2011届北京市朝阳区高三第一学期期末统一考试(化学)答案
北京市朝阳区高三化学上学期期末统一考试试题(含解析)
北京市朝阳区2016届高三化学上学期期末统一考试试题（含解析）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是A．烧制陶罐B．雕刻石雕C．水车灌溉D．预报地震【答案】A【解析】试题分析：判断一个过程是否发生化学反应看其反应过程是否有新物质生成。
A、以粘土为原料烧制陶罐，有新物质生成，涉及化学反应，正确；B、雕刻石雕没有新物质生成，不涉及化学反应，错误；C、水车灌溉没有新物质生成，不涉及化学反应，错误；D、预报地震没有新物质生成，不涉及化学反应，错误。
考点：考查物理变化和化学变化的识别。
2．下图有关硫元素循环说法不合理．．．的是A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里【答案】D【解析】试题分析：A、煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，正确；B、动物尸体腐败过程产生的H2S 气体会进入大气，正确；C、循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，正确；D、大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里，错误。
考点：考查硫的转化。
3．下列比较不能．．用元素周期律解释的是A．稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HFB．元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤ClC．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷D．碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3【答案】C【解析】试题分析：A、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HF能用元素周期律解释，错误；B、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤Cl能用元素周期律解释，错误；C、沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷不能用元素周期律解释，正确；D、同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3能用元素周期律解释，错误。
-朝阳区高三上学期期末统一考试化学试卷及答案
北京市朝阳区201６~２01７学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分:1００分考试时间：90分钟) 2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ｏ16 Cu 64第一部分(选择题共４2分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共14道小题,共42分1.下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A． B. C. D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。
下列处理方法不正确．．．的是Ａ.含Hg2+的废水——加入Na２Ｓ等沉淀剂B.钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D.被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D.α－氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成２种二肽4.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极)。
下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区ｐH降低D.电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3,有利于气体逸出５.工业上以铝土矿(主要成分Al２Ｏ3·3Ｈ２O)为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤;ⅱ.通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体,过滤;ⅲ.使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝;ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是A.过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B.过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D.过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝６．根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理．．．的是选项事实推测A. Na与冷水反应剧烈,Ｋ与冷水反应更剧烈Ｌi与冷水反应缓慢Ｂ. 20Ca(OＨ)2碱性强于12Mｇ(OH)2３８Sr（ＯH)2碱性强于２0Ｃa(ＯＨ）2C．Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料D. F２与Ｈ2在暗处剧烈化合，Ｃl2与Ｈ2光照或点燃时反应Br2与Ｈ2反应需要加热到一定温度7.某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素:下列说法不正确．．．的是Ａ．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B.步骤②反应的离子方程式为:２Ｉ－+ ２Ｈ+＋Ｈ2O２=I2＋２H2ＯC．步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素Ｄ．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后,试管中溶液颜色无明显变化8.下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Ｃu +4H+ + 2NO3-＝Cｕ2++ 2ＮO2↑+ ２H2OB.向ＮaHＣO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HＣＯ3-+Ca２++2ＯH-==＝CaCＯ３↓+ ＣＯ3２－+2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸）,产生氯气：ClＯ－+ Cl－+2Ｈ+＝=＝Ｃｌ2↑+ Ｈ2OD. 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO２，变浑浊:9.下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
2011年北京市朝阳区高三一模试题 化学部分
2011年北京市朝阳区高三一模试题 化学部分6．下列关于水处理的方法不正确．．．的是 A ．向水中通入O 3，用以杀菌消毒 B ．向酸性废水中加入生石灰，将其中和 C ．向废水中加入Na 2CO 3，可将细小悬浮物凝聚 D ．向废水中加入Na 2S ，可将其中的 Cu 2+、Hg 2+沉淀7．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。
Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
下列说法中不．正确．．的是 A ．Y 、Z 的气态氢化物，前者更稳定B ．Z 、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C ．X 、W 的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D ．Y 、W 的单质，均可通过电解的方法获得8．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U 型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 型管左端红墨水水柱又上升。
下列说法不正确．．．的是 A ．开始时发生的是析氢腐蚀 B ．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C ．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e - == Fe 2+D ．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O 2 + 2H 2O == 2Fe(OH)29．双酚A 是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。
下列有关双酚A 的叙述不正确．．．的是A ．双酚A 的分子式是C 15H 16O 2B ．双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3C ．反应①中，1 mol 双酚A 最多消耗2 mol Br 2D ．反应②的产物中只有一种官能团HO C —OHCHCH 3饱和Br 2水 ②①足量H 2/Ni Δ双酚A红墨水pH=3的雨水浸 泡过的 铁钉10．下列解释过程或事实的方程式不．正确．．的是A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH △Na2SiO3 + H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe + 4H2O △Fe3O4 + 4H2D．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋== Cl2↑＋H2O11下列说法正确的是A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)12．已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。
011届上学期高三期末化学(附答案)
北京市石景山区2010—2011学年第一学期期末考试试卷 高三化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分）在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个符合题目的要求。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是 A ．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属B ．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 2．下列化学用语错误的是A ．NaCl 的电子式Na +Cl []- B ．甲烷的结构式 C HH HHC ．氨分子的结构式D ．羟基电子式3．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A ．①和② B ．②和③ C ．③和④ D ．②③⑤ 4．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol —1，下列说法中正确的是 A ．该反应中熵变、焓变皆大于0 B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5．天然纤维的吸湿性优于合成纤维，合成纤维中吸湿性较好的是 A ．聚酰胺纤维（锦纶） B ．聚酯纤维（涤纶） C ．聚乙烯醇纤维（维纶） D ．聚丙烯纤维（丙纶）6．人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。
北京市朝阳区高三一模化学试卷含答案
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合测试化学部分2016.4.1 6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）7． N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g)：下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．8．下列检测方法不合理的是（）9．某厂用Na 除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。
下列处理方法更合理、更安全的是（）A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2 ， Na 在Cl2 中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列解释事实的方程式中，不合理的是（）A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：11．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（）12．某同学做如下实验：下列说法正确的是（）A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为25．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。
用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。
已知：（1）D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。
（2）D→Y的化学方程式是。
（3）反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2。
2011届北京市朝阳区高三第一学期期末统一考试(化学)答案
北京市朝阳区2010-2011学年度高三年级第一学期期末每小题只有一个选项符合题意。
1~12小题每小题2分，13~18小题每小题3分，共42分。
[来源:学科网]第Ⅱ卷（非选择题共58分）19．（7分）（1）（2）b（3）NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－，NaOH溶于水电离出OH－，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小有白色沉淀生成Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（4）+320．（9分）（1）增大（2）c(CO2)〃c(H2)/ c(CO) 〃c(H2O) ＞（3）0.0075 mol/(L·min)减少 6.15（4）CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol21．（8分）（1）①② HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－③ 2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑3Cl2 + 6OH－+ I－＝6Cl－+ IO3－+ 3H2O（2）① Cl2 ＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+[来源:学科网]② Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H+酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体22．（8分）（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜（2）①提供水蒸气3Fe + 4H2O（g）△ Fe3O4 + 4H2② b（3）①2Fe + 6H2SO4（浓）△ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O② C + 2H2SO4（浓）△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O③ 66.7%23．（10分）（1）Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H+ ΔH＞0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2H2SO4（2）① ZnSO 4Cu 2＋＋2e －=Cu② O 2CH 4－8e －＋10OH －＝CO 32－＋7H 2O（3）1︰324．（16分）（1）碳碳双键 羟基（2）消去反应 加聚反应（3）C H 2C HB rC H 3B r++22N aOC H 2O HC H C H 3O HN aB r（4）BrCH 2CH 2CH 2OH（5）（6）[++2C HO H C H 2H OC H 3C H 2CC O O HC H 3P O HH OO HO C H 2CC C H 3OO C H 2C H OC H 3P O O H O H+H 2O一定条件05－06学年度第二学期高一化学期末考试试题卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；S—32；Si—28；Na—23；Mg—24；Al—27；Fe—56；Cu—64；Ag—108。
北京市朝阳区2007～2008学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试题
北京市朝阳区2007～2008学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试题2008.1（考试时间100分钟：满分100分）成绩注意事项：（1）请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。
（2）请将选择题答案填写在答题卡上，必须用钢笔或圆珠笔做答。
第Ⅰ卷（机读卷，共48分）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 321.下列方法不会对环境造成污染的是A.继续使用氯氟代烷作空调制冷剂B.用焚烧的方法来处理白色垃圾C.用煤代替日渐短缺的石油作燃料D.用氢氧燃料电池来驱动汽车2.下列各组分子均属于非极性分子的是① H2O ② CO2③ HCl ④CCl4⑤ NH3 ⑥ CO ⑦ CH4⑧HClOA.①④⑧B.②③⑥C.②④⑦D. ④⑤⑧3.已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。
在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O ），下列说法错误的是A. 溶液中溶质的质量分数不变B.溶液中溶质的物质的量浓度增大C.溶液的质量也不改变D. 溶液还是饱和溶液4.25℃时，在由水电离出来的c（H+）= 1×10-13mol / L的溶液中一定能大量存的离子是A. CO32-B. Al3+C. HCO3-D. NO3-5.在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是A. 4OH- －4e- = 2H2O + O2↑B. Fe －2e- = Fe2+C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3D. 2H2O + O2 + 4e-= 4OH-6.下列叙述错误的是A. 胶体粒子的直径在1 ~ 100 nm 之间B. 氢氧化铁胶体带电C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D. 配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中7. 下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2OB. 将铜粉放入稀硝酸中Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OC.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O8.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。
高中高考-朝阳外国语学校2010-2011学年度第一学期期末考试试卷答案-2011.1
朝阳外国语学校2010-2011学年度第一学期期末考试高三化学试卷2011.121、某温度下2L密闭容嚣中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。
下列A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是23()()()c X c Y Kc W⋅=B．升高温度，若w的体积分数减小，则此反应△H＞0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通入3mol w，达到平衡时，n(X) =2 mol22.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．己知Ra是第七周期、Ⅱ A族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg （OH）2的碱性强B．己知As是第四周期、V A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．己知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小23、金属钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取TiO2，再由TiO2制取金属Ti。
由TiO2制取金属Ti的反应为：①TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 则下列叙述正确的是A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成TiC．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1mol TiD．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强24、下列有关该反应速率的叙述，不正确的是A．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率B．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率C．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率D．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响25、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl x)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0．05 mol·L-1的金属氯化物(RCl x)溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。
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北京市朝阳区2010-2011学年度高三年级第一学期期末每小题只有一个选项符合题意。
1~12小题每小题2分，13~18小题每小题3分，共42分。
[来源:学科网]第Ⅱ卷（非选择题共58分）19．（7分）（1）（2）b（3）NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－，NaOH溶于水电离出OH－，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小有白色沉淀生成Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（4）+320．（9分）（1）增大（2）c(CO2)〃c(H2)/ c(CO) 〃c(H2O) ＞（3）0.0075 mol/(L·min)减少 6.15（4）CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol21．（8分）（1）①② HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－③ 2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑3Cl2 + 6OH－+ I－＝6Cl－+ IO3－+ 3H2O（2）① Cl2 ＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+[来源:学科网]② Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H+酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体22．（8分）（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜（2）①提供水蒸气3Fe + 4H2O（g）△ Fe3O4 + 4H2② b（3）①2Fe + 6H2SO4（浓）△ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O② C + 2H2SO4（浓）△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O③ 66.7%23．（10分）（1）Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H+ ΔH＞0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2H2SO4（2）① ZnSO 4Cu 2＋＋2e －=Cu② O 2CH 4－8e －＋10OH －＝CO 32－＋7H 2O（3）1︰324．（16分）（1）碳碳双键 羟基（2）消去反应 加聚反应（3）C H 2C HB rC H 3B r++22N aOC H 2O HC H C H 3O HN aB r（4）BrCH 2CH 2CH 2OH（5）（6）[++2C HO H C H 2H OC H 3C H 2CC O O HC H 3P O HH OO HO C H 2CC C H 3OO C H 2C H OC H 3P O O H O H+H 2O一定条件05－06学年度第二学期高一化学期末考试试题卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；S—32；Si—28；Na—23；Mg—24；Al—27；Fe—56；Cu—64；Ag—108。
一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）1．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径一般小于10-7m），不易沉降（可飘浮数小时甚至数年）。
它与空气中的SO2、O2等接触时，SO2会部分转化成SO3 ，使空气中的酸度增加。
在这种变化过程中，飘尘所起的主要作用是（）A．氧化剂 B．还原剂 C．吸附剂 D．催化剂2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．57 B．47 C．61 D．2933. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键（）A．一定是共价键 B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确4.下列元素中，一定是属于主族元素的是（）A．最外层电子数为2的元素 B．最高正价为+7价的元素C．常温下单质为液态的元素 D．能形成气态氢化物的非金属元素5. 下列排列顺序正确的是（）A．粒子半径：Al3+＞ Mg2+＞ F－B．热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HFC．酸性： H2SiO3＜ H3PO4＜ H2SO4＜ HClO4D．碱性： Al(OH)3＞ Mg(OH)2＞ NaOH6. 储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A. 吸水性和酸性B. 脱水性和吸水性C. 强氧化性和吸水性 D . 不挥发性和酸性7．下列说法不正确．．．的是（）A．硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B．铁与硫在加热条件下的反应产物为硫化亚铁C．硫与氧属于同一主族D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫8．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。
下列事实最能够说明这个结论的是（）A．已经制得IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得I2O5等碘的氧化物C．已经制得I (NO 3 ) 3 、I (ClO 4 ) 3•2H2O等含I3+ 离子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3—离子9. 下列说法正确的是A. 难失电子的原子，得电子的能力一定强B. 易得电子的原子，失电子的能力一定弱C. 电子层结构相同的单核离了，阳离子半径一定比阴离子半径大D. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的10．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是（）A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．C ＞B＞A二、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）11．下列电子式或结构示意图表示合理的是：（）A．CO2 B．MgCl2 C．HCl D．S2〄12．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一气体，则有沉淀。
则通入的气体不可能．．．是（）A．CO2 B．NH3 C．SO3D．Cl213．A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA14．X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于Y的后一周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY２ C．XY３D．X２Y３15．下列反应中，二氧化硫既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．2SO2 +O2 = 2 SO3 B．SO2 +2H2S = 3 S↓+2 H2OC．SO2+ NaOH = NaHSO3 D．SO2+Cl2+2 H2O = H2SO4 + 2 HCl16．向50 mL 18 mol〃L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后的溶液中，加入BaCl2溶液，则反应后生成的白色沉淀的物质的量（）A．小于0.45 mol B．等于0.45 molC．在0.45 mol和0.90 mol之间D．大于0.90 mol17．下列离子方程式中错误．．的是（）A．铁跟稀硫酸反应： 2 Fe + 6H+ = 2 Fe3++3H2↑B．在硫酸钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Ba2+ + SO42〄 = BaSO4↓C．碳酸氢钠溶液跟少量的4mol〃L－1H2SO4：HCO3〄＋ H + ═ H2CO3D．把盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2 H + ═Ca2+＋H2O＋CO2↑18. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m + 和Y n - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（）A．a =b+m+n B．a=b–m+n C．a=b+m–n D．a=b–m-n19．一定量的CuO粉末与适量的硫酸（已知其密度ρ = 1.7 g ٠cm - 3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成硫酸铜晶体CuSO4٠5H2O（设反应过程中无．．．．．．．水份损失．．．．）。
则此硫酸溶液的物质的量浓度（mol〃L－1）为（）A．8.5 mol〃L－1 B．10 mol〃L－1 C．17 mol〃L －1 D．18.4 mol〃L－120．下列叙述正确的是（）A．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化B．可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸C．SO3具有氧化性，SO2只有还原性D．SO2和Cl2的漂白原理相同21．高岭土的组成可表示为Al 2 Si 2 O x（OH）y ，其中x、y 的数值分别为：（）A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、622．在强酸性的溶液中含有大量的Ba2＋、Cu2＋，则溶液中还可大量含有的阴离子是（）A．HCO3〄 B．SO42〄 C．Cl〄D．SO32〄23. 如果只限用一种试剂鉴别Na2CO3、K2S、Na2SiO3和Na2SO3四瓶溶液时，则可选用的试剂是（）A． KOH溶液 B．稀盐酸 C．石蕊试液 D． AgNO3溶液24 锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge ，第ⅣA族）元素处于最高价态，铋元素（Bi ，第ⅤA族）的价态与它跟氯形成的某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。
则BGO的化学式是（）A．Bi3Ge3O15 B．Bi4Ge3O12 C．Bi4Ge3O16 D．Bi3Ge3O12三、填空题（共35分）25．现有A、B、C三种短周期元素，其在周期表中的位臵关系如图所示。
它们原子的最外层电子数之和为20。
写出它们的元素符号：A__________、B__________、C__________。
26（6分）（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有性；如：下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是（可多选，但只要有选错项，即得0分）① Cl2② H2S ③ NH3④ CO2（2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有性；（3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有性和酸性，其反应的化学方程式是：。
27、（9分）已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca（OH）2 （s） Ca2+ （aq）+ 2 OH〄（aq）（1）、在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2 等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气。
由于H2SO3的酸性比H2CO3强，故H2SO3可以和CaCO3发生复分解反应生成CaSO3和CO2，CaSO3易被空气中的O2氧化为石膏（CaSO4•2H2O）。
SO2与Ca(OH)2的反应也是先生成CaSO3 ，而CaSO3又易被空气中的氧气氧化为石膏（CaSO4•2H2O）。
请写出上述二氧化硫与熟石灰的悬浊液反应的两个化学方程式：①。
②。
（2）、试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：。