2017届高考化学大二轮复习专题突破练3离子反应
最新高考化学高分突破专题三离子反应备考备查清单和专题训练
备考备查清单[知识体系]离子反应⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应类型⎩⎪⎨⎪⎧离子非氧化还原反应⎩⎨⎧离子互换反应（生成气体、沉淀或弱电 解质）碱性氧化物与酸反应酸性氧化物与碱反应离子氧化还原反应⎩⎨⎧置换反应（金属单质或非金属单质的相对活泼性）一般离子氧化还原反应（生成氧化性或还原性更弱的物质）本质：反应中反应物某些离子浓度的减小表示方法⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧离子方程式：用实际参加反应的离子来表示化学反 应的式子书写方法⎩⎪⎨⎪⎧写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数 是否相等发生的条件：生成难溶、难电离、易挥发的物质或发生氧 化还原反应[规律方法]1.离子反应发生的“六大条件”（1）离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca 2＋和CO 2－3生成难溶性盐CaCO 3，H ＋和SiO 2－3生成难溶性酸H 2SiO 3，Cu 2＋和OH －生成难溶性碱Cu （OH ）2等。
（2）离子之间相互结合生成气态物质。
如H ＋和S 2－生成H 2S ，H ＋和HCO －3生成CO 2，NH ＋4和OH －生成NH 3等。
（3）离子之间相互结合生成弱电解质。
如H ＋与CH 3COO －、OH －、PO 3－4等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。
（4）离子之间相互促进水解。
如Al3＋、Fe3＋分别与AlO－2、HCO－3、CO2－3等发生水解相互促进的反应生成沉淀或气体。
（5）离子之间发生氧化还原反应。
如Fe2＋、S2－、I－、SO2－3分别与NO－3（H＋）、ClO－因发生氧化还原反应而不大量共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不大量共存。
（6）离子之间能发生络合反应。
如Fe3＋和SCN－不大量共存。
2.判断离子共存中的“三抓、四注意”（1）三抓——抓住三个方向①溶液的颜色。
2017年全国各地高考化学试题汇编考点3 离子反应
考点3 离子反应一、选择题1.(2017·江苏高考·6)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na ＋2H 2ONa ＋＋2OH -＋ H 2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl -＋2H 2OH 2↑＋ Cl 2↑＋2OH -C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba 2＋＋OH -＋ H ＋＋ -24SO BaSO 4↓＋H 2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca 2＋＋-3HCO ＋OH -CaCO 3↓＋H 2O【命题意图】本题考查离子方程式的正误判断,意在考查学生对化学反应基本规律的辨析能力。
【试题解析】选B 。
A 项,不符合电荷守恒,错误;C 项,OH -、H ＋和H 2O 前面的化学计量数2不可以约去,错误;D 项,漏写N 4H +与OH -的反应,错误。
【快速巧解】本题D 项,与量有关的离子方程式中,抓住少量的物质,且要满足化学式组成,NH 4HCO 3拆开反应时, +4NH 和-3HCO 为1∶1参加反应。
2.(2017·江苏高考·9)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中:Fe 3＋、Mg 2＋、SCN -、Cl -B.)OH (c )H (c -+=1×10-12的溶液中:K ＋、Na ＋、-23CO 、-3NO C.c(Fe 2＋)=1 mol ·L -1的溶液中:K ＋、+4NH 、-4MnO 、-24SO D.能使甲基橙变红的溶液中:Na ＋、+4NH 、-24SO 、-3HCO【命题意图】本题考查离子共存知识,意在考查学生对离子能否相互反应的辨析能力。
【试题解析】选B 。
A 项,Fe 3＋为黄色,Fe 3＋与SCN -反应会生成红色Fe(SCN)3,错误;B 项,c(H ＋)＜c(OH -),溶液显碱性,选项中四种离子与OH -可以共存,正确;C 项,-4MnO 可以氧化Fe2＋,错误;D 项,使甲基橙变红,溶液为酸性,H ＋与-3HCO 反应生成CO 2和H 2O,不可以大量共存,错误。
高三化学二轮复习大集训《离子反应、氧化还原反应》(含答案解析)
适考素能特训一、选择题 1.南昌模拟下列反应的离子方程式正确的是( )A ．用铁丝作电极，电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －B ．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al 2(SO 4)3溶液：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓C ．将适量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3D ．将FeI 2滴加到氯水中开始时的反应：2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2[解析] A 选项用Fe 作电极，则阳极是Fe 放电，故A 错误；C 选项由于CO 2适量，故离子方程式应为H 2O ＋CO 2＋Ca 2＋＋2ClO －===CaCO 3↓＋2HClO ；D 选项最初氯水过量，Fe 2＋、I －均会被氯水氧化。
[答案] B 2.郑州模拟下列A ～D 四组反应中，I 和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项I Ⅱ A把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 BCa(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO 3溶液 C将0.1mol Cl 2通入含0.3mol FeBr 2的溶液中 将0.3mol Cl 2通入含0.1mol FeBr 2的溶液中 D 将少量Na 2CO 3溶液滴入足量HCl 溶液中将少量HCl 溶液滴入足量Na 2CO 3溶液中 [解析] A 项I 、Ⅱ中的铁分别与H ＋、H ＋和NO －3反应；B 项中OH －及HCO －3均按物质的量之比为1∶1恰好反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；依得失电子守恒原理可判断出C 项I 中Fe 2＋没有反应完，Ⅱ中Fe 2＋、Br －均反应完；D 项前者有气体产生，后者没有。
高考化学(人教版)二轮复习排查补漏提高专题03离子反应学案12(全国通用)
专题03 离子反应一、电解质相关概念正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）金属能导电，所以金属是电解质( )（2）Cl 2的水溶液能导电，所以Cl 2是电解质( )（3）硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( )（4）SO 2、NH 3的水溶液能导电，所以SO 2、NH 3均是电解质( )（5）BaSO 4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( )（6）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )（7）弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( )（8）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )【答案】（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）√ （8）×二、突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”（一）化学式或离子符号的正确使用（1）Na 2O 2固体与水反应：2O 2－2＋2H 2O===4OH －＋O 2↑( )（2）向NaHCO 3溶液中滴加盐酸：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑( )（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑( )（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2O( )（二）离子方程式中的守恒关系（1）向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －( )（2）向稀硝酸中加入铜片：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO↑＋H 2O( )（3）向水中加入一小块钠：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑( )（4）MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑( ) （三）有关离子反应的反应原理（1）将Na 投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu( )（2）Fe 和稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑( )（3）Fe 和稀硝酸反应：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑( )（4）Zn 和浓硫酸反应：Zn ＋2H ＋===H 2↑＋Zn 2＋( )（5）CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓( )（6）Fe(OH)3和HI 的反应：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O( )（7）FeO 和稀HNO 3的反应：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O( )（8）稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O( )（9）HS －的电离：HS －＋H 2O===H 3O ＋＋S 2－( )（10）NaHCO 3的水解：HCO －3＋H 2O===H 2CO 3＋OH －( )（11）向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O( )（12）向NaClO 溶液中通入少量SO 2：2ClO －＋SO 2＋H 2O===2HClO ＋SO 2－3( )（四）有关反应物用量不同离子方程式的正误判断（1）向FeI 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －( )（2）向FeBr 2溶液中通入等量Cl 2：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －( )（3）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3( )（4）向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3( )（5）少量SO 2和NaOH 反应：SO 2＋OH －===HSO －3( )（6）向Na 2CO 3溶液中滴入少量盐酸：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑( )（7）少量Ca(OH)2和NaHCO 3反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O( )（8）NH 4HSO 3与NaOH 等物质的量反应：NH ＋4＋HSO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋SO 2－3( )【答案】（一）（1）× （2）× （3）× （4）×（二）（1）× （2）× （3）× （4）√（三）（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）× （8）× （9）× （10）× （11）× （12）×（四）（1）× （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）× （8）×三、离子共存下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”（1）含有大量Fe 3＋的溶液：Na ＋、SCN －、Cl －、I －( )（2）含有大量NO －3的溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4( )（3）0.1 mo l·L －1的Na 2CO 3溶液：Al 3＋、SO 2－4、Cl －、K ＋( )（4）c (H ＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、S 2O 2－3( )（5）常温下，pH ＝12的溶液：K ＋、Cl －、SO 2－4( )（6）使pH 试纸显蓝色的溶液：Cu 2＋、NO －3、Fe 3＋、SO 2－4( )（7）使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO 2－4、CO 2－3、Na ＋、K ＋( )（8）使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－4、SO 2－3( )（9）中性溶液：Fe 3＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－4( )（10）使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、Fe 2＋、NO －3( )（11）与铝粉反应放出H 2的无色溶液：NO －3、Al 3＋、Na ＋、SO 2－4( )（12）常温下c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋( )（13）弱碱性溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO－3( )（14）c(H＋)水＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、SO2－4( )【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）√（6）× （7）√（8）×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)√(14)×1．离子反应发生的“六大条件”（1）离子之间相互结合生成难溶物质。
2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练：第1部分专题1第3讲离子反应含答案
第3讲离子反应[限时50分钟，满分70分]一、选择题（包括7个小题,每小题5分，共35分）1．(2016·长春模拟）下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO错误!、CH3COO－、CO 错误!B．无色溶液中：Mg2＋、MnO错误!、SO错误!、K＋C.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－，4、I－D．c(H＋)/c（OH－）=1012的溶液中：NH错误!、Al3＋、NO错误!、Cl－解析A、二氧化碳和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，不能共存，不选A;B、高锰酸根离子有颜色，不选B；C、酸性溶液中次氯酸根离子氧化碘离子，错误,不选C；D、溶液为酸性，四种离子不反应。
答案D2．(2015·山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO错误!＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO错误!＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO错误!C．向Al2（SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al（OH）4]－＋4NH＋4D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH）2↓＋O2↑解析A项，稀硝酸与SO错误!发生氧化还原反应，错误；B项，Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成HSO错误!，错误;C项，Al2（SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O，生成Al(OH）3沉淀，错误；D项，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2, NaOH与CuSO4反应生成Cu （OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。
答案D3．（2016·衡水模拟)用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。
2017届高考化学二轮复习专题突破导学案：离子反应含答案
专题四 离子反应【考纲要求】1。
了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2。
了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
【主干知识梳理】考点一：酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质(1）化合物的分类()()()()⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧−−−−→−不完全电离的是完全电离的是电离的是不电离的是状态下能否电离根据在水溶液或熔融化合物能否完全电离(2)电解质的强弱与物质类别的关系2．电解质的电离电离是指电解质在 状态下，离解成自由移动离子的过程.3．电离方程式的书写（1)强电解质：用“ ”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根）用“ ”号连接。
（2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。
如：H2S：Cu(OH)2：(3）两性氢氧化物的电离（4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHCO3溶液中：，4．酸、碱的定义(1）酸指电离出的全部是的化合物。
(2）碱指电离出的全部是的化合物。
考点二：离子反应和离子方程式1．离子反应2．离子方程式（1)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例）(2)意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
如H＋＋OH－===H2O可以表示与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成和H2O 的一类反应。
考点三：离子共存1．因生成弱电解质而不能大量共存的离子组（1)H＋与、、等易挥发的弱酸的酸根不能共存；（2）OH－与、、等不能大量共存。
2．因生成沉淀而不能大量共存的离子组(1）H＋与、等不能大量共存；（2)SO错误!与、、等不能大量共存;（3)S2－与、、等不能大量共存；(4)OH－与、、等不能大量共存。
3．因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组（1）在酸性条件下①NO错误!与、、、等不能共存;②MnO错误!与、、等不能大量共存；③ClO－与、、等不能大量共存；④S2－与SO错误!等不能大量共存(碱性条件下可以共存）。
高考化学二轮专题复习学案：专题三 离子反应
专题三 离子反应1．(2020·全国卷Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：3SO 2－3＋Cl 2＋H 2O===2HSO －3＋2Cl －＋SO 2－4B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2H ＋C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3＋＋H 2O 2===O 2↑＋2H ＋＋2Fe 2＋D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O解析：A 项，用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分SO 2－3氧化为SO 2－4，同时产生的氢离子与剩余部分SO 2－3结合生成HSO －3，Cl 2被还原为Cl －，反应的离子反应方程式为3SO 2－3＋Cl 2＋H 2O===2HSO －3＋2Cl －＋SO 2－4，正确；B 项，向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C 项，向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3＋的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3＋能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 2=====Fe 3＋2H 2O ＋O 2↑，错误；D 项，NH 4HSO 4电离出的H ＋优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为H ＋＋OH －===H 2O ，错误。
答案：A2．(2020·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO－3B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO2－4、SiO2－3C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH＋4、Na＋、NO－3、I－D．0.1 mol ·L－1AgNO3溶液：NH＋4、Mg2＋、Cl－、SO2－4解析：A项，在0.1 mol·L－1氨水中，四种离子可以大量共存，符合题意；B项，在0.1 mol·L－1盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，不符合题意；C 项，MnO－4具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，不符合题意；D项，在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，不符合题意。
高考化学二轮复习专题突破练三离子反应含解析
专题突破练三离子反应一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州二模)下列离子方程式正确的是( )A.用稀硝酸溶解铜:Cu+2N+2H+Cu2++2NO2↑+H2OB.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-Al+2H2OC.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OD.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,一定有CB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SC.加入硝酸无明显现象,再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀,一定有Cl-D.加入新制氯水后,再滴几滴KSCN溶液,溶液变红,一定有Fe2+3.(2021湖南常德3月一模)下列离子方程式书写正确的是( )A.Cl2遇冷的NaOH溶液:3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓C.向Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O CO2+2HSD.将H2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液:5C2+2Mn+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O4.(2021湖南郴州第三次质量监测)下列离子方程式书写正确的是( )A.通入H2S除去废水中的Cu2+等重金属离子:S2-+Cu2+CuS↓B.向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液:Al+HC+H2O Al(OH)3↓+CC.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓D.工业上用石灰乳制取漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O5.(2021湖南衡阳一模)下列离子方程式书写正确的是( )A.向Na2S2O3溶液中滴加盐酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2OB.用惰性电极电解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2O Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.明矾溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3C Al2(CO3)3↓D.FeI2溶液中加入足量溴水:2Fe2++2I-+2Br22Fe3++4Br-+I26.(2021湖南衡阳二模)下列反应对应的离子方程式正确的是( )A.硫酸铜溶液使PbS转变为更难溶的CuS:Cu2++S+PbS CuS+PbSO4B.Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液:2OH-+Mg2++2HC MgCO3↓+C+2H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-S+Cl-+2H+D.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应:4H2O2+12H++4Mn4Mn2++10H2O+7O2↑7.(2021湖南怀化一模)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸,溶液橙色加深:Cr2(橙色)+2OH-2Cr(黄色)+H2OB.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC.硫代硫酸钠与稀硫酸反应:S2+6H++2S4SO2↑+3H2OD.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸):2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O8.(2021湖南永州三模)下列离子方程式书写错误的是( )A.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-B.等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:H++OH-H2OC.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2+2H2OD.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S9.(2020黑龙江双鸭山模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L-1的FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、Br-B.滴入酚酞变红色的溶液:K+、Ca2+、HC、CC.加入铁粉放出氢气的溶液:N、Fe3+、ClO-、SD.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O-10.(2021辽宁大连模拟)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+2Fe3++S2-2Fe2++S↓SSO2+2ClO-+H2OS+2HClOH++Al+H2O Al(OH)3↓HCl二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。
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专题突破练(三) 离子反应1．(2016·江西红色六校联考)能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H ＋)=10－13 mol/L时，一定能发生反应的离子组是( )A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－B．Ca2＋、NH＋4、SO2－4、SO2－3C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D．Al3＋、Na＋、SO2－4、NO－3解析：溶液中水电离的c(H＋)=10－13 mol/L时，水的电离受到抑制，可能为强酸性或强碱性溶液。
A项，Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，Ca2＋与SO2－4、SO2－3不能大量共存；C项，四种离子能大量共存，HCO－3与H＋、OH－都能反应；D项，四种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子不与H＋反应，在碱性条件下Al3＋与OH－反应。
答案： C2．(2016·哈师大附中模拟)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．加铝粉能产生氢气的溶液中Na＋、K＋、AlO－2、S2O2－3B．c(H＋)∶c(OH－)=1010的溶液中：NO－3、Na＋、Fe2＋、SO2－4C．使甲基橙变红的溶液中：Mg2＋、NO－3、K＋、SO2－4D．强碱性溶液中：Ba2＋、Cl－、SiO2－3、Na＋解析：A项，加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，AlO－2、S2O2－3在强酸性溶液中不能大量存在；B项，c(H＋)/c(OH－)=1010的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中NO－3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋；C项，使甲基橙变红的溶液显酸性，各离子之间不反应，能大量共存；D项，SiO2－3和Ba2＋在碱性条件下会生成沉淀，不能大量共存。
答案： C3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、HSO－3B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO2－4、Cl－C．0.1 mol·L－1氨水：K＋、Na＋、NO－3、AlO－2D．由水电离出的c(H＋)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH＋4、Cl－、HCO－3解析：使酚酞显红色的溶液呈碱性，Mg2＋、HSO－3不能大量存在，A项错误；酸性条件下，NO－3具有强氧化性，Fe2＋可以被氧化，不能大量共存，B项错误；氨水呈弱碱性，各离子可以大量共存，C项正确；水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论哪种溶液，HCO－3都不能大量存在，D项错误。
答案： C4．(2016·安徽合肥模拟)下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )B K＋、NO－3、Cl－、HS－c(K＋)<c(Cl－)C Fe2＋、NO－3、SO2－4、Cl－逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化D Na＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生＋荷守恒；C项，滴加盐酸时由于NO－3在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色；D项，滴加氨水时开始产生MgCO3沉淀，后转化为Mg(OH)2沉淀。
答案： D5．(2016·山东滨州质检)离子方程式2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O可以表示( )A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．H2CO3与澄清石灰水反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应解析：A项，Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合，会发生反应，离子方程式是2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH －===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O，正确；B项，H2CO3为弱酸，不能写成离子形式，故B项错误；C项，Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误；D项，NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO－3＋NH＋4＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。
答案： A6．(2016·河北唐山模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．工业电解饱和食盐水：2Cl－＋H2O===Cl2↑＋H2↑＋OH－B．碳酸钠的水解：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O解析：A项，工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－，故A错误；B项，碳酸钠的水解的离子反应为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故B错误；C项，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故C错误。
答案： D7．下列离子方程式正确的是( )A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2OB．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e－===2H＋解析： A项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；B项，亚铁离子的还原性比溴离子强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确；C项，硫酸氢钠中H＋与SO2－4的个数比为1∶1，而方程式中为2∶1，说明还剩余SO2－4在溶液中，未沉淀完全，错误；D项，燃料电池的正极发生还原反应，错误。
答案： B8．下列离子方程式错误的是( )A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4解析：H2SO4与Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应，A项正确；酸性条件下，MnO－4可被还原成Mn2＋，H2O2被氧化成O2，B项正确；C项中三种物质混合后，H＋与OH－先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是PbO2，放电过程中PbO2会转化为PbSO4，则充电时PbSO4转化为PbO2，D项正确。
答案： C9．(2016·湖北八校联考)下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评价，其中评价合理的是( )HSO－3＋H2O SO2－3＋H3O＋强氧化性，通入SO2时应发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，而不应是发生复分解反应生成CaSO3；选项D中由于通入Cl2的量不足，不能把Br－全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误；HSO－3电离产生H＋，水解时结合H＋生成H2SO3，评价正确，选C。
答案： C10. 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO2－4、HCO－3、I－，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( )A．4种B．5种C．6种D．7种解析：溶液呈浅黄色，说明含有Fe3＋，则HCO－3、I－不能存在，因Fe3＋与HCO－3相互促进水解，Fe3＋能够氧化I－。
阴离子只剩下SO2－4，一定存在，则Ba2＋不存在，因Ba2＋与SO2－4生成难溶物BaSO4。
初步确定Na＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、SO2－4存在，故选B。
答案： B11．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.04 mol·L－1C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在解析：根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH＋4，而且为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02 mol，则没有CO2－3，根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO2－4，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正确。
答案： B12．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na＋、Mg2＋、X阴离子Cl－、SO2－3、Y、NO－3请回答下列问题：(1)离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是 ________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)写出废水试样中滴加淀粉KI 溶液所发生反应的离子方程式：__________________。
答案： (1)NH ＋4 SO 2－4(2)Cl －取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO 3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl －；若无白色沉淀产生，则不存在Cl －(3)6I －＋2NO －3＋8H ＋===3I 2＋2NO↑＋4H 2O13．(2016·长春七校模拟)在Na ＋浓度为0.5 mol·L －1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________________________________ ________________________________________________________________________。