最明显观察到铁发生吸氧腐蚀的现象，应选择条件是。
（4）一段时间后，随着溶液的碱性增大到一定程度，铁的吸氧腐蚀速率减慢，推测其可能的原因是 。
II ．探究铁粉发生析氢腐蚀的条件所示： 影响因素实验序号 铁炭质量比 盐酸的浓度（mol/L ） H-H o /cm m （Fe ）：m （C ）II-①4:1 2.0 +5.5II-② 6:1 a +8.5 II-③ 8:1 2.0 +13.0 盐酸浓度II-④b 0.5 +4.5 II-⑤c 1.0 +6.5 II-⑥d 2.0 +13.0 II-⑦e0.01-0.3（5） 表格中的数据未填满，请你补充部分信息：a= ，c= 。
（6） 结合具体数据说明实验ii-④、ii-⑤、ii-⑥的实验目的是。
（7） 实验II-⑦发现，当酸的浓度较小时，U 形管出现倒吸现象，产生该现象可能的原因是 。
27．某工厂以氨气为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：实验I操作步骤1按图1组装仪器，检验装置气密性，按要求放入药品后，用胶头滴管吸入氯化钠溶液，塞入三孔塞中，打开空气阀门连通大气后关闭。
步骤2挤压胶头，将溶液一次性加入锥形瓶中，30s 后记录U 形管内液面高度差（用H-H 0表示）。
图2 不同铁炭质量比对应U 形管内液面高度差（1）①装置I中NH3与O2发生氨催化氧化的反应方程式是：。
① T=873K的某一时刻，通过脉冲信号检测到装置I中混合气体的物质的量分数如图所示。
用化学方程式表示装置I中产生N2的原因：。
（2）完成装置III中发生反应的化学方程式：Na2CO3+ + = NaNO2 +（3）已知装置II中进行的反应是放热反应，根据（2）中的反应，分析装置II的反应条件是。
（4）若NO2过多，则会导致产品纯度下降。
写出产生副产物的化学方程式。
28．某小组同学进行如下实验探究不同用量的氯水与KI溶液的反应。
查阅相关资料，得知含碘的各种物质在水溶液中的颜色及性质如下。
物质I-I2I3-IO-IO3-颜色无色黄色棕黄色—无色性质溶于水微溶于水溶于水不稳定溶于水I．甲同学进行如下实验：序号实验操作实验现象主产物（46%N2（1.2%）n%t/s催化氧化NH3空气氧化吸收空气2装置I装置II装置III13mL 饱和氯水3mLCCl 4溶液振荡逐滴滴加少量KI 溶液振荡，静置i溶液分层，上层呈棕黄色，下层呈紫红色。
（1）① 下层呈紫红色证明生成了 （填化学式）。
该反应的离子方程式是 。
① 甲同学认为空气中O 2也参加了反应，依据是（用离子方程式表示）。
① 为验证其假设是否正确，甲同学进行如下对比实验：向试管中加入3mL 0.5mol/L KI 溶液，振荡，加入淀粉溶液。
乙同学不同意，认为还需要加入至pH=6，乙同学这样做的原因是 。
按照乙同学的方案进行实验，发现淀粉未变蓝。
（2）针对上层溶液呈棕黄色的原因，小组同学提出2种假设：假设a ： ； 假设b ：溶液中产生了其他物质。
① 针对假设a ，甲同学进行实验：取实验i 反应后溶液中加入CCl 4，振荡，上层仍显棕黄色，因此假设a 不成立。
进一步查阅资料发现，生成的I 2在水层中发生了反应：I -+I 2⇌I 3-,假设b 成立。
II ．丙同学进行如下实验： 序号实验操作实验现象ii溶液分层，上层与下层均为无色。
（3）根据实验现象，推测实验ii 中发生反应的化学方程式是。
III ．丁同学重复实验i ，将“注入少量饱和氯水”改为“逐滴滴加氯水”。
序号操作现象iii加入5滴饱和氯水，振荡 溶液分层，CCl 4层为浅紫色，水层为淡黄色 继续滴加，振荡 溶液分层，CCl 4层为紫红色，水层颜色变为棕黄色 继续滴加至过量，振荡溶液分层，CCl 4层为紫红色，水层颜色变为无色（4）请结合化学反应及平衡移动原理，解释水层颜色变化（淡黄色→棕黄色→无色）的原3mL 0.5mol/L KI 溶液注入少量饱和氯水振荡3mL CCl 4溶液振荡，静置上层溶液 pH=6上层溶液pH=3因：。
昌平区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学）参考答案第I部分（选择题，共42分）共7题号 6 7 8 9 10 11 12答案 D D B C C B C第II部分（非选择题，共58分）25.（14分）（1） 醛基 （2）取代反应 （3）CH 3CH 2OH （4）（5）CH 2=CH 2 CH 2Br-CH 2Br（6） 2 + 2BrCH 2CH 2Br + 4C 2H 5ONa + 4C 2H 5OH + 4NaBr26．（16分）（1）2H 2O+O 2+4e -=4OH -（2）吸氧腐蚀，氧气被消耗，锥形瓶中气体压强减小，导致U 形管中液体出现右低左高 （3）铁炭质量比8:1，饱和氯化钠溶液（4）碱性增大，Fe 2+容易形成Fe(OH)2及Fe(OH)3，使腐蚀速率减小 （5）a=2.0 c=8:1（6）探究铁炭质量比为8:1时，稀盐酸的浓度对反应的影响 （7）在溶液酸性较弱时，铁可能发生吸氧腐蚀27．（10分）（1）①4NH 3 +5O 2 == 4NO+6H 2O ；①4NH 3 +3O 2 == 2N 2+6H 2O （2）Na 2CO 3+ NO + NO 2 = NaNO 2 + CO 2 ↑ （3）温度不能过高；氧气浓度较低。
（4）NaNO 3 28．（18分） （1）① I 2Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 4I -+4H ++O 2=2I 2+2H 2O② 盐酸，加入氯水后改变了溶液pH ，因此需控制溶液中H +浓度为pH=6。
（2）水中的I 2未被CCl 4萃取完全 （3）3Cl 2+I -+3H 2O=6Cl -+IO 3-+6H +（4）溶液中发生反应：① Cl 2 + 2I - = I 2+2Cl -，① I -+I 2⇌I 3-NaOH, H 2O∆+一定条件+ 2C 2H 5OH∆Cu,O 2 ∆ 2 1 催化剂1 1催化剂Br 2CH 2OH-CH 2OH OHC-CHO HOOC-COOH ①Cu(OH)2, ②H +当氯水少量时，随着Cl2增多，反应①生成的I2增多，平衡①右移，生成I3-增多，因此水层颜色从淡黄色变为棕黄色；当氯气过量时，Cl2与I-发生反应生成无色的IO3-，因此水层颜色变为无色。