高中化学竞赛试题13

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高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。

答案：Al4. 铜离子的化学式是______。

答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。

答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。

答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

2. 解释什么是同位素。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。

3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放。

4. 描述离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。

答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。

因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。

答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。

答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。

全国高中生化学竞赛初赛分专题训练试题 13、芳香族化合物

芳香族化合物1．用箭头表示下列芳香族化合物在发生亲电子取代反应时，亲电试剂取代位置（主要产物）NO 2CH 3ClCOOOCH 3NO 2H 3COCH 3(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)NH NO 2C CH 3O CH 3CO 2NOH2．由甲苯和不超过四个碳的有机原料及无机试剂合成CH 2CN NO 2(CH 3)3C3．由苯、甲苯和不超过两个碳的有机原料及无机试剂合成O 2NCH 2CH 2CH 2OH4．该烃经元素分析知C ：89.55%、H ：10.45%，从质谱可知其分子量为134，并存在苯环，该烃的一溴取代物可以分离到五个异构体，试推测该烃的结构 5．用系统命名法命名下列化合物O 2NClClCH 3CH 2CH 3(1)(2)(3)OHCH 3CH 2CCCH 2CH 3HO (E)6．完成下列反应式NO 2(1)Br 2？(2)？CH 3HNO 324(3)？CHO2(4)CH 3O CH 3OCH 2CHCH 2COClAlCl 3？(5)CH 2CH 2CHCH 2C OHCH 3CH 3H 2SO 4？(6)CH 2H 2SO 4？CH 2C OHCH 3CH 3CH 2CH 2(7)CH 2CHCH 2CHCHCH3H 2SO 4？(8)OCH 3？稀D 2SO 42(9)OCH 2CH 2CHClCH3AlCl 3？？？(10)OCH 3CClO ＋AlCl 348%HBr？？(11)＋AlCl 3CH 2CH 2OH 2O(12)CH3KCNH 3O ？7．用芳环取代反应，写出由苯及不超过三个C 原子的有机原料合成正丙基苯的三种不同方法。

8．写出由苯及适当的试剂合成的两种方法9．以甲苯为原料合成 (1) 对溴苯甲酸；(2) 间溴苯甲酸；(3) 邻溴苯甲酸。

10．以苯或甲苯为原料，合成下列化合物(1)H 2N C CH 3O(2)CH 3CH 2COOH(3)CH 2CH 2C CH (4)COOHBrBr(5)CH 2(6)CH 2CH CH 2BrCH 311．以苯及不超过2个C 原子的有机原料合成CH 2CH 2CH 2(1)(2)CH 2CH 2DDCH 2CH 3(3)12．请推测符合下列条件芳香族化合物的结构式 (1) 分子式为C 8H 10仅能生成一种一硝化产物 (2) 分子式为C 6H 3Br 3能生成三种一硝化产物 (3) 分子式为C 10H 14不能被强氧剂氧化成芳香族羧酸(4) 分子式为C10H14有六个可能的一溴取代物（光照下发生），其中有两个一溴取代物可拆分为一对对映体，该化合物经氧化后生成一个酸性物质C8H6O4；后者只有一种硝化产物C8H5NO6。

高中化学竞赛样题及答案

高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。

答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。

答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。

在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。

五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。

求该溶液的pH值。

答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。

答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。

2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。

3. 向滤液中加入硝酸银溶液。

4. 观察是否生成白色沉淀。

实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。

实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。

2023年浙江省宁波市普通高中化学竞赛试题及答案

2023 年宁波市普通高中化学竞赛试题4．可能用到的相对原子质量：H 1 考生须知：1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，第二部分选择题分A 、B 两组不同试题，请选择相应的题目答题（A ．组学校的考生选择A ．组试题，B ．组学校的考生选择B ．组试题），满分100 分，考试时间120 分钟。

2．答题前，请务必将姓名、准考证号用黒色签字笔或钢笔填写在答题卡规定位置上。

3．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸、试题卷上无效。

C 12 N 14 O 16 Na 23 M g 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．瑞典皇家科学院近日宣布：2023 年诺贝尔化学奖授予了三位美国化学家，以表彰他们在发现和合成量子点方面作出的贡献，合成量子点是一种制造半导体纳米晶体（NCs ）的方法，这些半导体纳米晶体具有独特的电子和发光性质。

根据你所学的知识，下列关于量子点的说法不正确的是A ．有机合成：量子点可以构建各种共价键，从而合成复杂的化学分子B ．发光二极管：量子点可以作为发光材料，制造出高效、低能耗的发光二极管C ．图像传感器：量子点可以提高图像传感器的灵敏度和性能，帮助捕捉更高质量的照片和视频D ．太阳能电池：量子点可以提高太阳能电池的光电转换效率，帮助太阳能电池更有效地吸收和利用光能 2．离子交换法净化水过程如右图所示。

下列说法中不正确的是A ．通过净化处理后，水的导电性降低B ．水中的 NO 3−、SO 42−、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变D ．阴离子树脂填充段存在反应+-2H +OH ===H O3．与硫及其化合物相关的转化如右图所示，下列有关图中的循环的说法一定正确的是A ．常温时，浓 H 2SO 4与 Fe 生成 XB ．X 一定是 SO 2C ．S 既是氧化产物，也是还原产物D ．工业生产中，用 98.3%的浓硫酸吸收 SO 3 4．下列离子方程式书写正确的是A ．等浓度等体积的 NaAlO 2溶液和 HCl 溶液混合：-+3+22AlO +4H ===Al +2H OB ．将 0.1 mol Cl 2通入含有 0.1 mol FeI 2 的溶液中：2+-3+-222Fe +2I +2Cl ===2Fe +4Cl +IC ．用 Na 2SO 3 溶液吸收少量 Cl 2：2---2-322343SO +Cl +H O===2HSO +2Cl +SOD ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2+-+2-442Ba+OH +H +SO ===BaSO H O ↓+5．在标准状况下，1mol 纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号 S ϴm 表示。

高中化学竞赛试题

高中化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铷（Rb）2. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. H2 + O2 → 2H2O3. 根据题目所给的题目信息，下列哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe4. 根据题目所给的题目信息，下列哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）5. 根据题目所给的题目信息，下列哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CaO + H2O → Ca(OH)26. 根据题目所给的题目信息，下列哪个元素的电子排布是3s²3p³？A. 铝（Al）B. 硅（Si）C. 磷（P）D. 硫（S）7. 根据题目所给的题目信息，下列哪个化合物是酸？A. H2SO4B. NaOHC. CaCO3D. NH38. 根据题目所给的题目信息，下列哪个化合物是盐？A. HClB. NaClC. H2OD. CO29. 根据题目所给的题目信息，下列哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）10. 根据题目所给的题目信息，下列哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + O2 → 2H2O2二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的题目信息，元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。

他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。

一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。

这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。

特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。

然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。

1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。

依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。

1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。

2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。

2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。

1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。

工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。

2013年全国高中化学奥林匹克竞赛试题(精校附评分标准)

第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。

1-2 将KCN加入到过量的CuSO4水溶液中。

1-3 在碱性溶液中，Cr2O3和K3Fe(CN)6反应。

1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42 和甲醛反应。

1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4。

1-6 将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3（没有水生成）。

第2题(23分) 简要回答或计算2-1 Bi2Cl82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。

2-2在液氨中，Eθ(Na+/Na)＝－1.89V，Eθ(Mg2+/Mg)＝－1.74V，但可以发生Mg置换Na的反应：Mg＋2NaI＝MgI2＋2Na，指出原因。

2-3将Pb加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na4Pb，随后转化为Na4Pb9(绿色)而溶解。

在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当1.0 mol 电子通过电解槽时，在哪个电极（阴极或阳极）上沉积出铅？写出沉积铅的量。

2-4下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。

图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞。

2-4-1写出金属原子的配位数（m）和氧原子的配位数（n）。

2-4-2写出晶胞中金属原子数（p）和氧原子数（q）。

2-4-3写出该金属氧化物的化学式（金属用M表示）。

2-5向含[cis-Co(NH3)4(H2O)2]3+的溶液中加入氨水，析出含{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+的难溶盐。

{ Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+ 是以羟基为桥键的多核络离子，具有手性。

画出其结构。

2-6向K2Cr2O7和NaCl的混合物中加入浓硫酸制得化合物X（154.9 g mol-1）。

X为暗红色液体，沸点117 o C，有强刺激性臭味，遇水冒白烟，遇硫燃烧。

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全国化学竞赛初赛模拟试卷（13）
（时间：3小时满分：100分）
第一题（6分）
某常见固体单质的投影如图所示，原子分别位于两层正方形顶点。

1．该单质化学式为________；
2．该单质元素下一周期同主族元素取代其两个原子后的异构体种数为
_______；
3．该单质元素上一周期同主族元素与Os组成化合物中Os氧化态可达＋
8，而该单质元素与Os组成化合物中Os氧化态只能达到＋4，解释原因。

第二题（6分）
现有下列4种物质：①HCCl3；②C2H5OH；③H2O；④CH3COCH3
1．上述四种物质的共同用途是_________；
2．这4种物质有两种等摩尔混合后有明显的能量效应，这两种物质的序号是_______；解释原因_____________________________________________________。

第三题（8分）
用于X射线成像的光激励储存发光材料是一类重要的发光材料。

迄今的光激励发光材料BaFBr：Eu2＋已经用于医疗诊断的X射线数字成像系统。

BaFBr属四方晶系，其结构是非中心对称。

已知在BaFBr晶胞中各原子的原子坐标为：Ba2＋：（0，0，0），（1/2，1/2，p）；F—：（1/2，0，q），(0，1/2，q)；Br—：（1/2，1/2，m），（0，0，n）。

已知m＞n＞p＞q。

1．请画出BaFBr的晶胞。

2．写出Ba的配位数。

根据氟的极端化学性质总能制得一些用其他原料很难制得的产物。

在盛满氟气的器皿中放入一块玻璃，一段时间后用静电器对其放电，再将气体通入液态SbF5中可得少量Q，Q为1∶1型离子化合物，其阴离子具有正八面体构型。

1．写出Q所有可能的化学式及阳离子的结构；
2．上述反应是分步进行的，写出第一步的反应方程式。

第五题（8分）
某2︰1离子化合物阴离子为SiF62—，取2.500g该化合物溶于1L水，显酸性，取100mL该溶液用0.0500mol/L的NaOH标准液滴定共用去26.02mL，已知阳离子只含C、H、O、N。

原子数C︰O︰N＝1︰1︰2，C、N、O的化学环境完全相同，阳离子与H＋在水中的存在形式相似。

1．试画出阳离子的结构并说明成键情况。

2．该离子化合物是防治小麦锈病的一种农药，与含量相同的H2SiF6药效一样，但比它更优越，它便于包装运贮，且有一定的稳定性，不易因分解而导致强腐蚀。

试用化学平衡或物理化学的知识解释。

第六题（14分）
1968年Gowling E N等人首次合成了S的配合物M，S的制备可由下列过程完成：
CH3
HNO3-H2SO4KMnO4,H+B Sn,HCl2C
D S
最后一步产物有两种气体；
1．根据合成知识判断B是何种物质_________；
2．写出C的化学式_________；
3．D具有较高的熔沸点，可是从范德华力的计算（包括氢键）均无法解释，试分析D具有较高熔沸点的原因________________________________________________；
4．画出D的结构；
5．写出S的结构式并指出S的本质属何种物质；
6．M的相对分子质量为833，低温下将M溶于稀HNO3中使其解离，然后加入过量碱以及KOBr生成一黑色沉淀R，R中金属元素氧化数为＋3且含量为64.01％，微热下M转化为N 式量减少56，中心原子配位数由5变为4，又知M、N均存在对称中心，M中的两个S之间的距离比M的所有异构体中的S之间的距离都长，M、N中均有桥基配体但并不相同；
①写出R的化学式；
②画出M的结构；
③画出N的结构。

钇钡铜氧化物是一种新兴的超导材料，理想化学式为YBa2Cu3O7。

有人曾将其溶于王水，竟分离出一种一元强酸A，A具有顺磁性。

1．写出A的化学式；
2．画出A的阴离子的立体结构。

第八题（4分）
蛋白质是天然的高分子有机化合物，它由多种氨基酸组成，是构成生物体活质最重要的部分，是生命的基础。

蛋白质之所以能有如此多的变化，是因为它有复杂多变的四级结构。

1．常见于生物体内的氨基酸通常为构型；（填D或L）
2．在水溶液中，蛋白质的疏水基团常聚集在一起。

这种是疏水集团相互聚集的作用称为
疏水集团相互作用，每个—CH2—脱离水环境进入烃环境形成CH2……H2C能量效应约为3kJ/mol。

请从热力学的观点解释这种作用。

第九题（12分）
青蒿素是我国的科技工作者于1972 年从中药青蒿中提取得到的，其结构在1976年得到确认。

据英国的《自然》杂志在2003年8月的一篇论文中报道，青蒿素与疟虫接触后直接与疟虫的细胞膜作用而起到杀虫效果，故半衰期短，疟虫也难以产生抗药性。

此外，青蒿素还没有抗疟常用药“奎宁”所产生的副作用。

我国研制的青蒿素类药物“蒿甲醚”于2004年接受了泰国最高医学奖的表彰。

青蒿素的结构式如图TM所示：
青蒿素的全合成工作也是由我国的科研人员首次完成的合成路线如下，试写出中间产物及试剂A－H的结构式。

某重要物质A的化学式为C4H8N2O2，具有一定的对称性，除H外其他原子均在一个平面内，N、O均只有一种化学环境，在分析中A用以掩蔽Ni2＋得一沉淀B，B中含有两个五元环和两个六元环。

1．写出A的结构并命名A；
2．写出B的结构。

第十一题（8分）
测定某有机样品中葡萄糖的含量常用如下方法：
①向样品中加入过量0.05150mol/L的溴水50mL；
②用稀硝酸酸化，加入0.03177mol/L的AgNO3标准溶液25mL；
③加入5mL铁铵矾溶液，用0.01550mol/L的NH4SCN返滴至终点，消耗22.63mL。

该样品还可用电化学分析法分析：
①另取KBr溶液50mL，用100mA的电流电解4h；
②将所得溶液与样品溶液混合；
③加入过量KI－淀粉溶液，用0.1770mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗xmL。

1．计算样品中葡萄糖的物质的量；
2．通过计算求x的值。

第十二题（10分）
某橙色反磁性固体A的偶极矩为0，在3800cm－1处有一强吸收带，其最稳定构象属于D5d 点群。

A中只含有三种元素，且均为常见元素。

A的醇溶液氧化后加入三硝基苯酚得一蓝色顺磁性晶体B，B为1︰1型离子化合物。

A与AlCl3及CH3COCl在CS2中反应，可得红色结晶状固体C，C经氧化得一二元酸D，它在2︰1乙醇－水中的电离常数为K1＝3.1×10－7和K2＝2.7×10－8（在同一介质中，苯甲酸的解离常数为K1＝2.4×10－7）。

A经灼烧得一固体E，质量为原固体的43.0%。

（1）画出A的结构；
（2）画出C最合理结构；
（3）解释三个Ka为何如此接近；
（4）试说明B有颜色的原因。

第二题（6分）
1．溶剂； 2．①④
3．要点：①混合前无氢键或氢键很弱；②混合后可形成强氢键。

第三题（8分）
1．
2．9配位。

第四题（分）
1．O 2＋
[SbF 6]－
O ＝O OF ＋
[SbF 6]－
O －F OF 3＋
[SbF 6]－
2．SiO 2＋2F 2→SiF 4＋O 2
第五题（分）
1．
NH 2
H 2N
C
O
2
H 2N
C
O
H +
2．此氢键比一般氢键要强，故该化合物更稳定。

第六题（分）
1．低碳脂类； 2．NaNO2；
3．形成内盐，离子键结合；
4．
COO -
N 2+
5．苯炔，自由基； 6．NiO(OH)
M ：
Ni C O
Ni
I
I
I O C
N ：
Ni
I I
第七题（8分）
1．HCuCl 4
2．Cu
Cl
第八题（4分）
1．L ；
2．要点：①蛋白质相互聚合后排出水分子无序度增加，熵增加；
②排出水分子可以形成更多的氢键，体系能量降低；
③自由能下降，反应自发进行。

第九题（12分）
A ：
B ： C
：
D ：O 3；
E ：Zn ；
F ：H 2O
G ：HSC
H 2CH 2CH 2SH ； H ：
第十题（8分）
1．H 3C
N N HO
OH
3
丁二酮肟；
2．H 3C
C
C N O O
H 3CH 3
C C N O
O CH 3
Ni
H
H
（未标氢键不得分）
第十一题（8分）
1．4.70×10－
3
2．31.20mL
第十二
题（
10分）
1
2．
3．由于在两个不同配体上故相当于两个分子； 4．Fe 3＋
中电子d －d 跃迁吸收可见光。