高考化学-氧化还原反应必备专题复习

2014高考化学必备专题一一氧化还原反应及其配平【考纲解读】1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。

2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。

3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

本专题分值约为6-15分。

【高考预测】氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。

氧化还原的应用主要集中在氧化剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。

从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。

分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。

化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。

可能出现的新题型：（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。

题型可以为选择、填空等。

、基本概念［例1］(2012上海望0)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应：2CuFeS 2+Q ——-CitS+2FeS+SO 下列说法正确的每生成1mol Cu 2S ,有4 mol 硫被氧化 D.每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化知识规律］二、常见的氧化剂、还原剂归纳1. 常见的氧化剂：A . SO 2既是氧化产物又是还原产物B . CuFeS 仅作还原剂，硫元素被氧化C.答案: AD还原性 化合价升高 弱氧化性变化j 还原剂 ----------- 氧化反应反应物—I氧化剂 --------- 还原反应变化J I于氧化产物—产物卡还原产物'氧化性化合价降低弱还原性的性质【例2】（肇庆中学2013届高三10月考）一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO^ 2Ag+ 2NaCI= Ns t MnO o+ 2AgCI，有关该反应的说法正确的是A. 反应中MnO是还原剂 B . Ag的还原性比Na2MnO o强C.该反应中MnO具有催化作用D .每生成1 mol Na 2MnO o转移1 mol电子答案：B三、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性T得电子性，得到电子越容易T氧化性越强还原性T失电子性，失去电子越容易T还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1. 根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难, 氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

鼠6恥•临訓甌服（Mh爼砲』/疋〜宝廉的渚动性刚威鹑鉉廃性逐由减弭）~~2. 根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难,还原性越弱。

3. 根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：壬耳吐诸册卄4. <CMltI还原刑+章化剤——氫化产撫+还辰产物L — ____ 1個雋性巻！（■却七性僵！注眾罪」述痙性赣弱J（）规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

4. 根据氧化还原反应发生的条件来判断：女口：Mn02+4HCI（浓）人MnCI 2+Cl f +2H2O2KMnO 4+16HCI（浓）=2MnCl2+5Ct f +8H2O后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性KMnC4>MnQ5. 根据反应速率的大小来判断：催化剂如:2Na2SO+Q=2Ns t SQ （快） , 2H2SO+O=2H2SQ （慢） , 2SO 2O2 ----------------------- 2SO 3,其还原性：Na 2SQ>HSQ>SQ6. 根据被氧化或被还原的程度来判断：点燃如：Cu Cl2CuCI2, 2Cu ^=Cu2S, 即氧化性：Cl 2 S。

又如:2HBr H 2SO 4（ft_Br2SO22H 2O , 8HI H2SQ4（浓）4I2H 2S 4H 2O ,即有还原性：HI HBr。

7. 根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。

8. 根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。

如:Cl -失去电子的能力强于0H，还原性：Cl OH 。

9. 根据元素在周期表中位置判断：（1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。

如Na、Mg A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

（2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。

如Li、Na、K Rb Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。

（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。

如F、Cl、Br、丨非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。

10. 根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。

如氧化性：Fe3+>FeT>Fe,S（+6 价）>S（+4 价）等，还原性:H2S>S>SO,但是，氧化性：HCIO< HClO34< HClO24< HClO。

注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。

同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。

如：氧化性：HNO（浓）〉HNO（稀） ; Cu与浓HSO常温下不反应，加热条件下反应；KMnO 在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。

如：氧化性F F2、Cl Cl2、O O2等。

［例3］（2012浙江？3）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl ; 2Co（OH）3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl 2? + 6H 2O2Fe（OH）2 + I 2 + 2KOH = 2Fe（OH）3 + 2KI ; 3I 2 + 6KOH = 5KI + KIO 3 + 3H 2。

复分解反应：2HSCN + &CO = 2KSCN + CO2 ? + H 2O KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCQ热分解反应：4NaClO __ 3NaCl + NaClO 4；NaCIO4 一NaCl + 2O 2?下列说法不正确是：A. 氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co（OH）3> I 2B. 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2 > I 2 > KIO 3C. 热稳定性：NaCl > NaClO 4 > NaClOD. 酸性（水溶液）：HSCN > HzCQ > HCN答案：A四、能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目1、双线桥分析法要点：①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素;②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容（注意得失电子守恒）。

2、单线桥分析法要点：①单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；②线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。

【例4】用双线桥法分析氧化还原反应：CuO+H======Cu+bD失2e-，化合价升高，被氧化△丨t2 0 0 1 CuO + H2 ===== Cu + H2O得2e-,化合价降低，被还原五、考查氧化还原反应的计算1. 常见的几种守恒得失电子守恒：氧化还原反应中得失电子的物质的量相等；质量守恒：反应前后各元素原子的物质的量相等；电荷守恒：在离子反应中，阴离子所带的电荷总数与阳离子所带的电荷总数相等2. 有关氧化还原反应的计算种类（1）求氧化剂与还原剂、或氧化产物与还原产物的量之间的关系。

（2）题目给定反应物和生成物，要求求出氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的量的关系。

（3）题目给定氧化剂和还原剂的物质的量之比，求氧化产物或还原产物的化合价。

（4）某一氧化还原反应中氧化剂或还原剂不止一种，求某一部分氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）还原剂（或氧化剂）的物质的量。

【例5】（2012海南?6）将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol丄-1 MO*溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M f+ C . M3+ D. M（O+答案：B六、氧化还原反应方程式的配平（一）、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒（二）、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数（三）、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可QH12Q+ KNO 3 CO 2 f + IM + KOH+ H 20 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO 3（浓）—Fe（NO）3+ NO 2? + H 20 3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合P+ KOH+ H 2O —PH 3+ KH 2POKCIQ——KCI + O 2?NH + NO —N 2 + H 2ONO+ O2+ H 2O —HNO 34、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配FeS 2 + O 2 一Fe 2Q + SO 2CibS+ HNO 3 —H 2SQ+ Cu(NO 3) 2+ NO f + H 2OP+ CuSO 4+H2O - -Cu3P+ H3PO+H2SQKMnO+ H 2Q+H 2SQ—K 2SQ+ MnSO 4 + O2? +H 2OKCIO 3 + HCI一CI2? +KCI +H2OCI2 + NH 3一NH4CI +N 2S + KOH一K2S + K2SO +H 2OCrI 3+ CI 2 +KOH—K2CrQ+KIO 4 '+ KCI+H2O方法：离子方程式的配平与化学方程式一致，只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒！顺序: 电子、二电2-Cr2O +CI-++H —Cr+3 +CI2? + H 2OMnQ +I-+H +—Mn2++IO 3-+ H 2O CI-+ CIO 2 +H+—CI2? +H2OC「2O2 +Fe2+ +H +—Cr3++Fe3++ H 2O（四）、氧化还原反应离子方程式的配平荷、三原子。