高二化学元素周期表

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高考化学必背元素周期表64个-全文

高考化学必背元素周期表64个-全文

高考化学必背元素周期表64个-全文化学是高考科学类的一门重要科目,其中元素周期表是化学研究的基础。

为了帮助学生掌握化学知识,以下是高考化学必须背诵的64个元素的周期表。

周期表的构成:1 1H HeL Li BeNa Mg 3 4 5 6 7 8 9 10K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co NiRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh PdCs Ba *La Hf Ta W Re Os Ir PtFr Ra **Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds*Ce **Th Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb DyHo Er Tm Yb Lu化学元素:1. 氢 H2. 氦 He3. 锂 Li4. 铍 Be5. 硼 B6. 碳 C7. 氮 N8. 氧 O9. 氟 F10. 钠 Na11. 镁 Mg12. 铝 Al13. 硅 Si14. 磷 P15. 硫 S16. 氯 Cl17. 钾 K18. 钙 Ca19. 钪 Sc20. 钛 Ti21. 钒 V22. 铬 Cr23. 锰 Mn24. 铁 Fe25. 钴 Co26. 镍 Ni27. 铜 Cu28. 锌 Zn29. 镓 Ga30. 锗 Ge31. 砷 As32. 硒 Se33. 溴 Br34. 铷 Rb35. 铍 Sr36. 锶 Y37. 锆 Zr38. 铌 Nb39. 钼 Mo40. 锝 Tc41. 钌 Ru42. 铑 Rh43. 钯 Pd44. 银 Ag45. 镉 Cd46. 铟 In47. 锡 Sn48. 锑 Sb49. 碲 Te50. 碘 I51. 钡 Ba52. 铯 Cs53. 钡 Ba54. 铯 Cs55. 钡 Ba56. 锕 La78. 铌 Nb79. 钨 W80. 铼 Re81. 锇 Os82. 铱 Ir83. 铂 Pt84. 金 Au85. 汞 Hg86. 铊 Tl87. 铅 Pb88. 铋 Bi89. 钍 Th90. 镧 Pr91. 铈 Nd92. 镨 Pm93. 钕 Sm94. 铕 Eu95. 铽 Gd96. 镝 Tb97. 铒 Dy98. 铥 Ho99. 铪 Er 100. 钇 Tm 101. 铯 Yb 102. 铽 Lu以上是高考化学必背的64个元素及其位置。

(完整word版)化学元素周期表超清可打印

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族 IA周期111 H II A原子序数氢2 23 Li4 Be锂 铍元素周期表92 U 元素符号(红色表示放射性元素) 金属 元素 铀 元素名称(注 *的表示人造元素) 非金属相对原子质量(加括号的数据为该放元素射性元素半衰期最长同位素的质量数)电子 0 族层电子18 数 III A IV AVAVI A VII A 2 HeK2氦13 14 15 16 175 B6 C7 N8 O9 F 10 Ne L 8 硼 碳 氮 氧 氟 氖 K2311 Na 12 MgIII BIV BVBVI B VII BVIIIIBII B13 Al 14 Si15 P16 S17 Cl18 ArM 钠镁铝硅磷硫氯氩L3 45 6 7 89 101112K19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr N 4钾 钙 钪 钛 钒 铬锰铁钴镍铜 锌 镓 锗砷硒溴氪M LK37 Rb 38 Sr 39 Y 40Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe ON 5 铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙M[98]LK55 Cs 56 Ba 57~71 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80Hg 81 Tl 82 Pb 83 Po 84 Po 85 At 86 Rn P O 6铯 钡 La ~Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡 N M镧系207.2 209.0 [209] [210] [222] LK87 Fr 88 Rr 89~103 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110Ds 111 Rg 112 Cn113114 115 116 117 118 7钫 镭 Ac ~Lr钅卢* 钅杜* 钅喜*钅波* 钅黑* 钅麦*钅达*钅仑*钅哥*Uut*Uuq* Uup* Uuh* Uus* Uuo*[223][226]锕系 [261] [262] [266] [264][277] [268] [281] [272][285] [284] [289][288] [292] [291][293]8 828 18 8 2 818 18 8 2 8 18 32 18 8 2镧系 57 La 58 Ce 59 Pr 60Nd61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70Yb 71 Lu 镧 铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽 镝 钬 铒 铥 镱 镥[145]89 Ac Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es Fm 101 Md102 No103 Lr90 100 锕系 锕钍 镤 铀 镎 钚 镅 * 锔 * 锫 * 锎 * 锿 * 镄 * 钔 * 锘 * 铹 *[227][237][244][243][247][147][251][252][257][258][259][262]。

第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表 课件高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表 课件高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

第四周期第ⅠB族、ds区 第四周期第ⅠA族、s区
02
构造原理与元素周期表
三、元素周期表的分区
例3.下列说法正确的是( C ) A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
PART 01
01
元素周期律、元素周期系和元素周期表
一、基本概念
1.原子序数
1869年,门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列 起来,得到一个序列,并从最轻的元素氢开始编号,称为原子 序数。
现代化学中的原子序数的排列依据由相对原子质量修改为核电 荷数(质子数)。
02
构造原理与元素周期表
二、核外电子排布与族的关系
1.主族元素
主族序数
ⅠA
列数
1
价电子排布式 ns1
价电子数
1
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
13
14
15
16
17
ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
2
3
4
5
6
7
主族元素的价层电子就是最外层电子,全部在ns能级或nsnp能级 主族序数=价层电子数=最外层电子数
3d74s2
9
Ni 10
3d84s2 10
Cu 11 ⅠB 3d104s
1
11
Zn 12 ⅡB 3d104s
2
12
①除镧系和锕系元素,副族元素的价层电子都在(n-1)d和ns能级

化学元素周期表

化学元素周期表

4
(Mn)、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)、铜(Cu)、锌(Zn)、镓
(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)、溴(Br)、氪(Kr)
铷(Rb)、锶(Sr)、钇(Y)、锆(Zr)、铌(Nb)、钼(Mo)、锝
5
(Tc)、钌(Ru)、铑(Rh)、钯(Pd)、银(Ag)、镉(Cd)、铟
(In)、锡(Sn)、锑(Sb)、碲(Te)、碘(I)、氙(Xe)
化学元素周期表
周期 1
元素信息 氢(H)、氦(He)
锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、
2Leabharlann 氖(Ne)钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)
3
、氩(Ar)
钾(K)、钙(Ca)、钪(Sc)、钛(Ti)、钒(V)、铬(Cr)、锰
铯(Cs)、钡(Ba)、镧系元素(从镧(La)到镥(Lu)共 15 种元素)、
铪(Hf)、钽(Ta)、钨(W)、铼(Re)、锇(Os)、铱(Ir)、铂
6
(Pt)、金(Au)、汞(Hg)、铊(Tl)、铅(Pb)、铋(Bi)、钋(Po)
、砹(At)、氡(Rn)
钫(Fr)、镭(Ra)、锕系元素(从锕(Ac)到铹(Lr)共 15 种元素),
7
以及之后的超重元素(目前为人工合成元素,如 117 号元素鿬(Ts)等)

化学元素周期表112个速记高中必备

化学元素周期表112个速记高中必备

化学元素周期表速读速记(本图可放大)中文谐音第一周期:氢H 氦He ---- 侵害第二周期:锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期:钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷S 硫P 氯Cl 氩Ar ---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼流露绿牙)第四周期:钾K 钙Ca 钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期:铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期:铯钡镧铪----(彩)色贝(壳)蓝(色)河钽钨铼锇---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬(天)第七周期:钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊!汉语拼音第一周期元素:1 氢(qīng) 2 氦(hài) 元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素:3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳tàn(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)第三周期元素:11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)第四周期元素:19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn)31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)第五周期元素:37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)第六周期元素:55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)第七周期元素:87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鑪(lú) 105 ??(dù) 106 ??(xǐ) 107 ??(bō) 108 ??(hēi) 109 ?(mài) 110 钽(dá) 111 錀(lún) 112 (仍未有中文名)元素周期表表格说明周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性,在周期表中,元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列,并分为若干列和栏,在同一行中的称为同一周期,根据量子力学,周期对应着元素原子的电子排布,显示出该原子的已装填电子层数目。

人教版高中化学必修二元素周期表

人教版高中化学必修二元素周期表

ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
主族序数=最外层电子数
人教版高中化学必修二元素周期表( 精品系 列PPT)
人教版高中化学必修二元素周期表( 精品系 列PPT)
注 意
人教版高中化学必修二元素周期表( 精品系 列PPT)
人教版高中化学必修二元素周期表( 精品系 列PPT) 人教版高中化学必修二元素周期表( 精品系 列PPT)
人教版高中化学必修二元素周期表( 精品系 列PPT)
总结:
短周期
周期
(7个) 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
—— 2 种 2
—— 8 种
10
—— 8 种
18
—— 18 种 36
—— 18 种 54
—— 32 种 86 —— 26 种 118
主族 共 7 个主族,包括短周期和长周期元素
横行叫周期,共有七周期; 三四分长短,第七不完全。 纵行称作族,共有十六族; 二、三分主副,先主后副族; VIII族最特殊,三行是一族; 二次分主副,副后是主族。 一、八依次现,一、零再一遍。 锕、镧各十五,均属IIIB族。
人教版高中化学必修二元素周期表( 精品系 列PPT)
人教版高中化学必修二元素周期表( 精品系 列PPT)
我们按照元素在1周-1期8号表元中素的原子顺结序构给示元意素图编号,得到原子 序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系?(画 出1-20号元素原子结构)
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同
二、元素周期表
(一)周期(横行) 1.定义: 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系 列元素,称为一个周期。

(完整word版)高中化学元素周期表必记内容

(完整word版)高中化学元素周期表必记内容

元素周期表必记内容螺旋式元素周期表短周期元素主族元素和0族元素各元素正确读音前20位元素快速记忆H He Li Be B (氢氦锂铍硼)C N O F Ne (碳氮氧氟氖)Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷)S Cl Ar K Ca (硫氯氩钾钙)五个五个背,比较顺口。

元素周期巧记侵害从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,那家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她留有两颗绿色的大门牙(哇,太恐怖了吧),后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。

刚嫁入门的那天,就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把,很痛。

新娘一生气,当时就休克了。

如此一番,他妈妈告诉你:这下不得了,娘家要上告了。

铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府,把大印假偷走一直往西跑,跑到一个地点,听说有仙人住的。

这里风景优美:彩色贝壳蓝蓝的河,一只乌鸦用一缕长长的白巾提供机会让它牵来一只鹅,毕竟因为它们不爱冬天,所以要去南方,一路上还相互提醒:南方多雨,要注意防雷啊。

一、按周期记忆第一周期:氢氦---- 侵害第二周期:锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期:钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼流露绿牙)第四周期:钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期:铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期:铯钡镧铪----(彩)色贝(壳)蓝(色)河钽钨铼锇---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 毕不爱冬(天)第七周期:钫镭锕---- 防雷啊!二、按族记忆氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动。

化学元素周期表,元素周期律精读笔记

化学元素周期表,元素周期律精读笔记

一.元素周期表1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2.主族元素最外层电子数=主族序数3.电子层数=周期序数4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强5.判断元素金属性强弱的方法:单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱7.判断元素非金属性强弱的方法:与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性单质间的置换8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同12.原子相对原子质量=1个原子的质量/(1/12 C12的原子质量)13.原子的近似相对原子质量=质量数14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a%+B·b%…15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a%+B·b%…二.元素周期律1.K、L、M、N、O、P、Q(1,2,3,4,5,6,7,)层数越大,电子离核越远,其能量越高2.能量最低原理3.各电子层最多容纳电子数:2n^24.最外层不超过8,次外层18,倒数第三层325.原子半径:同周期主族元素,原子半径从左到右逐渐减小同主族元素,元素原子半径从上到下逐渐增大6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果(实质)7.同一周期元素,电子层数相同,从左到右,核电荷数增多,原子半径减小,失电子的能力逐渐减弱,得电子的能力逐渐增强8.同一主族,自上而下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最外层电子数相同,电子层数增多,原子半径增大9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数10.各周期元素种类:2,8,8,18,32,3211.稀有气体原子序数;2,10,18,36,54,8612.同族上下相邻的原子序数差:2,8,18,3213.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差:1,1,11,11,2514.电子层数不同,原子序数(核电荷数)均不同时,电子层数越多,半径越大15.电子层数相同,原子序数(核电荷数)不同时,原子序数(核电荷数)越大,半径越小16.电子层数,原子序数(核电荷数)均相同时,核外电子数越多,半径越大17.电子排布相同的离子,离子半径随核电荷数递增而减小选修三.原子结构与性质1.原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小.3.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同.4.洪特规则的特例:对于一个能级,当电子排布为充满、半充满或全空时,是比较稳定的5.元素电离能:第一电离能:气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。

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K
2
4
III B IV B V B VI B
副 族
VII
5
VIII
26 44
6
7
8
9
L K
M L k
8 2
18 8 2
11 12
B
I B
II B
13 14 15 16 17 18
19 20 21 22 23 37 38 39 40 41 55 56 87 88
镧 系 锕 系
24 42 74
25 43
3 1
镁12
3 2
铝13
3 3
硅14
3 4
磷15
3 5
硫16
3 6
氯17
3 7
氩18
3 8
第四节
元素周期表
一、元素周期表的结构
1、元素周期表的编制原则
周期:具有相同的电子层数而又按照原子序 数递增的顺序排列的一系列元素。(行) 族:具有相似内层结构和相同的最外层电子 数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列 元素。(列) 2、元素周期表的结构
(1)周期的分类
(2)主族与副族的对比
元素周期表的编排原则
根据元素周期律,把已知的一百多种元 素中 电子层数目相同 的各种元素,按原子 序数递增的顺序从左到右排成 横行 ,再把 不同横行中 最外电子层的电子数相同的元素 按电子层数递增的顺序由上而下排成 纵行 , 这样得到的一个表,叫做元素周期表。
(A)14、24、34 (B)26、31、35
(C)5、15、20
(D)11、17、18
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练习与思考:
3、下列各表为周期表的一部分(表中为 原子序数),其中正确的是( D )
(A) 2
3 11 19
4
(B)
2 10 11 18 19
( C)
6 11 12 13 24
( D)
6 14 31 32
B:副族
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IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
1
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K
A:主族
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2
IIA Be
4铍 Mg 12镁 Ca IIIA
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
2
3
4
族:具有相同的最外层电子数的列 周期:具有相同的电子层数的行
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
57 71
89103
72 73
75
76
7
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
66 98 67 99 68 100 69 101 70 102 71 103
7
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/ 润滑脂
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服,山神说:“拿去,以后缺什么就说啊”。我去到温泉边,准备换的时候看到衣服里面还有换洗的内衣和内裤,真是男友力爆棚啊,穿 上还挺合适,可是他就这样变出了内衣内裤穿着还挺合适,真是怎么想怎么别扭。这么想老脸都红了,真是不好意思呢。我们休息了几天, 就准备出发,我们怕九尾们发现就从山神专用通道,所谓专用通道,只是地下隧道而已,山神说:“怕以后遭遇不测,所以派了道行很浅 的小妖挖的,里面的岩壁都是玉石镶嵌,这样所有妖都不能使用法力,因为山神使用法力,可能会被九尾发现,所以这条通道派上了用 场。”在玉石镶嵌的地道里,山神虽不至于法力全无,但却会被减弱,因此他提前准备好了食物和水,看着他背着挺大一包东西,其实还 挺感动的。我问:“那你怎么就挖到了梅里雪山呢。”山神说你以后就明白了,说这话的时候他的眼睛望着天空,看他这样是不愿意再多 说什么了。我也没有问,心里总有一种感觉问多了对我没什么好处。进入地道里,地道里各个通道错综复杂,我跟在他身后,如果是我在 前面,就算给我一张地图,我都不一定能看懂。我们边走,山神一边跟我说九尾和应龙的事,我整理了一下,大致是这样:上古时期,九 尾和应龙各自掌管不同的体系,就是九尾掌管妖精鬼怪,应龙则是掌管神兽。他们井水不犯河水,从未有过交集,可人类出现后,情况就 大不一样了,人类开始建立社会体系,九尾和寻传一族主张渗透到人类当中,在人类中发展实力,从而影响人类的发展,在每一个朝代中 势力都是非常庞大的,比如在殷商时期,他们看到了商朝气数已尽,商朝逐渐衰落,于是他们一边派出了九尾狐中的一员去诱惑商纣王就 是妲己,一边派出了寻传一族的人员去辅助西周就是后来的姜子牙。每一代都是如此,他们在看到那个朝代老化,不适应发展的时候就会 找到一个更加强大的群体去取代他们,他们审时度势,丝毫不会犹豫。对于红尘往事乐此不疲。他们是一个严密的组织,有严格的纪律, 必要时可以牺牲任何东西达到他们的目的。对于这方面我很奇怪,他们已经是法力强大的妖了,想要什么没有,为什么要掺和到人类中来 呢,除非他们另有所图或者这是他们的业余爱好,当我更倾向于前者。但是应龙不同,他们主张远离人类,不会参与人类的任何发展,归 隐山林,潜心修炼,度过千劫。刚开始应龙没有任何反应,但盘古一族出现后,不知道为什么应龙联合了所有上古神兽包括渡劫者封印了 九尾,镇压了寻传,然后在三十年前应龙和渡劫者就消失了。直觉告诉我,事情没那么简单。我们这几天就一直在地道中前行我问了他很 多问题,但好像大多都得不到回应,比如我问他山神有母亲吗,山神是怎么出生的,山神有小时候吗之类的,那个时候山神要
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57 89
58 90
59 91
60 92
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62 94
63 95
64 96
65 97
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周期分类及各周期元素种数


一 二 三 四 五 六
2 8 短周期 8 18 18 长周期 32

26 不完全 周期
元素种数 周期分类
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主族副族的对比

定 表 个
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B:副族
IVA VA VIA VIIA
0 He O
8氧 S
3
B
5硼 Al
C
6碳 Si
N
7氮 P
F
9氟 Cl
2氦 Ne 10氖 Ar
4
19钾
20钙
13铝
14硅
15磷
16硫
17氯
18氩
周 期 1 2 3 4 5 6
I A
主 族
II A
元素周期表
III A IV A
V A
0
VI A VI IA
1 3
2
10
《元素周期表》的结构
(教学设计)
浙江省文成中学 林得胜 2001年3月
1-18号元素核外电子排布情况
元素名称
电子 层数
最外电子数
氢1
1
1
氦2

2
氦2
1
2
元素名称
电子 层数 最外电子数
锂3
2 1
铍4
2 2
硼5
2 3
碳6
2 4
氮7
2 5
氧8
2 6
氟9
2 7
氖10
2 8
元素名称
电子 层数 最外电子数
钠11
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元素周期表
1
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
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A:主族 IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙 IIIA B 5硼 Al 13铝 IVA C 6碳 Si 14硅 VA N 7氮 P 15磷 VIA O 8氧 S 16硫 VIIA F 9氟 Cl 17氯
义 示 数
长短周期共同组成 IA、IIA、… 7
仅由长周期组成 IB、IIB、… 7
练习与思考:
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
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练习与思考:
2、下列各组中的元素用原子序数表示, 其中都属于主族的一组元素是( C )
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