化学必修二专题一

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2、专题一§2-3分子间作用力

2、专题一§2-3分子间作用力

分子间作用力
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活学活用 1 2 3 4 5 二、化学键和范德华力及氢键
4. 关于氢键,下列说法不正确的是( C )
A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键
B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键
C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 D.氨分子之间也存在着氢键
分子间作用力
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活学活用 1 2 3 4 5 二、化学键和范德华力及氢键
5. 以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( A )
A.是一种较弱的化学键 B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少 C.分子间作用力对物质的熔沸点有影响 D.稀有气体原子间存在分子间作用力
A项:分子间作用力不是化学键,A错误; B项:分子间作用力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少, B 正确; C项:一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分 子间作用力越大,物质的熔沸点也越高, C正确; D项:稀有气体是单原子分子,其原子就是气体分子,在稀有气体中仅 存在着微弱的分子间作用力, D正确。
分子间作用力
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活学活用 1 2 3 4 5 二、化学键和范德华力及氢键
3.下列现象与化学键有关的是( C )
A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高 B.H2O的沸点远高于H2S的沸点 C.H2O在高温下也难分解 D.干冰汽化
解析:在A项中,卤素单质分子间存在着分子间作用力,且随相对分子
分子间作用力
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活学活用 1 2 3 4 5 二、化学键和范德华力及氢键
2.下列说法正确的是( D )
A.同主族元素的氢化物,原子序数越大,沸点越高
B.H2O、HF中由于含有氢键,故其分子特别稳定 C.组成和结构相似的分子,其相对分子质量越大,熔、沸点越高

苏教版化学必修二专题一第二单元复习

苏教版化学必修二专题一第二单元复习
化学方程式的书写
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。书写化学方程式时,需要遵循质量守恒定律,注明反应条件,正确使用“↑” 和“↓”等符号。
化学方程式的配平
为了使化学方程式符合质量守恒定律,需要在化学式前面配上适当的化学计量数,使得反应前后各元素的原子个数相 等。常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
THANK YOU
感谢聆听
合成纤维制备原理
通过聚合反应将小分子有机物合成高分子聚合物,再经过纺 丝加工成纤维。例如,聚酯纤维由乙二醇和对苯二甲酸通过 缩聚反应制得。
合成橡胶制备原理
以石油、天然气等为原料,通过聚合或缩聚反应得到高分子 量的橡胶状物质。例如,丁苯橡胶由丁二烯和苯乙烯通过乳 液聚合制得。
塑料老化与防治方法
塑料老化原因
主要包括光老化、热老化、氧化老化等。光老化是指紫外线等光线对塑料的破坏 作用;热老化是指高温对塑料性能的影响;氧化老化是指氧气与塑料发生氧化反 应导致性能下降。
防治方法
针对不同类型的老化原因,采取相应的防治措施。例如,添加光稳定剂、热稳定 剂、抗氧化剂等来提高塑料的耐候性和使用寿命;同时,也可以通过改进加工工 艺、选用高性能树脂等方法来提高塑料的耐老化性能。
02
化学键与化学反应
离子键和共价键
01
离子键的形成和特点
由阴阳离子通过静电作用形成的化学键,常见于活泼金属与活泼非金属
元素之间。离子键无方向性和饱和性,键能较大,键长较长,键的极性
较强。
02
共价键的形成和特点
原子间通过共用电子对形成的化学键,根据共用电子对的数目可分为单
键、双键和三键。共价键有方向性和饱和性,键能较小,键长较短,键
电化学

高中化学总目录(苏教版)

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高中化学总目录(苏教版)高中化学总目录(苏教版) (1)必修一苏教版 (1)必修二苏教版 (1)选修一化学与生活 (2)选修二化学与技术 (2)选修三物质结构与性质 (3)选修四化学反应原理 (4)选修五有机化学基础 (4)选修六实验化学 (4)高考 (5)高中竞赛 (5)高中化学总目录(苏教版)必修一苏教版专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识复习与测试专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物复习与测试专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料复习与测试专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物复习与测试综合内容与测试必修二苏教版专题一微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性复习与测试专题二化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用复习与测试专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物复习与测试专题四化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础复习与测试综合内容与测试选修一化学与生活专题一洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用复习与测试专题二营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类健康的化学药物复习与测试专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料复习与测试综合内容与测试选修二化学与技术专题一多样化的水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化复习与测试专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第四单元镁和铝的冶炼复习与测试专题三让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成复习与测试专题四材料加工与性能优化第一单元材料的加工处理第二单元材料组成的优化第三单元复合材料的制造复习与测试专题五为现代农业技术添翼第一单元土壤酸碱性的改良第二单元化肥的生产与合理使用第三单元无土栽培技术第四单元化学农药的发展复习与测试专题六从污染防治到绿色化学第一单元环境污染的化学防治第二单元绿色化学与可持续发展复习与测试综合内容与测试选修三物质结构与性质专题一揭示物质结构的奥秘专题二原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律复习与测试专题三微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体复习与测试专题四分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物的形成和应用复习与测试专题五物质结构的探索无止境综合内容与测试选修四化学反应原理专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护复习与测试专题二化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动复习与测试专题三溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元盐类的水解第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡复习与测试综合内容与测试,选修五有机化学基础专题一认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物复习与测试专题二有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类和命名复习与测试专题三常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃复习与测试专题四烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸复习与测试专题五生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸复习与测试综合内容与测试,选修六实验化学课题 1 海带中碘元素的分离及检验课题 2 用纸层析法分离铁离子和铜离子课题 3 硝酸钾晶体的制备复习与测试专题二物质性质的探究课题 1 铝及其化合物的性质课题 2 乙醇和苯酚的性质复习与测试专题三物质的检验与鉴别课题 1 牙膏和火柴头中某些成分的检验课题 2 亚硝酸钠和食盐的鉴别复习与测试专题四化学反应条件的控制课题 1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课题 2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课题 3 反应条件对化学平衡的影响复习与测试专题五电化学问题研究课题 1 原电池课题 2 电解与电镀复习与测试专题六物质的定量分析课题 1 食醋总酸含量的测定课题 1 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定复习与测试专题七物质的制备与合成课题 1 硫酸亚铁铵的制备课题 2 阿司匹林的合成复习与测试综合内容与测试高考备考策略一轮复习二轮复习三轮冲刺高考真题高中竞赛教学指导各类试题其他资料。

苏教版高中化学必修二《原子核外电子排布与元素周期律》教案-新版

苏教版高中化学必修二《原子核外电子排布与元素周期律》教案-新版

专题一:微观结构与物质的多样性第一单元:原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、教学目标课标内容:了解原子核外电子的排布会考考纲:1.了解核外电子的排布(B)2.能画出1~18号元素的原子结构示意图(B)教学目标:(一)知识与技能原子核外电子排布规律(二)过程与方法掌握原子核外电子排布规律,通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习,扩展到主族元素的电子排布规律的认识,初步体会归纳与演绎的学习方法。

(三)情感与价值观通过原子核外电子排布规律,了解物质运动的复杂性和特殊性二、教学重、难点和突破方法教学重点:了解原子的结构,能画出1~18号元素的原子结构示意图教学难点:核外电子排布规律三、教学过程:1.创设情境,引入新课下表是构成原子的各微粒的一些参数,请根据表中所提供的信息回答问题:表1问题解决:1.原子是由、和三部分构成的。

2.在原子中,质量集中在上,其大小是由和之和决定的。

3.在原子中:==4.原子不显电性的原因:交流与讨论:原子核带正电荷,核外电子带负电荷,正负电荷相互吸引,那为什么电子不会落入原子核内呢?2.进行新课讲解:原子核外电子并不是静止的,而是绕原子核做高速圆周运动,它们之间的引力提供了圆周运动的向心力,有摆脱原子核对电子的吸引的倾向,所以,在不受外界影响的条件下,电子既不能被原子吸入核内,也不能离开核自由运动。

过渡:那么,多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢?一、原子核外电子的排布1.核外电子运动特征科学探究:根据所给的一些数据,请你总结电子运动的特征①核外电子的质量:9.10×10-31kg②炮弹的速度2km/s,人造卫星7.8 km/s,宇宙飞船11 km/s;氢核外电子2.2×108m/s③乒乓球半径:4×10-2m;原子半径:n×10-10m结论:电子运动的特征是:电子质量,运动速度,运动空间范围。

过渡:在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律,知道含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内作高速运动。

苏教版高中化学必修二知识点总结(专题一、二)

苏教版高中化学必修二知识点总结(专题一、二)

高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多 容纳的电子数是2n ;(3)最外层电子数不超过8个(K 层为最外层不超过2个),次外层不超过偲个,倒数第三层电子数不超过 32个。

电子层:一(能量最低) 二 三 四 五 六 七对应表符号:KL M N O P Q3•元素、核素、同位素 元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1•编排原则: ① 按原子序数递增的顺序从左到右排列② 将电子•层•数•相•同.的各元素从左到右排成一横行。

(周期序数二原子的电子层数)③ 把最•外•层•电子•数相•同.的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行• •。

主族序数二原子最外层电子数2. 结构特点: 核外电子层数 元素种类厂第一周期 1 2 种元素厂 短周期 J 第二周期 2 8 种元素厂 周期 1第三周期 3 8 种元素元 (7个横行)V 厂第四周期 4 18 种元素素 (7个周期) J 第五周期 5 18 种元素周< 长周期 Y 第六周期 6 32 种元素期 1第七周期 7 未填满(已有26种元素)表 「主族 :I A 〜VD A 共7个主族• 族副族 :HI B 〜vn 、 I B 〜II B , 共7个副族 (18个纵行) V第V1D 族 :三个纵行, 位于vn B 和I B 之间(16个族) &族: 稀有气体三、元素周期律「质子(z 个)「原子核{II 中子(N 个) 1•原子数;X I2 核外电子(Z 个)注意: 质量数(A )二质子数(Z ) +中子数(N ) 原子序数我电荷数二质子数二原子的核外电子 ★熟背前20号元素,熟悉 1〜20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar K Ca1. 元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

高中化学必修二氮专题附答案

高中化学必修二氮专题附答案

高中化学必修二氮专题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题1.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 A .能使紫色石蕊溶液变为红色B .与铜反应放出一氧化氮气体,生成硝酸铜C .与碳酸钠反应放出二氧化碳气体,生成硝酸钠D .与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮 2.下列实验能达到实验目的的是A .制氨气B .制氨气C .收集氨气D .尾气处理3.下列叙述错误的是A .利用如图装置可制取3NHB .将干燥的红色石蕊试纸接近图中a 处,可观察到试纸变蓝C .图中收集完3NH 后,取下试管,在导管口b 处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止3NH 污染空气D .进行图所示实验时,可观察到液体迅速充满试管并变为红色,说明3NH 极易溶于水,其水溶液显碱性4.下列关于氮气的说法错误的是A .氮气在通常情况下不燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸B .液氮可用于医学和高科技领域,制造低温环境C .利用氮气的稳定性,工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D .在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时,氮气作还原剂5.标准状况下,将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中,充分吸收后,试管内溶液的物质的量浓度是 A .0.045 mol·L -1 B .0.036 mol·L -1 C .0.033 mol·L -1D .0.018 mol·L -16.NH 3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示),下列说法正确的是A .NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥B .NH 4Cl 、HNO 3和Na 2CO 3受热时都易分解C .NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应D .图中所涉及的O 2都要用纯氧7.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是 A .浓氨水遇浓盐酸产生白烟;浓氨水遇浓硫酸也产生白烟 B .Fe 与S 共热生成FeS ;Cu 和S 共热生成CuS C .2CO 是酸性氧化物,2SiO 也是酸性氧化物D .2SO 是酸性气体,可以用浓24H SO 干燥;2H S 也是酸性气体,也可以用浓24H SO 干燥8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A .CaCO 3高温−−−→CaO 2SiO高温−−−→CaSiO 3 B .Fe −−−−−→盐酸FeCl 2溶液2Cl−−→FeCl 3溶液 C .NH 3−−−−−−→2O ,催化剂NO 2O −−−−→NO 2 D .2H O2324FeS SO H SO →→空气煅烧9.下列关于NO 和2NO 的说法正确的是A .2NO 是红棕色气体,易溶于水,属于酸性氧化物B .2NO 可由2N 和2O 直接化合得到C .NO 和2NO 均既可以用排空气法收集又可以用排水法收集D .NO 和2NO 在一定条件下可以相互转化10.氮在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。

高中化学必修二 新教材同步讲义 第5章 微专题一 SO2的制备 SO2、CO2的鉴别与除杂

高中化学必修二 新教材同步讲义   第5章 微专题一 SO2的制备 SO2、CO2的鉴别与除杂

微专题一SO2的制备SO2、CO2的鉴别与除杂一、SO2的制备实验室可用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫。

(1)反应原理Na2SO3+H2SO4===SO2↑+Na2SO4+H2O。

(2)实验装置(3)注意:①硫酸的浓度不宜过大也不宜过小。

②用NaOH溶液吸收尾气时应防倒吸。

二、SO2和CO2的鉴别与除杂1.SO2与CO2的鉴别(1)单一气体的鉴别SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,继续通入过量的气体,沉淀都会消失,故不能用Ca(OH)2鉴别。

可以用以下方法鉴别:①SO2的漂白性:使品红溶液褪色的是SO2,不褪色的是CO2。

②SO2的氧化性:通入H2S溶液变浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。

③SO2的还原性:通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中,使溶液褪色的是SO2,不褪色的是CO2。

(2)混合气体的鉴别流程设计实验装置特别提醒可将除去和检验SO2是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO4溶液,颜色变浅。

2.除去CO2中SO2的两种方法(1)利用二氧化硫的还原性,用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。

(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强,用饱和碳酸氢钠溶液除去。

1.(2023·四川广安二中高一期中)下列溶液中,能够区分CO2和SO2气体的是()①澄清石灰水溶液②氢硫酸③酸性高锰酸钾溶液④氯水⑤品红溶液A.①②④B.②③④C.除①外D.全部答案 C解析①SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀,则澄清石灰水不能鉴别SO2和CO2;②二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫和水,二氧化碳与氢硫酸不反应,可以鉴别;③因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,观察到溶液褪色,而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应,则能鉴别;④因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应,氯水褪色,而二氧化碳与氯水不反应,则能鉴别;⑤因二氧化硫具有漂白性,能使品红褪色,而二氧化碳不能,则能鉴别。

2.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是()A.饱和食盐水B.氢氧化钠溶液C.足量澄清石灰水D.饱和碳酸氢钠溶液答案 D解析二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应,都不能与饱和食盐水反应。

【苏教版】2021高一化学必修二专题《蛋白质和氨基酸及化学反应的限度》含答案

【苏教版】2021高一化学必修二专题《蛋白质和氨基酸及化学反应的限度》含答案

专题一:蛋白质和氨基酸1.下列关于蛋白质的叙述正确的是( )A.鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B.鸡蛋清的主要成分是氨基酸C.鸡蛋白遇碘变蓝色D.蛋白质水解最终产物是氨基酸2.能使蛋白质盐析的物质有( )A.K2SO4B.甲醛C.KMnO4 D.NaOH3.某天然蛋白质充分水解后,能分离出有机物R,R可与等物质的量的KOH或HCl(由盐酸提供)完全反应。

4.45 g R可与50 mL 1 mol·L-1的NaOH完全中和,则R的结构简式为( )4.“没有蛋白质,就没有生命”,下面关于蛋白质的叙述不正确的是( )A.可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质B.蛋白质溶液遇浓硝酸变黄C.蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖D.酶是一类特殊的蛋白质,是生物体内重要的催化剂5.[双选]下列有关蛋白质的说法正确的是( )A.蛋白质是重要的营养物质,它有助于食物的消化和排泄B.蛋白质在淀粉酶作用下,可水解成葡萄糖C.在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质,蛋白质燃烧可产生特殊的气味D.蛋白质水解的最终产物都是氨基酸6.下列说法正确的是( )A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分,都属于酯7.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入( )A.福尔马林B.18.4 mol·L-1H2SO4C .饱和Na 2SO 4溶液D .1.0 mol·L -1CuSO 48.氯化钡常用于钢铁的热处理,但它属于剧毒物,万一不慎入口,应服用大量鸡蛋清并服适量的解毒剂,此解毒剂是( )A .MgSO 4B .CuSO 4C .AgNO 3D .Na 2CO 39.市场上有一种加酶洗衣粉,它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。

蛋白酶的催化活性很强,衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它,都能水解而除去。

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物质结构元素周期律单元知识总结【单元知识结构】(一)原子结构1.构成原子的粒子及其关系(1)原子的构成(2)各粒子间关系原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数阳离子中:质子数=核外电子数+电荷数阴离子中:质子数=核外电子数一电荷数原子、离子中:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(3)各种粒子决定的属性元素的种类由质子数决定。

原子种类由质子数和中子数决定。

核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。

元素中是否有同位素由中子数决定。

质子数与核外电子数决定是原子还是离子。

原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。

元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。

(4)短周期元素中具有特殊性排布的原子最外层有一个电子的非金属元素:H。

最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。

最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素:依次是C、O、Ne。

电子总数是最外层电子数2倍的元素:Be。

最外层电子数是电子层数2倍的元素:He、C、S。

最外层电子数是电子层数3倍的元素:O。

次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si 。

内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。

电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。

2.原子、离子半径的比较(1)原子的半径大于相应阳离子的半径。

(2)原子的半径小于相应阴离子的半径。

(3)同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小。

(4)电子层数相同的原子,原子序数越大,原子半径越小(稀有气体元素除外)。

(5)最外层电子数相同的同族元素的原子,电子层数越多原子半径越大;其同价态的离子半径也如此。

(6)电子层结构相同的阴、阳离子,核电荷数越多,离子半径越小。

3.核素、同位素(1)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

(2)同位素:同一元素的不同核素之间的互称。

(3)区别与联系:不同的核素不一定是同位素;同位素一定是不同的核素。

(二)元素周期律和元素周期表1.元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。

(2)元素周期律的实质元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化,是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

也就是说,原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化,充分体现了结构决定性质的规律。

具体关系如下:2.比较金属性、非金属性强弱的依据(1)金属性强弱的依据单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。

反应越易,说明其金属性就越强。

最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

碱性越强,说明其金属性也就越强,反之则弱。

金属间的置换反应。

依据氧化还原反应的规律,金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙,说明甲的金属性比乙强。

金属阳离子氧化性的强弱。

阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱。

(2)非金属性强弱的依据H反应,生成的氢单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。

越易与2化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,说明其非金属性也就越强。

最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。

酸性越强,说明其非金属性越强。

非金属单质问的置换反应。

非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来,说明甲的非金属性比乙强。

如2222I KBr KI Br +=+非金属元素的原子对应阴离子的还原性。

还原性越强,元素的非金属性就越弱。

3.常见元素化合价的一些规律(1)金属元素无负价。

金属单质只有还原性。

(2)氟、氧一般无正价。

(3)若元素有最高正价和最低负价,元素的最高正价数等于最外层电子数;元素的最低负价与最高正价的关系为:最高正价+|最低负价|=8。

(4)除某些元素外(如N 元素),原子序数为奇数的元素,其化合价也常呈奇数价,原子序数为偶数的元素,其化合价也常呈偶数价,即价奇序奇,价偶序偶。

若元素原子的最外层电子数为奇数,则元素的正常化合价为一系列连续的奇数,若有偶数则为非正常化合价,其氧化物是不成盐氧化物,如NO ;若原子最外层电子数为偶数,则正常化合价为一系列连续的偶数。

4.原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系原子半径越大,最外层电子数越少,失电子越易,还原性越强,金属性越强。

原子半径越小,最外层电子数越多,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强。

在周期表中,左下方元素的金属性大于右上方元素;左下方元素的非金属性小于右上方元素。

5.解答元素推断题的一些规律和方法元素的推断多为文字叙述题。

考查该知识点的题型主要有选择题、填空题、推断题等,涉及知识面广,常给出如下条件:结构特点,性质特点,定量计算。

常需运用相关的基础知识去解决问题。

(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律电子层数=周期数,主族序数=最外层电子数原子序数=质子数,主族序数=最高正价数负价的绝对值=8-主族序数(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置。

记住稀有气体元素的原子序数:2、10、18、36、54、86。

用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数,即得该元素所在的纵行数。

再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族;这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1。

(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。

主族序数等于周期数的短周期元素:H、Be、Al。

主族序数等于周期数2倍的元素:C、S。

最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C、Si短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素:S。

(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性。

形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。

空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。

地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素:O。

最活泼的非金属元素:F;最活泼的金属元素:Cs;最轻的单质的元素:H;最轻的金属元素:Li;单质的着火点最低的非金属元素是:P。

(三)化学键和分子结构1.化学键(1)化学键的定义:相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用。

(2)化学键的存在:化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子间以及阴、阳离子间。

对由共价键形成的分子来说就是分子内的相邻的两个或多个原子间的相互作用;对由离子形成的物质来说,就是阴、阳离子间的静电作用。

这些作用是物质能够存在的根本原因。

离子键的强弱与阴、阳离子半径大小以及电荷数的多少有关。

离子半径越小,电荷数越多,其离子键的作用就越强。

共价键的强弱与成键双方原子核间距有关。

原子半径越小,原子间核间距就越小,共价键就越牢固,作用就越强。

离子键的强弱影响该离子化合物的熔、沸点、溶解性等;共价键的强弱往往会影响分子的稳定性或一些物质熔、沸点的高低。

(5)物质中的化学键的判断规律离子化合物中一定有离子键,可能有共价键。

共价化合物、非金属单质中只有共价键。

稀有气体元素的单质中无化学键。

用电子式和结构式表示下列共价分子CH4 CO2 H2O2 N2、HClO、Na2O2NaOH、NH4Cl例2 推断下列微粒的名称,并用电子式表示其形成过程(1)离子化合物AB ,阳离子比阴离子多一个电子层,1mol AB 中含12mol 电子,则化合物的名称为__________,形成过程为___________。

(2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物为___________,名称为___________,形成过程为___________。

例3 氢化钠(NaH)是一种白色的由离子构成的晶体,其中钠是+1价,NaH 与水反应出氢气。

下列叙述正确的是 ( )A.NaH 在水中显酸性B.NaH 中氢离子半径比锂离子半径大C.NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子相同D.NaH 中氢离子可被还原成2H例4 A 、B 、C 、D 为中学化学中常见的四种气体单质,在一定条件下B 可以分别和A 、C 、D 化合成甲、乙、丙。

C 和D 化合生成化合物丁。

已知甲、乙、丙每个分子含有的电子数相同,并且甲、乙、丙、丁有如下关系:⎢⎢⎢⎣⎡⎢⎣⎡−−−−→−−−→−⎥⎦⎤+乙丁甲乙丙一定条件常温C A (1)单质B 的化学式是_______________,单质D 的结构式______________。

(2)单质A 和化合物乙反应的化学方程式为____________,单质C 和化合物丙反应的化学方程式为____________。

例6 若短周期的两元素形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素原子序数差不可能是 ( )A.1B.3C.5D.612.①NaCl 、②干冰、③冰、④Na 2O 2、⑤白磷(P 4)、⑥金刚石、⑦Na 2CO 3、⑧钠。

以上物质中属于离子晶体的是 ;属于分子晶体的是 (填序号)。

氯化钡是无色晶体,溶于水,水溶液能导电,熔点1 560 ℃。

它可能属于 晶体。

一、选择题1.下列各组物质中互为同分异构体的是( )A. 1H 与2HB.O 2与O 3C.甲烷与正丁烷D.正丁烷与异丁烷2.属于同分异构体的是( )A.O 2和O 3B. 2H 2和3H 2C.H 2O 与H 2O 2D.C 2H 5COOH 与CH 3COOCH 33.下列化学式中,只能表示一种物质的是( )A.CB.CH 4C.C 2H 6OD.C 4H 104.一瓶气体经检验只含一种元素,该气体( )A.是一种单质B.是一种化合物C.是纯净物D.可能是混合物5.当今化学界关注的热点之一的C 60,它可以看成是石墨的( )A.同素异形体B.同分异构体C.同位素D.同一物质解析 (1)AB 为离子化合物,则A 为金属元素,B 为非金属元素,且A 、B 、的原子序数小于12。

A 可能为Li 、Be 、Na ,B 可能为H 、O 、F ,又因阳离子与阴离子中,半径最大的阳离子为+Na ,半径最小的阴离子为-Cl 。

答案 (1)氢化钠,(2)NaCl 氯化钠,解析 因NaH 是离子化合物,其中的钠为+1价,因此氢为-1价。

↑+=+22H N a O H O H N a H 溶液应显碱性,NaH 中H 元素化合价升离被氧化;-H 与+Li 电子层结构与He 相同,+Li 的核电荷数,所以-H 半径大于+Li 半径。

答案 B 、C点拨 思维的关键就是由NaH 中分析出氢元素的化合价为-1价后所作出的相应变化,注意-H 与+H 这两种离子在性质和结构上的不同。

解析 因为A 、B 、C 、D 为常见气体单质,有⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧→+DC A B 丙乙甲化合物,且电子数均相同,大胆确定甲、乙、丙中均含有氢元素,它们的分子中都有10个电子,且B 为2H 。

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