九年级化学(上下册)知识点梳理
初中九年级化学上下册知识点
初中九年级化学上下册知识点九年级化学上下册知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化和能量转化的科学。
在初中九年级，学生将进一步学习有关化学的知识，从认识基本的元素和化合物开始，逐渐扩展到化学反应、周期表、原子结构等更深入的内容。
下面我们来一起回顾和总结初中九年级化学上下册的主要知识点。
1. 物质的分类与性质在初中九年级的化学课程中，首先要学习的是物质的分类与性质。
物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由两种或两种以上不同元素组成的化学物质。
此外，还需要了解物质的性质，如固体、液体、气体的性质，以及物质的溶解性、熔点、沸点等。
2. 元素与化合物元素是构成物质的基本单位，它们通过化学反应组成了化合物。
在九年级化学中，学生需要学习常见元素的符号、原子序数、相对原子质量以及它们的性质。
此外，还需要学习化合物的命名法则和化学式的书写方法。
3. 原子结构九年级化学的另一个重要内容是原子结构。
学生需要了解原子核的组成，包括质子、中子和电子，并学习电子排布的规则。
通过学习原子的电子结构，可以进一步理解元素的周期性和元素之间的化学反应。
4. 化学反应化学反应是化学知识的核心部分之一。
学生将学习化学反应的基本概念，如反应物、生成物、化学方程式等。
此外，还需要了解不同类型的化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应等，并学会平衡化学方程式。
5. 金属与非金属金属与非金属是初中九年级化学中的一个重要主题。
学生需要学习金属和非金属的性质、特点，以及它们在日常生活中的应用。
此外，还需要了解金属的活动性、金属离子的生成以及金属与非金属之间的离子键和共价键等相关知识。
6. 有机化学基础九年级的化学课程还涉及到有机化学的基础知识。
学生将学习有机物的特点和性质，了解有机物的官能团、同分异构体等概念，并学会通过化学式表示有机化合物。
此外，还需要了解酒精、醋酸、脂肪酸等常见有机化合物的命名规则和性质。
九年级全册化学知识点总结
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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
九年级化学上下知识点总结
九年级化学上下知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，也是我们生活中不可或缺的一部分。
在九年级化学学习中，我们了解了许多重要的知识点，下面将对一些重要的知识进行总结。
一、物质的分类在九年级化学中，我们学习了物质的分类。
根据物质的组成和性质，我们可以将物质分为纯净物和混合物。
纯净物是由同一种物质组成的，可以分为元素和化合物两种。
元素是由相同原子组成的物质，比如氧气、金属等。
化合物是由不同种元素以一定比例组成的物质，如水和盐。
混合物则是由两种或两种以上物质混合而成，比如空气。
二、物质及其性质九年级化学中我们也学习了物质及其性质。
物质有着不同的性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的性质，如颜色、形状、密度等，可以通过观察和测量得到。
化学性质则是物质与其他物质发生反应时表现出的性质。
在九年级化学中，我们还学习了一些常见的物质变化类型，包括化学变化和物理变化。
化学变化是指物质在与其他物质发生反应时，发生了物质的组成和性质的变化，如燃烧。
物理变化则是物质在不改变其组成和性质的情况下发生的变化，如溶解和相变。
三、离子的生成和离子方程式九年级化学中，我们学习了离子的生成和离子方程式。
离子是具有正电荷或负电荷的原子或原子团。
离子的生成可以通过化学反应得到。
我们可以将离子生成的反应过程写成离子方程式，离子方程式是分离离子状态下写成的化学反应方程式。
例如，当氯化银溶解在水中时，会生成银离子和氯离子的离子方程式可以表示为AgCl(aq) → Ag+(aq) + Cl-(aq)。
这一部分的知识是化学反应的基础，理解了离子的生成和离子方程式的写法，我们可以更好地理解和分析化学反应的过程。
四、酸碱中和反应在九年级化学学习中，我们接触到了酸碱中和反应。
酸碱中和反应是指当酸和碱反应时，产生盐和水的反应。
酸是具有酸性物质特性的化合物，它可以与碱反应。
碱是具有碱性物质特性的化合物，它也可以与酸反应。
在九年级化学中，我们学习了如何判断物质是酸还是碱，以及如何进行酸碱中和反应的方程式的写法。
化学上下册九年级知识点
化学上下册九年级知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
作为一门理科学科，化学对于九年级的学生来说，是他们学习的重点之一。
下面将围绕化学上下册的九年级知识点展开深入的探讨。
一、物质与化学反应在化学中，物质是指任何可以占据空间，并具有质量和体积的东西。
物质可以分为单质和化合物两种类型。
单质是由同一种元素组成的物质，如纯净的金属、氧气，而化合物则是由不同元素化合而成的物质，如水、二氧化碳。
化学反应是指物质之间发生的变化，例如氧气与铁发生反应生成氧化铁。
化学反应必须满足一定的条件，如温度、压力和反应物的浓度等。
在化学反应中，原子的排列和结构都发生了改变，形成了新的物质。
二、元素与化合物元素是化学中的基本单位，无法通过化学反应进一步分解。
元素可以通过一些性质进行分类，如金属和非金属。
金属具有导电性、延展性和高熔点等特点，如铜、铁，而非金属则不具备这些性质，如氧、氢。
化合物是由两种或更多种元素通过化学反应结合而成的物质。
化合物的化学式可以用来表示化合物中不同元素的比例关系。
例如水的化学式为H2O，其中“H”表示氢元素，“O”表示氧元素。
三、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的文字表示。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
反应物放在反应箭头的左边，产物放在右边。
反应条件可以用在箭头上方的条件表达式中。
化学方程式中的化学符号可以表示物质的化学式。
例如，“H2”表示氢气，“O2”表示氧气，“H2O”表示水。
四、溶液与溶剂溶液是指由溶质和溶剂所组成的混合物。
溶质是可以被溶解的物质，而溶剂是使溶质溶解的介质。
例如，盐在水中的溶液中，盐是溶质，水是溶剂。
溶液的浓度可以通过溶质的质量与溶液的体积之比来表示。
其中，质量与体积之间的比值称为质量浓度。
质量浓度的单位可以是克/毫升或克/升，用符号“g/mL”或“g/L”表示。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的反应。
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倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
5、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
相同点
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
阴离子：所带电荷数 =- （核外电子数 - 质子数）
都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成
阴离子
4 化学式与化合价
一、化合价
掌握元素的化合价，请注意以下几点：
（ 1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显
+1
价；氧显 -2 价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不
①（黑色） C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体
பைடு நூலகம்
能使澄清的石灰水变浑浊。
②（黄色） S 和 O2 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气
味的气体，放出热量。
③（红色或白色） P 和 O2 反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。
；难溶水（排
水法） （ 2）、化学性质：
①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
还原性（用途：冶炼金属） 现象：黑色粉末变红色△，试管口有水珠生成
九年级化学上下册知识点
九年级化学上下册知识点概览化学是我们生活中不可或缺的一部分。
通过理解化学的基本知识和概念，我们可以更好地理解世界上的各种现象和过程。
九年级化学上下册涵盖了许多重要的知识点，下面将对其中一些重要的知识点进行概述。
一、物质的分类在化学中，物质可以根据其组成和性质进行分类。
常见的分类方法包括：元素、化合物和混合物。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，而化合物是由不同类型的原子结合而成的纯物质。
混合物则是由两种或更多种不同物质的组合而成，可以通过物理方法分离。
二、原子和元素周期表原子是物质的基本组成单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中心，而电子则绕核运动。
每个元素都有一个原子序数，代表其原子中质子的数量。
元素周期表是按照元素原子序数的顺序排列的表格，可以帮助我们快速了解元素的性质和特征。
三、化学反应和化学方程式化学反应是物质发生变化的过程。
在化学反应中，原有的物质被转化成新的物质。
化学方程式是用化学符号和化学计量数表示化学反应的表达式。
它包括反应物、生成物和表达反应物物质的相对数量的系数。
四、酸碱中和酸和碱是我们生活中常见的化学物质。
酸具有酸味、可以导电和使柯尔斯特纸变红等特点，碱则具有苦味、可以导电和使柯尔斯特纸变蓝等特点。
酸和碱发生中和反应时，会产生盐和水，并释放出热量。
这种反应被广泛应用于许多工业和生活中的过程。
五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原则是指物质获得电子。
氧化剂是引起他物氧化的物质，而还原剂是使其他物质还原的物质。
氧化还原反应在许多重要的化学过程中发挥着重要作用，如腐蚀、电池和燃烧等。
六、化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的速率。
影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂和表面积等。
化学平衡是指在反应物和生成物浓度不再发生变化时实现的状态。
化学平衡可通过改变温度、压力和浓度等因素来调节。
九年级化学知识点归纳上下册全套
九年级化学知识点归纳上下册全套化学是我们生活中不可或缺的一部分。
在九年级中学化学的课程中，我们学习了许多有关物质的性质、构成以及反应等方面的知识。
本文将对九年级化学知识点进行归纳总结，帮助同学们复习和回顾学习内容。
一、物质的分类在化学中，物质可分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为化合物和元素。
化合物是由两种或两种以上的元素经过化学反应形成的，而元素是由相同类型的原子组成的。
二、离子和离子键离子是指带电的原子或原子团，通常包括带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
当阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合在一起时，就形成了离子键。
离子键的特点是化合物通常具有高熔点和溶解度较大。
三、共价键和分子共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的。
共价化合物是由分子组成的，分子是由两个或两个以上的原子通过共价键结合而成。
四、化学式和化学方程式化学式用来表示化合物中原子的种类和数量。
化学方程式则用化学符号和化学方程式来描述化学反应的物质变化过程。
五、物质的性质物质的性质可分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的性质，如颜色、硬度、熔点等，而化学性质是物质与其他物质发生反应时所表现出的性质。
六、酸、碱和盐酸是指在水溶液中具有酸性和可以与碱中和的物质。
碱是指在水溶液中具有碱性和可以与酸中和的物质。
盐是酸和碱中和反应产生的产物。
七、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最常见的一类反应，包括氧化反应和还原反应。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。
八、化学计量化学计量是研究反应物和产物之间质量比、物质的化学计量关系的学科。
通过物质的化学计量关系可以得出反应物和产物的质量比、摩尔比等。
九、分子运动理论与理想气体状态方程分子运动理论是用来解释物质的微观结构和宏观性质的理论。
理想气体状态方程则用来描述理想气体的行为，其中包括气体的压强、体积、温度之间的关系。
十、放射性元素和核能放射性元素是指具有放射性的原子核的元素，包括α射线、β射线和γ射线等。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
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九年级化学上册知识点梳理
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
重点：物理变化与化学变化物质变化和性质
难点：物理变化与化学变化物质变化和性质,晶体与非晶体
考点：（1）物理变化与化学变化
（2）物理性质和化学性质
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
重点：培养学生对实验现象的观察和分析能力，并能明确地表述探究所得到的结论。
难点：激发学生探究的情趣。
考点：（1）对蜡烛及其燃烧的探究
（2）对人体吸入空气和呼出气体的探究
课题3 走进化学实验室
重点：（1）化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
（2）药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
难点：（1）药品的取用。
（2）酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
考点：（1）固体和液体药品的取用
（2）量筒和胶头滴管的使用
（3）托盘天平的使用
（4）酒精灯的使用
（5）物质的加热
（6）洗涤仪器
第二单元我们周围的空气
课题1 空气
重点：了解空气的组成、各成分的用途，并认识空气污染的危害
难点：如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析实验现象的方法
考点：（1）空气中氧气含量的测定
（2）空气的组成
（3）纯净物和混合物
（4）空气污染与防治措施
课题2 氧气
重点：氧气的化学性质以及化学反应的概念。
难点：（1）理解氧气的化学性质比较活泼
（2）让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法
考点：（1）氧气的性质
（2）化合反应与氧化反应
课题3 制取氧气
重点：氧气的制法及实验操作
难点：催化剂的概念的理解和催化作用
考点：（1）氧气的实验室制法
（2）催化剂与分解反应
第三单元自然界的水
课题1 水的组成
重点：通过实验活动分析水的组成
难点：单质、化合物、氧化物的定义
考点：（1）水的组成及电解水试验
（2）氢气的性质
（3）单质、化合物、氧化物
课题2 分子和原子
重点：（1）初步建立物质都是由微小粒子构成的观点；
（2）认识微粒的基本特征，用微粒的观点来解释日常生活中的现象。
难点：培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。
考点：（1）分子
（2）原子
课题3 水的净化
重点：水净化的几种方法、过滤操作的原理及实验
难点：自来水的净化过程、过滤的操作方法、硬水的软化方法
考点：(1)沉淀、过滤和吸附
（2）硬水和软水
（3）蒸馏
课题4 爱护水资源
重点：用辩证的方法看待水资源的丰富和有限
难点：培养学生的社会责任感
考点：（1）人类拥有的水资源
（2）爱护水资源
第四单元物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
重点：原子的内部结构、相对原子质量。
难点：对“原子不显电性”的理解。
考点：（1）原子的构成
（2）相对原子质量
课题2 元素
重点：元素的概念、元素符号
难点：元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。
考点：(1)元素
（2）元素符号
（3）元素周期表的结构及其规律
课题3 离子
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
考点：（1）核外电子的排布
（2）元素的性质与原子结构的关系
（3）离子
课题4 化学式与化合价
重点：化合价知识及其应用、有关相对分子质量的计算。
难点：（1）化合价的理解及应用。
（2）物质中某元素质量分数的计算。
考点：（1）化学式
（2）化合价
（3）计算相对分子质量和物质组成元素的质量比
（4）计算物质中某元素的质量分数和某元素的质量
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
重点：质量守恒定律的涵义
难点：质量守恒定律涵义的理解和应用
考点：（1）质量守恒定律
（2）化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式
重点：（1）化学方程式的书写原则
（2）化学方程式的配平方法
难点：化学方程式的配平方法
考点：（1）书写化学方程式的原则及步骤
（2）化学方程式的配平方法
课题3 利用化学方程式的简单计算
重点：根据化学方程式计算的步骤。
难点：（1）物质间量的关系；
（2）根据化学方程式计算的要领及关键。
考点：（1）利用化学方程式计算的解题步骤
（2）利用化学方程式计算的基本类型
第六单元碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
重点：金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间的关系。
难点：物质的结构、性质和用途之间的关系。
考点：（1）碳的几种单质的物理性质及用途
（2）木炭和活性炭的吸附性
（3）碳的化学性质
课题2 二氧化碳制取的研究
重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，发生装置和收集装置，以及验满和检验二氧化碳的方法。
难点：实验室制取气体的实验设计的合理性、科学性。
考点：（1）实验室制取CO2所用的药品和化学反应原理
（2）实验室制取CO2的装置、步骤和收集方法
课题3 二氧化碳和一氧化碳
重点：CO2的物理性质、化学性质，CO2的主要用途
难点：CO与CO2的性质比较
考点：（1）CO2的性质
（2）CO2对生活和环境的影响
（3）CO的性质
（4）CO与CO2的性质比较
第七单元燃烧及其利用
课题1 燃烧和灭火
重点：围绕课题让学生通过实验探究、讨论交流得出燃烧的条件和灭火的原理。
使学生感受到化学知识来源于生活，并应用于生活。
难点：燃烧条件的探究；认识灭火的原理并应用于解决实际生活问题。
考点：（1）燃烧的条件
（2）灭火的原理和方法
（3）易燃物与易爆物的安全知识
课题2 燃烧和热量
重点：化学反应中的能力变化
难点：利用化学反应的重要性
考点：（1）煤和石油
（2）天然气
（3）化学变化中的能量变化
课题3 使用燃料对环境的影响
重点：了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
认识新能源开发的重要性。
难点：燃料燃烧污染空气的原因，选用燃料的依据，新燃料及能源的优点。
考点：（1）燃料燃烧对空气的影响
（2）使用和开发新的燃料及能源
第8单元金属和金属材料
课题1考点：金属材料
1.金属的物理性质
2.物质的性质与物质的用途之间的关系
3.合金
课题2考点：金属的化学性质
1.金属的化学性质
2.金属活动性顺序
课题3考点：金属资源的利用和保护
1.几种常见的金属矿石
2.工业炼铁
3.一氧化碳还原氧化铁
4.钢铁的锈蚀及其保护
5.金属资源的保护
第9单元溶液
课题1考点：溶液的形成
1.溶液
2.乳浊液与乳化
3.物质溶解时的吸热或放热现象
课题2考点：溶解度
1.饱和溶液，不饱和溶液
2.饱和溶液和不饱和溶液的转化条件
3.固体溶解度
4.溶解度曲线
5.气体溶解度
课题3考点：溶质的质量分数
1.溶质的质量分数
2.溶液稀释与增浓的计算
第10单元酸和碱
课题1考点：常见的酸和碱
1.酸碱指示剂
2.常见的几种酸的特性及主要用途
3.酸的化学性质
4.常见的碱的特性及用途
5.碱的化学性质
课题2考点：酸和碱之间会发生什么反应
1.中和反应
2.酸、碱、盐几类物质的比较
3.中和反应在实际中的应用
4.溶液酸碱度的表示方法
5.pH的测定方法
6.了解溶液酸碱度的重要意义
第11单元盐化肥
课题1考点：生活中常见的盐
1.氯化钠
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.复分解反应及其发生条件
4.盐的化学性质
课题2考点：化学肥料
1.常见化肥的种类和作用
2.合理地使用化肥和农药
3.化肥的简易鉴别
课题3考点：酸、碱、盐的专题突破
考题1 物质的除杂
考题2 物质的检验
考题3 物质的推断
第12单元化学与生活
课题1考点：人类重要的营养物质
1.蛋白质
2.糖类
3.油脂
4.维生素
课题2考点：化学元素与人体健康
1.人体的组成元素
2.人体中的常量元素
3.人体中的微量元素
课题3考点：有机合成材料
1.有机化合物
2.有机合成材料。