湖北省荆州中学2010-2011学年高一上期末化学
荆州中学2010~2011学年度上学期期末试卷
荆州中学2010～2011学年度上学期期末试卷单项选择题13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N的叙述正确的是( ) A．13C与15N有相同的中子数B．13C电子排布式为1s22s22p3C．15N与14N互为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p4【答案】C【详解】15N与14N质子数相同而中子数不同，是同位素【备注】考点：化学基本概念；难度：A；单项选择题对于反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列说法正确的是（）A．由于K=C Z2/(C X2C Y)，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X，Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D．温度发生变化,上述的K值也发生变化【答案】D【详解】K是温度的函数，只与温度有关，故温度变化K变化【备注】考点：化学平衡及化学平衡常数；难度：A；单项选择题下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是( )【答案】B【详解】根据在原电池装置中活泼金属为负极失电子被腐蚀，在电解池装置中阳极所连金属失电子被腐蚀，确定出B被腐蚀而CD被保护,且原电池的腐蚀能力比化学腐蚀能力强，故选B 【备注】考点：溶液的概念、组成及其特点；难度：A；单项选择题在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B．Al3+、NH4+、Br—、SO42—C．K+、Fe3+、SO32—、HCO3—D．Na+、K+ 、SiO32—、Cl—【答案】B【详解】根据题干溶液环境为酸性，ACD均有不能与酸共存的离子，故选B【备注】考点：离子共存；难度：A；单项选择题下列有关化学实验的叙述不．正确的是：（）A．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在烧杯中称量B．中和热的测定试验中，若用弱酸代替强酸做实验，会导致反应产生的热量少C．为抑制硫酸亚铁溶液中Fe2＋的水解，可加稀硝酸酸化D．用PH试纸检测溶液的PH值时，用洁净干燥的玻棒蘸取溶液，点在试纸上，再与标准比色卡比色【答案】C【详解】酸化稀硝酸具有强氧化性，会将亚铁离子氧化为三价铁离子，不能加该试剂，故选C 【备注】考点：化学实验综合知识；难度：B；单项选择题下列叙述中正确的是（）A．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都增加【答案】D【详解】铅蓄电池放电时，正负极分别由PbO2和Pb反应为PbSO4，是沉淀，故正负极质量都增加，故D正确．【备注】考点：原子结构；电解原理；溶液导电影响因素；原电池电解池原理；难度：B；单项选择题下列说法或表述正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol【答案】C【详解】浓硫酸溶于水时会释放大量的热，故与氢氧化钠反应释放的热量大于57.3kJ，故选C．【备注】考点：热化学方程式，反应热相关知识；难度：B；单项选择题处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。
2024届湖北省荆州中学、宜昌一中两校高一化学第一学期期末综合测试试题含解析
2024届湖北省荆州中学、宜昌一中两校高一化学第一学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．HCO3－B．NO3－C．H＋D．Fe3＋2、在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。
试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙3、已知某饱和溶液中：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A．④⑤⑥B．①②③④C．①②④⑥D．②③④4、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含有1 mol氢离子C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸5、如下图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是( )A．B．C．D．6、下列关于物质分类的叙述不正确．．．的是（）A．HNO3属于酸B．Mg(OH)2属于碱C．SO2属于氧化物D．液氯属于混合物7、熔融烧碱应选用的仪器是（）A．生铁坩埚B．普通玻璃坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚8、下列关于化学反应的说法正确的是( )A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应9、下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．石灰石和盐酸反应：CaCO3 +2H+ =Ca2++CO2↑+H2OC．氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+D．将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-10、下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )A．NaCl溶液与AgNO3溶液B．Zn与稀H2SO4C．H2与O2D．Na2O与H2O11、下列对古文献记载内容理解错误．．的是A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。
湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷B卷(新版)
湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D . 二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质2. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（）A B C D方案目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯比较Cl2、I2的氧化性A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列变化属于物理变化的是（）A . 石油的催化裂化和裂解B . 煤的液化、气化和煤的干馏C . 漂白的草帽久置于空气中变黄D . 石油的分馏和海水蒸馏4. （2分）关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是A . ①②④B . ①②⑤C . ②③④D . ③④⑤5. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（）A . 为腐蚀品，当心腐蚀B . 有毒物质，当心中毒C . 为易燃物质，当心火灾D . 为爆炸性物质，当心爆炸6. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：①质量为m，②相对分子质量为M，③体积为V，④密度为ρ，⑤所含分子数为N（阿伏加德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量的是（）A . ①②B . ③C . ⑤D . ②④7. （2分） (2016高一上·淄博期中) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD . 17 g氨气所含原子数目为4 NA8. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列鉴别方法不可行的是（）A . 用KMnO4（H+）溶液鉴别甲苯、丙烯、已烷B . 用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳C . 用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳D . 用NaOH溶液鉴别溴乙烷、甲苯、硝基苯9. （2分）将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A . 0.05 mol•L﹣1B . 0.25 mol•L﹣1C . 0.10 mol•L﹣1D . 0.50 mol•L﹣110. （2分）世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（）A . 酸B . 氧化物C . 碱D . 盐11. （2分）下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列元素中，金属性最强的是（）A . 钠B . 镁C . 铝D . 钾13. （2分）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4 ，下列说法错误的是（）A . 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子B . 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊C . 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1D . 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低14. （2分）常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLc（OH-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . 原合金质量为0.92gB . 图中V2为60nLC . 整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变D . Q点m1为1.56g15. （2分）(2020·石景山模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（）A . 相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量B . 相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目C . 相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数D . 相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)16. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色二、填空题 (共1题；共3分)17. （3分）物质X由三种非金属元素组成，有毒性，结构与二氧化碳相似，存在如下转化：（1）白色沉淀Ⅱ的化学式________，物质X的分子式________（2）气体Ⅲ与氯水反应的离子方程式：________三、实验题 (共2题；共15分)18. （5分） (2017高一下·龙岩期中) 硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]的流程如图：（1）过滤Ⅰ得到的滤渣主要成份是________；（填化学式）（2）写出反应Ⅰ中生成气体的反应离子方程式：________；（3）在反应Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之处是________，可将加入稀硝酸改为________；（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），其中一种为红棕色，该反应的化学方程式是________．19. （10分） (2017高二上·姜堰期末) 某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．实验测定：①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用 1.000mol•L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．（1）在1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]中x、y、z的代数关系式为________．（2）过滤所需要的主要玻璃仪器有________、________、________．（3）写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式________．（4）根据以上实验数据计算样品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）．（写出计算过程）四、推断题 (共2题；共10分)20. （4分）为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1） X含有的两种元素是________，其化学式是________。
湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷C卷(考试)
湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2020·宝鸡模拟) 用如图装置进行实验，将液体a逐滴加到固体b中，下列叙述正确的是（）选项a b c现象装置图A浓H2SO4Cu澄清石灰水c中溶液变浑浊B浓盐酸KMnO4晶体紫色石蕊溶液c中溶液最终呈红色C稀HNO3Fe NaOH溶液d中红棕色气体变浅D浓氨水生石灰Al2(SO4)3溶液c中产生沉淀后溶解A . AB . BC . CD . D2. （2分）明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（）A . 丙烯酸甲酯和甲醇B . 对硝基甲苯和含硝酸的水层C . 硝酸钾和氯化钠D . 氯化铵和碳酸铵3. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB . 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NAC . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2 NAD . 常温下，1L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4 NA4. （2分）下列反应的离子方程式正确的是A . 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓B . 向FeI2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+＋4I－＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl－C . 氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2OD . 钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑5. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . AlCl3和NaOHD . Na2O2和CO26. （2分）(2020·吉林模拟) pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。
湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B . 实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C . 皮肤溅上浓H2SO4 ，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D . 用激光笔的光束分别照射Fe（OH）3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同2. （2分） (2019高三上·德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（）A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质3. （2分）相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A . 2： 3B . 3： 2C . 1：2D . 2：14. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C . 盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物5. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 分散系的分类：B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关6. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A . 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C . 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D . 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液7. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A . Na+、K+、SO42﹣、OH﹣B . Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C . Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣D . Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣8. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列化学用语对事实的表述错误的是（）A . 钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B . 用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式:4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+C . 电解精炼铜的阴极反应式:Cu2++2e-=CuD . 苯乙烯聚合反应的化学方程式:9. （2分）下列转化过程中必须加入还原剂的是（）A . KClO3→KClB . SO2→SO32-C . Fe3+→Fe2+D . Cu→Cu2+10. （2分） (2018高一上·惠州期末) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 载体11. （2分）下列叙述正确的是（）A . 既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象D . 某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质12. （2分）(2018·静安模拟) ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是（）A . KClO3发生化合价降低，失电子B . 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C . 反应中H2C2O4被氧化D . 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强13. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。
湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷C卷(精编)
湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·徐州期末) 石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”．石墨的组成元素是（）A . 钙B . 铁C . 硅D . 碳2. （2分）下列物质的分类合理的是（）A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgOC . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO23. （2分） (2017高一上·茂名期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NA4. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列有关图示分析正确的是（）A . 如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B . 如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aC . Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M+＞N3+＞H+D . 图d为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=﹣180 kJ/mol5. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、SO42﹣B . Ag+、K+、NO3﹣C . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣D . Na+、NO3﹣、CO32﹣6. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2═CO32‾+H2OB . 氧化钠投入水中发生反应：O2‾+H2O═2OH‾C . 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾═CH3COO‾+H2OD . 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑7. （2分）在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是（）A . SB . FeCl2C . FeCl3D . HCl8. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列有关物质性质和用途的说法，错误的是（）A . 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂B . Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂C . 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料9. （2分）硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B . 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C . 反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D . 硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应10. （2分）当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③硅酸胶体④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是（）A . ①②B . ②③C . ②④D . ③④11. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列实验能达到预期目的是（）A . 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C . 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解12. （2分）下列分离方法不合理的是（）A . 从石油中得到各成分，可用蒸馏的方法，蒸馏为物理方法B . 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C . 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D . 储存FeCl2溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑13. （2分）有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离) 。
湖北省荆州高一化学上学期期末考试
上学期期末试卷高一化学本试卷含第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卷三部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1、考生在答题前，请先将自己的姓名、班级及考号填在答题卷密封线内的相应位置。
2、所有试题请在答题卷指定区域作答。
3、考试结束，监考老师只将答题卷收回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—32 Fe—56第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO２．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此判断a、b、c、d、e依次为( )A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe3．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 ( ) A．K+ MnO4- Cl- SO42- B．Na+ NO3-Cl-SO42-C．SO42- Na+HCO3- Ba2+ D．Na+ NO3- NH4+ SO42-5. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。
湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷C卷(新版)
湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·静海开学考) 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水产生Fe3＋的是（）A . ①④B . ②④C . 只有④D . ①③2. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A . 钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D . 不锈钢和目前流通的硬币都是合金3. （2分）电解质是（）A . 在水溶液里或溶融状态下全部电离的化合物B . 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物C . 可溶性盐类D . 导电性很强的物质4. （2分）(2015高一上·阳山月考) 如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤5. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应，形成N-H键的数目为6NAB . 22.4LD2中含有的中子数目为2NAC . 7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NAD . 常温常压下，1mol氯气与足量的NaOH溶液完全反应转移电子数为NA6. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列物质中属于非电解质的是（）A . 干冰B . 液氧C . CaCO3D . NaHCO37. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A . 使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－B . 含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-C . Kw/c(OH－) =10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+D . 由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-8. （2分） (2019高三上·闵行期末) 物质之间反应，一定不产生H2的是（）A . 过氧化钠和水B . 金属钠和冷水C . 铁和热浓硫酸D . 炽热铁和水蒸气9. （2分） (2020高一下·浙江开学考) ClO2是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是（）A . 该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4B . 每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol e－C . ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D . 该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO210. （2分）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A . 分别加热B . 加澄清石灰水C . 加稀盐酸D . 加BaCl211. （2分）(2020·浙江) 下列说法错误的是（）A . 会破坏铝表面的氧化膜B . 的热稳定性比强C . 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D . 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀12. （2分）下列叙述正确的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数等于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液190mL，需用200mL容量瓶C . 将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液D . 常温常压下11.2LCl2含原子数小于NA13. （2分）碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。
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湖北省荆州中学2010—2011学年度高一上学期期末考试化 学 试 题命题人：王方舟 审题人：徐永新（时量：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量： H~1 S~32 O~16 N~14 Na~23 Al~27 Mg~24Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Cu~64 Zn~65注意事项：1．本卷分为I 、II 卷两部分。
2．本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试题卷上视为无效。
第 I 卷（共48分）一、选择题（本题共有16个小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分，请将该选项填入答题卷对应的表格内）1.从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 （ ）A ．用铝锅炒菜比用铁锅好B ．氯气泄漏后应顺风向低处跑C ．用食醋可除去水壶中的水垢D ．食用“加碘”食盐不利于健康2.现有三种常见治疗胃病药品的标签：① ② ③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A ．①＝②＝③B ．①＞②＞③C ．③＞②＞①D ．②＞③＞①3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A ．2H 2+O 2 点燃 2H 2OB ．2NaHCO 3 △Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑C ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑D ．CuO ＋CO △Cu + CO 24.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi 2O 6，Cu 为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确．．．是 （ ） A ．用盐的形式表示：BaSiO 3·CuSiO 3 B ．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO 2C ．易溶于强酸和强碱D ．性质稳定，不易褪色5. 对下列物质进行的分类正确的是（ ）A ．纯碱、烧碱均属于碱B ．王水、水泥都属于混合物C．水玻璃、玻璃都属于纯净物D．盐类物质一定含有金属阳离子6.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Cl-、MnO4-、K+、H+C．SO42 -、K+、CH3COO-、OH-D．H+、NO3-、SiO32-、Fe2+7.下列离子方程式中，书写正确的是（）A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe 2+B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4+C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2O8.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化9.下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是（）A．分别取少量的白色粉末溶于水配成无色的溶液，逐滴加入等体积、等浓度的稀盐酸，观察现象。
B．分别取少量的白色粉末溶于水配成无色的溶液，分别向两种溶液中加入BaCl2溶液，比较是否有沉淀生成C．分别取少量的白色粉末溶于水配成无色的溶液，分别向两种溶液中加入澄清的石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末在大试管中加热，将产生的气体通入到澄清的石灰水中，比较澄清的石灰水是否变浑浊10.下列对Na2O2的叙述不正确的是（）A．Na2O2是淡黄色固体，久置空气中变白色B．Na2O2的稳定性比Na2O差C．用Na2O2与水反应可以制氧气D．Na2O2放入FeCl2溶液中，有气体产生，同时会出现红褐色沉淀11.能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C．品红溶液中通入SO2气体红色消失D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色12.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制的氯水有气体逸出，该气体是氯气D．新制的氯水密封放置一段时间溶液的酸性将减弱13.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N A) （）A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N AC．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为N AD．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N A14.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有的金属或金属离子是（）A．Cu、Cu2+、Fe3+B．Cu、Fe3+、Fe2+C．Cu、Fe2+D．Cu、Cu2+、Fe2+ 15.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。
若同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:616.如图将一支充满NO2和O2的混合气体的大试管小心地倒置于盛有足量水的水槽中，一段时间后试管内的液面逐渐上升，最终试管容积的五分之四充满溶液，则原大试管中NO2和O2的体积比是（）A．9:16 B．4:3C．3:2 D．23:2第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（共46分）17．(8分)有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。
将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为，不可能含有的物质为，不能确定的物质是，为了确定该物质是否存在，可以通过实验确定。
18．（共10分）关注饮用水，保证人民的生活质量。
回答下列两个问题：（1）（4分）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。
请回答下列问题：①上述反应中的氧化产物为。
②上述反应中若生成标况下11.2LN2，则转移的电子的物质的量为mol。
（2）（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。
②漂白粉的有效成分是（填化学式）。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为。
19.(14分)某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：（Ⅰ）NH3的制取及收集1.写出实验制取氨气的化学方程式；2.收集氨气的方法是。
（II）HCl的制取及收集实验室通常以反应：2NaCl（晶体）+H2SO4（浓）△Na2SO4+ 2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：1.实验室制取HCl气体可选择下列装置中的（）A.实验室制氧气的装置B.实验室制氢气的装置C.实验室制二氧化碳的装置D.实验室制氯气的装置2.实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的（）A.氧化还原反应原理B.强酸制弱酸原理C.难挥发性酸制取易挥发性酸D.复分解反应原理（III）验证氨气部分性质的探究实验：4/5hh为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl 的反应的探究，同学们积极思考并设计了如下的实验装置图。
首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH 3和HCl 气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a 和b 均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验：1.先挤压胶头滴管再打开活塞b ，请你预测此时乙中可能观察到的现象是： 。
发生反应的方程式为： 。
2.待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b ，并打开活塞a ，又将可能观察到的实验现象是： 。
20．(14分)已知A 、B 、C 、D 、E 均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
请回答：（1）若A 为具有可变价态的金属元素的单质，B 、C 为非金属单质，且常温下B 、C 均为无色气体，D 为黑色有磁性的固体，则B 的化学式为 ，A 与E 在一定条件下反应生成D 的化学方程式为 。
（2）若A 为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B 为金属单质，C 为酸，且C 的组成中含有与A 相同的元素。
则C 的化学式为 ；将少量单质A 通入盛有淀粉KI 溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为 ；这说明单质A 的氧化性 于单质碘(填“强”或“弱”)；A 与E 在一定条件下反应生成D 的离子方程式为 ； 向E 溶液中滴入NaOH 溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出沉淀由灰白色变成红褐色过程中发生化学反应的方程式： 。
三.计算题（共6分）21.（6分）现有FeCl 3、AlCl 3的混合溶液100mL ，逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH 的物质的量的关系如图。
＋A A B C D Eb a HCl 滴有酚酞 的水 吸满水的胶头滴管 NH 3甲 乙 b a n （沉淀）/mol（1）a点对应的沉淀为（填化学式）。
（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）参考答案17.（8分）K2CO3、BaCl2；K2SO4、CuSO4；NaCl；焰色反应（每空2分）18.（共2小题，共10分）(1)①NaAlO2 ; ②5 ；（每空2分）(2)（共6分）①2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）②Ca(ClO)2（2分）③Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）。