化学
化学名称及符号
水银汞H g白金铂 Pt硫磺硫S金刚石、石墨、木炭碳C白磷、红磷、黄磷磷 P盐酸、盐镪水氢氯酸HCl硝镪水硝酸 HNO3硫镪水硫酸 H2SO4王水浓硝酸、浓盐酸（1：3）HNO3,HCl双氧水过氧化氢 H2O2铅丹、红丹、红铅四氧化三铅 Pb3O4砒霜、信石、白砒、砷华三氧化二砷 As2O3升汞、高汞氯化汞 Hg Cl2朱砂、辰砂、丹砂、银朱硫化汞HgS烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠N aOH苛性钾氢氧化钾 KO H消石灰、熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2碱石灰、钠碱石灰氢氧化钠、氧化钙混合 Na OH,Ca O 碳铵碳酸氢铵NH4HC O3盐脑、电气药粉氯化铵NH4Cl硫铵硫酸铵 (N H4)2S O4碳酸气、干冰二氧化碳CO2笑气氧化二氮 N2O硅石、石英、水晶、玛瑙砂子二氧化硅 SiO2矾土、刚玉氧化铝 Al2O3生石灰、煅烧石灰氧化钙CaO锌白、锌氧粉氧化锌ZnO苫土、烧苫土氧化镁MgO苏打、纯碱碳酸铵N a2SO4小苏打、重碱碳酸氢钠 Na HCO3大苏打、海波硫代硫酸钠 Na2S2O3．5H2O褐铁矿2Fe2O3．3H2O芒硝、皮硝、马牙硝结晶硫酸钠 Na2SO4．10H2O泻盐、苦盐硫酸镁 MgSO4．7H2O口碱结晶碳酸钠 NaCO3．10H2O明矾硫酸铝钾 KAl(SO4)2．12H2O皓矾硫酸锌Z nSO4．7H2O胆矾硫酸铜 CuS O4．5H2O红矾重铬酸钾 K2Cr2O7无水芒硝、元明粉硫酸钠 Na2SO4水玻璃、泡花碱硅酸钠 NaSi O3硫化碱、臭碱硫化钠N a2S钾碱、草碱、草木灰碳酸钾 K2CO3硝石、火硝、土硝硝酸钾 KNO3灰锰氧、PP粉高锰酸钾KMnO4冰晶石氟铝酸钠Na3Al F6大理石、方解石、石灰石白垩碳酸钙 CaC O3萤石、氟石氟化钙 Ca F2钙硝石、挪威硝石硝酸钙 Ca(N O3)2电石碳化钙 CaC2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜CU2(O H)2CO3重晶石、钡白硫酸钡 Ba SO4钠硝石、智利硝石硝酸钠 NaN O3生石膏、石膏硫酸钙C aSO4．2H2O熟石膏、烧石膏硫酸钙 2Ca SO4．H2O普钙、过磷酸钙磷酸二氢钙、硫酸钙 Ca(H2PO4)2,CaS O4 重钙磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2漂白粉次氯酸钙 Ca(ClO)2氯仿、绿仿三氯甲烷 CHC l3木精甲醇C H3OH甘油丙三醇 C2H5(OH)3石炭酸苯酚C6H5OH蚁酸甲酸 HCO OH草酸乙二酸HOOC-COOH福尔马林甲醛溶液（30%~40%) H CHO尿素碳酰胺 CO(N H2)安息香酸苯甲酸 C6H5COO H赤铜矿氧化亚铜 Cu2O软锰矿二氧化锰MnO2菱铁矿碳酸亚铁F eCO3辉铜矿硫化亚铜C u2S愚人金硫化亚铁 Fe S2铁丹、铁红、赭石、赤铁矿三氧化二铁 Fe2O3磁铁矿、铁黑四氧化三铁 Fe3O4绿矾七水合硫酸亚铁 Fe SO4．7H2O保险粉连二亚硫酸钠Na2S2O4醋酸乙酸C H3COO H常见物质颜色汇总1.红色 Fe(SCN)]2+ (血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕色); 液溴(深红棕色); F e(OH)3 (红褐色); I2的CC l4溶液(紫红色); Mn O4-(紫红色);Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液.3.黄色: Ag I(黄色); Ag Br(浅黄色); K2CrO4(黄色); Na2O2(淡黄色); S(黄色); F eS2(黄色); 久置浓HN O3(溶有NO2);工业浓盐酸(含F e3+); Fe3+水溶液(黄色);久置的K I溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(O H)2CO3; F e2+的水溶液; F eSO4.7H2O; Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); C r2O35.蓝色: Cu(OH)2; Cu SO4.5H2O;Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色: F eO, Fe3O4, Fe S, C uS, Cu2S, Ag2S, P bS, CuO, MnO2, C粉.8.白色:Fe(OH)2, AgOH,无水C uSO4, Na2O, Na2CO3, NaHCO3, A gCl, BaSO4, Ca CO3, CaSO3 ,Mg(OH)2, Al(OH)3, 三溴苯酚, M gO, MgCO3, 绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
化学的定义
化学的定义一、化学的定义化学是一门研究物质组成和变化的科学，包括物质的组成，结构，性质和变化的研究。
它是一门研究物质的性质和变化的科学，既包括了有机化学和无机化学，也包括了物理和生物化学。
二、化学的发展历程化学作为一门科学，有着悠久的历史，追溯至古希腊哲学家底比斯的“四元素”理论。
从中世纪以来，化学已经发展成一门研究物质组成，物质变化，物质结构，物质性质和生物物质变化之间关系的科学，受到了众多科学家的追捧。
18世纪，法国科学家费雪和德国科学家爱因斯坦提出了现代化学的基础理论，即“原子论”和“化学元素”理论，并建立了比较完善的化学元素周期表，为化学的发展奠定了坚实的基础。
20世纪，随着科学技术的发展，化学取得了巨大的进步，出现了许多新的化学反应，如氧化反应、氢化反应、燃烧反应等，为人类生活提供了更多的便利。
三、化学的应用化学广泛应用于日常生活中，如食品工业中的发酵，石油化工中的精炼，医药行业的制药，纺织行业的染色等。
另外，在农业上，有机化学也发挥着重要作用，如农药的制备，肥料的制造，农艺技术的改进，种子育种等。
另外，化学在工业上也发挥着重要作用，如电子工业中的半导体制造、精细化工中的油墨制造等。
在航天领域，化学也发挥着重要作用，如火箭燃料的制备、宇宙飞船的建造等。
四、化学的展望随着科学技术的发展，化学将会发挥更大的作用，在未来的日常生活中，化学的应用会越来越多。
比如，可持续发展的化学工艺，可以有效地减少能源消耗，减少对环境的污染，从而改善人们的生活质量。
另外，未来与医学技术相关的化学也将发挥重要作用，如利用生物医学制备生物药物，应用现代分子生物学技术制备基因治疗等。
总之，化学作为一门科学已经发展了几百年，它贯穿于我们日常生活的方方面面，而未来的发展将会更加广阔。
只要我们珍惜化学的奥秘，把握化学的发展脉络，从而推动化学的深入研究，未来的世界将会更加美好。
化学常识100条
化学常识100条1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.物理变化只是物质的状态、形状等发生改变，没有新物质生成。
3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
4.原子是化学变化中的最小粒子。
5.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
6.地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁。
7.地壳中含量最多的金属元素是铝。
8.人体中含量最多的元素是氧。
9.人体中含量最多的金属元素是钙。
10.组成物质的基本成分是元素。
11.物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
12.分子由原子构成。
13.水由水分子构成。
14.铁由铁原子构成。
15.氯化钠由钠离子和氯离子构成。
16.分子在不断地运动。
17.分子间有间隔。
18.温度升高，分子运动速率加快。
19.压强增大，分子间间隔变小。
20.混合物由两种或两种以上物质组成。
21.纯净物由一种物质组成。
22.单质是由同种元素组成的纯净物。
23.化合物是由不同种元素组成的纯净物。
24.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
25.化学式表示物质的组成。
26.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。
27.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
28.在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
29.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
30.金属元素的原子最外层电子数一般少于4 个。
31.非金属元素的原子最外层电子数一般多于4 个。
32.稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8 个（氦为2 个）。
33.原子的核外电子是分层排布的。
34.原子结构示意图可以表示原子的核电荷数、电子层数以及各层上的电子数。
35.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
36.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。
37.灭火的原理是破坏燃烧的条件，即清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。
38.缓慢氧化是进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。
什么是化学？
什么是化学？化学是自然科学的一门学科，研究的是物质及其组成、性质、结构、变化规律以及它们之间的相互作用。
化学是与生活息息相关的学科，在制药、新材料、能源等领域都有广泛的应用。
那么，化学到底是什么呢？本文将从以下几个方面进行解释：一、化学的起源和发展化学的起源可以追溯到古埃及、古希腊和古印度的时代。
古人对天然染料、金属和药物等物质有着深入的了解，并不断从中提取有用的成分。
到了16世纪，化学成为了一门独立的科学，并得到了较为系统和全面的发展。
经过数百年的不断积累和发展，化学已经成为了一门具有相当成熟体系的科学。
二、化学物质基本单位——分子化学物质的基本单位是分子。
分子是由一个或多个原子通过化学键连接在一起的，具有一定化学性质的单元。
不同元素的原子通过不同的化学键形成不同的分子，这些分子又通过不同的化学反应相互转化，从而形成各种不同的物质。
三、化学反应和化学平衡化学反应是指两种或两种以上的物质通过化学反应形成一种或多种新的物质。
化学反应中会产生化学能和热能的释放或吸收。
化学平衡是指在化学反应过程中，反应物和生成物的浓度达到一个稳定状态。
这种状态下，正向和反向反应的速率相等，从而形成平衡。
四、化学应用化学在生活中有着广泛的应用。
例如，药物制造、化妆品制造、化工、新材料研发、动力燃料、环保等领域都离不开化学的应用。
化学的应用不仅带来了很多便利，还带来了很多实际经济效益。
五、未来展望随着科学技术的发展，未来的化学也将面临着新的挑战和发展机遇。
例如，新能源、新材料等领域的创新和研发将会成为化学发展的重要方向。
同时，在保障环境和人体健康等方面也需要不断加强化学研究。
综上所述，化学是一个极其重要的领域，它涉及到生物、化学、物理、地质等众多领域的交叉。
随着社会的不断发展，化学的应用前景无限。
我们期待未来的化学研究能够为人类的生活和环境带来更多的创新与贡献。
化学基础知识大全
化学基础知识大全化学基础知识大全一、基本概念1、物质得变化及性质ﻫ(1）物理变化:没有新物质生成得变化。
ﻫ①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
②常指物质状态得变化、形状得改变、位置得移动等。
ﻫ例如:水得三态变化、汽油挥发、干冰得升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
ﻫ (2）化学变化：有新物质生成得变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断就是否发生了化学变化或者产物就是什么物质。
ﻫ（3）物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来得性质.①物理性质也并不就是只有物质发生物理变化时才表现出来得性质;例如:木材具有密度得性质,并不要求其改变形状时才表现出来。
ﻫ②由感官感知得物理性质主要有:颜色、状态、气味等。
ﻫ③需要借助仪器测定得物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
ﻫ（４）化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来得性质。
ﻫ例如：物质得金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
ﻫ2、物质得组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样得原子集团。
ﻫ离子：带电荷得原子或原子团。
元素:具有相同核电荷数（即质子数）得一类原子得总称.３、物质得分类ﻫ(１)混合物与纯净物混合物：组成中有两种或多种物质.常见得混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
ﻫ纯净物:组成中只有一种物质。
①宏观上瞧有一种成分,微观上瞧只有一种分子；②纯净物具有固定得组成与特有得化学性质，能用化学式表示;ﻫ③纯净物可以就是一种元素组成得(单质）,也可以就是多种元素组成得（化合物)。
(2）单质与化合物单质:只由一种元素组成得纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物:由两种或两种以上得元素组成得纯净物。
（3）氧化物、酸、碱与盐氧化物：由两种元素组成得，其中有一种元素为氧元素得化合物。
化学名词解释
百度文库-让每个人平等地提升自我化学名词解释1、元素一一具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
2、单质一一由同一种元素组成的物质。
3、化合物一一由两种或两种以上元素的原子组成的物质。
4、纯净物一一凡含有一种单质或一种化合物的物质。
5、混合物一一由几种不同的单质或化合物混杂在一起形成的物质。
6、化学变化一一物质在发生变化时有新物质生成的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
7、酸一一能在水中电离释放出阳离子且全部是氢离子的化合物。
8、碱一一能在水中电离释放出阴离子且全部是氢阳根离子的化合物。
9、盐一一金属离子与酸根离子组成的化合物。
10、摩尔浓度一一1升溶液中含有溶质的摩尔数。
11、电解质一一化学上把溶于水后或在熔融状态下能导电的物质叫电解质。
12、误差一一测量值和真实值之间的差异叫误差。
13、硬度一一指水中某些易于形成沉淀的金属离子，通常指钙镁离子含量14、酸度一一水中含有能接受氢阳根离子的物质的量的总和。
15、碱度一一表示水中氢阳根、碳酸根、重碳酸根及其他一些弱酸盐类的总和。
16、指示剂一一滴定分析中，通过改变颜色指示化学计量点的试剂。
17、滴定终点一一在滴定分析中，指示剂变色点称为滴定终点。
18、标准溶液一一在分析中，已知准确浓度的溶液。
19、掩蔽剂一一一种能与干扰离子起作用而不影响试验结果的试剂。
20、生水——未经任何处理的天然水（江、河、湖、地下水等）。
21、碱性水一一其特征是碱度大于硬度的水。
22、锅炉补给水一一生水经各种方法净化处理后，用来补充热力发电厂汽水损失的水。
23、给水一一送进锅炉的水。
24、炉水一一在锅炉本体的蒸发系统中流动的水。
25、凝结水一一在汽轮机中作功后的蒸汽冷凝成的水。
26、冷却水一一用作冷却介质的水。
27、疏水一一指各种蒸汽管道和用汽设备中的蒸汽凝结水。
28、PH——氢离子浓度的负对数。
29、Pna——钠离子浓度的负对数。
30、树脂的工作交换容量一一树脂在实际条件下对离子的交换吸附能力。
化学的基本概念
化学的基本概念化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化和相互作用的自然科学。
在我们的日常生活中，化学及其应用无处不在。
从食物的烹饪到药物的制备，从化妆品的使用到汽车的燃料，化学的应用无所不在，它是现代生活的重要组成部分。
首先，化学研究物质的组成。
物质是世界的基本构成单位，由不同种类的原子组成。
原子是最小的不可再分的粒子，它由质子、中子和电子组成。
化学家通过分析物质的组成，可以确定它的元素组成和相对丰度。
元素是一种由具有相同质子数的原子组成的物质。
目前已知的元素有118种，其中最简单的是氢和氧。
氢是宇宙中最常见的元素，它在水、天然气和许多有机物中都能找到。
氧是人类和其他生物维持生命所必需的气体，它在大气中占据了大约20%的体积。
其次，化学研究物质的性质。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质与物质的状态、形状、颜色、密度、熔点和沸点等有关。
化学性质与物质的变化和反应有关，包括酸碱性、氧化还原性等。
例如，氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，可以中和酸性物质，而过氧化氢（H2O2）是一种氧化剂，可以与其他物质发生反应。
然后，化学研究物质的结构。
物质的分子结构与其物理和化学性质密切相关。
分子是由两个或更多原子之间的化学键连接起来的。
化学键可以是共价键、离子键或金属键等。
共价键是通过原子之间的电子共享形成的，离子键是通过负电荷和正电荷之间的吸引力形成的，金属键是在金属晶体中电子的流动形成的。
分子结构的研究对于理解物质间相互作用的机制和反应的发生机理至关重要。
最后，化学研究物质的变化和相互作用。
物质可以通过化学反应发生变化，形成新的物质。
化学反应通常是由一种或多种物质之间的分子间相互作用引起的。
化学反应可以是放热的，也可以是吸热的。
当发生化学反应时，反应物发生了转化，生成了新的产物。
例如，酵母菌发酵葡萄糖时产生的二氧化碳和乙醇是一种化学反应的产物。
化学反应也可以用于制备新的物质，例如合成药物和材料。
总之，化学是一门研究物质的组成、性质、结构和相互作用的科学。
化学符号
1氢H(qīng)2氦He(hài)3锂Li(lǐ)4铍Be(pí)5硼B(péng)6碳C(tàn)7氮N(dàn)8氧O(yǎng)9氟F(fú)10氖Ne(nǎi)11钠Na(nà)12镁Mg(měi) 13铝Al(lǚ)14硅Si(guī)15磷P(lín)16硫S(liú)17氯Cl(lǜ)18氩Ar(yà)19钾K(jiǎ)20钙Cs(gài) 21钪Sc(kàng) 22钛Ti(tài)23钒V(fán)24铬Cr(gè)25锰M n(měng) 26铁FE(tiě)27钴Co(gǔ)28镍Ni(niè)29铜Cu(tóng) 30锌ZN(xīn) 31镓Ga(jiā)32锗Ge(zhě) 33砷As(shēn) 34硒Se(xī)35溴Br(xiù)36氪Kr(kè)37铷Rb(rú)38锶Sr(sī)39钇Y(yǐ)40锆Zr(gào) 41铌Nb(ní)42钼MO(mù) 43锝Tc(dé)44钌Ru(liǎo)45铑Rh(lǎo) 46钯Pd(bǎ) 47银Ag(yín) 48镉Cd(gé) 49铟In(yīn)50锡Sn(xī)51锑Sb(tī)52碲Te(dì)53碘I(diǎn)54氙Xe(xiān) 55铯Cs(sè) 56钡Bs(bèi)镧系57镧La(lán) 58铈Ca(shì) 59镨Pr(pǔ)60钕Nd(nǚ)61钷Pm(pǒ) 62钐Sm(shān) 63铕Eu(yǒu) 64钆Gd(gá) 65铽Tb(tè)66镝Dy(dī)67钬Ho(huǒ) 68铒Er(ěr)69铥Tm(diū) 70镱Yb(yì)71镥Lu(lǔ)72铪Hf(hā)73钽Ta(tǎn) 74钨W(wū)75铼Re(lái) 76锇Os(é)77铱Ir(yī)78铂Pt(bó)79金Au(jīn) 80汞Hg(gǒng) 81铊Tl(tā)82铅Pb(qiān) 83铋Bi(bì)84钋Po(pō)85砹At(ài)86氡Rn(dōng)87钫Fr(fāng)88镭Ra(léi)锕系89锕Ac(ā)90钍Th(tǔ)91镤Pa(pú)92铀U(yóu)93镎Np(ná)94钚Pu(bù)95镅Am(méi)96锔Cm(jú)97锫Bk(péi)98锎Cf(kāi)99锿Es(āi)100镄Fm(fèi)101钔Md(mén)102锘No(nuò)103铹Lr(láo)104钅卢Rf(lú)105钅杜Db(dù)106钅喜Sg(xǐ)107钅波Bh(bō)108钅黑Hs(hēi)109钅麦Mt(mài)110钅达Ds(dá)111钅仑Rg(lún)112Uub Cn113Uut114Uuq115Uup116Uuh117Uus118UuoH He Li Be B (氢氦锂铍硼) C N O F Ne (碳氮氧氟氖) Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷) S Cl Ar K Ca (硫氯氩钾钙)侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。
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• 某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件 下的氧化性强弱，设计实验如下：实验 • ①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液， 并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； • 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 （1）写出实验①中发生反应的离子方程式。 （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。
NH4NO3在不同条件下分解可得到不同产物，如：
①NH4NO3
③NH4NO3 ④2NH4NO3
110C
NH3↑+HNO3
2HNO3+4N2↑+9H2O N2O↑+2H2O 2N2↑+O2↑+4H2O
Na 2 Sx Na 2 S O4 Na Cl O Na Cl
-2/x
6
1
-1
• 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、 过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得 同温、同压下相同体积的O2时，三个反应 中转移的电子数之比为 • A.1∶1∶1 B.2∶2∶1 • C.2∶3∶1 D.4∶3∶2
A Fe3+
若要把 HNO2 NO 换成 IO3- I2?
5.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而
NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质 的量之比为1∶16,则x的值为 A.2 B.3 C.4
D
D.5
解析 本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒来进行相关的计算。 得关系式1×(6x+2)e-=16×2e-,x=5。
• 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在 14 如下反应： CuSO4 5FeS2 12H 2O 7Cu2 S 5FeSO4 12H 2 SO4 • ，下列说法正确的是 • A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 • B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 • C. 产物中的 离子有一部分是氧化产物 • D. FeS2只作还原剂
• 已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰 好把224mL (标准状况) Cl2完全转化为Cl— 离子，则S2O32—将转化为 • A、 S2— B、S C、SO32— D、SO42—
［2012•海南化学卷6］将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+
• 在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原 溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 • A.0.0075 mol/L B.0.0018 mol/L • C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L
• 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－ +F2+2OH－ = RO4－+2F－+H2O从而可 知在RO3n－中，元素R的化合价是 • A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
已知M2O7x－+3S2－+14H+ =2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－ 中的M的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 用0.1摩／升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩 的XO4－离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
• 一定条件下硝酸铵受热分解的反应式为： NH4NO3→HNO3+N2+H2O 在反应中，被氧 化与被还原的氮原子个数之比为 • A 5﹕3 B 5﹕4 C 1﹕1 D 3﹕5
取相同体积的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量的 Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同 压条件下），则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度 之比是 A．1∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1
• ①、2 FeCl3 ＋ 2 KI = 2FeCl2 ＋ 2 KCl ＋ I2 ； ②、2 FeCl2 ＋ Cl2 = 2FeCl3 判断下列物质 的氧化性由强到弱的顺序是 • A、Fe3＋> Cl2 > I2 B、Cl2 > Fe3＋ > I2 • C、I2 > Cl2 > Fe3＋ D、Cl2 > I2 > Fe3＋
• 物质X和Y相互反应，生成化合物X+2Y-2。 有下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③ X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还 原产物；⑤XY中Y2-具有还原性；⑥XY中 的X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的 X2+的氧化性强。其中正确的是 • A：①④⑤⑥⑦ B：①③④⑤ • C：②④⑤ D：①②⑤⑥⑦
• 下列物质的转变需要加入还原剂才能实现的是 • A．SO2 →SO42B．CO2→HCO3C. NH3→NO D.HNO3→NO2
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能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Ag+、PO43-、ClB．Fe3+、H+、I-、HCO3C．K+、Na+、NO3- 、MnO4D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、OH-
(4)归中反应 此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有两 种不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态。但应 注意的是同一种元素反应时，其化合价只靠拢，不交叉。 例如： △ KClO3＋6HCl(浓) =====KCl(浓)＋3Cl2↑＋3H2O
H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋S O2↑＋2H2O
下列离子组一定能大量共存的是 A．在酸性溶液溶液中： I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3C．含大量H+的溶液中： K+、Na+、NO3-、Fe2+ D．含大量H+的溶液中： CH3COO-、Cl-、F-、K+
• 在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子反 应中，化学计量数m的值为 • A：2x B：4 • C：3 D：2
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中 加入适量锌粉，首先置换出的是 A . Mg B. Cu C. Ag D. H2
• 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 • A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3+ + 2Cl• B．x＝0.6a，2Br－ + Cl2＝Br2+2Cl－ • C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ • D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
• 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在 酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- < Fe2+< H2O2< I< SO2。则下列反应不能发生的是 • Ａ：2Fe3++SO2+2H2O == 2Fe2++SO42-+4H+ • Ｂ：I2+SO2+2H2O == H2SO4+2HI • Ｃ：H2O2+H2SO4 == SO2+O2+2H2O • Ｄ：2Fe3++2I- == 2Fe2++I2
实质：有电子转移，且得失电子数相等 特征：化合价有升有降，且升降总数相等
氧 化 还 原 反 应
反应规律：
优先反应规律
强弱规律
价态规律（不交叉，不换位）
氧化还原反应 1.氧化还原反应的本质和判断依据 (1)氧化还原反应的本质：电子 包括电子 或电子对 ）。 (2)判断依据：元素化合价 。 2.氧化还原反应的有关概念 (1)氧化反应： 电子（化合价 ）的反应。 (2)还原反应： 电子（化合价 ）的反应。 (3)氧化剂（被 ）： 电子的物质（所含元素化合价 的物 质）。 (4)还原剂（被 ）： 电子的物质（所含元素化合价 的物 质）。 (5)氧化产物： 剂失电子后的对应产物（包含化合价的 元素的产 物）。 (6)还原产物： 剂得电子后的对应产物（包含化合价的 元素的产 物）。
• 某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4•(NH4)2 SO4•6H2O］ 处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉 淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3 。不考虑处理过 程中的实际损耗，下列叙述错误的是 • A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n(2-x)mol • B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为 nx/2mol • C．反应中发生转移的电子数为 3nx mol • D．在FeO•FeyCrxO3中 3x=y
D.①②③④
• 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A • A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 • B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 • C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O • D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
• ［2012•江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离 子方程式正确的是 • A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－ • B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热： NH4＋＋6OH－ NH3↑＋H2O • C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中： SO2＋NH3•H2O=HSO3－＋NH4＋ • D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag＋2H＋＋3NO3－ =Ag＋＋NO↑＋H2O