2017届高中化学一轮复习 专题专项训练(二)无机化工流程
人教版2017版高考化学一轮复习热点专题讲座1无机化工流程解题策略课件21页(共21张PPT)
[解题策略] 步骤一 快速浏览，明确实验目的 (1)阅读题目的背景材料、找出提供的原料、分析提供的条件和图表。 (2)解读操作流程、挖掘重要的操作步骤。
步骤二 仔细审读，关注有效信息 (1)关注箭头号：图1箭头表示的是反应物同时加入，图2表示反应物分步加 入，图3表示循环反应。
(2)关注框内所列内容：根据实验目的，大致弄清从原料到产品的物质间的 转化关系。
[跟踪训练] (2015· 天津高考)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿 石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得 到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：
回答下列问题：
＋ (1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)2 4 ，反应中H2O2的作用是_________。
写出操作①的名称：________。
＋ (2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3) 2 4 与有机物RH反应，写出该反应的离子
方程式：___________________。 操作②用到的主要仪器名称为 ________，其目的是(填序号)________。 a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加Cu 在水中的溶解度
△ 2H BO ＋2MgSO 提高反应 【答案】 (1)Mg2B2O5· H2O＋2H2SO4 ===== 3 3 4 温度、减小铁硼矿粉粒径 (2)Fe3O4 SiO2和CaSO4 (3)将Fe2＋氧化成Fe3＋ 使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去 (4)(七水)硫酸镁
(5) △ △ (6)2H3BO3=====B2O3＋3H2O、B2O3＋3Mg=====2B＋3MgO
＋ 【解析】 (1)Cu转化为Cu(NH3) 2 4 ，化合价升高，发生氧化反应，故H2O2
高考化学大一轮复习 热点专题专练“无机化工流程题”的解题策略习题详解课件
MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓
＋
3CO2↑
5．解析：(2)①结合题目的文字描述，可知主要反应物为 Fe2＋和 MnO2， 主要产物为 Fe3＋和 Mn2＋，然后结合溶液呈酸性进行配平。②结合 表中信息，可以确定 pH 调到 5.2～6.0 的目的是除去 Fe3＋、Al3＋。 另外，结合③中描述，也能判断出②的目的是除去 Fe3＋、Al3＋。③ 一方面，由于溶液中含有大量 SO24－，能结合 Ba2＋形成沉淀，所以 加入 NaF 的目的不是除去 Ba2＋。另一方面，由于 CaSO4 微溶于水， 溶液中必然含有较多 Ca2＋，只能靠外加 NaF 溶液除去，CaF2 是一 种难溶的物质。(3)结合溶液中主要元素和信息中“化肥”的提示， 可知 A 是(NH4)2SO4。(4)结合题意，可知锰有＋2 和＋4 价两种常见 价态。而 Mn3O4 组成与 Fe3O4 类似，应为＋2 和＋4 价锰的复杂化 合物，根据正负化合价代数和为零的规则，可以写成 2MnO·MnO2。
答案：(1)增大接触面积，加快反应速率(使反应更充分) (2)①2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O ②除去 Fe3＋、Al3＋ ③Ca2＋ (3)(NH4)2SO4 (4)Mn3O4＋2H2SO4===2MnSO4＋MnO2＋2H2O
6．解析：(1)由溶解度曲线可知 K2SO4 在相同温度下溶解性最小，所以可通 过在热的过饱和溶液下过滤的方法得到。(2)实质上就是检验 Cl－的存在， 但 SO24－的存在会对 Cl－的检验产生干扰，所以先要加足量的 Ba(NO3)2 溶液来除去 SO24－，再用 AgNO3 来检验。(3)Ⅳ发生的是 SO2 与 MnO2 生 成 MnSO4 的反应。(4)Mn2O3 具有较强的氧化性，可将 Cl－氧化为 Cl2， 本身被还原为 Mn2＋。(5)①由图像可知 n(MnSO4·H2O)＝0.000 6 mol，猜 测 A 点是失去水的物质的量，计算可知若减少的是水，其物质的量为(100 mg－89.35 mg)/18 g·mol－1＝0.000 6 mol，得到验证确实是水，由制得的 产品推测 B 点剩余的是 Mn3O4，计算可得其物质的量为 45.17 mg/229 g·mol－1＝0.000 2mol。②总锰含量反而减小说明其它元素的含量变大， 如生成了 Mn2O3、MnO2 等。
高中化学一轮复习专题专项训练二无机化工流程
专题专项训练(二)无机化工流程1. (2016 •南通模拟)ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2 • SQ2,还含少量FezQ、AI2O、SiO2等杂质)通过如下方法制取。
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的NatZrQ，NatZrO a与酸反应生成ZrO2+o②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
(1) _熔融时ZrSiO 4发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________ ,滤渣I的化学式为__________ o⑵为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH= a，则a的范围是_________ ；继续加氨水至pH= b时，所发生反应的离子方程式为___________________________________________ o(3)向过滤皿所得滤液中加入CaCO粉末并加热，得到两种气体。
该反应的离子方程式为O(4)为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH) 4是否洗涤干净的方法是⑷NaBH4(s)与水(I)反应生成NaBO(s)和氢气(g)，在25 C、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH 4 (s)放热kJ，该反应的热化学方程式是_____________________________________解析：(1)通入氩气后排净反应器中的水蒸气和空气，防止Na、NaBH与水和空气中的Q反应；金属钠通常保存在煤油中；在取用钠时，应用镊子将钠从煤油中取岀，并用滤纸吸干表面的煤油。
⑵在该反应中，金属Na由0价升高到+ 1价，而H2中的H由0价降低到一1价，其余元素的化合价都未改变，可设NaBH的系数为1,根据H守恒可知H的系数为2，根据电子守恒可知，Na的系数为4,根据B守恒可知NaBO的系数为1,根据Na守恒可知N Q SO的系数为2,根据Si守恒可知SQ的系数为2。
高考化学一轮复习 专题突破2 无机化工流程题的解题策略
专题突破2 无机化工流程题的解题策略1．(2014·江苏)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为____________________；滤渣Ⅰ的主要成分为____________(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________________________________________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
答案(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2(2)CaSO43CaCO3＋2Al3＋＋3SO2－4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑(3)溶液中的部分SO2－3被氧化成SO2－4减小解析(1)酸浸时能与H2SO4反应的是Al2O3，H2SO4与Al2O3反应生成盐和水，SiO2不和H2SO4反应，成为滤渣。
(2)CaCO3和溶液中的H2SO4反应生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3＋会转化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为3CaCO3＋2Al3＋＋3SO2－4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。
(3)热分解时，一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，不能分解成为SO2；SO2溶于水生成H2SO3，会中和溶液中的部分OH－，使溶液的pH减小。
高考一轮复习化学课件无机化工流程题的解题策略
保持积极的心态，遇到困难时不气 馁，相信自己能够克服困难。
04
06 实战演练与提高 建议
模拟试题演练
选择性模拟试题
针对无机化工流程题的特点，选取具有代表性的模拟试题进行练习 ，如涉及物质制备、分离提纯、条件控制等方面的题目。
定时定量练习
设定一定的时间和题量，进行模拟考试，提高解题速度和准确度。
特点
无机化工流程题通常以实际工业 生产为背景，涉及物质的制备、 分离、提纯等操作，以及化学反 应原理和化学实验等知识点。
常见题型及分值分布
常见题型
选择题、填空题、简答题等。
分值分布
无机化工流程题在高考化学试卷中通常占有较大的分值比例，具体分值因地区 、年份和试卷难度等因素而异。
解题重要性
1 2 3
能够根据实验操作和现象推断无机化工流程中的 反应过程和物质转化。
03 解题策略与技巧
审题方法：关键词、信息点捕捉
仔细阅读题干，抓住 关键词和信息点，如 原料、产品、操作条 件等。
挖掘题干和流程图中 的隐含信息，如物质 的性质、反应条件等 。
注意流程图中的箭头 方向、物质状态变化 等，理解生产流程。
思维能力不足
缺乏分析、推理、归纳等思维能力，导致无法准确解答题目。
心态紧张
考试时心态紧张，影响正常发挥。
避免方法建议
01
夯实基础知识
加强对化学基本概念、原理的学习 和理解，建立扎实的基础。
培养思维能力
通过练习不同类型的题目，提高分 析、推理、归纳等思维能力。
03
02
提高审题能力
养成仔细审题的习惯，对题目中的 关键信息进行标注和整理。
分离方法
根据产品性质，选择适当的分提纯原理
高考化学一轮复习 4.5 化工流程(二)教案-人教版高三全册化学教案
第五讲化工流程（二）近几年高考常以含金属元素(Fe、Cu、Ti、Cr、Mn、W、V、Co等)的陌生物质为载体，将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识进行设问，考查物质的制备、分离提纯等基本实验原理及操作，陌生化学方程式的书写，产品纯度或产率的化学计算，化工生产适宜条件的选择等。
这类试题具有较强的实用性和综合性，能考查考生分析问题和解决问题的能力，是近几年高考的常考题型。
1.工艺流程题的解题思路工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类题目的基本思路：(1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
2.工艺流程题的解题方法(1)明确目的，提取有用信息。
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。
(2)分析流程，弄清各步作用。
对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。
这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出考生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述与实际要求存在很大偏差。
所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。
3.解工业流程题必备知识(1)常用思考方法。
①反应原理；②提高原料利用率；③快速反应；④提高产率；⑤提高产品纯度；⑥绿色环保；⑦工业成本低。
高三化学一轮复习——无机化工流程题的解题策略
煅烧 改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土
微专题3 无机化工流程题的解题策略
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②反应条件控制
调节溶液的pH 控制温度 控制压强
使用合适的催化剂 趁热过滤 冰水洗涤
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀 根据需要升温或降温,改变反应速率或使平衡向需要的方向移动
改变速率,影响平衡 改变反应速率,控制达到平衡所需要的时间
微专题3 无机化工流程题的解题策略
20 微专题3 无机化工流程题的解题策略
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②物质分离方法
分离难溶物质和易溶物,根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法 过滤(热滤或抽滤)
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提纯分离物质,如用CCl4或 苯萃取溴水中的溴
萃取和分液
提纯溶解度随温度变化不大的溶质,如NaCl
蒸发结晶
提纯溶解度随温度变化较大的溶质,易水解的溶质或结晶水合物。如 KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等 分离沸点不同且互溶的液体混合物,如分离乙醇和甘油
。
(3)LiCoO2中Co元素的化合价为 +3 ,其参与“还原”反应的离子方程式为
。
2LiCoO2+6H++H2O2
2Li++2Co2++4H2O+O2↑
微专题3 无机化工流程题的解题策略
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(4)溶液温度和浸出时间对钴的浸出率的影响如图所示:
则浸出过程的最佳条件是 75 ℃、30 min 。 (5)已知溶液中c(Co2+)=1.0 mol·L-1,缓慢通入氨气,使其产生Co(OH)2沉淀,则Co2+沉淀完 全时溶液的pH= 9.15 。{已知离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10-5 mol·L-1, Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-15,lg2=0.3,溶液体积变化忽略不计}
高中化学一轮复习专题专项训练二无机化工流程
专题专项训练（二）无机化工流程1．(2016·南通模拟)ZrO 2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO 4，也可表示为ZrO 2·SiO 2，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2等杂质)通过如下方法制取。
已知：①ZrO 2能与烧碱反应生成可溶于水的Na 2ZrO 3，Na 2ZrO 3与酸反应生成ZrO 2＋。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表。
金属离子Fe 3＋ Al 3＋ ZrO 2＋ 开始沉淀时pH1.9 3.3 6.2 沉淀完全时pH3.2 5.2 8.0 (1)熔融时ZrSiO 4发生反应的化学方程式为____________________________________，滤渣Ⅰ的化学式为________。
(2)为使滤液Ⅰ的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH ＝a ，则a 的范围是________；继续加氨水至pH ＝b 时，所发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO 3粉末并加热，得到两种气体。
该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)为得到纯净的ZrO 2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________。
解析：(1)锆英砂在NaOH 熔融下，生成Na 2ZrO 3、Na 2SiO 3、Na[Al(OH)4]，Fe 2O 3不溶，再加入HCl 酸浸时，Fe 2O 3溶解生成Fe 3＋，Na 2ZrO 3转化成ZrO 2＋，Na 2SiO 3转化成H 2SiO 3沉淀，Na[Al(OH)4]转化成Al 3＋，ZrSiO 4与NaOH 反应为非氧化还原反应，根据元素守恒可配平反应。
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专题专项训练（二）无机化工流程1．(2016·南通模拟)ZrO 2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO 4，也可表示为ZrO 2·SiO 2，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2等杂质)通过如下方法制取。
已知：①ZrO 2能与烧碱反应生成可溶于水的Na 2ZrO 3，Na 2ZrO 3与酸反应生成ZrO 2＋。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表。
金属离子Fe 3＋ Al 3＋ ZrO 2＋开始沉淀时pH1.9 3.3 6.2 沉淀完全时pH 3.2 5.2 8.0 (1)熔融时ZrSiO 4发生反应的化学方程式为____________________________________， 滤渣Ⅰ的化学式为________。
(2)为使滤液Ⅰ的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH ＝a ，则a 的范围是________；继续加氨水至pH ＝b 时，所发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO 3粉末并加热，得到两种气体。
该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)为得到纯净的ZrO 2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是 ________________________________________________________________________。
解析：(1)锆英砂在NaOH 熔融下，生成Na 2ZrO 3、Na 2SiO 3、Na[Al(OH)4]，Fe 2O 3不溶，再加入HCl 酸浸时，Fe 2O 3溶解生成Fe 3＋，Na 2ZrO 3转化成ZrO 2＋，Na 2SiO 3转化成H 2SiO 3沉淀，Na[Al(OH)4]转化成Al 3＋，ZrSiO 4与NaOH 反应为非氧化还原反应，根据元素守恒可配平反应。
(2)加入氨水，使Fe 3＋、Al 3＋杂质除去，但不可使ZrO 2＋沉淀，所以pH 的范围为5.2～6.2。
继续加入氨水，使ZrO 2＋转化为Zr(OH)4沉淀，根据电荷守恒知，产物有2 mol NH ＋4生成，根据N 守恒知，反应物有2 mol NH 3·H 2O 参加反应，根据H 、O 元素守恒知，反应物需要补充1 mol H 2O 。
(3)NH ＋4水解显酸性，加入CaCO 3可生成CO 2，同时促进了NH ＋4水解，生成NH 3。
(4)过滤Ⅲ处的滤液为NH 4Cl ，Zr(OH)4沉淀是否洗涤干净，只要检验滤液中是否含有Cl －即可。
答案：(1)ZrSiO 4＋4NaOH=====高温 Na 2SiO 3＋Na 2ZrO 3＋2H 2OH 2SiO 3(或H 4SiO 4)(2)5.2～6.2 ZrO 2＋＋2NH 3·H 2O ＋H 2O===Zr(OH)4↓＋2NH ＋4(3)2NH ＋4＋CaCO 3=====△Ca 2＋＋2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O(4)取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净2．(2015·安徽高考)硼氢化钠(NaBH 4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO 2)为主要原料制备NaB H 4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。
(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是______________________，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。
(2)请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2＋SiO2＋Na＋H2——NaBH4＋Na2SiO3(3)第②步分离采用的方法是________；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是________。
(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4 (s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)通入氩气后排净反应器中的水蒸气和空气，防止Na、NaBH4与水和空气中的O2反应；金属钠通常保存在煤油中；在取用钠时，应用镊子将钠从煤油中取出，并用滤纸吸干表面的煤油。
(2)在该反应中，金属Na由0价升高到＋1价，而H2中的H由0价降低到－1价，其余元素的化合价都未改变，可设NaBH4的系数为1，根据H守恒可知H2的系数为2，根据电子守恒可知，Na的系数为4，根据B守恒可知NaBO2的系数为1，根据Na守恒可知Na2SiO3的系数为2，根据Si守恒可知SiO2的系数为2。
(3)经过第②步后得到溶液和固体，故该操作为过滤；由于异丙胺的沸点较低，故第③步可以采用蒸馏的方法分离出NaBH4并回收溶剂。
(4)NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，3.8 g NaBH4的物质的量为0.1 mol，故1 mol NaBH4与水反应时放出216.0 kJ热量，由此可写出热化学方程式。
答案：(1)除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸(2)1 2 4 2 1 2 (3)过滤蒸馏(4)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH＝－216.0 kJ·mol－13．(2016·文登市二模)MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：按要求回答下列问题(1)第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO－3________MnO2(填“＞”或“＜”)，当NaClO3转移2 mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。
NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________。
(2)第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的________。
a．NaCl B．NaClO c．NaClO4d．NaOH(3)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________________________________________________________________。
(4)为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是__________________________(填写一组即可)。
工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为_______________________________。
解析：粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为5Mn2＋＋2ClO－3＋4H2O===5MnO2＋Cl2↑＋8H＋，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为3Cl2＋6NaOH===NaClO3＋5NaCl ＋3H2O。
(1)已知5Mn2＋＋2ClO－3＋4H2O===5MnO2＋Cl2↑＋8H＋，ClO－3作氧化剂，MnO2作氧化产物，则氧化性：ClO－3＞MnO2；当NaClO3转移2 mol电子时，消耗NaClO3为0.4 mol，则生成MnO2为1 mol；NaClO3在常温下与盐酸反应生成氯气，其反应的离子方程式为ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
(2)第④步操作中NaOH过量，发生的反应为3Cl2＋6NaOH===NaClO3＋5NaCl＋3H2O，则最终得到的固体除NaClO3外，还有NaOH和NaCl。
(3)原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则电极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－。
(4)若沉淀没有洗涤干净，则滤液中含有硫酸根离子，检验硫酸根离子选用氯化钡溶液；电解时，Mn2＋在阳极失电子生成MnO2，其电极方程式为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋。
答案：(1)＞ 1 ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O(2)ad (3)MnO2＋H2O＋e－===MnOO H＋OH－(4)氯化钡溶液Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋4．(2015·山东高考)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________________________。
实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a．烧杯B．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管(2)加入NH3·H2O调pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。
加入H2C2O4。
Ca2＋Mg2＋Fe3＋开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2已知：K sp(BaC2O4)＝1.6×10，sp(CaC2O4)＝2.3×10(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO2－4＋2H＋===Cr2O2－7＋H2OBa2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓步骤Ⅰ：移取x mL 一定浓度的Na 2CrO 4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L －1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V 0 mL 。