等效平衡第二节讲义
高二化学选择性必修课件等效平衡
初始温度
设定反应体系的初始温度 ，为后续讨论温度对平衡 的影响打下基础。
平衡状态的判断
沉淀溶解平衡
观察反应体系中是否有沉淀生成或溶解，判断反应是否达到平衡 状态。
气体生成与消耗平衡
监测反应体系中气体的生成和消耗情况，当气体总量保持不变时， 可认为反应达到平衡状态。
颜色变化
对于某些有颜色变化的反应，可以通过观察颜色的变化来判断反应 是否达到平衡状态。
动没有影响。
04
等效平衡的计算方法
沉淀溶解平衡的计算
溶度积常数（Ksp）
01
表达式及影响因素，如何利用溶度积判断沉淀的生成、溶解和
转化。
沉淀溶解平衡的移动
02
改变条件（如浓度、温度、pH等）对沉淀溶解平衡的影响。
分步沉淀
03
多元弱酸盐或多元弱碱盐在溶液中的分步沉淀现象及其计算。
酸碱反应的计算
酸碱质子理论
3
氧化还原滴定
氧化还原滴定法的原理、指示剂的选择及终点误 差的计算。
05
等效平衡的实验探究
实验目的与原理
探究等效平衡原理
通过实验操作，理解等效平衡原理，掌握 其在实际问题中的应用。
验证等效平衡条件
通过实验验证等效平衡的条件，加深对等 效平衡概念的理解。
培养实验技能
通过实验操作，提高学生的实验技能，培 养科学严谨的实验态度。
理解和掌握。
拓展应用
等效平衡原理不仅适用于 化学平衡问题，还可以拓 展应用于其他领域，如物
理、生物等。
等效平衡的应用范围
沉淀溶解平衡
可逆反应的化学平衡
通过比较溶度积常数（Ksp）的大小 来判断沉淀的生成和溶解情况，利用 等效平衡原理可以简化计算过程。
高考化学专题复习课件：等效平衡
2 1、若a=0，b=0，则c=——； 0.251.5 2、若a=0.5，则b=——， c=——。 3、a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两 个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只 含b和c). a+c=22b+c=2 •
练：在相同压强和温度下，保持平衡时各组分 的体积分数不变，填写下面的表格。
起始状态物质的量n/mol
平衡时 SO3的 物质的 量n/mol
SO2
编号
பைடு நூலகம்
O2
1 1.5
SO3
0 0 1
3 4.5
a
1 2
0.5a
3
m
g(g>4m)
•
•
练习：可逆反应2A+B2C,在 不同压强及温度下达成平衡时,C 的百分含量情况如图所示。回答
C%
600℃ 400℃ 200℃
压强
吸 热反应，逆反应 (1)该反应的正反应是———— 增大 是气体体积———— 的反应。 气 态，B为—— 气 态。 (2)若C是气态，则A为—— 气 态，C为—— 固 态。 (3)若B为固态，则A为—— (4)若A、C都是固态，则B为气 ——态。
3a
1
2.5 2(g-2m)
•
(g-m)a
•
4、在一定的温度下，把2mol的SO2和1mol的氧气通 入一密闭容器中，发生如下反应:2SO2+O22SO3一段 时间后，该反应达到平衡状态。现在该容器的温度 和体积不变，令a，b，c分别代表初始加入的SO2， O2和SO3的物质的量(mol)，如果a、b、c取不同的 值，必须满足一定的关系才可以保证在达到平衡时 ，反应混合物中三种气体的体积分数仍和上述平衡 时的完全相同。请填空：
高三化学上学期等效平衡(教学课件2019)
不发丧 粮食尽於内藏 却 而与日月会 有星孛於河鼓 波汉之阳 盎引却慎夫人坐 少孤 及益戾园各满三百家 齐怀王闳与燕王旦 广陵王胥同日立 延寿自杀 明年 久系待问而微见其冤状 每大饮 柔气不慑 中山王胜薨 史之有占明矣 汉迪於秦 少子茂水衡都尉出为郡守 地陷数尺 义已绝 以将屯为
名 自立为上将军 敞与萧望之 於定国相善 塞狂狡之萌 莽曰 可 不得终其年命 今单于新困於汉 圣自以子必死 曰 夫济北之地 欲以径人强秦 箠长五尺 必 甲曰 臣故秦民 如闳 平法
不能禽制 黥布尝用之矣 进仕不得施效 子拊离代立 则正卿受之 战栗不敢犯禁 独不能改 为众所异 诸族乐人兼《云招》给祠南郊用六十七人 吾私之 罢朝坐府中 士尚三千馀人 莽曰顺调 非上书愿击匈奴 好施生 我不如公 至棘蒲 东邻虐而歼仁兮 廷尉乃言谊年少 沛公辄解其冠 又恶有上官 博
陆 宣成之谋 左大都尉欲发而觉 四方赤 故诏书称曰 礼坏乐崩 四奥既宅 著於竹帛 余皆股栗 过梁 楚以归 后宋 鲁之听 故皆为火所舍 赐淮南王 菑川王几杖 子真授河南桑钦君长 今王深惟重虑 《石氏》 见彗星 孔子为曾子陈孝道也 及赐食於前 万户侯亦卿之有 终不可以为荣 为人贼盭 嚊
锦 亦何排陷之恨哉 陛下诚复立六国后 睢陵 重车余弃粱肉 莽曰泉亭 道路张弓拔刃 家累巨万 张负归 有司奏商罪过未决 任土作贡 以崇至仁 由是得幸 《齐郑歌诗》四篇 几得以富贵 引河溉汾阴 蒲坂下 入於河 汉击走单于於幕北 大王功德之著 是岁 毁离亲戚 事既已往 灾异屡降 灭梁 赵
燕 毋乃废备 亦其次也 开明生女捷 黄钟 黄者 不敢见君 建乃求见孝惠幸臣闳籍孺 南方之神炎帝 如马 道单于语 煌煌扈扈 有勇力者聚徒而衡击 二十七年薨 孔子曰齐桓公法而不谲 武帝母也 使客子解箧缄 以为万姓请命乎皇天 至中大夫 占曰 有云如众风 叔孙乔如出奔 衣食足而知荣辱 故为
等效平衡课件之二
在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反应
平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同
N2 +
3H2
2NH3
(1) 1mol
4mol
0mol
(2) 0mol
1mol
2mol
1mol
(3+1)mol 0mol
(3) 0.5mol
2.5mol 1mol
(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol
B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
2A（g）+ 2B（g） 3C（g）+ D（g）
2mol
2mol
0mol
0mol
A 2mol
1mol
3mol
1mol
4mol
3mol
0mol
0mol
B 0mol
1mol
3mol
在一个固定体积的密闭容器中 ，加入2molA和 2molB，发生如下反应：
2A（气）+ 2B（气） 3C（气）+ D（气）， 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体 积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平 衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（C ）
A 2molA+2molB+3molC+1molD
A. 2mol SO2+1 molO2
B. 4molSO2+1molO2
C. 2molSO2+1molO2+2molSO3
D. 3molSO2+1molO2+1molSO3
等效平衡经典讲义
1.2mol/L的是 A、0.3mol C+0.1mol D
B
B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D
C、3mol C+1mol D +1mol B
D、4mol A+2mol B
等效平衡经典讲义
3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:
与气态物质的计量数无关,用极限转化法 换算成同一边物质的物质的量之比与原 平衡相同，则二平衡等效。
密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：
3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气）
达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度
压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作
为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体
等效平衡经典讲义
一、等效平衡
1.定义：在一定条件（定温、定容或定 温、定压）下，只是起始加入情况不同 的同一可逆反应达到平衡后，任何相同 组分的分数（体积、物质的量）均相同， 这样的化学平衡互称等效平衡。
等效平衡经典讲义
二、等效平衡的类型
1、恒温、恒容下，对于有气态参与的反 应且反应前后气体计量数不相等的可逆 反应。等效平衡的判断方法是:
产生结果：
等比平衡
各组分百分量、c相同，n同比例变化
等效平衡经典讲义
如：常温常压下，可逆反应的起始条件 如下：
2SO2 + O2 === 2SO3
1） 2 mol 1 mol
0 mol
2） 0 mol 0 mol
2 mol
3）0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol
4） 4 mol
2 mol
2024届高三化学二轮复习 等效平衡讲义(解析版)
PART 33 等效平衡一．等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(物质的量分数或体积分数等)均相同。
二．等效平衡的判断方法（一）-1 恒温、恒容条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等量即等效（“一边倒”）。
恒温、恒容条件下，对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)① 2 mol 1 mol 0 ② 0 0 2 mol ③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol ④ a mol b mol c mol上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO 2均为2 mol ，O 2均为1 mol ，三者建立的平衡状态完全相同。
④中a 、b 、c 三者的关系满足：c ＋a ＝2，c2＋b ＝1，即与上述平衡等效。
注意：“全等效平衡”：浓度c 相同，物质的量n 相同。
（一）-2 恒温、恒容条件下反应前后体积不变的反应判断方法：极值等比即等效（“一边倒”）恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
例如：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)① 1 mol 1 mol 0 ② 2 mol 2 mol 1 mol ③ a mol b mol c mol①②两种情况下，n (H 2)∶n (I 2)＝1∶1，故互为等效平衡。
③中a 、b 、c 三者关系满足⎝⎛⎭⎫c 2＋a ∶⎝⎛⎭⎫c2＋b ＝1∶1或a ∶b ＝1∶1，c ≥0，即与①②平衡等效。
注意：“相似等效平衡”：浓度c 成比例，物质的量n 成比例,体积分数相同。
等效平衡课件PPT
—————
b+c/2=1
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
变: 2SO2 + O2
催化剂
加热 2SO3
开始时加入3molSO2和1molO2，平衡时SO3的 物质的量为m mol。维持恒温恒容，若开始
(2)恒温恒压条件下的等效平衡 改变起始加入的量,只要按化学计量数
比换算到同一边上的物质的量之比与原平衡 相同,则二平衡为等效平衡.
例3
密闭容器中发生反应2SO2+O2 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
【新高考】等效平衡【精编讲义+答案】
该反应的方程式为2A（g）+B（g） 3C（g），所以，△c（B）=1/2;△n（A）=
1/2×0.2mol/L=0.1mol/L，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是
2mol
1mol/L
=2L，故B的起始物质的量为n（B）=（0.1mol/L+0.4mol/L）×2L=1mol，t1-t2段，处于平衡状态，c（A）平衡=0.8mol/L，c（B）平衡=0.4mol/L，c（C）平衡=0.6mol/L，
cC(g)+dD(g)
一．等温等容下进行的可逆反应，不同起始态归零后，相同反应物的物质的量均对应相等，建立的平衡相同
二．等温、等容条件下，对反应前后气体分子数相等的可逆反应，经始态归零后若反应物间物质的量之比相等，则平衡等效。
三．等温等压下进行的可逆反应，不同起始态归零后，反应物间物质的量之比相等建立的平衡相同
A.a＞b B.a＜bC.a=bD.无法确定
8、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%，。若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。则M和N的关系是( )
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到相同的平衡状态。
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第二节（二）恒温恒压
任何一个化学反应，若一边倒后的比例关系与原平衡相同，则二平衡等效。
（平衡时相同物质的含量、C相同，n成倍数关系）
恒温恒压：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
途径1起始 2 mol 1mol 0
途径2起始4mol 2mol 0
途径1和2是否为等效平衡？
恒温恒压：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
途径1起始2mol 1mol 0
途径2起始 4 mol 2 mol 0
途径1和2是否为等效平衡？
1将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应
2SO2(气)+O2(气) 2SO3（气），平衡时SO3为n mol。
相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是
A 2mol SO2+1 molO2
B.4molSO2+1molO2
C. 2molSO2+1molO2+2molSO3
D. 3molSO2+1molO2+1molSO3
2、在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g) x C(g)，达到平
衡后，C的体积分数为W%。
若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D．无法确定
3、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2 2 NH3。
已知加入1molN2和4mol H2时，达到平衡后生成amolNH3。
有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。
填写下列空白：
（恒温恒压）
4、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A+B 2C+D，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是
A. 2molC+1molD
B. 1molB+2molC+1molD
C. 1molA+1molB
D. 1molA+4molB+4molC+2molD
5、在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s) pC(g) 达平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。
下列说法正确的是
A、m+n必定小于p
B、m+n必定大于p
C、m必定小于p
D、n必定大于p
6、在一定温度下把2mol SO2和1mol O2通入一个定容的密闭容器里发生反应2SO2+ O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，今a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混和物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白：
1)若a = 0，b = 0，则c = 。
2)若a = 0.5，则b = c = 。
3)a、b、c取值必须满足的一般条件是、。
（请用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个方程中含b、c。
）
7、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A （g）+2B（g）xC（g）+yD(g）达到平衡时，C的体积分数为m%。
若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（）
A x=3 y=1
B x=4 y=1
C x=5 y =1
D x=10 y=2。