2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛第二十三天原杯复赛试题及答案详解版
2013年第二十三届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(黄石赛区)初赛试卷
2013年第二十三届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（黄石赛区）初赛试卷一、单项选择题（共35小题．每小题只有一个正确答案，每小题2分，共70分）1．（2分）下列现象与环境污染无关的是（）A．赤潮B．酸雨C．臭氧空洞D．火山爆发2．（2分）实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指（）A．分子B．原子C．元素D．单质3．（2分）将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．芝麻油B．食盐C．味精D．蔗糖4．（2分）在灾区，为防止疟疾传染，河水需处理后方可饮用．常用的处理方法有：①加热煮沸，②过滤，③投药消毒，④自然沉降．较合理的顺序为（）A．③②④①B．③①④②C．④②③①D．④①③②5．（2分）下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（）A．水银、汽油B．不锈钢、汽水C．空气、盐酸D．塑料、液氨6．（2分）图标所警示的是（）A．当心爆炸﹣﹣自燃物质B．当心爆炸﹣﹣爆炸性物质C．当心火灾﹣﹣氧化物D．当心火灾﹣﹣易燃物质7．（2分）下列食品添加剂与类别对应错误的是（）A．亚硝酸钠﹣﹣调味剂B．苯甲酸钠﹣﹣防腐剂C．碳酸氢钠﹣﹣疏松剂D．叶绿素﹣﹣着色剂8．（2分）下列物质的用途是利用其化学性质的是（）A．将黄金加工成首饰B．利用氟利昂制冷C．食品包装中的小袋铁粉作脱氧剂D．钾钠合金作核反应堆的导热剂9．（2分）氯碱工业中的“碱”是指（）A．面碱B．烧碱C．纯碱D．碱石灰10．（2分）燃煤发电厂排放的废气中含有污染空气的SO2气体，消除污染的方法是将废气通入（）A．水B．盐酸C．碱溶液D．氯化钠溶液11．（2分）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）]，此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是（）2A．黄酒B．白醋C．食盐D．纯碱12．（2分）微量元素是指在人体内总量不到万分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列元素不是微量元素的是（）A．H B．F C．Fe D．I13．（2分）下列对废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是（）A．将塑料废弃物焚烧B．将塑料废弃物切成碎片后填埋于土壤中C．将塑料废弃物倾倒在海洋中D．将塑料废弃物回收再利用14．（2分）下列关于实验安全的说法错误的是（）A．化学实验室必须备有灭火器等防火器材B．易燃易爆物不能跟其他物质混存C．不得品尝任何化学药品的味道D．一切产生有毒气体的实验均不要进行15．（2分）某种元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OB．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．H2CO3=H2O+CO2↑16．（2分）化学概念在逻辑上存在如下几种关系，对下列概念的说法正确的是（）A．有机物与无机物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系17．（2分）下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（）A．“新物质”就是自然界中不存在的物质B．“新物质”就是与变化就是与变化的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质18．（2分）硫酸二甲酯能与水发生反应，化学方程式为；C2H6O4S+2H2O═H2SO4+2X，则X的化学式（）A．CH4B．CH4O C．C2H8O D．C2H8O219．（2分）为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O．要达到实验目的，除了KI溶液、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是（）A．淀粉溶液B．氯化钠溶液C．硫酸钾溶液D．氢氧化钠溶液20．（2分）天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显．下面是有关天然气的几种叙述；①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是（）A．①和②B．只有①C．只有③D．①②③21．（2分）服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2B．Ba（0H）2C．BaCO3D．BaSO422．（2分）下列物质能在pH=1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是（）A．（NH4）2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4、B．K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4 C．MgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3D．BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO423．（2分）有X、Y、Z三种溶液，在CuSO4溶液中加适量的X得沉淀a，在除去a的溶液里加入适量的Y溶液，得到沉淀b，在沉淀a、b中分别加入Z溶液后均不溶解，X、Y、Z应是（）A．NaOH、BaCl2、稀HNO3B．Ba（0H）2、AgNO3、稀HCl4C．BaCl2、NaOH、稀HNO3D．BaCl2、AgNO3、稀HNO324．（2分）用量筒量取液体时，某同学操作如下；量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为8.5mL，倾倒出一部分液体，又俯视凹液面最低处，读数为1.6mL．这位同学取出液体的体积是（）A．6.9mL B．大于6.9mL C．小于6.9mL D．无法判断25．（2分）现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，它们所含溶质的物质的量相等，若以不同顺序将它们逐个混合起来（若出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来），最终所得的溶液…（）A．可能呈酸性B．一定呈碱性C．可能呈中性D．以上都不对26．（2分）将一包固体混合物溶于水，发现溶液中有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，仅有一部分沉淀消失．符合上述实验现象的混合物是（）A．硫酸钠、氯化钡、硝酸钾B．硝酸银、硝酸钾、氯化钠C．氯化钠、碳酸钠、硝酸钡D．碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠27．（2分）实验室进行下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．制备CO2时先对装置进行气密性检查C．滴管不能交叉使用D．可燃性气体点燃前要验纯28．（2分）用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜．原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是（）A．一种反应物B．起导热作用C．催化剂D．增大镁与水分子的接触机会29．（2分）欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10%的是（）A．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解B．烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液C．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数D．试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液30．（2分）科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛第二十三届天原杯广东赛区初赛试题
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十三届天原杯）初赛试题(广东赛区)说明：1. 考试时间为100分钟。
2．本卷分两部分，共27小题，满分为120分。
答案必须写在答题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第一部分 (共100分)一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卷相应题号的空格内。
）1．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，3月22－28日是第二十六届“中国水周”。
联合国确定2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”(Water Cooperation)。
我国纪念2013 年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。
下列做法符合宣传主题的是A ．不间断地放水洗衣服B ．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术C ．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉D ．工业污水直接压入地下2.懂得一些燃烧与爆炸的基本常识可以避免一些危险事故的发生。
下列图标与燃烧和爆炸无．关．的是3．下列物质中属于溶液的是A ．豆浆B ．牛奶C ．碘酒D ．蒸馏水4．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中属于化学变化的是A ．水受热沸腾B ．木材变成木炭C ． 汽油挥发D ． 试管破裂5．用“分子的观点”解释下列现象，不正确．．．的是 A ．湿衣晾干——分子不停地运动 B ．气体受热膨胀——分子间间隔变大C ．水结成冰——分子本身发生变化D ．轮胎充气——分子间有间隔 6．下列有关说法中，正确的是A ．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒B ．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点C ．夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查D ．久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入7．某种电池的正极材料由锂（Li ）、钴（Co ）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为A ．LiCoOB ．LiCoO 2C ．LiCoO 3D ．LiCoO 48．人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为A ．铁元素B ．铁单质C ．铁离子D ．铁原子9．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、 哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等。
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛惠州赛区详解
2013年第二十三届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（惠州赛区）初赛试卷一、选择题（第一部分，共100分。
本题共计14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2006•天津）生活中我们经常看到下列现象，其中发生了化学变化的是（）A．潮湿的衣服经日晒变干B．瓷碗破碎C．食物变馊D．石蜡熔化2．（2分）对人类生存环境会造成危害的是（）A．生活污水达标处理后排放B．化肥和杀虫剂的乱施滥用C．废旧电池回收D．使用太阳能热水器3．（2分）发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是（）A．候德榜B．张青莲C．拉瓦锡D．门捷列夫4．（2分）铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是（）A．钛合金可用于制作船舶B．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜，所以在潮湿的空气中不易生锈C．人体中的铁元素主要存在于血液中D．铁丝可以在氧气中燃烧5．（2分）下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．C．液体加热D．量取6．（2分）下列有关化学与生活的说法中，正确的是（）A．合金、合成纤维和合成橡胶等都是重要的有机合成材料B．随意丢弃不可降解的废旧塑料，会造成“白色污染”C．维生素在人体内需要量很小，它不属于人体的营养元素D．对于人体的必需元素，摄入量越多越有利于人体健康7．（2分）下列都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同一类物质的一组是（）A．红磷、医用酒精、甲烷B．加碘盐、纯碱、石灰水C．食醋、氧气、酱油D．海水、糖水、雨水8．（2分）化学实验过程中，万一发生事故，要冷静地处理，下列做法不正确的是（）A．不慎将白磷洒落在桌面上，立即扫入垃圾桶中B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液C．不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布扑灭D．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液9．（2分）下列化学方程式书写正确的是（）A．氧化汞加热分解HgO Hg+O2↑B ． 铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H 2SO 4═Fe 2（SO 4）3+3H 2↑C ． 细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 4D ．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO 3═NaNO 3+KCl10．（2分）如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）A ． 溶质质量增加B ． 溶剂质量减少C ．溶液质量不变D ．溶质质量分数减少11．（2分）（2006•海门市）如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（ ）A ． 分子的种类在化学反应中发生了改变B ． 该反应的反应类型为分解反应C ． 反应生成的丙物质属于单质D ． 乙分子中含有一个A 原子，一个B 原子12．（2分）化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法．以下推理正确的是（ ） A ． 有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素 B ． 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C ． 燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧D ．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物13．（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CuSO 4溶液（H 2SO 4溶液）过量的氢氧化钠溶液 过滤 B HNO 3溶液（HCl 溶液） 过量的AgNO 3溶液过滤C Cu （Fe ） 过量的稀盐酸 溶解、过滤D CO 2（CO ） 氧气 点燃A ． AB ． BC ． CD ． D14．（2分）（2006•海门市）下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（）①图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系；②图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系；③图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系；④图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系．A．B．C．D．二、填空题（本题有5小题，共20分）15．（2分）（2008•雅安）某元素原子结构示意图为；则x=_________．根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是_________（填编号）．①核电荷数②相对原子质量③电子层数④最外层电子数⑤元素的部分化学性质．16．（4分）软水、硬水、白醋、酒精都是常见的无色液体，它们的外观非常相似，其中：（1）pH小于7的是_________；（2）具有特殊香味的是_________；（3）区别硬水和软水，可加入的试剂是_________；（4）生活中将硬水转化为软水，最常用的方法是_________．17．（5分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．（1）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_________．（2）日常使用的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃．硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等．硬度小，质软．不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等．纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢．由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）_________．①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好．18．（4分）为了探究氨气（NH3）的某些性质，某同学做了以下实验：下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象．（1）通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是：①_________；②_________；③_________；（2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是_________．19．（5分）火灾会给人们的生命和财产带来巨大的损失，下面是某同学在万一发生火灾时设计的应急方案（灭火和自救措施）．①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火；②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出．③在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻．④因煤气泄漏引发火灾时，应先关闭天然气，再灭火．请根据该同学的应急方案，回答下列问题：（1）应急方案方案中，少一条不可缺少的措施，该措施是_________；（2）在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是_________填序号）理由是_________；（3）方案补充：因电器、电线短路引发火灾时，应先_________，再灭火；（4）在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是_________．三、（本题有2小题，共15分）20．（7分）美国科学家卡尔•克里斯特成功地制d得盐粒大小的氮5（化学式为N5），在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备，因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料．氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定，需保存在﹣80℃的干冰中．（1）比较氮气和氮5的异同点氮气（N2）氮5（N5）不同点分子构成__________________物理性质气体_________化学性质稳定_________相同点_________（2）根据以上叙述，你认为N5在应用领域有哪些用途？（写两条）（1）_________；（2）_________．21．（8分）A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）．请按要求写出下列物质的化学式：（1）若A在常温下是一种无色液体，且D是CuO．则：A为_________，写出化学反应方程式：C+D→A_________．该反应说明C物质具有的性质是_________，其基本类型属于_________反应；（2）若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且C是形成温室效应的主要气体之一．则：A_________，写出化学反应方程式：B→D_________．四、（本题有2小题，共24分）22．（12分）下图所示为实验室常用的实验装置：（1）写出带标号仪器的名称：①_________②_________；（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是_________（填序号，下同），收集装置是_________；（3）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是_________；该反应的化学方程式是_________；用排水法收集O2完毕后，如果发现水槽中的水变红，原因可能是_________．（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：_________．23．（12分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_________．（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为_________；②溶质为_________．（3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想．方案实验操作实验现象结论方案一_________如果_________猜想_________成立方案二_________如果_________猜想_________成立五、解答题（共2小题，满分13分）24．（6分）下图为某钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题．（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算：①维生素D2的相对分子质量_________．②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比_________．（2）计算每克钙片中含碳酸钙（CaCO3）的质量．25．（7分）为解决水中氧气不足的问题，通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），CaO2与Na2O2都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似．过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式_________；（2）现称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（样品中其它成分与水不反应）．请计算该样品中CaO2的质量分数．六、选择题（第二部分，共50分）本题有7小题，每小题2分，共14分，每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的选1个而且正确的得1分，凡是有错误的不得分26．（2分）下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂三种用途的是（）A．烧杯B．量筒C．集气瓶D．试管27．（2分）你认为下列实验方案中，可行的是（）A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B．向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH28．（2分）（2006•宿迁）图表资料可以为我们提供很多信息．下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（）A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B．根据密度数据表，判断液体物质挥发性的大小C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行29．（2分）铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，你认为这样的优点是（）A．节约能源B．不产生污染大气的二氧化硫C．提高硫酸的利用率D．提高铜的利用率30．（2分）利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是（）待鉴别的物质鉴别方法A 自来水、纯净水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少B N2、O2、CO2、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C 食醋、食盐水加石灰石块，观察有无气泡产生D 化肥氯化钾、硫酸钾、磷矿粉看外观，再加水，观察是否溶于水A．A B．B C．C D．D31．（2分）在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论﹣﹣质子论．这种理论认为，凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱．根据这一理论，下列物质中不属于碱的是（）A．H NO3B．H CO3﹣C．N H4+D．S O42﹣32．（2分）已知IO3﹣与I﹣可发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3﹣．可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验时必须使用的物质是（）A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦七、填空题（本题有3小题，共10分）33．（3分）沼气是当今农村已开发和使用的最洁净的气体燃料之一．（1）沼气的产生和应用过程中发生的能量转化是：生物能→_________→热能或光能；（2）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气，沼气略带臭味，臭味可能来自_________等气体；（3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入_________．34．（4分）铁是人们最早发现和使用的一种金属．（1）生铁含碳约4%，钢含碳在2%以下．在古代，人们把在高温下烧红的铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是所谓“百炼成钢”的来历．请你写出上述转变过程中最关键一步反应的化学方程式_________；（2）Fe在化合物里通常显+2价或+3价，Fe3O4可写成氧化物形式FeO•Fe2O3，或盐的形式Fe（FeO2）2；Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成_________．35．（3分）常温下，将体积大致相等的水和酒精（酒精密度：O．789g/cm3）依次缓缓注入右图“细颈”容器（容量瓶）中，注满后立刻塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成，实验发现，若水和酒精的注入先后顺序不同（其他条件相同），形成空柱的长短也不同，要使形成的空柱长，所加溶液的顺序是_________，因为_________．八、实验题（26分）36．（10分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．研究课题：探究热水壶底部水垢的主要成分查阅资料：该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质﹣﹣水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：物质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2C a（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶提出猜想：水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和_________，可能含有Ca（OH）2和_________．设计方案：（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入_________，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2．（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．讨论：a．步骤①加入样品前还应检查_________，所加的酸溶液是_________．b．装置Ⅱ的作用是_________；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是_________．c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是_________．实验结论：通过上述探究可知：水垢的主要成分有_________．37．（6分）已知明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中可解离出K+、Al3+和SO42﹣，某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验报告：实验操作实验现象结论_________Al2（SO4）3起净水作用在一杯浑浊的水中加少量Al2（SO4）3，静置烧杯中的水仍然浑浊_________在一杯浑浊的水中加少量KCl，静置有同学认为以上方案中只是证明了Al2（SO4）3可以净水，K+没有净水作用，但Al3+和SO42﹣能否净水，不够完善．请你仔细分析以上实验报告并将你完善实验所用的试剂及目的填入下表中：使用的试剂实验目的③④⑤⑥38．（10分）自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：（1）步骤①中，哪些元素的化合价升高，哪些元素化合价降低？_________，（2）步骤②中溶液A中溶质的化学式：_________；（3）写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO4的化学方程式：_________．（4）步骤②产生有毒气体H2S，应加以改进，为使实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，请你提出改进意见．_________；有关反应的化学方程式是_________．2013年第二十三届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（惠州赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（第一部分，共100分。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题及参考答案
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十三届天原杯）复赛试题参考答案解析：15. 铝完全反应，置换出金属的质量：Al ~ Pb+2Hg+2Fe+2Zn+2Ag+Cu+2Sn+2Mg+25.4 g62.1 g60.3 g16.8 g19.5 g64.8 g19.2 g35.7 g0 g第一组：不论是Pb+2或Hg+2都大于36.0 g。
但可能存在盐的量不足，铝未反应完；置换出铅和汞的质量共36.0 g第二组：不论是Fe+2或Zn+2，相应质量都小于36.0 g，组合也小于36.0 g。
第三组：置换出Ag和Cu的质量分别为64.8 g和19.2 g，36.0 g介于二者之间，可以通过组合得到。
第四组：镁不反应；置换出Sn的质量35.7 g，小于36.0 g，不能由组合得到相应结果。
未注明分值为每空1分；其他正确答案合理即可得分。
16.（4分）（1）C（2）骨质疏松（3）B（4）乳化17.（6分）（1）金属Ne （2）16-2SO3（3）最低负化合价数值= 8–最外层电子数18.（4分）（1）①中和等量H2SO4时所用Ca(OH)2更少，费用更低②用Ca(OH)2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少（2）(NH4)2SO4C19.（5分）（1）CuSO4（2）CaCO35NaOH、BaCl220．（3分）（1）Cl2O4（2）2Cl2O4= Cl2 + O2 + Cl2O6（2分）解析：（1）设高氯酸氯分子中含有n个氯原子。
w(Cl) = 错误！未找到引用源。
= 0.526 解得n = 2；化学式为Cl2O4。
21（（3）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（4）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10（或将所取样品骤冷等）22．（5分）（1）C（2）CaSO4Ca2+、Mg2+、SO-2、Br-（2分，写出3个及以上得2分，写出两个得1分，写4物质化学式不得分）（3）B23．（7分）（1）BD （多、漏、错选均不得分） （2）Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O160（2分） （3）BED （多、漏、错选或次序错误均不得分） （4）N 2H 4 + O 2= N 2 + 2H 2O （2分）解析：（2）71 g Cl 2消耗80 g NaOH 生成74.5 g NaClO ，再与80 g NaOH 和尿素反应生成肼。
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题参考答案.doc
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十三届天原杯）复赛试题参考答案解析：15. 铝完全反应，置换出金属的质量：Al ~ Pb+2Hg+2Fe+2Zn+2Ag+Cu+2Sn+2Mg+25.4 g 62.1 g 60.3 g 16.8 g 19.5 g 64.8 g 19.2 g 35.7 g 0 g第一组：不论是Pb+2或Hg+2都大于36.0 g。
但可能存在盐的量不足，铝未反应完；置换出铅和汞的质量共36.0 g第二组：不论是Fe+2或Zn+2，相应质量都小于36.0 g，组合也小于36.0 g。
第三组：置换出Ag和Cu的质量分别为64.8 g和19.2 g，36.0 g介于二者之间，可以通过组合得到。
第四组：镁不反应；置换出Sn的质量35.7 g，小于36.0 g，不能由组合得到相应结果。
未注明分值为每空1分；其他正确答案合理即可得分。
16.（4分）（1）C （2）骨质疏松（3）B （4）乳化17.（6分）（1）金属Ne （2）16 -2 SO3（3）最低负化合价数值= 8–最外层电子数18.（4分）（1）①中和等量H2SO4时所用Ca(OH)2更少，费用更低②用Ca(OH)2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少（2）(NH4)2SO4 C19.（5分）（1）CuSO4（2）CaCO3 5 NaOH、BaCl220．（3分）（1）Cl2O4（2）2Cl2O4 = Cl2 + O2 + Cl2O6（2分）解析：（1）设高氯酸氯分子中含有n个氯原子。
w(Cl) = 错误！未找到引用源。
= 0.526 解得n = 2；化学式为Cl2O4。
（3）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（4）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10（或将所取样品骤冷等）22．（5分）（1）C（2）CaSO4Ca2+、Mg2+、SO-2、Br-（2分，写出3个及以上得2分，写出两个得41分，写物质化学式不得分）（3）B 23．（7分）（1）BD （多、漏、错选均不得分） （2）Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 160（2分） （3）BED （多、漏、错选或次序错误均不得分） （4）N 2H 4 + O 2 = N 2 + 2H 2O （2分）解析：（2）71 g Cl 2消耗80 g NaOH 生成74.5 g NaClO ，再与80 g NaOH 和尿素反应生成肼。
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(天津赛区)试题
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）试题设计者：wen-ku 设计时间:2020年设计用途：公开文档类型：wordDocument source network, if there is infringement, contact the author to delete.考生须知：1．请将全部答案写在试题上。
2．考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27 S 32Cl35.51．下列做法中,A．开发洁净能源B．丢弃废旧电池C．大量使用化肥D．焚烧废弃塑料2．下列物质中，属于有机合成材料的是A.棉花B.塑料C.陶瓷D.蚕丝3．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它们直径小，富含大量有害物质，且在大A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则该饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐5．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是A．14 g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46gB．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成C．50 mL36％的浓盐酸用50 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸中溶质的质量分数为18％D．水电解生成H2和O2的分子数比为2:1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2:1二、选择题（本题共20分，每题2分）每题有1～2个正确答案，将其标号填入下表中。
正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给1答案6．下列各组叙述中，有错误的是A.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质B.使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风C.用肥皂水可鉴别硬水和软水；氦气可用作填充探空气球D.氢能源的大量应用需解决制取成本高、贮存困难等问题；CO 2能造成温室效应，是一种有害的气体7．化学对社会进步和人类文明做出了重要的贡献。
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题及答案word(第二十三届天原杯)
+3 2013年全国初中化学竞赛初赛试题及答案 说明：1．本卷分两部分，共27小题，满分为120分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-653. 考试时间为100分钟。
第一部分 (共100分)一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卷相应题号的空格内。
）1．2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22－28日是第二十五届“中国水周”。
联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”（ Water and Food Security ）。
下列跟水有关的变化中没有化学变化的是……………………………………………（ ）A ．海水晒盐B ．太阳能光解水制氢气C ．饮用水生产D ．肥皂水区分硬水和软水2．下列有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是…………………………………（ ）A ．干冰用于人工降雨B ．氧气用于医疗急救C ．硫酸清除金属表面的锈D ．氮气用作保护气3．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理．．．的是（ ） A ．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药B ．大量的农作物秸秆就地焚烧C ．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D ．一些农民用熟石灰改良酸性土壤4．对符号中“3”所表示的含义，说法不正确．．．的是…………………………………………（ ） A ．3O 2——表示三个氧分子 B ．SO 3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素 C ． Al ——表示铝元素的化合价为+3 D ．3H ——表示三个氢原子5．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误．．的是…………………………（ ） A ．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变B ．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C ．10mL 酒精和10mL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子间有空隙D ．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快6．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。
2013年23届天原杯复赛试题及答案-推荐下载
B．爆炸
D．状态发生了改变
③
MnO2
m2
w2
B．Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑
D．SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少 D．两支试管里剩余的固体都增多
④
Mn
m3
w3
和
11. 下列 CO2 的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（ ）。
（
）。
实验顺序
A．CaCl2
①
②
③
④
实验内容
甲+乙
甲+丙
丙+丁
乙+丙
B．AgNO3
C．乙和丙
实验现象
有气泡生成
有沉淀生成
有沉淀生成
没有现象发生
15. 将 5.4 g 金属铝投入一定量的混合盐溶液中，反应后可得到 36.0 g 金属单质（无气
体产生）。则原混合盐的组成可能为（ ）。
A．Pb(NO3)2 与 Hg(NO3)2
中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是（ ）。
A．2Mg + Si
C．SiO2 + H2O = H2SiO3
高温
Mg2Si
10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。常温下，分别向装有适量甲、乙
物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再
中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：
组别
加入物质
产生氧气的质量 /g
不溶物的质量 /g
①
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2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十三届天原杯）复赛试题相对原子质量H-l C-12 N一14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 Hg-201 Pb-207一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的，错1个不得分，漏选1个扣1分。
）1 2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”。
下列描述符合这一主题的是( )A．为粮食增产，多施用高效化肥、农药B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大C．大力推广新型材料D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低2化学概念相互间存在如下3种关系。
下列对概念间关系的说法正确的是( )包含关系并列关系交叉关系A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化反应与化合反应属干并列关系3过氧化氢( H2O2)是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是( )A.MnO2B. CaO2C. NO2D. SiO24.晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰）、莸灰（草木灰）等分煎合……”可去黑痣。
起到“食肉”作用的主要物质是( )A.碳酸钙B.熟石灰C.碳酸钾D.苛性钾5.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。
因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。
碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。
下列关于新原子核的说法正确的是( )A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B.氯原子核，含7个质子，7个中子C.碳原子核，含6个质子，7个中子D.氧原子核，含7个质子，8个中子6.取4份等质量的KClO3,向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。
然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。
测定结果如下组别①②③④加入物质无KMnO4MnO2Mn0 M1M2M3产生氧气的质量/g不溶物的质量/g 0 W1W2W3已知m1> m2> m3，下列关于此实验说法一定正确的是( )A.3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气B.残留不溶物的质量关系为W3《W2《W1C. KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂D.不加入其他物质时，KClO3未发生分解反应7．下列各组微粒中，属于同一种元素的是( )A．Cl和C1- B Co和CO C .H和He D. 和8．下列变化过程一定发生化学反应的是( )A．燃烧 B.爆炸 C.颜色发生了改变 D状.态发生了改变9.将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。
将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。
此过程不可能发生的反应是( )A. 2Mg+ Si高温Mg2SiB. Mg2Si十4H2O=2Mg(OH)2十SiH4↑C．SiO2+ H2O= H2SiO3 D. SiH4+2O2=SiO2+2H2O10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线妇图I所示。
常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。
关于该实验，下列说法正确的是( )A.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装有甲物质的试管中剩余的固体减少C.甲、乙两物质的溶解度都增大 D两支试管里剩余的固体都增多11．下列CO2制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是( )A B C D12．某同学想要知道10g食盐的体积，他应该采用的方法是A．将食盐放入空量筒中，观察表面对应的刻度 B.将食盐放入装有水的量筒中，观察表面对应刻度的变化C.将食盐放入装有沙子的量筒中，观察表面对应刻度的变化D.将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化13. 3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾。
3位同学设计的鉴别方案如下：甲：各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾。
然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠。
乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵。
然后向无明显现象的试管中加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。
丙；各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵。
然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。
其中正确的有A. 只有甲B.甲和乙C.乙和丙D.甲和丙14．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。
将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。
根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是( )A. CaCl2B. AgNO3C.HClD. Na2CO315.将5.4g金属铝投入一定量的混合盐溶液中,反应后可得到36.0g金属单质（无气体产生）。
则原混合盐的组成可能为( )A. Pb(NO3)2与Hg(NO3)2B. Fe(NO3)2和 Zn(NO3)2C．AgNO3与Cu(NO3)2 D Sn(NO3)2与Mg(NO3)2二、填空题 (本题包括8个小题，共40分)16．（4分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是____（填标号）A.牛奶B.大米C.蔬菜(2)加钙牛奶中的“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是____（填“骨质疏松”或“贫血”）。
(3)下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是____（填标号）。
A橡胶手套 B棉布围裙 C塑料保鲜膜(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____功能。
17.（6分）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。
下表列出的是1—18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。
请阅读并回答下列问题(1)11号元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与____（填元素符号）原子具育相同的核外电子排布。
(2)16号元素的原子核外电子数为_______．推测该元素最低负化合价为_______，最高正化合价的氧化物的化学式为__________。
(3)从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。
请写出其中的—个：___________________。
18.（4分）某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放。
某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：中和试剂氢氧化钠氢氧化钙价格(元·吨-1) 800 450(1)请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：①；②。
(2)有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为。
该废水还会引起的环境问题是（填标号）。
A重金属污染 B．有毒物质污染 C.富营养化污染 D.悬浮物污染19.（5分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有____________。
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有____________。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能。
为进—步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有______________________________________________ 。
20.（3分）高氯酸(HClO4)是最强酸。
现有一种不常见的氰的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为0.526．且每个分子中含有4个氧原子。
（1）高氰酸氧的化学式为。
(2)高氧酸氯在室温下即发生分解，形成Cl2、O2和另一种氯的氧化物。
已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。
写出该分解反应的化学方程式：____________________________。
21.（6分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。
其原理是利用Fe2+'和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。
现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。
实验探究：控制p -CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）实验编号实验目的温度/℃PH浓度(mg.L-1)H2O2Fe2+①为②③提供参照25 3 204 16.8②探究温度对降解反应速率的影响③25 10 204 16.8实验测得p-CP的浓度随时问变化的关系如右图。
(2)实验①、②表明温度升高，降解反应速率。
实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。
请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：。
(3)实验③得出的结论是：pH等于10时，。
(4)为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。
根据上图中的信息，给出种迅速停止反应的方法：。
22．（5分）工业上利用太阳能进行海水晒盐。
已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）海水密度/(g.ml-1)CaSO4NaCl MgCl2MgSO4NaBr1.13 0.561.20 0.911.21 0.05 3.26 0.004 0.0081.22 0.01 9.65 0.01 0.041.262.64 0.02 0.02 0.041.31 1.40 0.54 0.03 0.06(1)海水从密度为1.21g.ml-1浓缩到l 22 g.ml-1时发生的变化是（填标号）。
A.各种盐的溶解度增大B.海水中水的质量分数不变C.析出粗盐中NaCl的质晕分数增大D.海水中Br-的质量分数不变(2)海水在浓缩过程中，最先析出的盐是。
实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g.ml-1~1.26 g.ml-1范围内。
由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有。
(3)下图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数(A%)与海水密度（d/g．mL-1）的关系的是____（填标号）。