3-2铝及其重要化合物 - 副本

3-2铝及其重要化合物一、选择题1．(2012·武汉市部分学校新高三起点调研)用量最大、用途最广的合金是()A．铁合金B．铝合金C．铜合金D．钛合金2．下列各反应的离子方程式中，错误的是()A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O3．(2011·淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性4．(2010·济宁模拟)下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤5．a g Mg 、Al 合金完全溶解在c 1 mol/L 、V 1L HCl 溶液中，产生b mol H 2。

再向反应后的溶液中加入c 2 mol/L 、V 2L NaOH 溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g 。

下列关系不正确的是( )A ．d ＝a ＋34bB ．c 1＝c 2V 2V 1C ．铝的质量为24b －a 9g D ．与金属反应后剩余盐酸为(c 1V 1－2b ) mol6．(2012·江苏单科)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al 2O 3――→NaOH (aq )△NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 ②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3④Fe 2O 3――→HCl (aq )FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤7．(2012·安徽理综)已知室温下，Al(OH)3的K sp 或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1 mol·L －1的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是( )8．(2013·陕西省西安市第一中学高三上学期期中)下列图像表示Al3＋与AlO－2物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO－2，其中正确的是()9．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 铝土矿――→盐酸①a ――→过量NaOH ②b ――→③ c ――→④d ――→电解Al 下列说法中错误的是( )A ．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B ．a 、b 中铝元素的化合价相同C ．③中需要通入过量的氨气D ．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝10．(2011·北京才子卷)实验室制备硝酸铝晶体[Al(NO 3)3·9H 2O]可使用下列方法：铝片――→适量NaOH 溶液澄清溶液――→饱和NH 4HCO 3溶液过滤、洗涤白色沉淀――→稀硝酸溶解、蒸发、结晶Al(NO 3)3·9H 2O 下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是( )A ．制备过程中加HNO 3应该过量，以防止蒸发时Al(NO 3)3水解B ．不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化C ．2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．3H ＋＋Al(OH)3===Al 3＋＋3H 2O11．(2011·青岛一模)把一块镁铝合金投入到1 mol·L －1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L －1NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是( )A．盐酸的体积为80 mL B．a的取值范围为0<a<50C．n(Mg2＋)<0.025 mol D．当a值为30时，b值为0.01 12．下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量存在的是()A．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3C．加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na＋、NO－3、SO2－4、Cl－D．有大量CO2－3存在的无色透明溶液中：Na＋、K＋、Cl－、AlO－2 13．(2012·江西省重点中学协作体高三联考(一)5)向分别含有1 mol的NaOH，Ba(OH)2，KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是()14．(2012·长春市高中毕业班第一次调研)3 g镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A．1 mol·l－1B．1.5 mol·L－1C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－115．向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如下图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：NH＋4、Fe3＋、SO2－4、HCO－3B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ba2＋、K＋、NO－3D．d点对应的溶液中：K＋、S2－、I－、CO2－3二、非选择题16．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl的损失。

3请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：________________、______________________________、______________________________。

氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_____________。

(2)溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？______________________；为此，改进方法是____________________。

(3)为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？________________________。

17．(2011·青岛模拟)A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H均为化合物，F在常温常压下为液态，它们有下图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：(1)写出D物质在工业上的两种用途________；__________。

(2)把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是____________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式________________________。

(4)写出反应②和③的离子方程式②_____________________________________；③_____________________________________。

18．(2011·江西抚州模拟)A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。

已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)：试回答：(1)写出B 在工业生产中的一种用途______________________________________________________。

(2)写出B 转化为C 的可能的离子方程式___________________ _____________________________________。

(3)若C 的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理_____________________________________。

(4)若C 为钠盐，用含m mol C 的溶液与1 L N mol/L 的盐酸充分反应，已知m /n ＝1/2，则生成D 的物质的量为________mol 。

19．(2013·浙江省考试院高三测试)工业上通常以铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含有少量Fe 2O 3、SiO 2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al 2O 3＋6Cl 2 △4AlCl 3＋3O 2↑回答以下问题：(1)画出Al 的原子结构示意图________；Cl 元素在元素周期表第________周期________族。

(2)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________________________________________________。

(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al 2O 3＋C ＋Cl 2――→△AlCl 3＋X ↑，设计实验确定气体X 的成分：_______________。

(4)在提纯AlCl 3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl 3转化为熔点较高的FeCl 2，从而避免在AlCl 3中混入铁的氯化物。

该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。

(5)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝： 铝土矿――→过量NaOH 溶液过滤滤液甲――→过量稀盐酸过滤滤液乙――→过量氨水过滤Al (OH )3――→△Al 2O 3①写出滤液甲中溶质的化学式_______________。

②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式__________________________________________________。

参考答案：1-5：ABCBC 6-10：ACBCB 11-15：DDABD16解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg 2＋可与OH －反应生成Mg(OH)2沉淀，Al 3＋与OH －反应生成NaAlO 2；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al 3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；(2)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg 2＋，但又引入了Na ＋，同时Al 3＋转化成了AlO －2；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制溶液的pH ，以防止部分铝转化成Al 3＋；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应。