2020高考化学高频考点(考前冲刺)
2020年高考：化学知识点高频必考完整版
2020年高考：化学知识点高频必考完整版高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 +氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
变化变化反应物→概念及转化关系配平氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂：③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
2020年高考浙江版高考化学 高频考点 整合归纳
高频考点整合归纳一、牢记化学与生活中的N个名词1.空气质量日报:主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等。
目前计入空气污染指数的项目暂定为:可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物,称PM10,又称飘尘)、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和臭氧等。
2.PM2.5:PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称可入肺颗粒物。
PM 2.5粒径小,富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远,因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。
3.酸雨:指pH小于5.6的雨、雪、雾、雹等大气降水,绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。
4.温室效应:指排放到大气中的CO2、CH4等气体的大量增加,致使地表温度上升的现象。
5.臭氧空洞:家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气的过程中起到催化作用,从而使大气中的臭氧层形成空洞。
6.光化学烟雾:碳氢化合物和氮氧化物在紫外线作用下发生一系列光化学反应,产生的一种有毒的烟雾。
7.重金属污染:一般把密度在4.5 g·cm-3以上的金属称为重金属,如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。
重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金属污染。
8.水体富营养化:水体中N、P等营养物质含量过多而引起的水质污染现象。
9.赤潮:海中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质(N、P等)而过度繁殖,引起海潮呈赤色的现象。
它会造成海水的严重缺氧。
10.水华:指淡水水体中藻类大量繁殖的一种自然生态现象,是水体富营养化的一种特征,主要由于生活及工农业生产中含有大量N、P的污水进入水体后,蓝藻、绿藻等大量繁殖使水体呈现蓝色或绿色的一种现象。
11.雾霾:雾霾是雾和霾的组合词,硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分,前两者为气态污染物,最后一项才是加重雾霾天气的罪魁祸首。
它们与雾气结合在一起,让天空瞬间变得灰蒙蒙的,燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。
2020届高考化学考前冲刺提分训练：关注“中华优秀传统文化”的化学知识【答案+详解、课后复习总结】
——关注“中华优秀传统文化”的化学知识【提分训练】1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是( ) A．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”D．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]答案 B解析B项，香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，不是碘的升华；C项，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同鉴别KNO3和Na2SO4；D项，明矾中的Al3＋水解使溶液显酸性。
2．(2019·济南期末)中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是( )A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化答案 D解析白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B项错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化合物，D项正确。
3．(2019·抚顺高三第一次质量检测)下列与化学有关的文献，理解错误的是( )A．《咏石灰》(明·于谦)中“烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，其中“清白”是指氢氧化钙B．《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭C．《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”，文中提到的是火药D．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中的“裘”主要成分是蛋白质答案 A解析“烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，描述的是碳酸钙的受热分解，其中“清白”是指氧化钙，故A项错误；“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B项正确；“以消石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”，消石、硫磺是制造火药的主要原料，故C项正确；“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中的“裘”指的是动物的毛皮，主要成分是蛋白质，故D项正确。
2020届高考化学考前冲刺提分训练：综合性实验【答案+详解、课后总结】
——综合性实验【提分训练】1．某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。
(1)用如图所示装置进行实验1。
(加热和夹持仪器已略去)实验1：铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120～250 ℃铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338 ℃铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀的作用是防止C中溶液倒吸入A中；剂是NaOH溶液。
②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液(或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液)。
(2)探究实验1中120～250 ℃时所得黑色固体的成分。
【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。
【查阅资料】资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2＋的灵敏检测剂，向含有Cu2＋的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。
资料2：实验2：探究黑色固体中是否含CuO是一定浓度的稀硫酸。
②甲认为ⅱ中溶液无色有可能是Cu2＋浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2＋，补充的实验操作及现象是向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)。
实验3：探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S250 ℃时所得黑色固体成分：不含CuO ，一定含有CuS ，可能含有Cu 2S 。
【实验反思】分析实验1中338 ℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。
已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为CuS ＋4H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋4SO 2↑＋4H 2O ，Cu 2S ＋6H 2SO 4(浓) =====△2CuSO 4＋5SO 2↑＋6H 2O 。
解析：(1)①反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B 可以防止C 中溶液倒吸入A 中。
2020届高三化学考前二个月冲刺选择题对点必刷——“实验-现象-结论”表格式化学实验考查
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届届 ——“届届-届届-届届”届届届届届届届届届1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的检验与鉴别、化学实验操作。
解答时要注意焰色反应是元素的性质，钠元素的焰色为黄色，可以是钠盐、氢氧化钠等。
【解答】A 项，焰色反应为元素的性质，火焰呈黄色，说明含有钠元素，但不一定为钠盐，也可能是NaOH ，错误;B 项，用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH 不足导致实验不成功，错误;C 项，FeSO 4高温强热时可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有BaSO 4，正确;D 项，在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，漂白粉中含氯化钙、次氯酸钙，实际上是Cl −和ClO −在酸性溶液中发生氧化还原反应生成黄绿色气体Cl 2，硫酸在反应中只中和碱，硫酸中各元素的化合价没有发生变化，只体现其酸性，所以不能说明硫酸具有氧化性，错误。
故选C 。
2. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )B向C 6H 4ONa 溶液中通入CO 2溶液变浑浊酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH C 向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液 生成黑色沉淀K sp (CuS)<K sp (ZnS)D①某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液 ②再加足量盐酸①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀原溶液中有 SO 42−A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、酸性比较、K sp 比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】A.Fe 2+遇K 3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe 2+，但是否含有Fe 3+无法确定，若要确定Fe 3+的存在，则需要向溶液中加入KSCN 溶液，观察溶液是否变为血红色，A 项错误；B.向C 6H 5ONa 溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，发生反应：，根据“强酸制弱酸”原理，可知酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH ，B 项正确；C.欲验证K sp (CuS)<K sp (ZnS)，应该向ZnS 的饱和溶液(或悬浊液)中滴加CuSO 4溶液，观察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液，C 项错误；D.检验SO 42−时应先加入稀盐酸，后加入BaCl 2溶液，若溶液中含有SO 32−，先加入Ba(NO 3)2溶液，生成BaSO 3沉淀，再加足量盐酸，溶液中有H +、NO 3−，相当于溶液中含有HNO 3，HNO 3能将BaSO 3沉淀氧化为BaSO 4沉淀，D 项错误。
2020年高考化学必背知识点归纳总结收藏(超强)
2020年高考化学必背知识点归纳总结收藏（超强）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
2020届高考化学考前冲刺提分训练：以化工工艺流程综合考查元素化合物知识【答案+详解、课后复习总结】
——以化工工艺流程综合考查元素化合物知识【提分训练】1．工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO ·Cr 2O 3，还含有Al 2O 3、MgCO 3、SiO 2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：已知：Ⅰ.常见离子沉淀的pH 范围Fe 3＋ Al 3＋ Mg 2＋ SiO 2－3AlO －2 开始沉淀 1.9 4.2 8.1 9.5 10.2 沉淀完全3.25.39.48.08.52323237NaNO 3===4Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋4CO 2↑＋7NaNO 2。
回答下列问题：(1)绿矾的化学式为FeSO 4·7H 2O 。
(2)滤液1中除含有Na 2CrO 4、NaNO 2和过量的Na 2CO 3、NaNO 3外，还含有NaAlO 2和Na 2SiO 3，则熔融Na 2CO 3条件下发生的副反应有Na 2CO 3＋Al 2O 3=====高温 2NaAlO 2＋CO 2↑和Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑(用化学方程式表示)。
(3)滤渣2的主要成分为H 2SiO 3和Al(OH)3(填写化学式)。
(4)用醋酸调节pH 2＝5的目的为将CrO 2－4转化为Cr 2O 2－7；若pH 调节的过低，NO －2可被氧化为NO －3，其离子方程式为Cr 2O 2－7＋3NO －2＋8H＋===2Cr 3＋＋3NO －3＋4H 2O 。
(5)调节pH 2后，加入KCl 控制一定条件，可析出K 2Cr 2O 7晶体的可能理由是在该条件下K 2Cr 2O 7的溶解度最低，更易分离。
(6)流程中的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
解析：(1)绿矾的化学式为FeSO 4·7H 2O 。
(2)生成NaAlO 2和Na 2SiO 3的化学方程式为Na 2CO 3＋Al 2O 3=====高温2NaAlO 2＋CO 2↑和Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑。
2020高考化学必考知识点大全
2020高考化学必考知识点大全化学实验篇1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
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20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、 有 机 鉴 别 时 ， 注 意 用 到 水 和 溴 水 这 二 种 物 质 。
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注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
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阴 极 ： PbSO4 +2e- = Pb + SO42阳 极 ： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO427、 在 解 计 算 题 中 常 用 到 的 恒 等 ： 原 子 恒 等 、离 子 恒 等 、电 子 恒 等 、电 荷 恒 等 、电 量 恒 等 ，用 到 的 方 法 有 ：质 量 守 恒 、差 量 法 、归 一 法 、 极 限 法 、关 系 法 、十 字 交 法 和 估 算 法 。（ 非 氧 化 还 原 反 应 ：原 子 守 恒 、电 荷 平 衡 、物 料 平 衡 用 得 多 ， 氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、 电 子 层 结 构 相 同 的 离 子 ， 核 电 荷 数 越 多 ， 离 子 半 径 越 小 ； 9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、 分 子 晶 体 的 熔 、 沸 点 ： 组 成 和 结 构 相 似 的 物 质 ， 分 子 量 越 大 熔 、 沸 点 越 高 。 11、胶 体 的 带 电 ：一 般 说 来 ，金 属 氢 氧 化 物 、金 属 氧 化 物 的 胶 体 粒 子 带 正 电 ，非 金 属 氧 化 物 、金 属 硫 化物 的胶体粒子带负电。 12、 氧 化 性 ： MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4 价 的 S) 例 ： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
高考化学常用规律
1、 溶 解 性 规 律 ——见 溶 解 性 表 ；
2、 常 用 酸 、 碱 指 示 剂 的 变 色 范 围 ：
指示剂
PH 的变色范围
甲基橙
＜3.1 红色
3.1——4.4 橙色
酚酞
＜8.0 无色
8.0——10.0 浅红色
石蕊
＜5.1 红色
5.1——8.0 紫色
>4.4 黄色 >10.0 红色 >8.0 蓝色
3、 在 惰 性 电 极 上 ， 各 种 离 子 的 放 电 顺 序 ： 阴极（夺电子的能力）： Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳 极 （ 失 电 子 的 能 力 ） ： S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含 氧 酸 根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）
4、 双 水 解 离 子 方 程 式 的 书 写 ： （ 1） 左 边 写 出 水 解 的 离 子 ， 右 边 写 出 水 解 产 物 ；
（ 2） 配 平 ： 在 左 边 先 配 平 电 荷 ， 再 在 右 边 配 平 其 它 原 子 ；
16、 离 子 是 否 共 存 ： （ 1） 是 否 有 沉 淀 生 成 、 气 体 放 出 ； （ 2） 是 否 有 弱 电 解 质 生 成 ； （ 3） 是 否 发 生 氧 化 还 原 反 应 ； （ 4） 是 否 生 成 络 离 子 [Fe(SCN)2、 Fe(SCN)3、 Ag(NH3)+、 [Cu(NH3)4]2+ 等 ]； （ 5） 是 否 发 生 双 水 解 。
例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试 写 出 作 为 原 电 池 (放 电 )时 的 电 极 反 应 。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应 为 ： 负 极 ： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正 极 ： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
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13、 含 有 Fe3+的 溶 液 一 般 呈 酸 性 。
14、 能 形 成 氢 键 的 物 质 ： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。
15、氨水 （乙醇溶 液一样） 的密度小 于 1，浓 度越大， 密度越小 ，硫酸的 密 度 为 ： 1.84g/cm3。
（3）H、O 不平则在那边加水。
例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：
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3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、 写 电 解 总 反 应 方 程 式 的 方 法 ： （ 1） 分 析 ： 反 应 物 、 生 成 物 是 什 么 ；
17、地 壳 中 ：含 量 最 多 的 金 属 元 素 是 — Al 含 量 最 多 的 非 金 属 元 素 是 —O HClO4(高 氯 酸 )—是 最 强 的 酸
18、熔 点 最 低 的 金 属 是 Hg (-38.9C。),；熔 点 最 高 的 是 W（ 钨 3410c）；密 度 最 小（ 常 见 ）的 是 K；密 度最大（常见）是 Pt。
（ 2） 配 平 。 例 ： 电 解 KCl 溶 液 ： 2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
配 平 ： 2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、 将 一 个 化 学 反 应 方 程 式 分 写 成 二 个 电 极 反 应 的 方 法 ： （ 1） 按 电 子 得 失 写 出 二 个 半 反 应 式 ； （ 2） 再 考 虑 反 应 时 的 环 境 （ 酸 性 或 碱 性 ） ； （ 3） 使 二 边 的 原 子 数 、 电 荷 数 相 等 。