甘肃省平凉市庄浪县第一中学2021届高三上学期第一次模拟化学试题 Word版含解析

化学试卷试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将各题答案填涂在答题卡上。

答题时间120分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16P—31 Na—23S—32 Al—27Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1. 化学与生活密切相关,下列叙述错误的是( )A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 活性炭具有除异味与杀菌作用C. 铝合金大量用于高铁建设D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】B【解析】【详解】A.硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B.活性炭具有吸附性，能除异味但不能杀菌，B错误；C.铝合金硬度较大，可用于高铁建设，C正确；D.碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选B。

2. 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A. 化合反应一定是氧化还原反应B. 分解反应一定不是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应不一定是氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A. 化合反应不一定是氧化还原反应，比如CO2+H2O=H2CO3，A错误；B. 化合反应不一定是氧化还原反应，比如KClO32KCl+3O2↑，B错误；C. 置换反应必有元素游离态与化合态的转化，一定是氧化还原反应，C正确；D. 复分解反应无化合价的转变，一定是非氧化还原反应，D错误；故选C。

3. 下列关于原电池的叙述中，正确的是()A. 原电池能将化学能转变为电能B. 原电池的负极得电子，发生还原反应C. 原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D. 原电池的电极一定要由两种不同的金属组成【答案】A【解析】【详解】A．原电池通过化学反应产生电流，从而将化学能转变为电能，A正确；B．原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，B不正确；C．原电池工作时，电子由负极经外电路流入正极，C不正确；D．原电池的电极可以由两种不同的金属或金属与非金属组成，D不正确；故选A。

4. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB. 100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】【详解】A. 常温常压下，124g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。

答案选C。

【点睛】本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

5. 下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()A. NH3、H2S、SO3、COB. CaO、N2、HCl、H2OC. Na、C2H5OH、HNO3、I2D. CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4【答案】A【解析】【详解】A．NH3、H2S、SO3、CO都是由分子构成，它们的化学式都能真实地表示物质分子的组成，A符合题意；B．CaO由Ca2+和O2-构成，不能表示分子组成，B不合题意；C．Na由Na+和e-构成，形成金属晶体，不能表示分子，C不合题意；D．SiO2晶体为原子晶体，由Si和O原子构成，不表示分子，D不合题意；故选A。

6. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是A. 胆矾的化学式为CuSO4B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】【详解】A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4 5H2O，A说法错误；B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。

综上所述，相关说法错误的是A，故选A。

7. 取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A. 0.21 mol·L －1 B. 0.42 mol·L －1 C. 0.56 mol·L －1 D. 0.26 mol·L －1 【答案】B【解析】 【详解】混合溶液中H ＋物质的量为n(H ＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L －1＋0.3 L×0.25 mol·L －1)×2＝0.21 mol ，所以c(H ＋)＝0.21mol 0.5L ＝0.42 mol·L －1。

答案选B 。

8. 下列各组离子可能大量共存的是( )A. pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、Cl －、-4MnO B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K ＋、2-4SO 、Cl －、+4NHC. 能使甲基橙试液变红的溶液中：Na ＋、Cl －、S 2－、ClO －D. 含有大量H ＋的无色溶液中：Na ＋、Cu 2＋、-2AlO 、2-23S O 【答案】B【解析】【详解】A ．亚铁离子具有还原性，MnO 4-具有氧化性，在酸性条件下能发生氧化还原反应，故不能共存，A 错误；B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中含有氢离子或氢氧根离子，K ＋、SO 42-、Cl －、NH 4+在酸性条件下能够共存，B 正确；C ．能使甲基橙试液变红的溶液显酸性，S 2－、ClO －与氢离子反应生成弱电解质，不能共存，C 错误；D ．铜离子具有颜色，D 错误；答案选B 。

9. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案】D【解析】【详解】A ．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，故A 错误；B ．通电时，溶液中的溶质若是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，溶质若是非电解质，则不移向任何电极，故B 错误；C ．胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性。

溶液中的离子自由移动，其运动是无规律的。

故C 错误；D ．溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D 正确；故选D 。

10. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 向澄清石灰水中加入足量NaHCO 3溶液：Ca 2＋+OH －+-3HCO =CaCO 3↓+H 2O B. 向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2=Br 2+2Fe 3＋+4Cl －C. 在Na 2CO 3、NaHCO 3混合液中加入少量CH 3COOH ：2-3CO +2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO －＋H 2OD. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：-2AlO +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+-3HCO【答案】D【解析】【详解】A ．向澄清石灰水中加入足量NaHCO 3溶液，离子方程式为：Ca 2＋+2OH －+2-3HCO =CaCO 3↓+2H 2O+23CO ，A 不正确；B ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2，离子方程式为：2Fe 2++4Br －+3Cl 2=2Br 2+2Fe 3++6Cl －，B 不正确；C ．在Na 2CO 3、NaHCO 3混合液中加入少量CH 3COOH ，Na 2CO 3先与CH 3COOH 反应且只生成-3HCO ，离子方程式为：2-3CO +CH 3COOH=-3HCO +CH 3COO －，C 不正确；D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2，生成Al(OH)3沉淀和-3HCO ，离子方程式为：-2AlO +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+-3HCO ，D 正确；故选D11. 下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ）①0．5mol 氨气 ②4g 氦气 ③4℃时9mL 水 ④0．2mol 磷酸钠A. ④③②①B. ①④③②C. ②③④①D. ①④②③【答案】B【解析】【分析】 计算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量越大含有的原子越多。

【详解】①0．5mol 氨气含有原子物质的量为2mol ；②4gHe 的物质的量为42/gg mol = 2mol ，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为2mol ；③4℃时9mL 水水的质量为9mL×1g/mL=9g，故水的物质的量为918/g g mol =0.5mol ，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；④0．2mol 磷酸钠含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；含有原子数目由大到小顺序排列为：①④③②，故选B 。

【点睛】本题考查物质的量的有关计算，注意公式的灵活运用与稀有气体是单原子分子是解答关键。

12. 关于离子键、共价键的各种叙述中，说法正确的是（ ）A. 在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】C【解析】【详解】A ．离子化合物中可能含离子键和共价键，如NaOH ，故A 错误；B ．非极性键可能存在于化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中含非极性共价键，故B 错误；C ．只含共价键的化合物为共价化合物，所以在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故C 正确；D ．由不同元素组成的含多个原子的分子里，可以存在非极性键，如过氧化氢，故D 错误； 答案选C 。