名校高一下学期化学期末考试试卷(含答案和解析)5
名校高一下学期化学期末考试试卷（含答案和解析)5学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精B．海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化C．正丁烷、异丁烷的沸点依次降低D．糖类、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。
它们一定条件下都能发生水解和氧化反应【答案】D【解析】【详解】A. 淀粉是多糖，除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精，A正确；B. 海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化，B正确；C. 正丁烷、异丁烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，即沸点依次降低，C正确；D. 糖类中的单糖不能发生水解，D错误。
答案选D。
2．下列化学用语或模型图正确的是A．氮气的结构式：B．用电子式表示溴化氢的形成过程为：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图【答案】D【解析】【详解】A. 氮气的结构式为N≡N，A错误；B. 溴化氢是共价化合物，用电子式表示溴化氢的形成过程为，B错误；C. 碳原子半径大于氧原子半径，不能表示CO2的比例模型，C错误；D. 14C的原子序数是6，其原子结构示意图为，D正确。
答案选D。
3．下列过程不涉及化学变化的是（）A．用铁矿石炼铁B．用糯米酿甜酒C．石油分馏D．海水提溴【答案】C【解析】A. 用铁矿石炼铁是用还原剂将+3价的铁还原为铁，有新物质生成，涉及化学变化，故A错误；B. 用糯米酿甜酒是将淀粉转化为乙醇，有新物质生成，涉及化学变化，故B 错误；C．石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同，控制温度分离得到馏分的过程，无新物质生成为物理变化，故C正确；D．海水提溴是利用氧化剂氧化溴离子生成溴单质的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了物质变化的实质、物质变化的过程分析判断，注意知识的积累，掌握基础是解题关键。
判断一个变化是否为化学变化和物理变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中无新物质生成。
4．一定温度下，反应N 2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入HeC．恒容，充入N2D．恒压，充入He【答案】B【解析】【详解】A.缩小体积使压强增大，反应混合物中各种物质的浓度都增大，所以可以加快该化学反应的速率，A不符合题意；B.恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，B符合题意；C.恒容，充入N2，反应物的浓度增大，该化学反应的速率加快，C不符合题意；D.恒压，充入He，会使反应体系的体积增大，各组分浓度减小，化学反应速率减小，D 不符合题意；5．短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。
下列说法中一定正确的是A．Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大B．Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键C．Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D．Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂【答案】D【解析】X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，X为O元素，W为S元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W 原子的核外电子数之和相等，Y可能为F元素或Na元素，相应Z可能为P元素或Al 元素。
A，若Y为F，原子半径：O>F，若Y为Na，原子半径：O<Na，A项错误；B，X 形成的氢化物有H2O、H2O2，H2O中只有极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，B 项错误；C，若Z为P，Z的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，H3PO4是酸，若Z为Al，Al的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3属于两性氢氧化物，W 的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2SO4属于酸，C项错误；D，若Y为F，F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，在该反应中水是还原剂，若Y为Na，Na 与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在该反应中水是氧化剂，D项正确；答案选D。
6．下列与有机物有关的说法，错误的是（）A．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化B．甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应C．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【答案】A【解析】【详解】A. 石油的裂化和裂解、煤的液化、气化均属于化学变化，A错误；B. 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应，B正确；C. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，发生的是盐析，该沉淀还可以重新溶解于水中，C正确；7．下列说法不正确的是（）①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R ＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HIA．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤⑦D．③⑤⑦⑧【答案】A【解析】【详解】①N2H4分子中N元素和N元素之间形成非极性共价键，N元素和H元素之间形成极性共价键，①正确；②R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，②错误；③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，③正确；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构，④正确；⑤固体融化成液体的过程是物理变化，也可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔融时离子键被破坏，⑤错误；⑥HF分子很稳定，是因为H-F键键能大，稳定，跟氢键无关，⑥错误；⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别是O22－、Na＋，个数比是1∶2，⑦正确；⑧氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HCl＜HBr＜HI，⑧错误；答案选A。
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。
由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。
下列说法正确的是A．简单气态氢化物的沸点：W＞YB．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)C．这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性D．X、Y、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键【详解】有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合要求的常见物质有：过氧化钠、二氧化氮、氯气，所以X、Y、Z、W依次为氮、氧、钠、氯。
则A. 水分子间存在氢键，则简单气态氢化物的沸点：W＜Y，A错误；B. 根据同周期元素由左向右半径依次减小，同主族元素由上向下半径依次增大可以排列出原子半径的顺序为r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，B正确；C. 三种有色物质为：过氧化钠、二氧化氮、氯气，其中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，C错误；D. 双氧水中还存在非极性共价键，D错误；答案选B。
9．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极【答案】D【解析】【详解】A. 手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，故其属于二次电池，A正确；B. 锌锰干电池中，碳棒是正极、锌电极是负极，B正确；C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C正确；D. 铜锌原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D 不正确；本题选D。
10．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是：A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量【答案】A【解析】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，答案选A。
【点睛】本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大。
11．某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，乙酸的沸点118℃反应温度115～125℃），其反应装置应选择（）A．B．C．D．【答案】D【解析】试题分析：A．该装置采用的是水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A错误；B．该装置采用长导管可起冷凝易挥发的乙酸和丁醇，但采用水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故B错误；C．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，为了避免反应物损耗和充分利用原料，应设计冷凝回流装置，而该装置无冷凝装置，故C 错误；D．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，该装置符合这些要求，故D正确；故选D。
考点：考查乙酸丁酯的制取，掌握乙酸丁酯的制取原理是解答的关键。
12．下列由实验得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，该有机物也可能是含氧衍生物，A错误；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误；C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸，C正确；D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，D错误。
答案选C。
13．氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是A．密闭容器中氨气的体积分数不变B．1 mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗C．密闭容器中混合气体的密度不变D．混合气体的平均分子量不变【答案】C【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。
湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题含答案
名校联考联合体2024年春季高一年级期末考试化学（答案在最后）时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H ∼1C ∼12O ∼16一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物品的主要成分是硅酸盐材料的是A.蚕丝巾B.青花瓷C.兽骨D.青铜编钟A.AB.BC.CD.D2.我国在可控核聚变领域走在世界的前列，理想的核聚变反应之一为3140H X He n +→+。
下列说法正确的是A.X 中含有2个中子B.3H 、X 互为同分异构体C.32H 易与2Cl 反应 D.等质量的32H 、22H 体积比为2∶33.菠菜营养丰富，富含铁元素，同时含有草酸，实验小组通过以下实验探究菠菜的成分。
下列说法错误的是A.研碎在研钵中进行B.操作a 需用到漏斗C.加入活性炭的目的是吸附色素D.取溶液B 向其中加入酸性4KMnO 溶液可检验2Fe +4.下列有关基本营养物质的说法错误的是A.糖均有甜味B.油脂水解均可得到甘油C.蛋白质是具有两性的物质D.验证溶液中淀粉是否发生了水解通常用到NaOH 溶液、4CuSO 溶液5.饱和有机物X （只含碳、氢、氧三种元素）的相对分子质量为74，1molX 与足量Na 反应生成20.5molH ，则符合条件的X 的结构（不考虑立体异构）有A.6种B.4种C.3种D.5种6.关于下列转化过程分析不正确的是A.34Fe O 中Fe 元素的化合价为+2、+3B.该转化过程中FeO 和34Fe O 均做催化剂C.过程Ⅱ的化学方程式为：23423FeO H OFe O H 加热++↑D.该过程的总反应为：2222H O O 2H =↑+↑7.合理用药能根除疾病，有利于身心健康，下列说法错误的是A.3NaHCO 能中和胃酸，可用于治疗所有胃酸过多症导致的胃病B.阿司匹林是一种传统的具有解热镇痛作用的药物C.药物的使用应在医生指导下进行D.药物在促进人类健康的同时，可能对人体产生与用药目的无关的有害作用8.下列说法正确的是A.4CH 与少量2Cl 反应时只得到3CH Cl 一种产物B.乙烯、聚乙烯均可与HBr 发生加成反应C.苯、苯甲酸均属于芳香烃D.不用其他任何试剂就可将乙酸与乙酸乙酯区别开9.下列有关绿色化学、环境污染与保护的说法中，正确的是A.加成反应、置换反应均是最理想的“原子经济性反应”B.尽可能杜绝污染源应是化工生产设计优先考虑的问题C.废塑料深挖填埋有利于保护环境D.实验室中被污染了的试剂应通过水池排入下水道10.将锌片、铜片用导线连接后插入稀硫酸中（见图），一段时间后发现烧杯中溶液温度略有上升，下列分析错误的是A.锌电极上发生氧化反应B.铜电极上有气泡生成C.只存在化学能向电能的转化D.溶液中阳离子移向正极11.氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢氧燃料电池的内部结构如图。
名校高一下学期化学期末考试试卷(含答案和解析)8
名校高一下学期化学期末考试试卷（含答案和解析)8学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．甲烷分子的比例模型：B．苯的最简式：CHC．乙烯的分子式：CH2=CH2D．乙醇的结构简式：C2H6O【答案】B【解析】试题分析：A．这是甲烷的球棍模型，错误；B．苯的分子式为C6H6，最简式为CH，正确；C．乙烯的分子式为C2H4，错误；D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，错误；故选B。
【考点定位】考查化学用语的正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
2．标准状况下，44.8L CH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为()A．1mol B．2 mol C．4mol D．5 mol【答案】D【解析】【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。
【详解】在标准状况下，44.8LCH 4的物质的量为2mol ，2mol 甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol ，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol 一氯甲烷需要氯气0.5mol 氯气，生成0.5mol 二氯甲烷需要氯气1mol ，生成0.5mol 三氯甲烷需要氯气1.5mol 氯气，生成0.5mol 四氯化碳需要氯气2mol ，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol +1mol +1.5mol +2mol =5mol 。
名校高一下学期化学期末考试试卷(含答案和解析)9
名校高一下学期化学期末考试试卷（含答案和解析)9学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A．石灰石的分解反应B．铝与稀盐酸反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．NaOH与稀硫酸反应【答案】B【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化解答。
详解：A.石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热的非氧化还原反应，A 错误；B.铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B正确；C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应，C错误；D.NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，但不是氧化还原反应，D错误。
答案选B。
2．下列排列有错误的是A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH【答案】A【解析】试题分析：A．核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则粒子半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A错误；B．同主族自上而下非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正确；D．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH，D正确，答案选A。
【考点定位】考查元素周期律的应用【名师点晴】本题的难点是微粒半径大小比较，需要从以下角度考虑：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。
名校高一下学期化学期末考试试卷(含答案和解析)1
名校高一下学期化学期末考试试卷（含答案和解析)1学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．纯碱—Na2CO3B．小苏打—Na2CO3C．苛性钠—Na2CO3D．胆矾—CuSO4【答案】A【解析】【分析】A．纯碱是碳酸钠；B．小苏打是碳酸氢钠；C．苛性钠是氢氧化钠；D．胆矾是五水硫酸铜。
【详解】A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，选项A正确；B．碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3，选项B错误；C．氢氧化钠俗称苛性钠、火碱，其化学式为NaOH，选项C错误；D．胆矾是五水硫酸铜，为蓝色晶体CuSO4·H2O，CuSO4为白色粉末，选项D错误。
答案选A。
【点睛】本题常见物质的俗名，难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
2．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确．．．的是A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：由于Na2CO3发生两步水解，所以相同浓度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的碱性强。
常温下，Na2CO3大于NaHCO3。
106g Na2CO3与盐酸反应放出1molCO2，84g NaHCO3与盐酸反应放出1mol CO2，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，放出CO2的质量NaHCO3大于NaHCO3。
NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不分解，所以稳定性Na2CO3大于NaHCO3。
答案选C。
考点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质点评：本题非常基础，主要考查碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异。
高一化学下期期末考试化学试题及答案
高一化学下期期末考试化学试题及答案首先需要说明一下，我是一个语言模型AI，我无法直接访问网址或者提供相应格式的文件。
我可以提供帮助来撰写一个关于“高一化学下期期末考试化学试题及答案”的文章，但是无法提供具体的试题和答案。
以下是一个可能的文章内容，可以供你参考：高一化学下期期末考试化学试题及答案引言：高一化学下期期末考试是一项重要的考试，旨在检测学生对于化学知识的掌握程度。
通过这次考试，不仅可以反映学生对于基本概念和原理的理解，还能够检验学生的应用和解决问题的能力。
以下是一套典型的高一化学下期期末考试试题及答案，供同学们参考。
一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.哪个是化学中的基本粒子？A. 电子B. 原子核C. 原子D. 混合物2.下列物质是金属的是：A. 氧气B. 水C. 钠D. 氯气...二、填空题（共10题，每题3分，共30分）1.氯离子的化学符号是______。
2.铜的原子序数是______。
3.化学方程式H2 + O2 → H2O中，水的量相对于氢气和氧气的分子量比为______。
...三、简答题（共5题，每题10分，共50分）1.请简要解释化学反应速率的概念，并列举影响化学反应速率的因素。
(答案示例)化学反应速率指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。
影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、反应物质性质、催化剂等。
...四、计算题（共3题，每题20分，共60分）1.某化合物热分解生成氮气和氧气，当质量为3.2g时，生成的氮气质量为2.8g，求该化合物的组成。
（给出详细计算步骤）...五、综合题（共2题，每题30分，共60分）1.现有200ml 0.5mol/L的硫酸溶液，求制备100ml 0.3mol/L的硫酸溶液应该加入多少水？（给出详细计算步骤）...结语：以上是一套关于高一化学下期期末考试的化学试题及其中一种可能的答案。
希望这套试题对同学们复习备考有所帮助，祝愿大家能够取得优秀的成绩！记住，在学习化学的过程中，要理论实践相结合，多多练习，做到理解概念，掌握解题技巧。
名校联考高一第二学期期末考试化学试卷及答案
高一第二学期期末考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Mg:24第Ⅰ卷一、选择题（共20个小题，每小题只有一个正确选项，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分）1．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅2．下列关于环境或生活的说法正确的是A．pH小于7的降水通常称为酸雨B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果C．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的含量D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。
海水淡化可以解决淡水危机，所以工业上向海水中加入明矾使海水淡化3．锗（Ge）是第四周期第ⅣA 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸4．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等5．烷烃C5H12的同分异构体数目是A．2 B．3 C．4 D．56．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气均为可再生能源B．浓硝酸可检验所有蛋白质C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料7．对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H—Cl 键，所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能8．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验9．下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．二氧化硫B．苯C．乙烯D．乙醇10．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水11．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．24 g镁的原子最外层电子数为N AB．1 L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H+ 数为0.1 N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10 N A2468t 1t 2t 3MN 物质的量/mol 时间/minD ．标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为N A 12．对于A 2 + 3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A ．v (B 2) = 0.8mol/ (L•s) B ．v (A 2) = 0.4mol/ (L•s)C ．v (C) = 0.6mol/ (L•s)D ．v (B 2) = 4.2mol/ (L•min)13．下列叙述正确的是A ．淀粉与纤维素互为同分异构体B ．工业上从石油中获得乙烯C ．油脂不是酯D ．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃14．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是 A ．反应的化学方程式为：2MB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 15．下列说法错误的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键16．在炼铜的过程中发生:Cu 2S + 2Cu 2O = 6Cu + SO 2↑,则下列叙述正确的是A ．该反应从电子转移角度看，与SO 2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O 是同一反应类型B ．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol 铜，转移电子12 molC ．该反应中，氧元素氧化了硫元素D ．该反应中，Cu 2S 既是还原剂又是氧化剂17．某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜18．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃19．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中不正确的是A．当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属20．A、B两元素为同周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m , 则B元素的原子序数可能为①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．①②④⑥高一第二学期期末考试化学试卷第Ⅱ卷（非选择题共50分）21．（11分）（1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
安徽省皖中名校联盟合肥市2023-2024学年高一下期末考试 化学含答案
合肥2023-2024学年第二学期高一年级期末检测化学试题卷（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径B.华为5G 手机搭载的5nm“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是二氧化硅C.聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，可以用聚氯乙烯替代D .苏打可用于生产普通玻璃，小苏打可用于焙制糕点2.下列化学用语的说法或表示正确的是A.乙烯的结构简式：24C HB.甲烷的分子结构模型：C.用电子式表示2Na S 的形成过程：D.H 、D 、T 的关系是同素异形体3.下列有机化学反应方程式的书写及其反应类型均不正确的是A.22222H C CHCH CH Cl CH ClCH CHCH Cl ==+−−→=△加成反应B.22232CH CH Cl CH CHCl =+→化合反应C.2332323ClCH CH CH NH CH NHCH CH HCl +−−→+△取代反应D.32222CH CH OH 3O 2CO 3H O−−→+−+点燃氧化反应4.锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应；222Li Cu O H O 2Cu 2Li 2OH +-++=++，下列说法不正确的是A.有机电解质不可以换成NaCl 溶液B.放电时，正极的电极反应式为22Cu O H O 2e 2Cu 2OH--++=+C.放电时，若有0.01molLi +透过固体电解质时，标准状况下参与反应的2O 体积为0.56L D.整个反应过程中，总反应为：224Li O 2H O 4LiOH++=5.以叶蛇纹石[主要成分是()()64108Mg Si O OH ，含少量23Fe O 、FeO 、23Al O 等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是叶蛇纹石2SiO −−−→−−−−−→稀硫酸焦炭,1000℃①②粗硅23H HCl SiHCl −−−−→−−−−→,1100℃,300℃③④精硅A.2SiO 能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物B.整个流程中2H 与HCl 可以循环利用C.步骤③和④的反应互为可逆反应D.步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应6.下列离子方程式正确的是A.将2Cl 通入2FeBr 溶液中，当溶液中Br -消耗了一半时，发生的总反应离子方程式：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++B.FeS 溶于稀硝酸中：22FeS 2H FeH S +++=+↑C.向2Na S 溶液通入足量2SO ：22223S2SO 2H O H S 2HSO --++=+D.工业电解熔融氯化铝冶炼铝单质：322Al6Cl2Al 3Cl +-++↑电解7.用零价铁去除酸性水体中的3NO -是地下水修复研究的热点之一。
全国名校高一下学期期末考试化学试卷及答案
秘密★启用前高一下学期期末考试化学试题化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应2．已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是A．△S＞0B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大C．反应物总能量大于生成物总能量D．在任何温度下都不能自发进行A．N2的结构式：N = NB．H2O的比例模型：3． 下列化学用语使用正确的是4． 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是A ． 镍基含铼单晶合金属于金属晶体B ． 18575Re 和18775Re 互称为核素 C ． 铼(Re)元素的相对原子质量为186 D ． 含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ． 用装置①除去Cl 2中含有的少量HClB ． 用装置②从KCl 溶液中获得KCl 晶体C ． 用装置③除去O 2中混有的一定量SO 2D ． 用装置④在实验室制取并收集氨气 6．能用键能大小解释的是A ． 稀有气体一般很难发生化学反应C ．HClO 的电子式：D ．MgBr 2的形成过程用电子式表示为：B ． 常温常压下，氟气的密度小于氯气C ． 相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于PH 3D ． S iC 晶体的熔点比晶体硅的高7. 下列排列顺序正确的是 A ． 熔点：MgBr 2＞ Cs ＞ Na B ． 微粒半径：Ca 2+ ＞ C1－ ＞ Mg 2+ C ． 碱性：KOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 D ． 氧化性：Cu 2+ ＞ Fe 3+ ＞ K +8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。
名校高一下学期化学期末考试试卷(含答案和解析)10
名校高一下学期化学期末考试试卷（含答案和解析)6学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是()A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙【答案】C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。
根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。
视频2．将氢气通入10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，下列计算正确的是A．有1.6g水生成B．有8.4g铜生成C．有80%的氧化铜被还原D．实验时所消耗的氢气不足0.2g【答案】C【解析】【分析】发生的反应为H2+CuO H2O+Cu，固体减少的质量为O元素的质量，假设CuO完×64g/mol=8g＜8.4g，所以还有部分CuO未被还原，全被还原，则生成m（Cu）=10g80g/mol固体减少的质量=（10-8.4）g=1.6g，据此解答。
【详解】H 2+CuO H2O+Cu固体质量减少280186416x y z m1.6解得x＝0.2g，y＝8.0g，z＝1.8g，m＝6.4g。
则A.有1.8g水生成，A错误；B.有8.0g铜生成，B错误；C.有8g×100%=80%的氧化铜被还原，C正确；10gD.由于需要利用氢气排尽装置中的空气，则实验时实际所消耗的氢气大于0.2g，D 错误。