2年模拟高考化学 第25讲 沉淀溶解平衡精品试题
2022届高三化学高考备考二轮复习 沉淀溶解平衡专题训练Word版含解析
课时规范练29 沉淀溶解平衡一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021湖南攸县三中第四次月考)已知25 ℃下列物质的溶度积常数分别为FeS:K sp =6.3×10-18;CuS:K sp =6.3×10-36;ZnS:K sp =1.6×10-24。
以下说法正确的是 ( )A.25 ℃时,饱和CuS 溶液中Cu 2+的浓度为√6.3×10-18 mol·L -1B.同温度下,CuS 的溶解度大于ZnS 的溶解度C.因为H 2SO 4是强酸,故CuSO 4+H 2S CuS ↓+H 2SO 4不能发生D.向物质的量浓度相同的FeCl 2、ZnCl 2的混合液中加入少量Na 2S,只有FeS 沉淀生成2.工业上向锅炉里注入Na 2CO 3溶液浸泡,将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na 2CO 3溶液的K W 和c (OH -)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C O 32-(aq)+CaSO 4(s)CaCO 3(s)+S O 42-(aq) C.盐酸中,CaCO 3的溶解度大于CaSO 4D.Na 2CO 3溶液遇CO 2后,阴离子浓度均减小3.(2021湖南邵东一中第二次月考)常温时,向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水,当Cu 2+完全沉淀时,消耗氨水的体积为V ,下列说法正确的是(已知K sp [Cu(OH)2]=2.2×10-20)( )A.若将氨水加水稀释,则稀释过程中,c (NH 4+)c (NH 3·H 2O )始终保持增大 B.滴加过程中,当溶液中c (Cu 2+)=2.2×10-2 mol·L -1时,溶液的pH=9C.滴加过程中,当溶液的pH=7时,溶液中2c (N H 4+)=c (S O 42-)D.若滴加pH=11的NaOH 溶液,Cu 2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V4.(2021江苏徐州模拟)化工生产中常用MnS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2+: Cu 2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn 2+(aq)。
2020高考化学总复习 沉淀溶解平衡测试题
2020高考化学总复习 沉淀溶解平衡测试题一、选择题（每小题5分，共100分，每小题只有一个正确答案）1．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+) = xmol·L-1，c(B-) = ymol·L-1，则Ksp 值为A. ；B.xy ；C.xy2D.4xy22．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl 后，则Mg(OH)2沉淀（ ）A.溶解；B.增多；C.不变；D.无法判断3．下列沉淀能溶解于盐酸的是（ ）A.HgS ；B.Ag2SC.MnS ；D.CuS4．向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S 气体，则产生沉淀的先后次序是（ ）A.CuS 、HgS 、MnS 、ZnS ；B.HgS 、CuS 、ZnS 、MnS ；C. MnS 、ZnS 、CuS 、HgS 、D. HgS 、ZnS 、CuS 、MnS5.下列说法正确的是（ ）A.在一定温度下AgCl 水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl 的Ksp = 1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液；D ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大。
6.下列说法正确的是（ ）A.两难溶电解质作比较时，Ksp 小的，溶解度一定小；B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。
7.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是A.BaSO4的溶解度不变，Ksp 不变。
2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡综合题(附答案解析)
第1页共17页2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡综合题
五年高考练
考点1盐类水解的规律及其应用
1.(2019北京理综,12,6分,
)实验测得0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L -1CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是(
)
A.随温度升高,纯水中c (H +)>c (OH -
)B.随温度升高,CH 3COONa 溶液的c (OH -
)减小C.随温度升高,CuSO 4溶液的pH 变化是K W 改变与水解平衡移动共同作
用的结果
D.随温度升高,CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低,是因为CH 3COO -
、Cu 2+水解平衡移动方向不同
2.(双选)(2020山东,15,4分,)25℃时,某混合溶液中c (CH 3COOH )+c (CH 3COO -)=0.1mol·L -1,lg c (CH 3COOH )、lg c (CH 3COO -)、lg c (H +)
和lg c (OH -)随pH 变化的关系如下图所示。
K a 为CH 3COOH 的电离常数,下列说法正确的是()。
高中化学沉淀的溶解平衡练习题及答案
沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。
高三一轮复习(鲁科版)沉淀溶解平衡模拟训练(教师版)
高三一轮复习（鲁科版）沉淀溶解平衡模拟训练（教师版）一、选择题1．以下说法正确的选项是()。
A．向饱和食盐水中参与大批的浓盐酸，看不到清楚的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，失掉的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相反条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01 mol·L－1NaCl溶液中参与大批的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中参与足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电才干很弱，是由于CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2＋＋CO32－解析A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，参与浓氨水后生成[Ag(NH3)2]＋，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电才干很弱是由于CaCO3溶解度很小，但CaCO3是强电解质，D错误。
答案B2．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的选项是()。
A．AgCl沉淀的生成和溶解不时停止，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．降高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中参与NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中到达溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，普通说来，降高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水，但溶解的局部电离出Ag＋和Cl－，B错误；向AgCl沉淀中参与NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。
答案B3．将AgCl区分参与盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序陈列正确的选项是()。
高考化学溶解平衡题及答案
高考化学溶解平衡题及答案难溶电解质的溶解平衡题，是高考化学中的常考题。
下面是由店铺带来的高考化学溶解平衡题及答案，希望你的答案能有最高的命中率。
高考化学溶解平衡题：一、选择题1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的 ( )。
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确;沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确;沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
答案 B2.已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1C.所加的烧碱溶液的pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1解析 A项，pH=13的溶液中，c(H+)=10-13 mol/L;B项，NaOH 抑制水的电离，水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L;C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH=13，所以所加的NaOH溶液pH>13;D项，溶液中的c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=5.6×10-10 mol/L。
答案 C3.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )。
A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确;AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag+和Cl-，B错误;向AgCl 沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl-浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。
高考化学 小题精练 沉淀溶解平衡试题
冠夺市安全阳光实验学校专题40 沉淀溶解平衡（满分42分时间20分钟）1．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)加入KI溶液，下列说法正确的是 ( )A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小【答案】D考点：考查沉淀溶解平衡2．下列叙述正确的是A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a>b C．若将适量CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K w；则有：Ka·Kh=Kw【答案】D【解析】试题分析：A．根据K sp=c(Ag+)c(Cl-)常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度相同，错误；B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a为醋酸过量，会抑制水的电离，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b为恰好中和为氯化钠，对水的电离无影响，故水的电离程度a＜b，错误；C．所得溶液根据电荷守恒有：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，溶液恰好呈中性，则有2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)=0.2 mol·L-1，错误；D．常温下，醋酸电离平衡常数为K a =；醋酸根水解平衡常数为K h =；水的离子积为K w=c(H+)c(OH－)；则有：K a·K h=K w，正确。
高考化学复习沉淀溶解平衡及应用小题练习与考前知识点
443 4 3 4高考化学复习 ------ 沉淀溶解平衡及应用小题练习与考前知识点一、小题练习1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2019·全国卷Ⅱ)向Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量FeCl 3 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl 3===2Fe(OH)3＋3MgCl 2()(2) 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动()(3) 向Na 2SO 4 溶液中加入过量的 BaCl 2 溶液， 则 SO 2－ 沉淀完全，溶液中只含 Ba 2＋、Na＋和 Cl －，不含 SO 2－( )(4) 其他条件不变时，向饱和 Ag 2CrO 4 水溶液中加入少量 K 2CrO 4 固体，溶液中 c (Ag ＋)减小( )(5) 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H 2SO 4 代替 H 2O 来洗涤 BaSO 4 沉淀()答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√2. 往锅炉注入Na 2CO 3 溶液浸泡，将水垢中的 CaSO 4 转化为CaCO 3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是( )A. 温度升高，Na 2CO 3 溶液的 K W 和 c (H ＋)均会增大B. CaSO 4 能转化为CaCO 3，说明 K sp (CaCO 3)>K sp (CaSO 4)C. CaCO 3 溶解于盐酸而CaSO 4 不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D. 沉淀转化的离子方程式为 CO 2－(aq)＋CaSO 4(s) CaCO 3(s)＋SO 2－ (aq)解析：选 D 温度升高，水的电离平衡正向移动，K W 增大；Na 2CO 3 的水解平衡正向移动，c (OH －)增大，c (H ＋)减小，A 项错误；K sp (CaCO 3)<K sp (CaSO 4)，B 项错误；CaCO 3 与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO 4 与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C 项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO 4(s)＋CO 2－ (aq)CaCO 3(s)＋SO 2－ (aq)，D 项正确。
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第25讲沉淀溶解平衡A组2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.(2015河南开封联考,11)不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。
下列说法正确的是( )A.T1>T2B.加入BaCl2固体,可使a点变成c点C.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出D.a点和b点的K sp相等2.(2015河南中原名校摸底,15)①已知t ℃时AgCl的K sp=2×10-10;②在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.在t ℃时,Ag2CrO4的K sp为1×10-8B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C.在t ℃时,以0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液,Cr先沉淀D.在t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常数K=2.5×1083.(2014河南洛阳期末,8)下列说法中,正确的是( )A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止B.K sp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.K sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同4.(2014北京丰台一模,10)实验:①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向沉淀c中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液,沉淀变为红褐色。
下列分析不正确的是( )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)B.滤液b中不含有Mg2+C.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D.实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶5.(2014安徽模拟,11)已知常温时,Mg(OH)2的溶度积常数K sp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=12.0,则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1B.所加的烧碱溶液pH=12.0C.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol·L-1二、非选择题6.(2014山东德州检测,19)在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。
下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;②常温下,K sp(FeS)=6.3×10-18;K sp(CuS)=6.3×10-28;K sp(PbS)=2.4 ×10-28。
(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为。
(2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体所需的操作依次是(填写序号)。
a.蒸馏b.蒸发浓缩c.过滤d.冷却结晶e.灼烧(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是25 ℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:弱酸HClO2HF H2CO3H2SK a1×10-2 6.3×10-4K1=4.30×10-7K2=5.60×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为(用化学式表示);体积相等、物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴、阳离子总数的大小关系为(填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀剂。
某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)体系中的S2-的浓度为。
(4)Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12 L(标准状况),则转移电子的物质的量为。
B组2014—2015年模拟·提升题组时间:10分钟分值:15分选择题(每小题5分,共15分)1.(2015河北正定模拟,17)已知25 ℃时,K a(HF)=3.6×10-4,K sp(CaF2)=1.46×10-10。
现向1 L0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )A.25 ℃时,0.1 mol·L-1 HF 溶液pH=1B.K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀2.(2014福建莆田质检,14)25 ℃时,K sp(BaSO4)=1×10-10,K sp(BaCO3)=2.6×10-9。
该温度下,下列说法不正确的是( )A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出B.BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水,c(B)增大C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,=D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO33.(2014天津南开一模,9)下列说法正确的是( )A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2气体生成B.KClO3和SO3溶于水后均能导电,故KClO3和SO3均为电解质C.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K sp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K sp(AgI)<K sp(AgCl)D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强A组2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.D 在T2时硫酸钡的K sp大,故T2>T1,A错误;硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡,a点在平衡曲线上,加入BaCl2固体,会增大c(Ba2+),平衡左移,c(S)应降低,所以不能使溶液由a点变到c点,B错误;在T1时c点表示Q c>K sp,溶液饱和,有沉淀析出,在T2时c点表示Q c<K sp,溶液不饱和,没有沉淀析出,C错误; K sp是一常数,温度不变,K sp不变,D正确。
2.D 在t ℃时,Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+Cr(aq)的K sp=(10-3)2×10-5=10-11,A错误;在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,即增大了c(Cr),可使溶液由Y点到Z点,B错误;沉淀0.01 mol·L-1 Cl-需Ag+ 2×10-8mol·L-1,沉淀0.01 mol·L-1 Cr需Ag+ 10-4.5 mol·L-1,因此Cl-先沉淀,C错误;K====2.5×108,D正确。
3.C 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解继续进行,A项错误;难溶电解质在水中的溶解能力与难溶电解质的性质和温度有关,B项错误,C项正确;相同温度下,AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力,D项错误。
4.B 滤液b中含少量Mg2+,故B错误。
5.B pH=12的溶液中c(H+)=10-12 mol·L-1,故A正确;烧碱与MgCl2溶液反应生成沉淀,消耗了NaOH溶液,向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=12,则所加NaOH溶液pH>12,故B 错误;溶液中由水电离产生的c(OH-)水=c(H+)水=10-12 mol·L-1,故C正确;溶液中c(OH-)= mol·L-1=10-2mol·L-1,溶液中的c(Mg2+)= mol·L-1=5.6×10-8 mol·L-1,故D正确。
二、非选择题6.答案(1)2Cl+2H++S 2ClO 2↑+S+H2O (2)bdc(3)①Na2S>NaHCO3>NaF>NaClO2后者大②CuS 6.3×10-13 mol·L-1(4)0.2 mol解析(1)Ⅰ中氯酸钠、硫酸、亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、二氧化氯和水,根据得失电子相等、电荷守恒、原子守恒配平。
(2)从亚氯酸钠溶液中获得亚氯酸钠晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
(3)①由电离平衡常数可知酸性:HClO2>HF>H2CO3>H2S>HC>HS-,所以结合H+能力:Cl<F-<HC<HS-<C<S2-,浓度相等的四种溶液pH由大到小的顺序:Na2S>NaHCO3>NaF>NaClO2。
由于F-水解能力强于Cl,所以离子总数NaClO2大。
②CuS、FeS、PbS是组成类型相同的难溶电解质,溶度积小的先沉淀。
当Fe2+完全沉淀时,溶液中c(S2-)== mol·L-1=6.3×10-13 mol·L-1。
(4)Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液,阳极区生成氧气同时产生硫酸,阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠,若生成0.05 mol O2,转移电子0.2 mol。
B组2014—2015年模拟·提升题组选择题1.D HF是弱酸,25 ℃时0.1 mol·L-1 HF溶液pH>1,A错误;K sp(CaF2)随温度变化而变化,但不随浓度的变化而变化,B错误;混合后溶液中c(F-)≈6×10-3 mol·L-1,c(Ca2+)=0.1 mol·L-1,c(Ca2+ )·c2(F-)>K sp(CaF2),则有沉淀生成,C错误,D正确。
2.D A项,K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3),所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出,A正确;B项,BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水,氯水显酸性,消耗溶液中的C,促进碳酸钡的溶解平衡右移,因此c(Ba2+)增大,B正确;C项,BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,===,C正确;D项,只要溶液中c(C)·c(Ba2+)>K sp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀,所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4有可能转化为BaCO3,D不正确。