【人教版】高中化学必修2 检测试题：第一章第三节第2课时(含答案)

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人教版高中化学必修二全套课后练习题及答案解析

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、元素周期表的发展历程1．第一张元素周期表诞生——1869年，化学家首制。

↓ 绘制规则——将元素按照由小到大的顺序排列，将的元素放在一个纵行。

↓意义——揭示了化学元素间的内在联系。

2．元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。

(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。

二、现行元素周期表1．原子序数(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。

(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。

2．元素周期表(1)编排①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做周期。

②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。

(2)元素周期表的结构①周期a ．个数：元素周期表中有____个周期。

b ．特点：每一周期中元素的____________相同。

c ．分类：周期⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一周期：种元素第二周期：种元素第三周期：种元素长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四周期：种元素第五周期：种元素第六周期：种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素，未排满②族a ．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。

b ．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。

c ．分类：主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第______族。

副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第______族。

0族：最外层电子数为____(He 为____)，其化合价定为____。

(完整版)人教版高中化学必修2第一章测试题

人教版高中化学必修 2 第一章测试题选择题 1．对于元素周期表的以下表达，错误的选项是（）A．元素周期表揭露了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数同样的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总合有18 个纵行， 18 个族D．第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H），第 VIIA 族的元素又称为卤族元素2. 以下含有共价键的化合物是（）A ． HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界限邻近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体资料C、制新医用药物D、制高温合金4、元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。

这类元素位于周期表的（）A. 第 4 周期ⅢA 族B.第 4 周期ⅦA 族C.第 3 周期ⅣB 族D.第 3 周期ⅣA 族5．在周期表中，第3、 4、 5、6 周期元素的数量分别是（）A． 8、 18、32、 32B． 8 、 18、 18、32 C ．8、 18、18、 18D．8、8、18、18 6．已知某元素的原子序数，则不可以推出该元素原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数7．不属于碱金属元素的是（）A．Li B．Na C．K D．A18．元素的性质跟着元素原子序数的递加而呈周期性变化的原由是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化非曲直D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：126C、136C、146C，以下各项对三种原子均不一样的是（）A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．元素种类10．以下物质中，碱性最强的是（）A． NaOH B．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH11、以下气态氢化物中最不稳固的是（）A ． HF B．HI C．HBr D ． HCl12．以下递变状况中，正确的选项是（）A． Na、 Mg、 Al 原子的最外层电子数挨次减少B． Si 、 P、S 元素的最高正价挨次降低C． C、 N、O的原子半径挨次减小D． Li 、 Na、 K 的金属性挨次减弱13、以下对于碱金属的表达正确的选项是（）A．跟着核电荷数增添，它们的密度渐渐减小B．跟着核荷数增添，的熔点、沸点高升C．跟着核荷数的增添，与水反的烈程度增大D．跟着核荷数增添，离子的氧化性逐增14、以下微粒：① 子②中子③ 子，在全部原子中均含有的微粒是（）A．①②③B．①C．①③D．①②15．核外子是有律地行排布的，它分排布在K、L、M、N、O⋯⋯上，以下表达正确的选项是（）A． K 上容的子数只好是 2 个 B ．K 上容的子数能够超 2 个C． L 上最多只好容8 个子D．最外上容的子数能够超8 个16．据我国近来合成多种元素的新同位素，此中一种是（），它的中子数是（）A ． 72B ． 113C． 185 D ．25717．以下各中化合物的性比，不正确的选项是（）A．酸性： HClO＞ HBrO＞HIO B．碱性： NaOH＞ Mg(OH) ＞ Al ( OH)44423C．定性： PH3＞ H2S＞ HCl D．非金属性： F＞ O＞ S18．以下物中酸性最的是（）A． HClO4 B ．H2SO4C． H3PO4 D ． H2SiO319．以下元素中，最高正化合价数最大的是（）A． C B． F C ． S D． Ne20．以下表达中能必定明金属 A 比金属 B 的活性的是（）A． A 原子最外子数比 B 原子的最外子数少B． A 原子子数比 B 原子的子数多C． 1molA 从酸中置生成的H2比 1mol B 从酸中置生成的H2多D．常温， A 能从酸中置出，而 B 不可以（二）附带（7、8 班必做，包含8 个小，每小 2 分）21．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数x，乙的原子序数不行能是（）A. x+2B. x+4C. x+8D. x+1822．某元素原子L 子数比K 的多 5 个，元素的最高正化合价（）A ． +5B ． +6C ．+7D ．无最高正化合价23．已知某粒子A Z R n，元素A Z R n的子数是（）A． Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n24．运用元素周期律剖析下边的推测，此中不正确的是（）．．．A．（ Li ）与水反比与水反烈B．（ At ）有色固体，AgAt 溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，（Rb）的燃物比的燃物更复D． HBrO4的酸性比HIO4的酸性25．有 A、B、 C、 D四种金属，投入水中只有D反响放出氢气，将A投入 C 的盐溶液中可置换出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱次序正确的是（）A． A＞ B＞ C＞ D B．D＞B＞A＞CC． B＞ A＞ C＞ D D．C＞A＞B＞D26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这类元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH427． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都拥有与Ar 原子同样的电子层构造，以下表达正确的选项是（）A． X 的原子序数比Y 小B．X 原子的最外层电子数比Y大C． X 的原子半径比Y 大D．X 元素的最高正价比Y 大28．以下为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M 的原子序数为 37 的是是二、必做题（包含29-34 小题，共40 分）29、（ 14 分）填空题：（ 1）．原子序数 11-17 的元素，自钠到氯，电子层数同样，最外层电子数从增添到，跟着核电荷数挨次递加，原子半径挨次，查对外层电子的引力渐渐，失电子能力渐渐，得电子能力渐渐，所以，金属性渐渐，非金属性渐渐。

高中化学第一章第三节第2课时共价键课后作业新人教版必修2含答案

第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。

因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。

而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。

之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______ 电子，所以有电子的______。

2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。

3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________ 的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

4．离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。

人教版高中化学必修2全册同步练习及答案

高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律 (3)第一节元素周期表 (3)第1课时元素周期表 (3)第2课时元素的性质与原子结构 (6)第3课时核素 (9)第二节元素周期律 (11)第1课时原子核外电子的排布元素周期律 (11)第2课时元素周期表和元素周期律的应用 (14)第三节化学键 (17)第1课时离子键 (17)第2课时共价键 (19)第二章化学反应与能量 (21)第一节化学能与热能 (21)第二节化学能与电能 (24)第1课时化学能转化为电能 (24)第2课时发展中的化学电源 (28)第三节化学反应的速率和限度 (32)第1课时化学反应的速率 (32)第2课时化学反应的限度及其应用 (36)第三章有机化合物 (40)第一节最简单的有机化合物——甲烷 (40)第1课时甲烷 (40)第2课时烷烃 (43)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46)第1课时乙烯 (46)第2课时苯 (49)第三节生活中两种常见的有机物 (52)第1课时乙醇 (52)第2课时乙酸 (55)第四节基本营养物质 (58)第四章化学与自然资源的开发利用 (61)第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61)第1课时金属矿物的开发利用 (61)第2课时海水资源的利用 (64)第二节资源综合利用环境保护 (67)第1课时煤、石油和天然气的综合利用 (67)第2课时环境保护与绿色化学 (70)参考答案第一章物质结构元素周期律 (73)第一节元素周期表 (73)第二节元素周期律 (75)第三节化学键 (77)第二章化学反应与能量 (79)第一节化学能与热能 (79)第二节化学能与电能 (80)第三节化学反应的速率和限度 (81)第三章有机化合物 (83)第一节最简单的有机化合物——甲烷 (83)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (85)第三节生活中两种常见的有机物 (86)第四节基本营养物质 (88)第四章化学与自然资源的开发利用 (89)第一节开发利用金属矿物和海水资源 (89)第二节资源综合利用环境保护 (90)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。

人教版高中化学必修2第一章单元测试题(含解析)

……名：____……人教版高中化学必修2第一章单元测试题（含解析）第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A ．HNO 3 B ．NH 4Cl C ．Na 2S D ．Al 2O 3 2．R 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．R 、W 、Y 的原子半径依次增大 B ．R 、X 、Y 的简单氢化物的稳定性依次增强 C ．W 、Y 、Z 形成的单核阴离子还原性依次增强 D ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 3．3．可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是 A ．中子数为131 B ．质子数为131 C ．电子数53 D ．质量数53 4．X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y +和Z －离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 5．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W 、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍，元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

下列说法正确的是（） A ．简单离子半径的大小顺序：r X >r Y >r Z >r W B ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物…………：_________…………C ．Z 元素氢化物的沸点高于W 元素氢化物的沸点 D ．X 、Y 、Z 最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应 6．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下 A ．下下下下下下下下下下ⅥA下 B ．下下下下下下下下下下下下下下下下下下IV A下 C ．下下下下18下下 D ．ⅠA下下下下下下下下 7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。

新人教版高一化学必修2第一章单元测试卷(附答案)

新人教版高一化学必修2第一章单元测试卷(附答案)班级____________ 姓名______________ 得分_________一、选择题(每小题仅一个正确选项，请将正确选项填入题前括号内，本题共30小题，每小题2分，共60分)( )1、1994年科学家发现了一种元素，它的核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为A、111B、161C、272D、443( )2、下列各组中，互为同位素的是A、D2O和H2OB、SO2和SO3C、O2和O3D、235U和238U( )3、互称为同位素的两种原子不可能．．．具有相同的A、电子数B、质子数C、化学性质D、质量数( )4、下列元素中，原子的次外层电子数是其他各层电子数之和的是A、MgB、SC、OD、Ar( )5、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的a倍（a＞1），则该原子的质子数是A、2aB、a＋2C、2a＋10D、2a＋2( )6、下列各元素中，原子半径最大的是A、AlB、MgC、ClD、F( )7、下列递变情况中，不正确的是A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B、Si、P、S元素的最高正价依次升高C、C、N、O的原子半径依次增大D、Li、Na、K的金属性依次增强( )8、核外具有相同电子数的一组微粒是A、Na＋、Mg2＋、S2－、Cl－B、Na＋、Mg2＋、O2－、F－C、F－、Cl－、Br－、I－D、K＋、Ca2＋、Ne、S2－( )9、某元素M n＋核外共有x个电子，该原子的质量数为a，则该原子的中子数为A、a－x＋nB、a＋x＋nC、a－n＋xD、a－x－n( )10、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是A、6和8B、19和16C、17和12D、1和8( )11、下列各组物质中，只存在共价键的是A、NH4ClB、NH3C、KNO3D、Na2O2( )12、A和B是短周期的两种元素，它们的离子A－和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是A、原子序数A＞BB、电子总数A＞BC、原子半径A＞BD、离子半径A－＞B2＋( )13、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是A、NaOHB、Al(OH)3C、LiOHD、RbOH ( )14、下列属于极性分子的是A、HCl和O2B、Na2O2和H2OC、HF和H2SD、CO2和CH4( )15、A、B、C均为短周期元素，A元素的原子M层上有一个电子，B元素的－2价离子最外层为8个电子，C元素的原子只有2个电子层，L层电子数是K层电子数的3倍。

人教版化学必修二全册课时练习试题及解析(精品)

第1章第1节第1课时一、选择题1． M 2＋离子有2个电子层，则M 在周期表的位置是( ) A ．第二周期零族 B ．第二周期Ⅷ族 C ．第二周期ⅧA 族 D ．第三周期ⅧA 族【解析】由题意可知M 元素处于短周期中的第三周期，由离子所带电荷知M 元素处于ⅧA 族。

故D 项符合题意。

【答案】 D2．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满时元素种数为32)：( )A ．18B ．32C ．50D ．64【解析】由上表所示的元素周期数和元素种数的关系可归纳出：当周期数n 为奇数时，此周期所容纳的元素种数是(n ＋1)22；当n 为偶数时，此周期所容纳的元素种数是(n ＋2)22。

因此第八周期所容纳的元素种数是(8＋2)22＝50。

【答案】 C3．一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。

在我们常用的元素周期表中，元素被划分的类别数目是( )A ．两类B ．三类C ．四类D ．五类【解析】底色为绿色的是非金属元素，浅绿色底色的为金属元素。

【答案】A4．下列说法正确的是()A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都是同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同【解析】A项中周期表是按原子序数逐渐增大的顺序从左到右排列的，故该项错误。

He元素及过渡元素中最外层电子数是2的元素并不属于ⅧA族，故B项错误。

副族及零族元素的最外层电子数就不是完全相同的，故C项错误。

【答案】D5．右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是()A．PB．SiC．ClD．S【解析】因E在第四周期，设B的原子序数为x，则A为x－1，C为x＋1，D为x －8，E为x＋18，则(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝85，x＝15，故B为P。

【答案】A6．1999年4月，核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成293118X原子，在120微秒后，该核分裂出一个α粒子(即氦原子核)，衰变成另一个新核289116Y。

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因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。

而形成NaCl的过程为Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。

2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。

6．含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的微粒：H2：__________N2：____________H2O：________________CO2：__________________(2)用电子式表示分子的形成过程：H2O：______________________________________________________________N2：________________________________________________________________________(3)用结构式表示形成共价键的每一对____________用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。

如：HCl：______，H2O：____________，N2：______，CO2：__________。

二、化学键、分子间作用力和氢键1．化学键(1)概念：使______相结合或______相结合的作用力。

(2)分类：原子间价电子的得失形成______键。

原子间价电子的共用形成______键。

(3)化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质上是反应物中化学键的______和生成物中化学键的______的过程。

2．分子间作用力和氢键(1)分子间作用力把分子______在一起的作用力叫分子间作用力，又称________。

(2)氢键①存在：__________________等分子间含有氢键。

②特点：含氢键的物质的熔、沸点______。

③氢键______化学键，只是一种较强的________________。

知识点一共价键与共价化合物1．下列化合物中，所含化学键都是共价键的是()A．NH4Cl B．NaOHC．Na2O2D．CH42．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是()A．Na2O2Na2O B．KClO NaOHC．Br2HBr D．HF H2O3．下列物质中属于共价化合物的是()A．H2B．H2OC．NH4Cl D．CaCl24．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢溶于水5．下列物质只含有非极性键的是()A．H2O B．HCl C．NaOH D．O2知识点二电子式的书写6．下列分子的电子式书写正确的是()7．下列各项中表达正确的是()A．F－的结构示意图：B．Mg2＋的结构示意图：C．HCN的电子式：H×·N⋮⋮CD．N2的结构式：··N≡N··知识点三核外电子排布的应用8．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是()A．BeCl2B．H2S C．NCl3D．SF6 9．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是() A．CO2B．N2O C．H2O D．CH4练基础落实1．下列叙述不正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含共价键2．下列说法中正确的是()A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在4．下列电子式书写正确的是()5．下列物质中，只含有一种类型化学键的是()A．Na2O2B．Ca(OH)2C．HClO D．Ne练方法技巧——发散创新探究的方法6．A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是()A．ⅤA和ⅠA族B．ⅥA和ⅤA族C．ⅥA和ⅣA族D．ⅦA和ⅡA族7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl58．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4% 和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()A．XY B．X2Y C．X2Y3D．X2Y59．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是()A．NH4H的电子式为B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性10．近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H＋3，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H＋3可进一步形成H＋n，下列判断正确的是()A．H＋3的电子式是H··H··HB．H＋3可在液氢中形成H＋4、H＋5、H＋6C．H＋3可在液氢中形成H＋5、H＋7、H＋9D．H＋3可广泛存在于固态、液态和气态氢中题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案11．以下列出了四种物质的分子结构示意图。

其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。

在括号内填写四种物质的分子式。

12．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。

A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D 和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：__________、C：________、D：________、E：________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________________________________________________________________________________。

(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质：________________________________________。

②E与B形成的化合物：_____________________________________。

③A、B、E形成的化合物：________________________________________。

④D与E形成的化合物：________________________________________。

⑤C、D、E形成的离子化合物：______________________________________。

第2课时共价键基础落实一、1．(1)(2)共用电子对稳定结构稳定的结构共用电子对易失易得得失2．共用电子对3．(1)不同原子不同吸引电子能力强吸引电子能力强吸引电子能力弱偏移(2)同种原子相同不偏向不显4．从左到右，从上到下：静电电子对得失电子对阴、阳离子原子金属非金属非金属5．共用电子对二、1．(1)离子原子(2)离子共价(3)断裂形成2．(1)结合范德华力(2)①H2O、HF、NH3②较高③不是分子间作用力对点训练1．D[NH＋4与Cl－，Na＋与OH－，Na＋与O2－2之间存在离子键。

]2．B[只要含有离子键就是离子化合物；而ClO－中的氧、氯之间，OH－中的氧、氢之间存在共价键。

]3．B[H2是单质；NH4Cl、CaCl2是离子化合物。

]4．D[A、B、C三项均属物理变化，没有破坏共价键。

]5．D[只有非金属单质分子中只含有非极性键。

]6．C[A项中N原子和B项中Cl原子漏写未成键的电子对；D项中C与O之间应是两对共用电子对。

]7．A8．C[A项中Be为4电子；B项中H为2电子；D项中S为12电子。

]9．C[HF分子里有10个电子；CO2分子和N2O分子各有22个电子；H2O分子和CH4分子各有10个电子；H2O分子有两个极性共价键，CH4分子有四个极性共价键。

] 课后作业1．C[离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中O—H之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。

] 2．D[共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。

【人教版】高中化学必修2 检测试题：第一章 第三节 第2课时(含答案)