2018-2019学年湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)高二下学期期中联考化学试题
2018-2019学年湖北四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)高一下学期期中联考生物试题(含答案)
2018—2019学年下学期高一期中考试生物试题时间：90分钟命题学校： 枣阳一中 襄州一中 曾都一中 分值：100分命题老师：第I 卷一、选择题（共30小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题1.5分，共45分）1.下列关于酶的叙述，正确的是（ ）①酶是活细胞产生的 ②酶结构的改变可导致其活性部分或全部丧失③酶具有专一性 ④细胞内的酶都是在核糖体上合成的⑤一旦离开活细胞，酶就失去催化能力 ⑥蛋白酶可以水解淀粉酶A ．①②③B ．②④⑥C ．①②③⑥D ．①②⑤2.图1为ATP 的结构图，图2为ATP 与ADP 相互转化关系式，以下说法错误的是（ ）A ．图1的A 与ATP 中的“A ”为同一种物质，b 、c 为高能磷酸键B ．图2中反应向右进行时，图1中的c 键断裂并释放能量C ．酶1和酶2的作用机理都是降低化学反应所需的活化能D ．ATP 与ADP 快速转化依赖于酶的高效性3.为探究影响酶活性的因素某学生设计了以下实验方案。
有关叙述不正确的是（ ）A ．该实验中pH 属于无关变量，故三支试管的pH 应相同且适宜B ．检测该实验的结果可选用双缩脲试剂曾都一中 枣阳一中襄州一中 宜城一中C．该实验的自变量为温度D．该实验的观测指标是相同时间内蛋白块的变化情况（或记录蛋白块消失所用的时间）4.下列相关实验叙述不正确的是（）A．菠菜叶肉细胞呈绿色可以作为观察质壁分离的材料B．植物根尖细胞有丝分裂实验中，不能观察到姐妹染色单体彼此分离的过程C．绿叶中色素的提取和分离实验中，色素提取的原理是色素在层析液中溶解度不同D．在酸性条件下，橙色的重铬酸钾溶液与酒精反应变成灰绿色5.在有氧呼吸的三个阶段中，不属于第二、三阶段的共同点是（）A．都在线粒体中进行B．都需要酶的参与C．都能产生H］D．都能生成 ATP6.下列叙述符合生物学原理的是（）A．放能反应总是与ATP水解反应相联系，吸能反应时总是伴随ATP的合成B．用玉米经酵母菌发酵产生酒精来替代汽油，主要利用了酵母菌的无氧呼吸C．蔬菜应在低氧、干燥、低温的环境中保存，以延长保鲜时间D．大棚种植白天和晚上都适当升温，有利于有机物积累7.1939年美国科学家鲁宾和卡门用18O分别标记H2O和CO2中的氧，进行光合作用实验。
湖北省四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2018-2019学年高一上学期期中联考数学试题答案
高一数学答案第1页，共3页2018—2019学年上学期高一期中考试数学参考答案 一、选择题1--5 CDAAD 6—10 CBDDB 11—12 BC二、填空题13 22 14 1 15 ()4,0 16 ()4,∞-三、解答题17解：(1)⎪⎭⎫ ⎝⎛-+++--5353lg 22)12(3log 02 =1131-=+------------------------5分（2）()14lg 2lg 5lg 916221+-+-⎪⎭⎫ ⎝⎛- =12lg 5lg 34212-+-⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯-------------------------8分 =4312lg 5lg 43=+-------------------------------------10分 18解：（1）1a =时，{}52|<<=x x Q ，----------------1分故{}53|<≤=x x Q P I ，----------------3分 {}72≤<=x x Q P Y ．-------------------5分（2）当φ=Q 时， 24a a ≥+，则4a ≥--------------------8分当φ≠Q 时， 24a a <+，则4a <，由φ=Q P I ，得4,{ 43,a a <+≤或4,{ 27,a a <≥解得1a ≤-或742a ≤<，---------------11分 综上可知， a 的取值范围是),27[]1,(+∞--∞Y ．----------------12分 19解：（1）要使函数有意义，则有⎩⎨⎧>+>-03022x x ，解得31x -<<，----------4分 所以其定义域为()3,1-. ----------------------------------5分（2）函数)3)(22(log )(+-=x x x f a =]8)1(2[log 2++-x a Q 31x -<<， ∴ 0<88)1(22≤++-x ----------------8分又01a <<，8log ]8)1(2[log 2a a x ≥++-，即()f x 的最小值为8log a ------10分由38log -=a ，得83=-a21=∴a ----------------12分 曾都一中 枣阳一中襄州一中 宜城一中高一数学答案第2页，共3页 20解（1）()2420f a b =+=Q ，∴2b a =-，---------------2分∴()()2222f x ax ax a x x =-=-。
湖北省四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中等)2018-2019学年高二上学期期中联考语文试题(含详细答案)
学年2018-2019湖北省四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高二上学期期中联考语文试题页。
考生作答时，将8本试题卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分，共分，考150，在本试卷上答题无效，试卷满分答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡）分钟。
150试时间注意事项：．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题1 卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。
铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，2B．每小题选出答案后，用2 用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试卷上的答案无效。
第Ⅰ卷（阅读题）分）36一、现代文阅读（分）9小题，3（一）论述类文本阅读（本题共题。
1-3阅读下面的文字，完成而且能承担起为不仅能肩负起建设祖国的使命，全球视野的人才，成为具有中国情怀、世界、为人类作贡献的责任。
“知知识更新的节奏不断加快。
有学者曾根据放射性元素衰变的原理，提出当今时代，识半衰期”说法：一个专业人士的知识如果不更新，在“半衰期”后，基础知识仍可用，但年前的知识半衰期为1950据测算，其他一半新知识却已落伍。
世纪知识的半衰期21年，50年。
如今的学习，没有完成时、只有进行时，还1.8高级工程师的仅为IT年，3.2平均为需保持加速度。
增长知识见识，可以说是一辈子的功夫。
另一方面，教育的普及、出版的繁荣、互联网的兴盛，使得知识获取的成本大大下降。
若以知识宽度论，因此，通识教育正不断打开知识视野。
不再成为求知边界，“学好数理化”今天学子可以完胜过去。
然而，广度之外，同样需要有深度。
书不多，反能精读以致“韦编；诱惑少，所以心无旁骛不断钻研。
将有限的注意力资源用到最有效的地方，才会有三绝”“铁杵磨成针”的成就。
因此，既要重视知识的宽度，也要重视学习的深度，在努力扩大知，落入浅尝辄止的学习路径。
识半径的同时，避免陷入平面化的“知识焦虑”面对全才能在积累知识的基础上形成卓越的见识。
湖北省四校襄州一中枣阳一中宜城一中曾都一中2018_2019学年高一英语上学期期中联考试题201903210272
湖北省四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2018-2019学年高一英语上学期期中联考试题注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考生结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分听力（共两节，满分30 分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5 小题；每小题1.5 分，满分7.5 分）听下面5 段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.How will the man go to school next week？A.By car.B. By bus.C. By taxi.2.What’s the man’s major？puter technology.B. Science.C. History.3.What are the children doing？A.Playing outside.B.Reading in the library.C.Watching a basketball match.4.What is the woman angry about？A.The traffic.B. Waiting in line.C. The cost of tickets.5.What does the man mean？A.He found the book boring.B.He finished the book yesterday.C.He likes the book very much.第二节（共15 小题；每小题1.5 分，满分22.5 分）听下面5 段对话或独白。
2018-2019学年湖北四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)高一下学期期中联考物理试题(含答案)
2018—2019学年下学期高一年级期中考试物理试题时间：90（分钟）主命题学校：宜城一中分值：100分命题老师：一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。
其中1～7题为单选，8～10题为多选，选对得4分，漏选得2分，多选、错选均不得分)。
1.关于曲线运动和圆周运动，以下说法中错误．．的是( )A 做曲线运动的物体受到的合力一定不为零B 做曲线运动的物体的速度一定是变化的C 做圆周运动的物体受到的合力方向一定指向圆心D 做圆周运动的物体的向心加速度方向一定指向圆心2.某人站在竖直墙壁前一定距离处练习飞镖，他从同一位置沿水平方向扔出两支飞镖A和B，两支飞镖插在墙壁靶上的状态如图所示(侧视图)。
则下列说法中正确的是( )A 飞镖A的质量小于飞镖B的质量B 飞镖A的飞行时间小于飞镖B的飞行时间C 抛出时飞镖A的初速度小于飞镖B的初速度D 插入靶时，飞镖A的末速度一定小于飞镖B的末速度3.如图所示，一红蜡块放在密闭的盛满清水的玻璃管中。
先将玻璃管迅速倒置，可看到红蜡块匀速上升。
现将玻璃管迅速倒置同时从坐标原点处开始沿和水平方向夹角为θ=45°方向匀速移动。
则下列关于红蜡块在坐标系中的运动轨迹正确的是（）曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中x x x xA B C D4. 如图所示为一皮带传动装置，右轮的半径为r，a是它边缘上的一点，左侧是一轮轴，大轮的半径是4r，小轮的半径为2r，b点在小轮上，到小轮中心的距离为r，c点和d点分别位于小轮和大轮的边缘上，若在传动过程中，皮带不打滑，则A a点与d点的角速度大小之比为2：1B a点与b点的线速度大小相等C a点与c点的角速度大小相等D a点与d点的线速度大小之比为4:15.人类对天体运动规律的认识都是不断进步的。
下列有关历史的描述中，错误．．的是（）A哥白尼认为所有的行星都围绕太阳做匀速圆周运动B开普勒第二定律说明了行星绕太阳运动时离太阳越远的行星速率越小C牛顿提出万有引力定律也同样适用于任意两个物体之间D卡文迪许在牛顿得出万有引力定律之后通过实验测出了万有引力常量G6.如图所示，A、B两物体放在旋转的圆台上，两物体与圆台面间的动摩擦因数均为μ，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
湖北四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)2018-2019学年高一下学期期中联考语文试题(含答案)
2018—2019学年下学期高一期中考试 语文试题时间：150分钟分值：150分一、现代文阅读（36分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面文字，完成1-3题。
孔子是先秦文化的集大成者，删述“六经”，创立了以仁礼学说为核心的儒家学派，将仁义礼智作为立德树人的基本要素，将修身、齐家、治国、平天下，走向天下大同作为立国的必由之路。
儒学在汉代定于一尊，这绝非汉武帝与董仲舒的私相授受，而是历史的必然选择。
“六经”被尊为“王教之典籍，先圣所以明天道、正人伦，致至治之成法”，奠定了中国文化的底色。
经过漫长的历史发展，“六经”扩展为“十三经”，它们彼此支持，相互烘托，成为中国文化中特有的学科——“经学”。
经学是中华民族价值观体系的载体．是人生理念、国家制度、社会发展模式的理论形态，是中国传统文化的灵魂与核心，在中国历史上的作用无可比肩。
皮锡瑞说：“自天子以至于士庶，莫不读孔子之书，奉孔子之教。
天子得之以治天下，士庶得之以治一身。
有舍此而无以自立者。
此孔子所以贤于尧舜．为生民所未有，其功皆在删定六经。
”梁启超说，宋元之后，《四书》成为全社会最基础的读物，故而成为大众“一般常识之基础，且为国民心理之总关键”。
经过漫长的探索，确定以经、史、子、集为中国文献分类的总纲，而以经部文献为万籍之冠，学者奉若圭臬，“视为天经地义，未敢推翻另创”。
近代以来，中国引进西方大学学科体系，无疑具有积极意义。
不过，西方人文社会学科的体系，是基于当地历史文化的产物，而人类文明是多元的，人文科学领域最具区域特色。
引进西方学科体系，理应经过必要的消化，充分兼顾本国固有的学术特点。
可惜前人削中国文化之足，适西方文化之履，用西方学科体系来“规范”中国既有的文化体系，仓促而粗暴地将最重要的经学逐出了大学。
值得注意的是，充分肯定孔子与经学的知识精英依然大量存在。
梁启超《国民必读基本书目》的第一本即是《论语》。
当年在清华，王国维亲自为学生讲授的课程是《尚书》《仪礼》《说文》。
2018-2019学年湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中)高二上学期期中联考数学(理)试题
曾州—中枣城—中 2018-2019学年上学期高二期中考试 襄州一中宜城一中 数学（理科）试题时间：120分钟 命题学校： 曾都一中 襄州一中 宜城一中分值：150分 命题老师：一、选择题（本大题共12道小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.两个整数153和238的最大公约数是（ ）A. 153B. 119C. 34D. 172.已知与02:2=++ay x l 互相垂直，则实数a 的值为（ ） A. 0B. -2C. 0 或-2D. 23.总体由编号为01, 02,…，19, 20的20个个体组成，利用下面的随机数表选取5个个体，选取方法是从随机数表第1行的第7列和第8列数字开始由左到右依次选取两个数字，则选出来的第5个个体的编号为（ ）A. 01B. 02C. 07D. 084.若样本数据1021...,,x x x 均值为4，则数据12,...,12,121021---x x x 的均值为（ ） A. 7B. 8C. 4D. 165.阅读右边的程序框图，运行相应的程序，则输出S 的值为（ ） A. 3B. 1C. 0D. -16.已知点(1,0)和(3,0)在直线01:=-+y ax l 的两侧，则直线l 的倾斜角的范围为（ ）A. )4,6(ππ B. )65,43(ππC. )4,6()43,0(πππ D. )6,4(ππ- 7.已知圆方程为(x-2)2+ y 2= 8，直线l 过P(3,2)，被圆截得的线段长为72，则直线l 方程为（ ）A. 3x - 4y -1 = 0B. x = 3C. x = 3 或 3x - 4y -1 = 0D. x = 3 或 3x + 4y -1 = 08.在去年的足球甲A 联赛上，一队每场比赛平均失球数是1.5,全年比赛失球个数的标准差为1.1；二队每场比赛平均失球数是2.1，全年失球个数的标准差是0.4,你认为下列说法中正确的个数有（ ）①平均来说一队比二队防守技术好；②一队比二队防守技术水平更稳定；③一队防守有时表现很差，有时表现又非常好；④二队很少不失球. A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个9.直线x + y + 2 = 0分别与x 轴，y 轴父于A ，B 两点，点P 在圆x 2+y 2-4x + 2 = 0上，则△ABP 面积的最大值是（ ） A. 242 B. 6C. 2D. 34210.从区间[0,2]随机抽取4n 个数n n y y y y x x x x 23212321,...,,,,,...,,,构成2n 个数对(x l ，y 1),(x 2,y 2),…,(x 2n ,y 2n ),其中两数的平方和小于4的数对有m 个，则用随机模拟的方法得到的圆周率疋的近似值为（ ） A.n m 2 B. nm 2 C. n m 4 D. n m 16 11.圆(x-1)2+(y +1)2= r 2上有且仅有四个点到直线4x+3y-11 = 0的距离等于23，则半径r 的取值范围为（ ） A. r>27 B. r<27 C.r >21 D. 21<r <2712.对于两条平行直线和圆的位置关系定义如下：若两直线中至少有一条与圆相切，则称该位置关系为“平行相切”；若两直线都与圆相离，则称该位置关系为“平行相离”；否则称为“平行相交”。
2018-2019学年湖北省四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中)高一下学期期中联考化学试题
湖北省四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2018-2019学年高一下学期期中联考试题时间：90分钟命题学校：宜城一中曾都一中襄州一中分值：100分命题老师：注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卷密封线内有关项目填写清楚。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 Li －7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27K－39 Rb—85 Cs－133 Pb—207 Rn—222第Ⅰ卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子的中子数与质子数之和及之差分别是（）A．136，86 B．50，136 C．222，86 D．222 ,502．下列有关化学用语表达正确的是（）A．氮气的电子式：N∶∶∶NB．二氧化碳的分子式：O＝C＝OC．甲烷的比例模型：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O3．下列说法中，正确的是（）A．在周期表中，副族元素的族序数一定不等于该族元素的最外层电子数B．卤族单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高C．化学反应的过程一定有能量变化，同样有能量变化的过程一定发生了化学反应D．金属元素易失去电子而非金属元素易得到电子4．对于反应2HI（g）H2（g）＋I2（g,紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A．混合气体的质量不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．1molH－H键断裂的同时有2molH－I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶15．下列说法不正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率加快的是（）A．改用98%的浓硫酸B．增加锌粒的量C．用锌块代替锌粒D．加入少许硫酸铜溶液7. 纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
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2018-2019学年湖北省襄阳市四校联考高二下学期期中化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ga-70第Ⅰ卷一、选择题(共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。
)1．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是（）A ．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用B．绿色化学要求对污染的河流进行治理C．直接在田间将秸秆粉还田作有机肥料D．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用2．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点C．氢气和碘蒸气反应达平衡后加压颜色加深D．硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气3．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)（）A．0.5mol 的有机物C15H32中含有的共价键数目为24N AB．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC．标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为N AD．6.4 g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1N A4．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为（）A．4∶1 B．1∶4 C．3∶1 D．21∶5 5．在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol,/L和0.1mol/ L,向该混合液中加入1.92g铜粉。
待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量是（）A．0.45mol B．0.225mol C．0.3molD．0.0225mol6．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2Al(OH)3+3H2↑C．用酸性的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+7．在一定条件下发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O ,则下列说法正确的是（）A．R的氢化物的水溶液可能显碱性B．R位于元素周期表中的第ⅦA族C．RO3-中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体8．下列各组数据关系中，前者比后者小的是（）A．100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL1mol/L醋酸溶液中H+数目B．常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH-浓度C．常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH-浓度D．25℃，100mL0.1mol/L甲酸溶液与10mLmol/L甲酸溶液中的Ka(HCOOH)9．取92g乙醇和60g乙酸反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙脂的质量近似为是（）A．59g B．88g C ．149.6g D．176g 10．下列说法正确的是（）A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②>③B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH>7,则H2A是弱酸; 若pH＜7,则H2A是强酸C．自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应D．升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的正反应：△H>0 11．下列离子方程式中属于盐类水解反应的是（）①NH3+H2O NH4++OH-②HCO3-+H2O H2CO3-+OH-③HCO3-+H2O H3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑⑤NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+A．②④⑤B．②③④⑤C．①③⑤D．①②③⑤12．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C．c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D ．<1.0×10-7mol/L13．己知某碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时发生反应为：11O2+4VB2=2V2O5+4B2O3。
以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。
当外电路中通过0.04mol 电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是（）A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生C．外电路中电子由a电极流向b电极D．若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液物质的量浓度为0.025mol/L14．在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是（）A．向2mL0.01 mol/L AgNO3溶液中加2滴0．01 mol/LNaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成，说明K sp(AgCl)>K sp(AgI) B．向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+)=2×10-12mol/L C．向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点D．AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5×10615．下列实验能达到预期目的的是（）16．元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增加。
p 、q 、r 是由这些元素组成的二元化合物。
m 、n 分别是元素Y 、Z 的单质，n 通常为深红棕色液体，0.01 mol/Lr 溶液的pH 为2，p 被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，是一种常见的有机溶剂。
s 通常是难溶于水、比水重的油状液体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ） A ．q 的水溶液呈黄色 B ．W 的氧化物常温常压下为液态C ．p 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．Z 的氧化物的水化物可能为强酸第Ⅱ卷二、非选择题(答案写在答题卡上，其中17，18,19,20题为必做题，21，22题只选一题作答，在答题卡上将所选题号涂黑)17．(10 分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。
氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
(1)己知：2CH 3OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(g) △H 1=-1275.6kJ ·mol -12CO(g)+O 2(g)=2CO 2 (g) △H 2=-566.0 kJ ·mol -1H 2O(g)=H 2O(l) △H 3=-44.0 kJ ·mol -1写出甲醇燃烧热的热化学方程式： (2) 生产甲醇的原料CO 和H 2来源于： CH 4(g)+H 2O(g)CO(g) +3H 2(g)①一定条件下CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a 。
则,p 1 p 2(填“<”、“>”、“=”)②A、B、C三点处对应平衡常数(K A、K B、K C) 的由大到小顺序为。
③100℃时，将1molCu和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：。
A．容器内气体密度恒定B．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2C．容器的压强恒定D．3v正(CH4)=v逆(H2)(3) 某实验小组利用CH3OH (g)、O2(g)、KOH (aq) 设计成燃料电池，负极的电极反应式为：，该电池工作时，溶液的pH将(填“增大”“减小”“不变”)18．(10分)氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。
工业合成氨的反应为：N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H＜0进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3) 与反应时间t的关系如下表：(1) 反应速率最快的时间段是A．0min-5min B ．5min-10min C．10min-15minD．15min-20min(2) 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mol/L、3mol/L、3mol/L，则此时V正V逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H=-160kJ/mol, 对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡时放出128kJ的热量，NH3的转化率为若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2, 到达平衡时。
c(NH3)为。
(4) 以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
①氨燃料电池使用的电解质溶液是4mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。
该反应每消耗3.4g NH3转移的电子数目为；②氨燃料电池电解CuSO 4溶液，如下图所示，A 、B 均为铂电极，通电一段时间后，在A 电极上有红色固体析出，然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)2固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L 。
19．(11分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将Fe 3+转化为Fe 2+(1)Fe 3+与Cu 粉发生反应的离子方程式为 。
(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：查阅资料：已知①SCN -的化学性质与I -相似 ②2Cu 2++4I -=2CuI↓+I 2Cu 2+与SCN -反应的离子方程式为③ 。