2015年高考化学一轮复习收尾效果检测10份

目录复习效果检测(一)化学计量在实验中的应用 (1)复习效果检测(二)化学物质及其变化 (7)复习效果检测(三)金属及其化合物 (13)复习效果检测(五)物质结构元素周期律 (21)复习效果检测(六)化学反应与能量 (28)复习效果检测(八)水溶液中的离子平衡 (36)复习效果检测(九)电化学基础 (45)复习效果检测(十)有机化合物 (53)复习效果检测(十二)物质结构与性质 (60)复习效果检测(十三)有机化学基础 (67)复习效果检测(一)化学计量在实验中的应用(时间：60分钟满分：100分)高频考点对应题号错题统计摩尔质量1,2阿伏加德罗常数3,7气体摩尔体积、阿伏加德罗定律4,6物质的量浓度8物质的量9,10物质的量浓度的配制11,12综合应用 5一、选择题(本题共有8个小题，每小题6分，共48分)1．下列说法中正确的是( )A．KOH的摩尔质量是56 gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量解析：选D 摩尔质量的单位是g·mol－1，而不是g，故A错；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子的质量除以一个12C 原子质量的1/12所得的比值；一个硫原子的质量除以一个12C 原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B 、C 均错。

2．某气体的摩尔质量为M g·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为x ，则Mx VN A表示的是( ) A ．V L 该气体的质量(以g 为单位)B ．1 L 该气体的质量(以g 为单位)C ．1 mol 该气体的体积(以L 为单位)D ．1 L 该气体中所含的分子数解析：选B 由题意知：x N A 表示物质的量，x N A ×M 表示质量，MxN A V表示密度，即1 L 该气体的质量。

3．(2013·江苏高考)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AB ．78 g 苯含有C==C 双键的数目为3N AC ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD ．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A解析：选C A 中NaClO 溶液中ClO －发生水解反应，所以ClO －离子数目小于N A ；B 中苯中不含碳碳双键；D 中标准状况下6.72 L NO 2物质的量为0.3 mol ，与水反应转移电子数应为0.2N A 。

4．下列说法正确的是( )A ．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B ．等质量的O 2和H 2的物质的量之比为16∶1C ．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D ．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比解析：选D 本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。

A 项必须是气态分子才能成立；B 项质量相同的O 2和H 2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即2∶32＝1∶16；C 项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；D 项同温同体积时，气体的物质的量越大，其压强越大。

5．下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L NH 3中含有6.02×1022个共价键B ．100 mL 1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有6.02×1022个CO 2－3C ．将4 g NaOH 溶于100 g 蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1 mol/LD ．将7.8 g Na 2O 2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子解析：选D A项，标准状况下，2.24 L NH3的物质的量是0.1 mol,0.1 mol NH3中含有0.3 mol共价键即0.3×6.02×1023个共价键；B项，CO2－3易发生水解反应使溶液中CO2－3减少，故溶液中含有CO2－3应少于6.02×1022个；C项，将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液体积不是0.1 L；D项，1 mol Na2O2与足量的水反应转移1 mol电子，故0.1 mol Na2O2与足量的水反应转移6.02×1022个电子。

6．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是( )编号①②③④气体X HI NH3H2NO气体Y Cl2HCl Cl2O2A．②＞③＞①＞④B．③＞①＝④＞②C．③＞①＞④＞②D．④＞①＞②＞③解析：选C 同温、同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。

设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量均为a mol。

①中Cl2＋2HI=====2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。

②中NH3＋HCl=====NH4Cl，反应后无气体。

③中不反应(光照或点燃条件下才反应)。

④中2NO＋O2=====2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量在a mol与1.5a mol之间。

综上所述，C项正确。

7．(2014·衡阳高三质检)用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．标准状况下，11.2 L NH3中含有的电子数为5N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N A解析：选D 常温常压下，22.4 L氯气不是1 mol，在与铁的反应中转移电子的物质的量不是2 mol，所以选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。

8．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同D ．10℃时，100 mL 0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －1解析：选D 0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中，含有Na ＋、SO 2－4的总浓度为0.9 mol·L －1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L 水吸收22.4 L 氨气的氨水浓度不是1 mol·L －1，且22.4 L 氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 L 时，其浓度也不一定是1 mol·L －1；在K 2SO 4、NaCl 混合液中，当n(Na ＋)＝n(SO 2－4)时，n(K ＋)≠n(Cl －)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D 选项正确。

二、非选择题(本题共有4个小题，共52分)9．(12分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

(1)含有6.02×1023个氧原子的H 2SO 4的物质的量是________________。

(2)与标准状况下V L CO 2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)。

(3)在一定的温度和压强下，1体积X 2(g)跟3体积Y 2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________。

(4)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na ＋、0.25 mol Mg 2＋、0.4 mol Cl －、SO 2－4，则n(SO 2－4)＝________。

解析：(1)含6.02×1023个氧原子的H 2SO 4的物质的量为：6.02×1023mol－146.02×1023＝0.25 mol 。

(2)设m g 水所含氧原子的数目与标准状况下V L CO 2所含氧原子的数目相同，则m 18×1＝V 22.4×2，m ＝36V 22.4＝4528V 。

(3)根据阿伏加德罗定律及质量守恒定律可知，该化合物的化学式为XY 3或Y 3X 。

(4)根据电解质溶液中的电荷守恒可知：n(Na ＋)＋2n(Mg 2＋)＝n(Cl －)＋2n(SO 2－4)，即0.2 mol×1＋0.25 mol×2＝0.4 mol×1＋2×n(SO 2－4)，则n(SO 2－4)＝0.15 mol 。

答案：(1) 0.25 mol (2)45V 28g (3)XY 3或Y 3X (4)0.15 mol 10．(12分)在0.2 L 由NaCl 、MgCl 2、CaCl 2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl 的物质的量为________ mol ，含溶质MgCl 2的质量为________g 。

(2)该混合液中CaCl 2的物质的量为________ mol ，将该混合液加水稀释至体积为1 L ，稀释后溶液中Ca 2＋的物质的量浓度为________ mol·L －1。

解析：根据n ＝cV ，读图可知，n(Na ＋)＝0.2 mol ，n(Mg 2＋)＝0.1 mol ，n(Cl －)＝0.6 mol ，则n(NaCl)＝0.2 mol ，n(MgCl 2)＝0.1 mol ，m(MgCl 2)＝9.5 g ，所以由CaCl 2提供的n(Cl －)＝0.6 mol －0.2 mol －0.1 mol×2＝0.2 mol ，则n(CaCl 2)＝0.1 mol ，c(CaCl 2)＝0.1 mol 1 L＝0.1 mol·L －1。

答案：(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.111．(9分)Ba 2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na 2S 2O 3、KI 、K 2Cr 2O 7等试剂测定某工厂废水中Ba 2＋的物质的量浓度。

(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L 的标准Na 2S 2O 3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要________。