西安高级中学2014届高三化学考化学试卷分析月考三
14届高三上学期第三次月考试卷化学(附答案)

衡阳市八中2014届高三第三次月考化学试卷命题人:成志高审题人:蒋达观注意:1、本试卷分为两个部分,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
将所有答案写在答题卷上;2、以下是可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S-16 N-14 Cl-35.5第Ⅰ卷(50分)一、选择题(本题包括25个小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个正确答案。
)1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与任何酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定3、浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性4、在下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2S D.BaCl25、120 mL含有0.20 mol碳酸钠溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是A.2.0mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L6、下列推断正确的是A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C .CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D .新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液仍呈红色 7、下列叙述正确的是 A.和互为同位素,性质相似B.常温下,pH=1的水溶液中Na +、NO 3-、HCO 3-、Fe 2+可以大量共存C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同D.C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H >0,所以石墨比金刚石稳定8、如图1所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集 气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是 ①CO 、O 2 ②Cl 2、CH 4 ③NO 2、O 2 ④N 2、H 2A.①②B.②④C.③④D.②③ 9、下列离子方程式正确的是A .等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合: 3Ba 2++6OH -+2Al 3++3SO 42-=3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓B .Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC .H 218O 中投入Na 2O 2固体:2H 218O+2O 22-=4OH -+18O 2↑D .CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液:Cu 2++2HS -+2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑10、下列实验现象的描述错误的是A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B. 红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒C. 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体 11、能正确表示下列反应的化学方程式是A.黄铁矿煅烧:2FeS 2+5O 2 2FeO+4SO 2B.石英与石灰石共熔:SiO 2+CaO CaSiO 3C.氨的催化氧化:4NH 3+5O 2 4NO+6H 2OD.氯气与石灰乳反应:2Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 3+CaClO 2+2H 2O 12、下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl图1高温催化剂高温A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部13、在标准状况下,向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体,溶液pH变化如图2所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A.0.5 mol/LB.0.05 mol/LC.1 mol/LD.0.1 mol/L14、据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是图2A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D、N4的摩尔质量是56g15、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g ,则该无水A、Na2SB、NaHSC、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS16、近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80 MPa下合成出金刚石,具有深远意义。
化学月考考试质量分析

高三化学班月考质量分析
一、整体情况分析
高三年级化学班共计40人,考试情况:较差,最高成绩36分,平均成绩22.7分。
30分以上的有5人。
二、化学试题分析:
难度偏大,重点考察学生对基础知识的的掌握和阅读文本、图像从题目中获取信息的能力。
试题特点:试题依托新情景,学生对文本的阅读的是存在困难。
在本次出题中考察物质及其变化、化学常用计量、金属及其化合物、非金属及其化合物氯和硫的知识。
在试卷出题中选择题分为单项选择题和不定项选择题,共40分,平均得分是12分,非选择题部分共60分,得分率极低。
三、存在问题:
1.基础知识掌握不牢固,基本概念不清,基础方程式记不住
2.题目情景较新,学生对题目存在畏难情绪;
3.眼高手低,落笔有误;
4.审题不清,没有抓住关键词;
5.从图表、图像中他获取信息能力差,对材料缺乏耐心,没有认真分析材料,导致选择题做错;
6.考试时间把控存在较大问题,选择题化的时间太长,导致后面的答题回答不上。
三、期中考试措施及落实情况
1、督促学生的基础知识背诵,落实检查
2、平时让学生多读题,自主提取题目信息,提升学生在新情景题目中的审题能
力,克服畏难情绪。
3、降低难度,落实基础。
对重点知识精讲细讲,对复杂题目可做适当取舍。
2014届高三上学期第四次质量检测化学(附答案)

陕西省西安市西安中学高2014届第四次质量检测化学试题(3-21班)(可能用到的相对原子量:Al 27,O 16,C 12,H 1,Cu 64,Fe 56,Mg 24,Ag 108,Mn 55)第Ⅰ卷(选择题40分)一、选择题(本题共20个小题,每小题2分,每题只有一个符合要求的答案。
)1.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A.8 g甲烷含有的共价键数约为N AB.常温常压下,22.4 L二氧化碳原子总数为3N AC.1 mol Fe与稀HNO3反应,一定转移3 N A个电子D.1mol单质硅含有2molSi-Si键2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使苯酚显紫色的溶液:NH4+、K+、SCN-、NO3-B.0.1mol·L-1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42-、Cl-C.0.5mol·L-1FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SO42-D.由水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液:K+、Na+、Cl-、HCO3-3.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②KMnO4酸性溶液③氯水④品红溶液A.①③④B.②③④C.①②③D.全部4.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
2012年4月,H7N9疫情爆发,可以用某种消毒液进行消毒,预防传染。
已知该消毒液为无色液体,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色,则该消毒液的主要成分可能是A.KMnO4B.H2O2C.NaClO D.NH3·H2O5.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol6.某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是A.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体D.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应7.如图是一电池,下列有关说法正确的是A.该电池负极反应为:2Fe2+-2e-2Fe3+B.当有6.02×1023电子转移时,Fe电极减少56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中K+移向FeCl3溶液8.将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是CuB.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2D.CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡,产生了H+,故pH减小9.在下图装置中,若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加,则下列说法错误的是A.当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时,Cu电极上质量增加21.6gB.电解过程中装置丙的pH无变化C.向甲中通人适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态D.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu10.下图的各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A.⑷>⑵>⑴>⑶B.⑵>⑴>⑶>⑷C.⑷>⑵>⑶>⑴D.⑶>⑵>⑷>⑴11.下列实验方案不可行...的是...或结论不正确A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB.通过观察图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度:醋酸<盐酸12.某一元弱酸HA的溶液中,若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数(忽略水电离)比为a:b,则HA的电离度(即转化率)是A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%13.氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能..证明它是弱电解质的是A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7]C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.NaCN溶液呈碱性21.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为:甲(X:2mol,Y:1mol)乙(X:1mol,Y:1mol)丙(X:2mol,Y:2mol)丁(X:1mol,Y:2mol)在相同温度下,建立平衡时,X或Y的转化率大小关系为A.X的转化率为:甲<丙<乙<丁B.X的转化率为:甲<乙<丙<丁C.Y的转化率为:甲>丙>乙>丁D.Y的转化率为:丁>乙>丙>甲15.常温下,将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图,下列有关叙述正确的是A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时盐酸反应的速率大C.a点时,若都加入足量的锌粒,最终与醋酸反应产生的氢气多D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小16.99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是A.此时水的离子积K w=1×10-12B.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L C.水的电离程度随温度升高而增大D.c(Na+)=c(SO42-)17.下列溶液一定呈酸性的是A.pH<7的溶液B.c(H+)>c(OH-) 的溶液C.pH>7的溶液D.c(H+)<c(OH-) 的溶液18.常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是A.c(CO32-)>c(H2CO3)B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)19.下列有关问题,与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤20.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
【新课标地区】2014届高三上学期化学月考三(A卷) Word版含解析.pdf

试卷类型:A 2014届高三原创月考试题3 化学 考试时间90分钟,100分 适用地区:新课标地区 考查范围:电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡 建议使用时间:2013年10月 注意事项: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题,每小题3分,满分36分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.[2013·北京卷] 下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( ) ABCD2.[2012·江苏卷] 下列有关说法正确的是( ) A.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)+3H2(g) 2NH3 ΔHb>a B.若T2>T1,则正反应一定是放热反应 C.达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c D.若T2>T1,达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb 12.[2013·四川卷] 在一定温度下将气体X和气体Y各充入10 L恒容密闭容器中发生反应X(g)+(g)2Z(g) Δ<0一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表: t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是( )反应前2 min的平均速率(Z)=2.0×10-3(L·min) B.其他条件不变降低温度反应达到新平衡前逆>正该温度下此反应的平衡常数=1.44其他条件不变再充入0.2 mol Z平衡时X的体积分数增大第Ⅱ卷 二、非选择题【本题包括个小题,共64分)13.[2013·]汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
陕西高三高中化学月考试卷带答案解析

陕西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银,积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为A .氧化还原反应B .置换反应C .分解反应D .化合反应2.下列说法正确的是A .H 、D 、T 属于同位素,H 2、D 2、T 2属于同素异形体B .氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物C .HCl 、NH 3、BaSO 4是电解质,CO 2、Cl 2、CH 3CH 2OH 是非电解质D .水能、风能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源 3.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A .MgO 、Al 2O 3的熔点很高,可制作耐高温材料B .NaHCO 3能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C .Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品D .利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光4.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是 A .Cl 2O 7、P 2O 5、SO 3、CO 2均属于酸性氧化物 B .盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质 C .玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D .根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质5.设n A 为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A .1mol·L -1MgCl 2溶液中的Mg 2+数为n A B .1 mol Na 2O 2固体中含阴离子总数为2n AC .5 g 质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6 n AD .100 mL 12mol•L -1浓盐酸与足量MnO 2加热反应,转移电子数为1.2n A6.关于工业生产的下列叙述中,不正确的是A .工业生产硫酸时,使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量B .工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C .工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D .工业上采用电解(省电能30%)的AlCl 3-KCl 熔融体的方法制取金属铝7.下列说法中正确的是A .电解质在固态时均为离子晶体B .CCl 4、Cl 2及HF 中的原子都满足最外层8电子稳定结构C .用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象D .晶体类型相同,则晶体中化学键也完全相同8.分子式为C 5H 10O 2,并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有多少种有多少种(不含立体异构) A .3种 B .4种 C .5种 D .6种9.下列实验现象可用同一原理解释的是A .品红溶液中分别通入SO 2和Cl 2,品红均褪色B .溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色C .鸡蛋白溶液中分别加入NaCl 溶液和HgCl 2溶液,均有固体析出D .分别加热盛有NH 4Cl 和单质碘的试管,管口均有固体凝结10.能正确表示下列反应的离子方程式是A .FeO 与稀硝酸反应: FeO+2H + = Fe 2++ H 2OB .(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应:Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓C .向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO 32﹣+H +═HCO 3﹣D .向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+11.海水开发利用的部分过程如图所示。
【新课标版】2014届高三上学期第三次月考 化学 Word版含答案.pdf

2013—2014学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题(3)【新课标】 专题3 离子反应 一、选择题 2013·上海化学·17)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色衬垫;顾虑,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在 2.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是( ) A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO B.含有大量NO的水溶液中:NH、Fe2+、SO、H+ C.c(HCO)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、CO、Br- D.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO、Na+ 3.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( ) A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO B.含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO、Cl- D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO 4.下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是( ) 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO、K+稀硫酸3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I-、ClO-氢氧化钠溶液Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓CBa2+、HCO、Cl-氢氧化钠溶液HCO+OH-===CO+H2ODAl3+、Cl-、NO过量氢氧化钠溶液Al3++3OH-===Al(OH)3↓5.下列离子方程式正确的是( ) A.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓ B.铝和氢氧化钠溶液反应: Al+OH-+H2O===AlO+H2↑ C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体: ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液: Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 6.下列反应离子方程式正确的是( ) A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O 7.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液: 3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3↓+3Mg2+ B.小苏打溶液与少量石灰水反应: HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O C.单质铜与稀硝酸反应: Cu+2H++2NO===Cu2++2NO↑+H2O D.氯气溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- 8.下列离子方程式正确的是( ) A.漂白粉溶液在空气中的漂白原理: Ca2++2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓ B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O C.用铁作电极电解饱和食盐水: 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D.FeSO4溶液中加H2O2溶液: Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O 9.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( ) A.Ba2+、NO、NH、Cl- B.Ca2+、HCO、NH、AlO C.K+、Ba2+、Cl-、HSO D.Mg2+、NH、SO、K+ 10.向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。
2014年高考化学试卷分析

2014年高考理综化学试卷分析一、整体分析:考点新颖,贴近生活纵观化学试题,试题基本遵循“稳中求变、立足基础、突出能力、锐意求新”的命题指导思想,全卷设计合理、梯度适中,覆盖面广。
对知识点的考查与平时复习的切入点有所不同,比如第9题将催化剂与反应机理联系考查;知识迁移念能力要求比较高,比如第11题溶解度曲线考查沉淀溶解平衡和溶度积常数的计算;今年试题依旧贯彻以往高考题的命题趋势,紧密联系生活中的化学元素,如第8题的烧碱去污、肥料使用,印刷电路板的腐蚀原理等,体现了化学命题源于生活而高于生活的理念。
本套试题没有出现偏、难、怪的试题,能够公平公正地考查学生的综合能力和素质,体现了新课程理念。
二、试卷结构及难度试题难度与2013高考理综化学试卷稍稍偏低,主要题型也极为相似,试题在题型、题量、分值、难度上保持相对稳定,避免了大起大落。
知识覆盖面非常全,几乎考查了高中化学所有重要知识点,偏重基础知识,基础知识扎实的学生不难得高分。
题目在条件给出及设问环节有所创新,但整体给学生平和的感觉。
三、试题特点试题源于教材,以考查高中基础知识为主线,在基础查能力。
这套试题所涉及的知识内容几乎覆盖了高中化学所学知识的全部重要内容,如9题和28题考查化学反应速率和化学平衡,7题、26题和38题考查有机物的制备及性质,27题考查了氧化还原反应及电解原理。
这些类型的题目在我们的课堂中都给学生反复的讲过练过,基本功扎实的学生不难获得较好的分数。
而且试题更注重知识综合方面的考查,部分题目初看都比较朴实、平和,都是考生熟悉的题干,但深入解题后又会发现与过去已做过的题目不同,易掉入出题人的陷阱。
试卷具体特点解析如下:(1)突出主干知识,考点分布全面试题考查了几乎高中化学所有主干知识,全面考查了学生“双基”,体现了化学教学的基本要求,对重点内容重点考查,符合考纲说明。
(2)注重化学思想化学思想决定着化学基础知识教学的水平,培养化学能力,优化思维素养和化学基本技能的培养、能力的发展有十分重要的意义。
2014年(二模)高三化学分析201058

2014年(二模)高三化学分析2010.5.8.一、试卷整体结构特点分析本次高三教学情况调研试卷的结构与13年高考试卷一致,且考查内容的分布和各知识块的分值比例都与一模相同,也基本符合13年高考试卷中的知识分布和分值比例。
试题总体上注重基础知识和基本技能的考核,强化本学科知识在工业生产和日常生活中的运用,对信息的提供采取了多样化的呈现方式。
试卷的整体难度与一模相比稍低。
二、本次考试学生答题情况及分析本次考试的最高分是110、最低分是10、市平均分为70.43比一模高,与周边地区比较均分差距明显缩(因本卷难度比一模略低,且本次辖区内的参考人数比一模少一百多人,故不能说明本次考试有进步)。
各校成绩见下表统练时间省华中市一中华实高市四中市金沙全市二模均分81.43 67.07 58.47 52.17 47.50 70.43二模达B率78.39 43.68 20.0 13.89 13.89 54.19一模达B率82.48 45.74 40.0 4.08 5.88 47.75各题得分率见下表题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11得分率0.990.920.870.220.860.700.72 0.820.640.92 0.66题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21得分率0.680.870.530.43 0.490.430.680.410.510.721.第4题是一个化学常识运用题,本是个送分题,但得分率仅有22%,绝大多数学生错选了A,其主要原因并不题题目难或学生知识不够,而是审题不清,没有看清题目中的油污是矿物油污而不是动植物油污。
2.第14题是一个虽是一个常规电解质溶液的考查题,但却是有较大区分度的常规题,得分率略低,符合学生的层次分布情况,属正常。
5.第15题也是一个以化学平衡的移动为考察点的区分题,但题目本身并不太难,因试题题干中信息的呈现是交叉式,如不细心则极易出错,仍属学生审题能力不强的原因。
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西安高级中学2014届高三化学考化学试卷分析月考三
西安高级中学柴荣增
[教学目的]
1、通过试卷分析,使学生对这一阶段所学的知识进行查漏补缺;
2、通过试卷分析,使学生对答卷中所出现的错误案例有一个充分的认识;
3、通过试卷分析,使学生掌握规范解题的思路和方法。
[教学重点]
对答卷中所出现的错误案例的剖析
[教学难点]
对解题思路分析过程中的突破口的确定
[教学关键]
要抓住典型的错误题例进行针对性的讨论、分析与讲解
[教学方法]
讲授法与讨论分析法相结合
[课的类型]
综合课型
[教学过程]
第一环节:通过对试卷结构分析与赋分统计(投影),使学生对本试卷结构及赋分情况有一个大致的了解。
讲解:从上表可以看出本卷的试题中涉及中学化学的知识点14个,占中学化学学科主要知识点(25个)的60%。
其中化学基本概念与原理占50%,元素化合物占16%,有机化学占4%,化学计算占11%,化学实验占19%。
第二环节:通过对试卷的特点分析(投影),使学生对高考的命题要求有一定的了解。
1、知识覆盖面较广,基本上按高考要求命题
化学实验比例占得较多,有机化学比例占得较少,主要是限于目前的复习进度。
2、试题的综合性较强,能力要求较高
对于还没有进行总复习来说,试题的难度有些偏大,主要是你们的学科综合能力还有待于进一步提高。
3、试题具有“三大一小”的特点
(1)试题中基本概念、基础理论所占比重大
(2)化学(或离子)方程式、电极反应式书写量大
(3)试题开放性大
(4)化学计算题量小
第三环节:通过对选择题答案及得分情况统计表(投影)的分析,让学生针对自己所学的知识进行一次查漏补缺。
第四环节:通过对非选择题部分得分情况统计表的分析,让学生针对自己所学的知识进行一次查漏补缺。
讲解:第5、6、10、13、14、15题得分率比较低,其中第10题特别低。
主要原因是缺乏系统复习,对所学知识的综合运用能力以及对基本概念的辨析能力较差,往往用单一的知识
来解决问题,很容易掉进命题老师设计的陷阱中。
因此,我们在解题之前,一定要做好审题和析题工作,因为审题是前提,析题是关键,解题是目的。
没有做好基础性工作,是很难达到预期目的的。
讲解:第20题(2),22题(1)(2),23题(1)(3),24题得分率较低。
1、离子方程式的书写注意事项(投影):
(1)必须符合化学反应规律,不得臆造化学方程式和化学式;
(2)正确书写化学式和离子符号,如易溶、易电离的电解质用离子符号表示,微溶的离子化合物,其稀溶液用离子符号表示,乳浊液用化学式表示,单质、氧化物、难溶物、气体、难电离物质等用化学式表示;
(3)离子方程式的配平必须符合质量守恒定律和电荷守恒原理,要注意各系数不得存在公约数。
2、不规范答题或对原理理解模糊举例
(1)I–– e– = I
(2)Cl2– 2e– = 2Cl–
(3)Br2 + SO32– + 3H2O = SO42– + 2OH– + 2Br– + 4H+
(4)Br2 + SO32– + 2H2O = SO42– + 2HBr + 2H+
(5)2S2– + SO32– + 3H2O = 3S↓+ 6OH–
(6)化学方程式与离子方程式混淆,名称与符号混淆
(7)往往没有审好题就急于下笔,对基本原理还没有搞清楚就开始答题
(8)吸收多余的二氧化碳和水蒸气
第五环节:课堂小结(投影)
(1)化学用语书写必须规范;
(2)化学术语的书写必须正确;
(3)语言表述必须简单扼要,突出要点,不写错别字;
(4)化学计算必须做到带单位计算,审题要细致,解题要规范,计算要准确。
第六环节:布置作业(投影)
1、根据自身答题情况和老师的分析,自主建立错误档案;
2、预习《第三节物质检验实验方案设计》的内容;
3、设计“红砖中氧化铁成分的检验”实验方案,并分小组自行组织讨论,上交老师批阅后,近日安排实验。
[教学札记]
通过本节课的教学,学生对高考试题的基本结构及命题的基本要求有了初步的认识,这为学生了解高考,走近高考,适应高考奠定了基础,也为下阶段进行高考的系统复习起到了一定是指导作用。
不过试卷分析课,一定要注意选好典型试题进行重点点评,不宜面面俱到,否则,课堂教学效率低下,学生也感到疲倦,同时也觉得老师婆婆妈妈,显得很唠叨。
这样不利于培养学生的解题能力和学习能力。
2013年10月28号。