2017-2018学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性3.2不同类型的晶体课时作业苏教版必修2
高中化学专题1微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性第1课时同素异形现象同分异构现象学
第1课时同素异形现象同分异构现象一、同素异形现象1．同素异形现象和同素异形体(1)同一种元素能够形成几种不同的单质的现象叫做同素异形现象。
(2)同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。
2．常见的同素异形体(1)碳的同素异形体(2)氧的同素异形体对同素异形体的理解(1)组成元素：只含有一种元素。
(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。
(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。
(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。
(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但由于没有涉及化合价的变化，一般认为这种转化属于非氧化还原反应。
例1意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )A．N4属于一种新型化合物B．N4转化为N2属于物理变化C．N4的摩尔质量为56D．N4与N2互为同素异形体考点同素异形现象题点同素异形体的相关综合答案 D解析N4是一种单质，与N2互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，N4的摩尔质量为56 g·mol－1。
例2下列关于碳元素的同素异形体的叙述正确的是( )A．碳元素形成的各种单质称为碳元素的同素异形体B．碳元素的同素异形体结构虽然不同，但性质差别不大C．碳元素的同素异形体性质不同，其用途相同D．碳元素的同素异形体只有金刚石、石墨和C60考点同素异形现象题点碳的同素异形体答案 A解析碳元素形成的不同单质原子间的排列方式不同，物理性质差别较大，化学性质相似，用途不同，如金刚石和石墨；金刚石、石墨和C60只是三种主要的碳单质。
二、同分异构现象1．同分异构现象和同分异构体(1)化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。
(2)分子式相同而结构不同的化合物，互称为同分异构体。
(3)同分异构现象主要表现在有机化合物中。
苏教版高一化学必修2第1专题第3单元从微观结构看物质的多样性——不同类型的晶体第1课时课件
(四)、金属晶体
1.定义：通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单 质晶体，叫做金属晶体。
2.构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子
3.微粒间的作用：较强的静电作用 4.物质种类：金属单质，如钠、镁、铁、铜等
教材P23 表1-10列出了几种晶体的熔点、硬 度联系它们所属的晶体类型，体会四类晶体的性质 特点。
(二) 分子晶体
1.定义：分子间以分子间作用力相结合的晶体。
2.构成晶体的微粒：分子
3.微粒间的作用：分子间作用力 4.物质种类：所有的酸、弱碱，有机物，非金属单质及其非金属氧 化物。
金刚石
1.金刚石属于原子晶体， 呈空间网状结构。
2.金刚石晶体中碳碳键 的键角为109°28′。
3.金刚石晶体中基本结构单元：正四面体 4.金刚石晶体最小的碳原子环为六元环。
2、下列属于分子晶体的一组物质是 ( )
B
A 、CaO、NO、CO
B、 CCl4、H2O2、He C、 CO2、SO2、NaCl D 、CH4、O2、Na2O
3、下列性质符合分子晶体的是 ( )
B
A、 熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电
B、 熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电
C、 熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3
D、 熔点807℃ ，熔化时能导电，水溶液也能导电
4、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 ( )
(一) 离子晶体
1.定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形 成离子晶体。
2.构成晶体的微粒：阴、阳离子
3.微粒间的作用：离子键
4.物质种类：大多数的盐类、强碱及活泼金属氧化物 5.特点：无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。
高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 从微观结构看物质的多样性(第2课时)不同类型的晶体课件
(
)
D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体 解析：部分分子晶体的水溶液也能导电，如 HCl 晶体，A 错
误；金属单质在熔融态导电，但不是离子晶体，B 错误；共价 化合物形成的晶体可能是分子晶体， 如干冰， 也可能是原子晶 体，如石英晶体，C 错误；固态不导电、熔融态导电是离子晶 体区别其他晶体的性质，D 正确。 答案：D
离子晶体与分子晶体
1．晶体
2．晶体的结构与性质特点
3．离子晶体 (1)概念： 离子化合物中的阴、阳 离子按一定的方式有规则 地排列形成的晶体。 (2)性质： ①熔点较高 、硬度较大 。 ②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电 。
(3)实例——NaCl 的晶体结构：
+ 构成氯化钠晶体的微粒是 Na 和 Cl ，微粒间的相互作
原子晶体与金属晶体
1．原子晶体 (1)概念：原子间以共价键结合并以一定方式有规则排列成 空间网状结构的晶体。 (2)性质：熔点高 、硬度大、不能导电。
(3)实例——石英晶体的结构
①构成石英晶体的微粒是 硅原子和 氧原子。微粒间的相互 作用力是共价键 ，晶体类型是原子晶体 。 ②石英晶体的空间结构是正四面体型 的空间网状结构。 ③在石英晶体中，不存在 SiO2 分子，SiO2 表示的意义是晶 体中硅原子与氧原子的个数比为 1∶2 。
2．下表中是几种物质的熔点。
物质 熔点/℃ Na2O NaCl 920 801 AlF3 1 291 AlCl3 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 I2
1．下列不属于晶体的特点的是 A．具有规则的几何外形 B．具有固定的沸点 C．具有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体
(
)
解析：晶体有规则的几何外形，有固定的熔、沸点，但却不 一定是无色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。 答案：D
高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 1.3.2 从微观结构看物质的多样性3教案 苏教版必修2
1.3.2从微观结构看物质的多样性课后习题基础达标一、单项选择题1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )。
A．KBr B．NaOHC．HCl D．I22．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于( )。
A．离子晶体 B．原子晶体C．分子晶体 D．无法推断3．科学家发觉了一种新能源“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·n H2O)。
其形成过程：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最终形成石油和自然气(石油气)，其中很多自然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透亮晶体，这就是“可燃冰”。
又知甲烷同CO2一样也是温室气体。
这种可燃冰的晶体类型是( )。
A．离子晶体 B．分子晶体C．原子晶体 D．金属晶体4．干冰熔点很低是由于( )。
A．CO2分子间以氢键结合B．C＝O键的键能小C．CO2的化学性质不活泼D．CO2分子间的作用力较弱5．X是其次周期元素，能与氧形成X2O5。
则有关X的叙述正确的是( )。
A．X的单质在常温下以分子晶体形式存在B．X2O5的水化物是一种强酸C．X的氢化物在固态属于离子晶体D．与X同族的元素的单质在固态时都属于同一晶体类型6．下列化合物，按其晶体的沸点由低到高排列正确的是( )。
A．CF4<SiC<KCl B．SiC<KCl<CF4C．KCl<SiC<CF4 D．CF4<KCl<SiC7．下列叙述正确的是( )。
A．离子晶体都是化合物B．原子晶体都是单质C．金属在常温下都以晶体形式存在D．分子晶体在常温下不行能为固体状态二、双项选择题8．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )。
A．Na2O和SiO2熔化B．MgO和S熔化C．氯化钠和氢氧化钠熔化D．碘和干冰升华9．X和Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个，下列说法中正确的是( )。
高中化学必修2专题一微观结构与物质的多样性
与本专题相关的知识：
《化学1》：专题1的第一单元中的电解质的概念； 第三单元《人类对原子结构的认识》的原子结构 知识；《化学I》中的重要金属元素和非金属元素 及其化合物的性质的学习。 《化学2》后续模块的学习需要用到专题1的知识 进行分析问题、解释原因。如专题2第二单元 （P34）的“交流与讨论”中用键能去解释HCl分 解是吸热还是放热反应？ 《化学反应原理》专题1第一单元《化学反应中的 热效应》中关于化学反应中能量变化原因的解释， 用到反应物的总键能与生成物的总键能来计算反 应热。 《实验化学》专题2课题1《铝及其化合物的性 质》，涉及到铝原子结构示意图，铝原子的电子 排布式、铝在周期表中的位置及铝可形成多种配 合物。
进一步从微观结构了解物质的多样性 联系已学实例认识 同素异形现象，从 微观结构简单了解 其原因 简单了解同分异构现象， 了解有机化合物分子结 构的表示方法（结构式 和球棍模型） 初步认识常见 的晶体类型在 构成微粒和物 理性质上的差 异
另外教材在第二单元介绍了碳原子的成键 特征，在第三单元则介绍了有机物的同分 异构现象，采用这样的处理方式，有助于 打破无机物和有机物之间的绝对界限，从 物质结构视角统整了无机化学和有机化学 的某些知识，强化了知识间的内在联系。 同时，同素异形体、同分异构体、常见的 晶体等知识是以说明“物质的多样性”而 呈现的，在概念的理解和应用要求上不宜 过高。
学习物质结构基础知识 （必修2专题1）
学习常见物质知识 （必修2专题3）
了解化学反应原理（必 修2专题2）
了解化学与社会可持续发展的 关系（必修2专题4）
由此可见，《化学2》在整个高中新课程化 学知识体系中处于一个非常重要的位置， 它既是必修课程中核心的理论知识，又在 必修和选修之间起到一个承上启下的纽带 作用，能否处理好《化学2》的教学，是高 中化学必修和选修教学成功的关键所在。
高中化学必修2苏教《专题1 微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性》382PPT课件 一等奖
所以，石墨称为混合型晶体。
（4）金属晶体：
①构成微粒：金属阳离子和自由电子 ②作用力：金属键 ③实例：所有金属单质 ④性质：有金属光泽、能导电导热、
具有延展性。
金属晶体
金属阳离子 自由电子
金属的延展性
金属阳离子 自由电子
几种晶体类型比较：
晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
熔化状态不导电
[小结]：在CO2晶体中, 存在(填存在或不存
在)分子, 存在许多
， CO2分子
以 分子间作相用结力合, CO2表示的含义
是 一个二氧化碳分子由一个碳原。子和两个氧原子构成。
结构特点： （1）在晶体中存在单个分子 （2）分子有规则地排列 （3）分子间作用力较弱
讨论：
CO2和SiO2的一些物理性质（如下表）有很大 差异,为什么?
（1）离子晶体：
①定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定方式 有规则地排列而成离子晶体。
②构成微粒：阴、阳离子
③作用力：离子键 ④实例：NaCl ⑤性质：熔沸点较高、硬度较大，
溶于水或熔化状态导电。
[小结]：在NaCl晶体中,不存在 (填存在或不存在) 分子,存在许多 Na+ 离子和 Cl- 离子,以 离子键相 结合,阴阳离子的个数比为 1：1，因此NaCl表示 的含义是晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1。
稀有气体的特殊性：
稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶 体中不存在化学键，只存在分子间作用力。
液晶(1iquid crystal)是一种介于晶体状态和液 态之间的中间态物质。液晶兼有液体和晶体的某些特 点，表现出一些独特的性质。通常，只有那些分子较 大、分子形状呈长形或碟形的物质，才易形成液晶态。 液晶应用于数码显示、电光学快门、图像显示等方面， 在信息技术中占有重要的位置。
高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第3单元 从微观结构看物质的多样性（第2课时）不同类型的晶
常见晶体的构成 [基础·初探]
2．四类晶体的构成 (1)离子晶体 含义：离子化合物中的 阴、阳离按子一定的方式有规则地排列形成的晶体。 ①构成微粒： 阴、阳离子；②微粒间作用力： 离子键。 (2)分子晶体 含义：由 分子构成的物质所形成的晶体。 ①构成微粒： 分子 ；②微粒间作用力： 分子间作用力。
大部分易 溶于水
不溶于任 何溶剂
机械加 工性能
不良
不良
不导电
不良 部分能 溶于水
不良
多数高， 少数低
有的较大， 有的较小
导电
良好
不溶于水
良好
2.常见晶体的熔、沸点比较 (1)不同晶体类型物质的熔沸点 原子晶体>离子晶体>分子晶体 金属晶体的熔沸点有的很高，如钨等，有的则很低，如汞等。 (2)同种晶体 类型的物质，晶体内粒子间的作用力越大，熔沸点越高。 ①原子晶体： 一般来说，原子半径越小，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如熔点： 金刚石(C)>水晶(SiO2)>晶体硅(Si)。
【答案】 A
3．(1)K2SO4熔化，粒子间克服了________的作用；二氧化硅熔化，粒子间克 服了________的作用；碘的升华，粒子间克服了________的作用。
(2)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们 的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。
(3)根据物质的类别判断 ①活泼金属氧化物、强碱和绝大多数的盐是离子晶体。 ②大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外)，非金属氢化 物、非金属氧化物(SiO2除外)，几乎所有的酸、绝大多数有机物是分子晶体。 ③固态的金属和合金是金属晶体。
④常见的原子晶体：单质有金刚石、晶体硅、晶体硼；化合物有二氧化硅、 碳化硅。
高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第3单元 从微观结构看物质的多样性(第2课时)不同类型的晶
不同类型的晶体(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )【导学号：39700023】A．C(金刚石)和CO2B．NaBr和HBrC．CH4和H2O D．Cl2和KCl【解析】各物质中的化学键和所属晶体类型如下：【答案】 C2．有关晶体的下列说法中，正确的是( )A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏【解析】A选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。
【答案】 B3．下列说法正确的是( )A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D. Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1【解析】金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液态，B错；干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，分子内共价键不变，C错；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，D错。
【答案】 A4．一种新型材料B4C3，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C3的推断正确的是( )A．B4C3是一种分子晶体B．B4C3是一种离子晶体C．B4C3是一种原子晶体D．B4C3分子是由4个硼原子和3个碳原子构成的【解析】B4C3可用于制作切削工具和高温热交换器，说明它的硬度大、熔沸点高，所以它是原子晶体，不存在单个分子。
【答案】 C5．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )A．Cl2、Br2、I2B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO2【解析】Cl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔点逐渐升高，A项正确。
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第2课时不同类型的晶体一、不同类型的晶体1．晶体通过结晶形成的具有________的几何外形的固体。
(1)构成晶体的微粒：________、________、________。
(2)晶体有规则的几何外形的原因：晶体内部构成微粒________________的结果。
2．几种晶体类型(1)离子晶体：离子化合物中________________按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。
(2)分子晶体：像干冰、冰等________之间依靠____________按一定规则排列而形成的晶体叫分子晶体。
(3)原子晶体：像石英、金刚石一样，原子间通过________结合形成________结构的晶体叫原子晶体。
3．观察氯化钠晶体结构示意图(1)从图中可看出晶体中有很多________和________，________NaCl分子。
(2)氯化钠的晶体结构中，每个钠离子吸引了________个氯离子，而每个氯离子同时吸引________个钠离子，故NaCl晶体中Na＋和Cl－的个数之比为________。
4．观察二氧化硅的结构(1)在石英晶体中，________SiO2分子。
石英是由很多硅原子和氧原子构成的________晶体。
(2)在石英晶体中，硅原子和相邻的氧原子以________结合，向空间伸展，形成彼此相连的________结构。
(3)SiO2表示了石英晶体中硅、氧原子的个数比为________。
二、晶体的微观结构与宏观性质特点。
通过观察，我们发现除了金属晶体之间的差异较大，其他三种晶体，同一类晶体之间的性质有一定的________，不同类晶体之间的性质有一定的________。
观察熔点、硬度，我们可以发现熔点、硬度由高到低一般为________>________>________。
而金属晶体的熔、沸点差别较大。
如钨的熔点高达3410℃，比原子晶体SiO2的熔点还高，而Na的熔点很低，比一些分子晶体的熔点还低。
知识点1 晶体类型与微粒之间的作用1．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A．干冰和碘分别变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中2．下列说法正确的是( )A．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1B．只有非金属元素之间才能形成共价化合物C．分子晶体中一定含有共价键D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子知识点2 晶体类型的判断3．下列物质属于分子晶体的化合物是( )A．石英B．硫C．干冰D．食盐4．在下列有关晶体的叙述中不正确的是( )A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔、沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体知识点3 晶体结构和性质5．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A．CH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．石墨>金刚石>SiO2>MgO6．下列判断错误的是( )A．沸点：H2Se>H2S>H2OB．熔点：SiO2>NaCl>CO2C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3练基础落实1．单质形成的晶体一定不是( )A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体2．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( )A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．无法判断3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl4A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和CO2是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体5．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于( ) A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体练方法技巧——晶体类型与性质的推断6．ⅠA族与ⅦA族元素所形成的化合物都具有的性质是( )①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③7．有关晶体的下列说法中，正确的是( )A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏8．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是( )A．原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料9．A、B、C、D都是短周期的主族元素，原子半径D>C>A>B。
已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答：(1)这四种元素分别是：A____________，B____________，C____________，D____________；(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是__________；(3)C的单质是________晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于________晶体。
10．单质硼有无定形体和晶体两种，参考下表数据。
(1)晶体硼属于__________晶体，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如右上图)，其中有20个是等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。
通过观察图形及推算，此基本结构单元由__________个硼原子构成，B—B键的夹角为__________，有__________个B—B键。
第2课时不同类型的晶体基础落实一、1.规则(1)离子原子分子(2)有规则排列2．(1)阴、阳离子(2)分子分子间作用力(3)共价键空间网状3．(1)钠离子氯离子不存在(2)6 6 1∶14．(1)不存在原子(2)共价键空间网状(3)1∶2二、阴、阳离子原子分子离子键共价键较高较大高大低小相似性差异原子晶体离子晶体分子晶体对点训练1．A [B中干冰属于分子晶体，粒子间相互作用为分子间作用力，而氯化铵为离子晶体，粒子间作用力为离子键；C中二氧化硅为原子晶体，粒子间作用力为共价键，而铁属于金属晶体，粒子间作用力为金属键；D中食盐为离子晶体，溶解时克服离子键，而葡萄糖为分子晶体，溶解时克服分子间作用力；只有A中干冰和碘都为分子晶体，受热变为气体时都克服分子间作用力。
故选A。
]2．D [A项中Na2O2的电子式为，晶体中阴、阳离子数目之比为1∶2，不是1∶1，A项错误；B项中BeCl2和AlCl3均为共价化合物，B项错误；C 项中稀有气体元素的原子本身已达到稳定结构，当其呈现晶体状态时，没有共价键，只存在分子间作用力，故C项也错误；D项晶体中只要有阴离子存在，那么就一定存在阳离子，故D项正确。
]3．C 4.C5．D [组成和结构相似的分子晶体比较熔、沸点时看相对分子质量的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，A项错；离子晶体比较熔、沸点时看离子半径的大小和离子所带电荷数，离子半径越小，所带电荷数越多，熔、沸点越高，B项错；金属晶体比较熔、沸点时看金属离子半径的大小和价电子数，C项错；不同类型的晶体比较熔、沸点时，一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体，石墨>金刚石。
] 6．A [水分子间存在氢键，H2S在常温下为气体，而水在常温下为液体可知水的沸点比H2S高。
]课后作业1．A [离子晶体的构成微粒是阴离子和阳离子。
而构成单质的微粒一定不含阴、阳离子，故单质形成的晶体一定不是离子晶体。
]2．A [常温常压下呈气态的化合物一定是共价化合物，因此固化得到的晶体是分子晶体。
]3．B [本题主要考查对化学键类型、晶体类型及晶体类型与化学键类型关系的判断。
A选项中两种化合物分子均为以共价键结合的分子，但SO2形成分子晶体，SiO2为原子晶体； B选项中两分子均为以共价键结合的分子，且均形成分子晶体；C选项中NaCl中含离子键，HCl为以共价键结合的分子，前者是离子晶体，后者是分子晶体；D选项中CCl4为共价键结合的分子晶体，KCl中含离子键，为离子晶体。
]4．B5．A [氮化硅的熔点高、硬度大，耐磨，具备原子晶体的性质。
]6．D [第ⅠA族和第ⅦA族形成的化合物有卤化氢，其晶体为分子晶体；有碱金属的卤化物，其晶体为离子晶体，它们都溶于水，且水溶液均导电。
]7．B [分子晶体中分子之间的作用是分子间作用力，不影响分子的稳定性，A 项错误；分子晶体的三态转化只破坏分子间作用力，C 项错误；原子晶体和离子晶体熔化时要破坏微粒间的化学键，D 项错误。
]8．C [原子晶体干冰的熔、沸点较高，硬度大，故A 、B 错误，C 正确；原子晶体干冰为空间网状结构，每个碳原子应连有4个氧原子，故每摩尔干冰晶体中含有4 mol C —O 键，D 项错。
]9．(1)碳 氧 硅 钠(2)碳>硅>钠>氧气(3)原子 原子解析 由于A 、B 属于同周期，且原子半径A>B ，A 、C 同主族，且原子半径C>A ，则它们的相对位置为，在短周期主族元素中，最外层电子数是另外一种元素的最外层电子数4倍的只能是第ⅠA 族和第ⅣA 族，则A 、C 位于第ⅣA 族，D 位于第ⅠA 族，则A 为碳，C 为硅，又因为C 的质子数是A 、B 的质子数之和，则B 为氧；原子半径D>C ，则D 为钠。
四种单质中碳、硅可形成原子晶体，而O 2为分子晶体，常温下为气态，钠熔点较低，则它们熔点高低顺序为碳>硅>钠>氧气，SiO 2为原子晶体。
10．(1)原子 晶体硼的熔、沸点和硬度都介于晶体硅和金刚石之间，而金刚石和晶体硅均为原子晶体，且从它在周期表中的位置来看，它与碳相邻，与硅处于对角线位置(性质相似)，也能推知晶体硼属于原子晶体 (2)12 60° 30解析 (1)由晶体硼的高熔点、高沸点、高硬度等性质特征，可判断出晶体硼的类型。