高考化学一轮复习2.3氧化还原反应(第I课时)教学案

中学高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应（第I课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 氧化还原反应2.解析: 氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。

氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，今后还会推出立意更为新颖的新题型，应特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料和化学中的应用等解题时要灵活运用。

二.目标及其解析目标:①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应④熟练掌握氧化性和还原性强弱⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算解析:围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。

三.教学问题诊断分析氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。

这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。

总之一句话：哪儿有氧(化)还(原 )反应，哪儿有得失(电子)守恒。

四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第I课时一、了解五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是：二、熟记五条规律1.表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2. 性质强弱规律3.反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4.价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5.电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三、掌握物质氧化性或还原性强弱的比较（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。

如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。

如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。

同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

（4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。

（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。

如还原性：，氧化性：。

【设计意图】总结归纳，复习深化。

击破考点一：化学反应的四种基本反应类型例1：请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。

(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是______________________。

(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是____________________。

(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是____________________。

(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是____________________ (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________________。

A.32NaHCO ↑++223CO O H NaCOB. 22Cl Na + NaCl 2C.Cu ZnSO CuSO Zn +=+44D ．42KMnO ↑++2242O MnO MnO KE. 32CaCO CO CaO =+F ．22114O FeS + 23282SO O Fe +答案 (1)D (2)E (3)B (4)A (5)F解析：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应、复分解反应一定不是氧化还原反应、分解反应和化合反应有可能是氧化还原反应也有可能不是氧化还原反应。

击破考点二：氧化还原反应的概念例2 (2006年北京高考理综，8) 已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性：-4MnO >Cl 2>Fe 3+>I 2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D.实验②证明Fe 2+既有氧化性又有还原性 答案：A解析：题中的有关反应为①2KMnO 4+16HCl====2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(生成的黄绿色气体为Cl 2)；②Cl 2+2FeCl 2====2FeCl 3(FeCl 3溶液为黄色)；③2FeCl 3+2KI====2FeCl 2+2KCl+I 2(I 2遇淀粉变蓝色)。

以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物的规律，可知A 正确、B 错误、C 错误。

实验②只能证明Fe 2+具有还原性，D 错误。

击破考点三:电子守恒的应用例3 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2H 2O -3IO I 2 -4MnO Mn 2+HNO 2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( )A.H 2O 2B.-3IO C.-4MnO D.HNO 2答案：B解析：根据“得失电子总数相等”原则，1 mol H 2O 2、-3IO 、-4MnO 、HNO 2分别得2 mol 、5 mol 、5 mol 、1 mol 电子，分别能氧化得到的I 2为1 mol 、2.5 mol 、2.5 mol 、0.5 mol ，而-3IO 本身被还原还能产生0.5 mol I 2，即分别得到I 21 mol 、3 mol 、2.5 mol 、0.5 mol 。

【设计意图】落实考点。

目标检测:1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）A.NaCl I NaI Cl 2222+=+B.34HCO NH↑+↑+↑223CO O H NHC.3222)(42)(4OH Fe O H O OH Fe =++D.323O Fe CO + 高温232CO Fe +答案：D解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型范畴。

A 为置换反应；B 为分解反应，但该反应不是氧化还原反应，排除；C 项为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应；D 项不属于四大基本反应类型，但有化合价的变化，为氧化还原反应，符合题意。

2.下列叙述正确的是 ( ) A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 答案：C解析：本题属于易混淆基本概念的记忆题。

A 中氧化性、还原性的强弱是指得失电子的难易，而非得失电子多少，例Na 、Mg 、Al 的还原性依次减弱；金属阳离子可能有多种价态，被还原后可能生成该元素的低价阳离子，例：Fe3+Fe2+Fe ；C 中根据原子结构的有关知识，原子的核外电子总数=质子数，相同的核外电子总数说明其质子数相同，元素种类相同，属于同种元素的原子，C 正确；D 中能与酸反应的氧化物，可能是两性氧化物或碱性氧化物。

3.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：4242224125712514SO H FeSO S Cu O H FeS CuSO ++=++。

下列说法正确的是( )A.S Cu 2既是氧化产物又是还原产物B.5 mol 2FeS 发生反应，有10 mol 电子转移C.产物中-24SO 有一部分是氧化产物 D.FeS 2只作还原剂 答案：C本题重点考查学生对氧化还原相关概念的辨析和计算能力。

分析反应分解反应可知，FeS 2中S 的化合价降低生成Cu 2S ，升高生成FeSO 4，故FeS 2既是氧化剂又是还原剂，D 错误；CuSO 4中Cu 的化合价降低生成Cu 2S ，FeS 2中S 的化合价也降低生成Cu 2S ，故Cu 2S 只是还原产物，非氧化产物，A 错误；5 mol FeS 2发生反应，有21 mol 电子转移，B 错误；产物中-24SO 有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO 4提供，C 正确。

4.(2009北京东城一模) 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3+NO N 2+H 2O(未配平)。

该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.2∶3B.3∶2C.4∶5D.5∶6 答案：A解析：本题重点考查得失电子守恒的应用。

每个氨气分子中的氮元素由-3价升高到0价，每个一氧化氮分子中的氮元素由+2价降到0价得到2个电子，由得失电子守恒可确定答案为2∶3。

5.a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol·L -1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ( )①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④(Vc -39ba +)mol A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 答案：D解析：本题以元素化合物知识为载体，考查守恒法技巧。