精品解析：北京101中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(原卷版)
【精品高中化学】2019-2020学年北京市高一(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年北京市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．水C．Fe（OH）3胶体D．CuSO4溶液2．（3分）下列说法中不正确的是（）A．生铁是铁的一种合金B．合金是混合物C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物3．（3分）下列化学用语正确的是（）A．CO2的结构式O═C═OB．H2SO4的电离方程式为：H2SO4＝2H++S﹣+O4﹣C．Cl﹣的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钠的形成过程：4．（3分）氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。
根据氯水分别与如图四种物质发生的反应（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量），能证明氯水有漂白性的是（）A．a B．b C．C D．d5．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AB．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3N AC．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2N A6．（3分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣C．Mg2+、SO42﹣、K+、Cl﹣D．K+、Cl﹣、Na+、SO42﹣7．（3分）下列离子反应方程式正确的是（）①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓⑤Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OA．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．①③④8．（3分）下列叙述不正确的是（）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A FeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2B Cl2H2O （蒸气）通入浓硫酸中C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤D CO2HCl通入饱和的碳酸钠溶液中A．A B．B C．C D．D9．（3分）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强10．（3分）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]B．FeSO4溶液（KSCN溶液）C．KI（淀粉溶液）D．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）11．（3分）下列实验，能达到实验目的的是（ ） ABCD观察钾元素的焰色实验室制备Fe （OH ）2制备氧化钠 比较NaHCO 3和Na 2CO 3溶解度A ．AB ．BC ．CD ．D12．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） A ．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B ．在Na 2O 2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4C ．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D ．等质量的Na 2O 与Na 2O 2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 13．（3分）某同学在研究前10号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O 点代表氢元素。
2020年北京一零第一中学高一化学期末试卷含解析
2020年北京一零第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将Mg、Zn、Al组成的混合物与足量稀硫酸完全反应，产生0.5mol氢气，则三种金属的物质的量之和可能为（）A. 0.6molB. 0. 5mC. 0.4molD. 0.3mol参考答案：C氢气的物质的量是0.5mol，假设全部是Mg或Zn，设它们的物质的量之和为x，产生的H2有如下关系：Mg（Zn）～～～～～～H21mol 1molx 0.5mol所以，1mol：1mol=x：0.5mol，解得x=0.5假设全是Al，设它的物质的量为y，产生的H2关系为：2Al～～～～～～～～～～～～3H22mol 3moly 0.5mol所以，2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得y=0.33由于是以上两种情况的混合物，故产生0.5mol氢气时的混合物的物质的量之和应介于二者之间，即介于0.33mol～0.5mol之间，选项中只有C符合，答案选C。
点睛：本题考查混合物的计算，解答时注意根据化合价将三组分看做二组分，再采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。
2. 对生活中常见的有机物性质表述错误的是：A. 乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体B. 检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝C. 乙酸具有酸的通性，和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子D. 乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢参考答案：C【分析】乙醇的官能团是羟基，可发生取代、氧化和消去反应，乙酸的官能团是羧基，具有酸性，可发生中和和取代反应。
【详解】A项、在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生取代反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一种具有香味的无色液体，故A正确；B项、无水硫酸铜固体为白色固体，与水结合生成蓝色的五水硫酸铜晶体，常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水，故B正确；C项、乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程中，乙酸脱去羟基，醇脱去氢原子，故C错误；D项、乙酸的酸性比碳酸强，能与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故D 正确；故选C。
【解析】北京101中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
【答案】C
A.浓H2SO4具有强氧化性，A错误；B. Cl2具有氧化性，常用作氧化剂，B错误；C. Fe是活泼的金属，只能做还原剂，C正确；D. HNO3具有强氧化性，D错误，答案选C。
点睛：掌握常见物质的氧化性与还原性是解答的关键，判断物质的氧化性或还原性时也可以从化合价的角度去分析，例如具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，处于最高价态的物质具有氧化性，处于最低价态的具有还原性，金属单质只有还原性。需要注意的是非金属单质不一定只有氧化性。
【答案】D
【详解】A．NH4NO3含氮量高且易溶于水，可用作氮肥，A正确；
B．Fe2O3呈红棕色，可用于生产红色油漆、红色颜料，B正确；
C．液氨吸热气化，使周围环境的温度降低，可用作制冷剂，C正确；
D．虽然SO2具有漂白性，但对人体有害，所以不可用于漂白馒头，D不正确；
故选D。
9.下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识不正确的是
北京101中学2019-2020学年上学期高一年级期末考试化学试卷
本试卷分为I卷、II卷，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23
I卷选择题(共42分)
共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分
1.2017年7月，清华大学宁存政教授课题组在硅基纳米激光器和光放大器研究上获得重大突破，对世界科技具有重要意义。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级(1-100nm)粒子具有相同数量级的是
C．“雷雨发庄稼”是指N2与O2反应生成NO，由游离态转化为化合态，属于自然固氮，C正确；
D．NO有毒，对人体有害，人不可吸入大量NO，否则对身体健康不利，D不正确；
精品解析：北京101中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
本试卷分为I卷、II卷,共26个小题,满分100分;答题时间为90分钟
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23
I卷选择题(共42分)
共21道小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分
1.2017年7月,清华大学宁存政教授课题组在硅基纳米激光器和光放大器研究上获得重大突破,对世界科技具有重要意义。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级(1-100nm)粒子具有相同数量级的是
A. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
B. 该生产石墨烯的反应中CO只体现了还原性
C.Na2O属于碱性氧化物,Na2CO3属于盐
D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
[答案]B
[解析]
[详解]A．石墨烯与金刚石都是碳元素的单质,二者互为同素异形体,A正确;
B．生产石墨烯反应中,CO转化为碳酸钠与C,化合价即升高又降低,故CO既体现还原性又体现氧化性,B不正确;
[答案]C
[解析]
[详解]A．NO难溶于水,能用排水法收集,A不正确;
B．NO在空气中能与O2反应,由无色变为红棕色,发生的是化学变化,B不正确;
C．“雷雨发庄稼”是指N2与O2反应生成NO,由游离态转化为化合态,属于自然固氮,C正确;
D．NO有毒,对人体有害,人不可吸入大量NO,否则对身体健康不利,D不正确;
[详解]A．NH3能与硫酸反应生成硫酸铵,所以不能用浓硫酸干燥NH3,A符合题意;
B．CO2为酸性氧化物,与浓硫酸不发生反应,B不合题意;
C．Cl2为酸性气体、且具有强氧化性,硫酸也具有强氧化性,二者不发生反应,C不合题意;
D．SO2虽然具有一定的还原性,但S显+4价,而硫酸中的S显+6价,二者不能发生氧化还原反应,D不合题意;
2020年北京101中学 高一化学期末试卷含解析
2020年北京101中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．S2－的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：参考答案：A，，【点睛】该题的难点是电子式正误判断，一般从以下几个方面考虑：离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。
阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。
非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。
共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘等。
2. 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同参考答案：C【考点】同位素及其应用．【分析】A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D 正确，故选C．3. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式．解答：解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．4. M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为A. +2B. +3C. +4D. +6参考答案：D试题分析：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，由电荷守恒可知，（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3）解得x=2，设M2O72-中的M的化合价为y，M2O7x-中元素的化合价的代数和为-x，则y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6。
精品解析：北京市北京101中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(原卷版)
北京101中学2019-2020学年上学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 C U 64 Ca 40I卷选择题（共42分）1. 下列物质属于电解质的是A. 硝酸钾B. 酒精C. 铁D. 稀硫酸2. 关于容量瓶上标有的内容不正确．．．的是A. 容积B. 温度C. 一条刻度线D. 两条刻度线3. 下列电离方程式正确的是A. Na2CO3=Na2++CO32-B. Fe2（SO4）3=Fe3++SO42-C. NH3·H2O NH4++OH-D. HCl H++Cl-4. 下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是A. Fe3O4B. Na2O2C. CuCl2D. FeCl25. 下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A. 钠可用于制造高压钠灯B. 氯气可用于制备漂白粉C. Na2O2可用于呼吸面具供给氧气D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多6. 下表中关于物质的分类正确的是A. AB. BC. CD. D7. 下列实验现象的描述正确的是A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色8. 下列说法正确的是A. O2的摩尔质量是32gB. 11.2L H2的物质的量为0.5 molC. 将25g 胆矾固体（CuSO4·5H2O）溶解在1L水中，可配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液D. 将10 mL 10 mol/L的盐酸加水稀释成100 mL，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L9. 与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是A. 50mL 0.1 mol/L FeCl3溶液B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl溶液C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液D. 200mL 0.2 mol/L KCl溶液10. 下列化学方程式不能．．用H++OH-=H2O表示的是A. KOH+HCl=KCl+H2OB. Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD. Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O11. 下列能大量共存的离子组是A. Na+、Ag+、Cl-、OH- B. K+、OH-、HCO3-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、K+、OH-、Cl-12. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑C. 金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu D. 金属钠放入水中：2Na+2H+=2Na++H2↑13. 下列装置或实验操作正确的是A. 除去食盐水中的泥沙B. 移走蒸发皿C. 向容量瓶中转移溶液D. 除去二氧化碳中的氯化氢14. 下列说法不正确．．．的是A. 氯元素在自然界中只能以化合态存在B.氯水应避光并置于阴凉处保存C. 液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的Cl-，所以都能导电D. 有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场15. 下列有关钠及其化合物的叙述中不正确．．．的是A. 除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热B. 可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液C. 金属钠着火时，可用水来灭火D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO316. 现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是．．1：1的是A. 分子数之比 B. 原子数之比 C. 质量比 D. 密度比17. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
【精品高中化学】2019-2020学年北京市朝阳区高一(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年北京市朝阳区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）下列物质中，属于酸的是（）A．Na2O B．NaOH C．MgCl2D．H2SO42．（3分）下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu B．817O C．NaCl D．氯水3．（3分）配制一定体积的1.00 mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是（）A．B．B C．D．4．（3分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．KCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．NaOH溶液D．CuSO4溶液5．（3分）下列含有共价键的物质是（）A．NaCl B．H2O C．MgCl2D．KI6．（3分）铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。
49113In的最外层电子数是3，下列说法不正确的是（）A．In的原子核外有49个电子B．49115In与49113In互为同位素C．In与Al处于同一主族D．49113In的中子数为1137．（3分）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（）A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应8．（3分）下列关系正确的是（）A．原子半径：Na＜Cl B．金属性：K＞NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4D．稳定性：HBr＞HCl9．（3分）CO与O2反应生成CO2的历程如图（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是（）A．CO2分子的空间结构是直线型B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移10．（3分）下列说法中不正确的是（）A．常温常压下，22.4 L N2中含有2 mol NB．0.5 molNa2SO4中含有的Na+的数目约为6.02×1023个C．配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量为2 gD．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1：311．（3分）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）（）A B C DX中试剂水浓盐酸双氧水碘水Y中试剂Fe MnO2MnO2NaBr气体H2Cl2O2Br2A．A B．B C．C D．D12．（3分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+C．常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na+O2═Na2O2D．Cl2的氧化性强于Br2：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br213．（3分）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4．它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。
2020年北京第一零一中学高一化学测试题含解析
2020年北京第一零一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 与的两种微粒，下列叙述正确的是A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同参考答案：D2. 某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2．甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应．有机物A是（）A．甲醇B．甲醛C．甲酸D．甲酸甲酯参考答案：B考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇作用生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，以此进行判断．解答：解：有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇作用生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，则说明甲应为甲酸，乙为甲醇，丙为甲酸甲酯，则有机物A为甲醛，故选B．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，注意有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，能发生银镜反应的酸为甲酸，为解答该题的关键之处．3. 下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）。
A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N AB. 0.5mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+ 离子的数目为N AC. 32g氧气所含原子数目为2N AD. 常温常压下，1mol氦气含有原子数为N A 参考答案：CD略4. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式 B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式 C2H4 D．HClO分子的结构式：H－Cl－O参考答案：B略5. 下列离子方程式正确的是：A. 金属钠投入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+=Cu + 2Na+B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO参考答案：C略6. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为88gC．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子参考答案：B略7. RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为（）A．（x﹣n）mol B．（x﹣24﹣n）molC．（x﹣n）mol D．（x﹣n）mol参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阴离子核外电子数=质子数之和+所得电荷数，据此计算R元素原子的质子数，进而计算RO3n﹣中质子总数目，根据n=计算a克RO3n﹣的总的物质的量，据此计算．【解答】解：RO3n﹣中共有x个电子，则R原子质子数为x﹣n﹣8×3=x﹣n﹣24，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣的物质的量为=mol，故a克RO3n﹣中含质子的物质的量为mol×（x﹣n﹣24）=（x﹣24﹣n）mol，故选B．8. 一种从植物中提取的天然化合物damasconc可用于制作“香水”，其结构如右图所示，有关该化合物的下列说法不正确的是A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D.该化合物难溶于水参考答案：C略9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B试题分析：A．滴加少量CuSO4溶液，Zn与硫酸铜溶液发生置换反应，产生的Cu与Zn及硫酸构成原电池，可以是反应速率加快，错误；B．浓硫酸中硫酸主要以分子存在，使溶液中氢离子的浓度降低，铁在室温下载浓硫酸中会发生钝化，不能使氢气生成速率加快，正确；C．对该反应体系加热,溶液的温度升高，反应速率加快，错误；D．不用铁片，改用铁粉，则物质接触面积增大，反应速率加快，错误。
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北京101中学2019-2020学年上学期高一年级期末考试化学试卷本试卷分为I卷、II卷，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23I卷选择题(共42分)共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分1.2017年7月，清华大学宁存政教授课题组在硅基纳米激光器和光放大器研究上获得重大突破，对世界科技具有重要意义。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级(1-100nm)粒子具有相同数量级的是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2.下列物质在化学反应中只能做还原剂的是A. 浓H2SO4B. Cl2C. FeD. HNO33.下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是A. 复分解反应B. 分解反应C. 化合反应D. 置换反应4.下列物质中，不能．．用浓硫酸干燥的是A. NH3B. CO2C. Cl2D. SO25.下列工业生产的反应原理不涉及．．．氧化还原反应的是A. 铝热反应冶炼铁：Fe2O3+2Al 高温2Fe+Al2O3B. 工业上以NH3、CO2、饱和食盐水为原料生产NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC. 硝酸厂以氨气为原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3D. 工业电解Al2O3制备金属铝：2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al+3O2↑6.下列叙述错误．．的是A. 自然界中的硫都是以化合态存在B. 硫既有氧化性，又有还原性C. 附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤D. 硫黄主要用于制造硫酸、化肥等7.最新研究发现，人体内自身产生的NO 能促进全身血液循环，预防动脉粥样硬化，恢复血管柔软性和弹性。
下列有关NO 的叙述中，正确的是 A. NO 能溶于水，不能用排水法收集B. NO 暴露在空气中，气体由无色变为红棕色，发生的是物理变化C. “雷雨发庄稼”的谚语涉及到NO ，生成NO 的过程属于自然固氮 D .由信息知人可吸入大量NO ，有利于身体健康 8.下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是 A. NH 4NO 3常用作氮肥 B. Fe 2O 3做红色颜料 C. 氨可用作制冷剂D. 用SO 2可漂白馒头9.下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识不正确．．．的是 A. 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，分别是S 、N 得电子B. 蔗糖与浓硫酸混合后，白色蔗糖固体逐渐变成黑色疏松的碳，体现了浓硫酸的脱水性C. 浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸难挥发D. 常温下，浓硫酸或浓HNO 3中投入Fe 片，均会产生大量的气体10.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl 2溶液后，应把它放回的位置是( )A. AB. BC. CD. D11.工业上用黄铁矿(FeS 2)为原料制备硫酸的流程如下：黄铁矿(FeS 2)气体A①煅烧−−−→SO 2催化氧化②−−−−→ 气体B 98%浓硫酸吸收③−−−−−→ 硫酸 关于工业制硫酸的说法不正确．．．的是 A. 煅烧时FeS 2发生氧化反应 B. A 可以是空气C. 步骤②产物中有SO 3D. 步骤③发生了氧化还原反应12.下列物质长期露置于空气中会变质，且变质过程中涉及氧化还原反应的是 ①Na ②NaOH ③FeSO 4 ④氯水A. ①②B. ②③C. ①③④D. ②③④13.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。
生产原理是：Na2O+2CO 一定条件Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。
下列说法不正确．．．的是A. 石墨烯与金刚石互为同素异形体B. 该生产石墨烯的反应中CO只体现了还原性C. Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式14.化学与科技、社会、生产有密切联系，下列说法不正确．．．的是A. 减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害B. 铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处C. 84消毒液与洁厕灵(其中含有盐酸)可以混合使用D. 二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒15.只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别，这种试剂是A. NaOH溶液B. AgNO3溶液C. Ba(OH)2溶液D. BaCl2溶液16.下列离子方程式不正确．．．的是A. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB. Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClOC. 铜与浓硝酸反应生成红棕色气体：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2OD. 实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O17.下列说法不正确．．．的是A. 氨水使酚酞溶液变红是因为溶液中NH3∙H2O电离出OH-B. KNO3溶于水电离出K+和NO3-C. 电离时生成的阳离子有H+的化合物不一定是酸D. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质18.下列关于Na2O2的说法不正确．．．的是A. Na2O2中Na与O的化合价分别为+1，-1B. Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.Na2O2投入NaHSO3溶液，产生气泡，生成Na2SO3溶液D. Na2O2投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象19.设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A. 常温常压下，2 g氢气所含原子数目为2N A B. 1 mol NH4+含有的电子数为10 N A C. 一定量铁粉与水蒸气反应生成1 g氢气，反应中转移的电子数为N A D. 标准状况下，0.3 mol NO2通入足量水中完全反应，生成气体体积约为4.48 L 20.下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去) A. 验证木炭和浓硫酸反应生成CO2B. 实验室制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色固体C. 实验室制备和收集氨气并验满D. 证明补铁口服液中存在+2价的铁21.食盐中的碘以碘酸钾(KlO3)形式存在，可根据反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3-。
根据上述反应，下列说法错误．．的是A. IO3-作氧化剂，发生还原反应B. I2既是氧化产物又是还原产物C. 该条件下氧化性：IO3->I2D. 每生成3 mol I2，转移电子的物质的量为6 molII卷非选择题(共58分)22.分类法在化学学习中应用广泛。
属于同一类的物质具有相似的性质，CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物。
由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为__________。
23.实验室验证Ba(NO3)2固体中含有NO3-的一种方案是：取少量固体加入蒸馏水完全溶解，加入一滴管稀硫酸后再加入一小块铜片，微微加热后观察到试管口有浅棕色气体出现，即可证明。
请从微观角度．．．．解释该实验方案能验证NO3-存在的原因__________。
24.氨气和氨水工农业生产中均有重要应用。
(1)工业合成氨反应的化学方程式是_________。
(2)实验室常加热熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合固体制取氨气，写出反应的化学方程式___________。
(3)如图所示，向表面皿中的NaOH固体滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①___________液滴上方会出现白烟(填序号)A．浓盐酸B．浓硫酸C．FeCl3溶液②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，生成该白色固体的化学方程式是_______。
③FeCl3液滴中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式．．．．．是_________。
(4)利用氨水可以将大气污染物SO2吸收并生产氮肥，原理如图所示：分析上述生产原理，在下列表格中填写该生产过程中利用的SO2的化学性质并进行理论论证SO2的化学性质理论论证______ ____________ ______25.用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
(1)写出A中发生反应的化学方程式__________。
在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有__________。
(填字母序号)A．强氧化性B．酸性C．吸水性D．脱水性(2)一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为__________。
C中的实验现象为__________。
(3)D中的实验现象是__________，一段时间后，点燃D处酒精灯，可以观察到__________。
(4)E装置中NaOH溶液的作用是__________。
(5)研究小组认为可以用H2O2溶液来验证E中溶液含有SO32-，进行了实验i。
实验序号操作现象ia. 取少量E中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡，观察。
无明显现象b. 然后滴加__________，振荡，观察。
无明显现象c. 再滴加__________，振荡，观察。
白色沉淀通过实验i可证明E中溶液含有SO32-，写出操作b、c中滴加的试剂是__________、__________。
(6)研究小组反思实验方案i不够严谨，设计了对比实验，证明了E中含有SO32-。
该对比实验方案是__________。
26.某兴趣小组研究含铁元素的盐类物质的制备、保存和性质。
实验I. 配制FeCl2溶液：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。
(1)FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式．．．．．是__________。
(2)在老师的指导下，配制的FeCl2溶液底部仍保留一层铁粉，请说明该操作的必要性__________。
实验II. 通过Fe(NO3)2的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。
实验试剂及操作现象试管滴管0.1 mol/LFe(NO3)2溶液实验i：先滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液；再滴加1.5mL 1.0 mol·L-1H2SO4溶液i. 滴加NaOH溶液后__________；加酸后溶液变为黄色实验ii：先滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液ii. 加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化(3)实验i中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是__________；请用化学或离子方程式说明Fe(NO3)2溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因__________、__________。