鲁教版化学九年级下册初中新课标单元测评二(第六单元海水中的化学).docx
2022年鲁教版九年级下《第6单元 海水中的化学》中考复习(卷六)(含答案)103908
2022年鲁教版九年级下《第6单元海水中的化学》中考复习（卷六）试卷考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是（ ）A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C.结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D.盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法2. 下列关于催化剂的说法不正确的是（）A.在反应前后催化剂的化学性质没有改变B.催化剂一定能加快化学反应速率C.在化学反应前后催化剂的质量没有改变D.同一反应可选用不同的催化剂3. 下列说法不正确的是（）A.探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液B.在其他条件相同时，海拔高度越高，大气压的值越小C.鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水D.两名宇航员在太空中不能直接对话，是因为声音不能在真空中传播4. 如图是海水晒盐的工艺流程示意图，有关该过程的说法不正确的是（）A.蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液B.母液是氯化钠的饱和溶液C.结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加D.海水进入贮水池，海水的成分不变5. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A2A.点溶液中的溶质有种B.点溶液中的溶质有种C.段有沉淀生成D.点溶液的6. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（ ）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C.时，将甲物质放入水中，所得饱和溶液的质量为D.时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量甲乙7.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）A.时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲B.若要将组成在点的甲溶液转发为点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法C.分别将三种物质的饱和溶液从降温至时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲＝丙D.时，丙溶解于水中能形成溶液8.如图是、、三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是（ ）A.点表示时，和的溶解度均为B.时，溶质质量分数为的溶液是饱和溶液C.a 中混有少量c ，可采用降温结晶的方法提纯aD.将时，、、的饱和溶液分别升温到，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 、、三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
九年级鲁教版化学下册同步测试：单元测试(二) 海水中的化学-文档资料
单元测试(二)海水中的化学一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．浩瀚的海洋中含量最多的物质是(D)A．NaCl B．MgCl2C．CaCl2D．H2O2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是(D) A．纯碱B．单质镁C．烧碱D．粗盐3．下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是(C)A．CaO、消石灰、氧化钙B．NaOH、纯碱、氢氧化钠C．Na2CO3、苏打、碳酸钠D．CH3OH、酒精、乙醇4．下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是(C)5．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是(C)A．该条件下NaHCO3的溶解度较小B．NaHCO3不是纯碱C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D．从该反应可以获得氮肥6．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是(B)A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D．蒸发完成后，直接用手将蒸发皿拿下来7．2019年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。
高氯酸钾(KClO4)A.20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68B．40 ℃时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液C．80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小8．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是(D)A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液9．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是(C)A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液10．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是(B)A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、Ba(OH)2、NaClC．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO411．关于化学反应A＋B―→C＋D，下列说法中正确的是(C)A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐D．若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g12．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：下列说法错误的是(C)A．流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C．上述流程涉及三种基本反应类型D ．流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁1314.现有盐酸和CaCl 2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na 2CO 3溶液，生成沉淀质量与滴入Na 2CO 3溶液质量的变化关系如图所示。
精品鲁教版九年级化学下册单元测试二海水中的化学
单元测试(二) 海水中的化学可能用到的相对原子质量：H—1 O —16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．浩瀚的海洋中含量最多的物质是(D)A．NaCl B．MgCl2 C．CaCl2 D．H2O2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是(D) A．纯碱 B．单质镁 C．烧碱 D．粗盐3．下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是(C)A．CaO、消石灰、氧化钙 B．NaOH、纯碱、氢氧化钠C．Na2CO3、苏打、碳酸钠 D．CH3OH、酒精、乙醇4．下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是(C)5．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是(C)A．该条件下NaHCO3的溶解度较小 B．NaHCO3不是纯碱C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．从该反应可以获得氮肥6．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是(B)A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D．蒸发完成后，直接用手将蒸发皿拿下来7．2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。
高氯酸钾(KClO4)A.20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68B．40 ℃时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液C．80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小8．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是(D)A．从母液中可进一步制得金属镁 B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液9．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是(C)A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液10．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是(B)A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba(OH)2、NaClC．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO411．关于化学反应A＋B―→C＋D，下列说法中正确的是(C)A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐D．若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g12．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：下列说法错误的是(C)A．流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C．上述流程涉及三种基本反应类型D．流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁1314.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。
九年级化学下册《海水中的化学》单元测试卷(附答案)
九年级化学下册《海水中的化学》单元测试卷(附答案)一、单选题1．工业上利用石灰石和废铜屑等原料可以生产国画石青颜料。
石青的化学式是aCuCO3bCu（OH）2，已知Cu （OH）2，和CuCO3，都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2，的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。
取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。
下列选项不正确的是A．0℃~66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度B．m=24C．在A、B、CD四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2gD．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，此过程中可能发生反应的化学方程式是4CuO Δ2Cu2O+O2↑则固体质量为7.2g后质量不再改变。
2．木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品，如图所示为木糖醇溶解度曲线。
据此判断，下列说法正确的是A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大B．木糖醇溶液从30℃升温到50℃，溶液的组成不变C．木糖醇溶液从50℃降温到30℃，一定没有晶体析出D．30℃时，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中3．硫化氢(H2S)和二氧化硫(SO2)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采用多种方法减少这些有害气体的排放。
下列是采用生物脱硫技术除去硫化氢的化学反应原理：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4；4FeSO4+O2+2H2SO4硫杆菌2Fe2(SO4)3+2H2O，试分析上述发生的化学反应，判断下列说法不正确的是A．除去硫化氢的反应中，最后生成物是对环境无害的Fe2(SO4)3和H2OB．上述反应的总反应是2H2S+O2硫杆菌2S↓+2H2OC．硫杆菌在反应中起催化作用D．Fe2(SO4)3硫酸铁在除去硫化氢的过程中可以循环利用4．甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
九年级化学下册《海水中的化学》单元检测卷(附带答案)
九年级化学下册《海水中的化学》单元检测卷(附带答案)一、单选题1．天宫课堂上中国宇航员做了一个乙酸钠的“冰球”实验，下图是乙酸钠溶解度曲线，下列说法不正确的是A ．乙酸钠的溶解度随温度升高而增大B ．乙酸钠属于易溶性物质C ．20℃时，乙酸钠溶液的溶质质量分数为31.7%D ．饱和的乙酸钠溶液，若降温结晶可形成“冰球”2．化学课上，每个学习小组各有一瓶无标签的无色透明液体．从组成上看，这些液体不可能属于 A ．混合物 B ．纯净物 C ．含有Cu 2+的盐溶液 D ．氧化物3．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A ．Ag ＋、Na ＋、Cl －、NO 3-B ．Na ＋、K ＋、OH －、SO 24-C ．K ＋、Na ＋、CO 23-、Cl －D ．Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3-、Cl － 4．通过下列实验现象，能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应的是A ．在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀硫酸，再逐滴加入硫酸铜溶液，无明显现象B ．在pH=12的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，用pH 计测得溶液的pH 变为9C ．在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞，再逐滴加入稀硫酸，看到酚酞红色逐渐变浅D ．在稀硫酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高5．下列实验方案，实验设计达不到实验目的的是 方案实验目的实验设计 A 比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中 B 鉴别CO 和CO 2分别通过灼热的CuO C验证燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点 用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻D除去CaCl2溶液中少量的盐酸加入过量的碳酸钙，充分反应后，过滤A．A B．B C．C D．D6．下列实验现象描述错误的是A．蓝色溶液中产生蓝色沉淀B．发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C．无明显现象D．白色固体变成白色浆液，吸热，水沸腾7．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是A．在t2℃时，P点对应的是A物质的饱和溶液B．欲使A溶液的状态从P点转化为Q点，可采取的措施是增加t2℃的溶剂C．t1℃时，向A、B的饱和溶液中分别放入盛有同样冰块的小烧杯，一段时间后，A溶液无明显现象D．t1℃时，向A、B的饱和溶液中分别放入盛有同样冰块的小烧杯，一段时间后，B溶液的质量分数不变8．下列各组物质不能用颜色来区别的是A．五氧化二磷和高锰酸钾B．红磷和硫C．硫酸铜晶体和孔雀石D．二氧化锰和氧化铜9．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
鲁教版化学九年级下册海水中的.docx
海水中的化学考点梳理固体的溶解度1.定义：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2.四要素：温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。
溶剂的质量是100g 。
固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。
溶解度的单位通常是g 。
3.影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。
一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。
4.溶解度的相对大小：在20℃下，溶解度小于0.01g ，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g 之间，被称为微溶；溶解度介于1~10g 之间，被称为可溶；溶解度大于10g ，被称为易溶。
5.有关溶解度曲线的常见试题（见右上图） ①t 3℃时A 的溶解度为 80g 。
②P 点的的含义是： 在该温度时，A 和C 的溶解度相同 。
③N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。
④曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
⑤t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。
⑥从A 溶液中获取A 晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。
⑦从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。
⑧t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 A 和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 。
⑨除去A 中的泥沙用 过滤 法；分离A 与少量B 的混合物，用 结晶 法。
⑩氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。
它们的溶解度都随着温度的升高而变大。
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
九年级化学 第六单元海水中的化学单元试题汇编 鲁教版
第六单元海水中的化学一、选择题 1．（2020年济南市）有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁（B ）A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应C.若将10g 甲和15g 乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25gD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 2．（06江苏南通）“NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确．．．的是（C ）A B C D 3．（2020年烟台市）下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（ A ）A ．纯碱B ．白糖C ．食盐D ．食醋4．（2020·上海市）鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的（ C ） A 、酚酞试液B 、石蕊试液C 、BaCl 2溶液D 、Na 2CO 3溶液5．（自贡）某同学通过实验比较四种金属的活泼性大小。
他取等质量的金属,使之分别与等质量分数的足量稀硫酸反应，其实验结果记录在下表中,据此得出这四种金属的活动性顺序为（金属 是否放出气体 收集20mL 气体所需时间 A 是 3s B 不 / C 是 35s D 是 80sA 、6．（自贡）下面是某同学用连线的方式列出除去杂质的方法，其中错误．．的是（D ） A 、除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳——通过灼热的氧化铜B 、除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠——加入适量的稀盐酸C 、除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜——加入过量的铁粉D 、除去H 2SO 4溶液中混有的HCl ——加入适量硝酸银溶液 7．（汕头）国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（B ）A ．有机物B ．盐C ．碱D ．酸析出固体后的溶液为NaHCO 3的不饱和溶液NaHCO 3不是纯碱从该反应可 以获得氮肥 该条件下NaHCO 3的溶解度较小8．（韶关）炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。
鲁教版九年级化学下册【测试二】海水中的化学
单元测评(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(每小题2分，共18分)1.海水中含量最多的物质是( )A.NaClB.CaCO3C.H2OD.Mg(OH)22.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( )A.烧杯B.玻璃棒C.酒精灯D.漏斗3.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃010********溶解度/g13.320.931.645.863.985.5下列说法不正确的是( )A.20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 gB.KNO3的溶解度随温度升高而增大C.30 ℃时，在100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质D.40 ℃时，将饱和KNO3溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯中(如图)，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。
则对相关变化判断正确的是()A.甲溶液中溶质的质量分数减小B.乙溶液中溶质的质量分数减小C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.乙溶液中未溶解的固体质量增多5.下列图象与所述实验相符的是( )A B C D向一定量锌粒中加入过量稀硫酸向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水t ℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体向饱和食盐水中不断加入氯化钠晶体6.将50克质量分数为10%的硝酸钾溶液的质量分数增大为20%可采用的方法是( )A.蒸发掉25克水B.加水使溶液变为100克C.加10克硝酸钾D.加入6.2克硝酸钾7. 25 ℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是( )A.溶质的溶解度不变B.溶质的质量分数不变C.仍为饱和溶液D.溶液的质量不变8.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )A.a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小B.t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有溶质的质量不相同C.当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓D.b中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的溶质9.把25 ℃时的KNO3的饱和溶液加热到80 ℃(若无水分蒸发)，这时溶液中溶质的质量分数( )A.不变B.增大C.减小D.无法判断二、填空题(共６４分)10.(6分)小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。
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单元测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(每小题2分，共18分)1.海水中含量最多的物质是( )A.NaClB.CaCO3C.H2OD.Mg(OH)2解析：海水中的含水量是96.5%，所以海水中含量最多的物质应该是水。
答案：C2.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( )A.烧杯B.玻璃棒C.酒精灯D.漏斗解析：在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
答案：B3.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃0 10 20 30 40 50溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 下列说法不正确的是( )A.20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 gB.KNO3的溶解度随温度升高而增大C.30 ℃时，在100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质D.40 ℃时，将饱和KNO3溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出解析：30 ℃时，硝酸钾的溶解度为45.8 g，在145.8 g饱和溶液中含有45.8 g溶质，所以C选项错误。
答案：C4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯中(如图)，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。
则对相关变化判断正确的是( )A.甲溶液中溶质的质量分数减小B.乙溶液中溶质的质量分数减小C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.乙溶液中未溶解的固体质量增多解析：由溶解度曲线可知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大。
将浓硫酸加入水中，稀释会放出大量热，温度升高，使得固体乙继续溶解，溶质的质量分数增大，而甲从饱和溶液中析出，溶质的质量分数减小。
答案：A5.下列图象与所述实验相符的是( )A B C D向一定量锌粒中加入过量稀硫酸向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水t ℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体向饱和食盐水中不断加入氯化钠晶体解析：温度一定，溶解度一定，溶液的溶质质量分数一定。
t℃时，硝酸钾变为饱和溶液时，硝酸钾就不能再溶解了，所以硝酸钾的质量分数增大到一定程度就不再增大了。
答案：C6.将50克质量分数为10%的硝酸钾溶液的质量分数增大为20%可采用的方法是( )A.蒸发掉25克水B.加水使溶液变为100克C.加10克硝酸钾D.加入6.2克硝酸钾解析：根据溶液质量分数的定义，蒸发掉25克水，溶质的质量不变但溶液的质量变成原来的一半，则溶质的质量分数就变成原来的2倍；或设加入溶质的质量为x，则(50 g×10%+x)/(50 g+x)=0.2，x=6.2 g。
答案：AD7.(2010湖南长沙中考，13) 25 ℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是( )A.溶质的溶解度不变B.溶质的质量分数不变C.仍为饱和溶液D.溶液的质量不变解析：饱和溶液中加入溶剂，该溶液变成不饱和溶液。
所以溶质的质量分数和溶剂质量、溶液质量均改变。
溶解度作为溶质的属性，不发生变化。
答案：A8.(2010四川成都阶段教育中考，14) 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )A.a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小B.t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有溶质的质量不相同C.当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓D.b中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的溶质解析：C项中，a溶液不一定比b溶液浓，但饱和溶液a溶液应该比b溶液浓。
答案：C9.把25 ℃时的KNO3的饱和溶液加热到80 ℃(若无水分蒸发)，这时溶液中溶质的质量分数( )A.不变B.增大C.减小D.无法判断解析：硝酸钾的溶解度虽然随温度的升高而增大，但硝酸钾的饱和溶液的温度从25 ℃上升到80 ℃时，溶质的质量与溶剂的质量都没有发生变化，所以溶液中的溶质的质量分数不变。
答案：A二、填空题(共６４分)10.(6分)小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。
请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐：(1)小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子有____________的性质。
(2)小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度________________________。
(3)小丽经常帮妈妈洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，请你猜猜看，她可能在水中加了什么？________________________。
解析：(1)饭菜中的分子扩散到空气中；(2)打开盖子，压强变小，溶解在汽水中的CO2跑出来了；(3)洗洁精可以乳化油脂。
答案：(1)不断运动(2)随压强的减小而减小(或随压强的增大而增大，或与压强成正比)(3)洗洁精(或纯碱，或碳酸氢钠等)11.(4分)小明用热水配制了大半杯硝酸钾饱和溶液，用温度计测得溶液的温度约为60 ℃。
此时他将一块较大的塑料块放入烧杯中，塑料块在液面上漂浮。
然后将溶液冷却至室温(约为20 ℃)，并注意观察现象。
你猜小明观察到了哪两种现象，并用所学的理化知识予以解释。
(1)现象____________，原因是____________________________________。
(2)现象____________，原因是____________________________________。
解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，析出晶体，溶液中硝酸钾含量减小，溶液密度减小，浮力减小。
答案：(1)有硝酸钾晶体析出因为降低温度，硝酸钾的溶解度减小(2)塑料块浸入液面部分增加因为溶液析出晶体后，其密度减小，浮力也随之减小12.(6分)固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：＞10 10—1 1—0.01 ＜0.0120 ℃时溶解度/g溶解性易溶可溶微溶难溶M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题：(1)M物质的溶解性属于____________。
(2)在20 ℃时，M、N两种物质的____________相等。
(3)在30 ℃时，将20 g M物质(不含结晶水)完全溶于100 g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是____________。
A.再加入30 g M物质B.将温度降低到10 ℃C.倒掉溶液30 g解析：(1)由曲线图中查出20 ℃时，M的溶解度为35 g，大于10 g，属易溶。
(2)20 ℃时,M、N的溶解度曲线相交，说明它们的溶解度相等。
(3)由曲线图看出，30 ℃时,M溶液要变成饱和，需要再加入30 g M,或将温度降低到10 ℃。
答案：(1)易溶 (2)溶解度(或溶质的质量分数) (3)AB13.(2分)一木块漂浮于50 ℃的KNO3饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图所示的变化。
由此推断出温度的改变方式是____________(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部KNO3晶体____________(填“增多”或“减少”)。
解析：本题是物理和化学综合的试题，考查对浮力与溶液密度及溶解度的关系。
V排越大，说明浮力越小，则溶液的密度越小，也就是说溶液中的溶质减少。
答案：降温增多14.(5分)下表为NH4Cl、NaCl在不同温度下的溶解度，根据表中数据完成下列问题：(1)写出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围(限相邻两个温度)____________。
(2)50 ℃时，50 g水中溶解____________ g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。
此温度时，向100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌后，得到硝酸钾溶液的质量为____________ g。
(3)60 ℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数的最大值为________________________。
(4)已知在硝酸钾中含有少量氯化钠，若要从该混合物中分离出硝酸钾，应该采取的方法是____________。
解析：比较NH4Cl和NaCl的溶解度可得出：10 ℃—20 ℃之间有相同溶解度；依据溶解度概念可得出：50 ℃时,50 g水中溶解18.5 g NaCl成为饱和溶液，50 ℃时，100 g水只能溶解85.5 g KNO3；查出60 ℃时KNO3的溶解度可计算出。
答案：(1)10 ℃—20 ℃ (2)18.5 185.5 (3)52.4% (4)冷却热饱和溶液15.(2010广东佛山中考，24) (6分)A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请完成下列问题：(1)A____________，B____________，C____________。
(填写化学式)(2)D中一定含有的溶质是__________，理由是(用化学方程式表示)______________________。
(3)D还可能含有的溶质是________________________。
答案：(1)Na2CO3 CaO CaCO3(2)NaOH CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH(3)Na2CO3或Ca(OH)216.(2010浙江常山中考，25)(8分)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
(1)写出沉淀A的化学式____________。
(2)加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______________________________。
(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分____________________(用化学式表示)。
(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式：_________________________。
答案：(1)CaCO3 (2)过滤 (3)NaCl (4) Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑17.(2010福建厦门中考，17) (5分)小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示：请完成下列问题：(1)若A含有氢元素，则A的名称是____________，它与盐酸反应的化学反应方程式为____________________________________。