中考化学黄金知识点系列专题13元素元素周期表

合集下载

初中化学元素周期表知识点归纳总结

初中化学元素周期表知识点归纳总结元素周期表是化学研究中的重要工具，通过对元素的排列和分类，能够直观地展示元素的性质和规律。

初中化学学习时，我们会接触到一些基本的元素周期表知识点，本文将对这些知识点进行归纳总结。

1. 元素周期表的基本结构元素周期表按照元素的原子序数（即元素的核中质子的数量）从小到大排列，每个元素都是通过其原子核中的质子数唯一确定的。

周期表分为水平行（周期）和垂直列（族），周期号从1开始增加，族号从1开始增加。

周期表的左侧为金属性元素，右侧为非金属性元素，中间是过渡性元素。

2. 元素周期表中的主要区域根据元素周期表的结构，我们可以将其分为四个主要区域：主族元素区、过渡元素区、稀土元素区和超铀元素区。

- 主族元素区：包括周期表的第1A、2A和3A到8A族，这些元素的化学性质较为相似，且易于形成离子化合物。

- 过渡元素区：周期表的第3B到12B族，这些元素的化学性质处于主族元素和稀土元素之间，常常能够形成多种价态。

- 稀土元素区：包括两行14个元素，周期表的最后一行和最后一列出现。

稀土元素具有相似的电子排布和化学性质，很多稀土元素具有重要的应用价值。

- 超铀元素区：周期表的第7周期和第8周期，这些元素的原子序数大于铀元素（92），尚未在自然界中发现，只能通过人工合成。

3. 元素周期表中的重要性质和规律在元素周期表中，每个元素都有一些重要的性质和规律，下面是其中几个比较重要的：- 原子半径：从左至右逐渐减小，从上至下逐渐增大。

主族元素中，原子半径随着周期号的增加而增大。

- 电离能：从左至右逐渐增大，从上至下逐渐减小。

主族元素中，第一离化能随着周期号的增加而减小。

- 电子亲和能：从左至右逐渐增大，从上至下逐渐减小。

主族元素中，电子亲和能随着周期号的增加而减小。

- 金属性和非金属性：元素周期表左侧为金属性元素，右侧为非金属性元素。

金属性元素具有良好的导电性和导热性，非金属性元素主要为气体、半导体和非金属固体。

初中化学元素周期表知识点大全

初中化学元素周期表知识点大全元素周期表是化学中的重要工具和基础知识，它将所有已知元素按照一定的规律进行了分类和排列。

掌握元素周期表的知识，是学习化学的基础，也是理解元素性质与化学反应的关键。

在初中化学中，学生需要掌握元素周期表的基本结构和元素周期律的主要内容。

接下来，我将从元素周期表的组成、周期律的概念和特点以及具体元素的分类和性质等方面，给大家介绍初中化学中与元素周期表相关的知识点大全。

一、元素周期表的组成元素周期表由一系列元素符号和数据组成，其中主要包括元素符号、元素名称、原子序数、相对原子质量和元素属性等信息。

元素周期表按照一定的规则排列，通常是按照元素的原子序数从小到大排列。

1. 元素符号：每个元素都有一个独特的元素符号，由一个或两个字母组成，通常是取自元素名称的首字母，并且区分大小写。

2. 元素名称：元素名称是对应元素符号的全名，用于进行元素的命名。

一些元素的名称可能来源于拉丁文或者重要科学家的名字。

3. 原子序数：原子序数是指元素中原子核中质子的数量，也就是元素标志上的数字。

原子序数决定了元素的化学性质和元素所属的位置。

4. 相对原子质量：相对原子质量是指该元素原子质量与碳-12同位素的质量之比，以12C的相对原子质量为12。

5. 元素属性：元素周期表中每个元素都有其特定的物化性质和化学性质，这些属性可以通过元素周期表来了解。

例如，金属元素具有高导电性和高热导性，非金属元素则相反。

二、元素周期律的概念和特点元素周期律是一种基于元素周期表中元素特性变周期性变化的规律。

它可以帮助我们更好地理解和归纳元素的性质，指导我们进行化学实验和研究。

1. 周期性：元素周期表中元素的性质随着原子序数的增大而周期性变化，即元素的性质随着元素在周期表中位置的改变而变化。

2. 周期：周期表中的每一横行称为一个周期，每个周期由电子壳层数相同的元素组成。

3. 主族元素：周期表中的1A和2A族元素称为主族元素，它们都具有相似的化学性质。

初中的化学元素周期表归纳

初中的化学元素周期表归纳化学元素周期表归纳化学元素周期表是一张以元素原子序数和原子质量为基础的表格，将元素按照一定的规律进行归类。

它是化学学习中必不可少的工具之一，能够为我们提供关于元素的丰富信息。

在初中化学学习中，我们需要了解元素周期表的基本结构和组成，以及一些重要的归纳规律。

元素周期表的基本结构元素周期表主要由两部分组成：周期和族。

周期是指元素周期表中的水平行，一共有七个周期，分别以数字“1”到“7”表示。

周期表的周期数表示了原子中电子的最外层轨道数量。

族是指元素周期表中的垂直列，一共有18个族，分别以数字“1”到“18”表示。

不同族的元素具有相似的性质，因为它们有相似的电子结构。

化学元素的归纳规律1. 电子层排布规律：在元素周期表中，第一周期元素只有一个电子层，第二周期元素有两个电子层，以此类推。

同一周期的元素有相同的电子层数量。

2. 周期性规律：元素周期表中，原子序数逐渐增加，而原子半径逐渐变小。

这是因为随着原子核的电荷增加，原子的吸引力增强，电子层逐渐靠近原子核，导致原子半径减小。

3. 元素的类别：元素周期表中，元素可以分为金属、非金属和半金属三类。

金属元素通常位于左侧和中间区域，非金属元素通常位于右侧，而半金属元素则位于金属和非金属的交界处。

4. 主族元素：元素周期表中1A和2A族被称为主族元素或锂-钠组和铍-镁组。

主族元素通常具有较低的电离能和较大的原子半径，易失去电子形成阳离子。

5. 周期表规律：元素周期表中第一周期是氢（H）和氦（He），第二周期是锂（Li）、铍（Be）、硼（B）等，以此类推。

在周期表中，每个周期的末尾通常是最为活跃的非金属元素。

6. 卤素和惰性气体：元素周期表中，17A族元素被称为卤素，它们具有较高的电子亲和能力和较高的电子密度。

而18A族元素被称为惰性气体，它们具有完全填充的外层电子壳，非常稳定。

7. 元素的周期性性质：元素周期表中，元素的化学性质和物理性质随着电子排布的变化而变化。

中考-初中化学必过-元素周期表-知识点全掌握

中考-初中化学必过-元素周期表-知识点全掌握1. 元素周期表共有7个横行，18个纵行．每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫一个族。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子序数依次增加，原子半径递减（零族元素除外），失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

2. 元素在元素周期表中的信息：中间是汉字，左上角数字是原子序数，也就是元素原子的质子数，右上角是元素符号，汉字下面是相对原子质量。

3. 原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圈内正数表示原子的核电荷数，弧线表示电子层，电子层数等于周期数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数．原子结构示意图可以确定元素种类、原子的质子数、元素的化学性质，不能确定相对原子质量。

金属元素的最外层电子数一般少于4，非金属元素的最外层电子数一般多于4，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。

原子结构示意图不能确定中子数。

4.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后，原子的种类和数目不变。

分子的保持物质化学性质的一种粒子。

原子的质量主要集中在原子核上，得失电子不影响其质量，故其质量几乎相等。

原子和离子具有相同的质子数，相同的核电荷数。

5. 质子数决定元素的种类；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数关系非常密切，原子的质量主要集中在原子核上．质子数相同，而核外电子数不同的两种粒子，是同一种元素或性质不同的两种粒子，性质不同的两种粒子不一定就是阳离子和阴离子，也可能是原子和离子。

6. 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质子数+中子数≈相对原子质量。

“质子数一定等于电子数”，这种说法不正确，原因是在离子中质子数不等于电子数．7. 化合价写在元素符号正上方；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；元素符号右下角数字表示物质的一个分子里含该原子的个数；元素符号前面的数字表示微粒的个数（分子、原子、离子）。

初三化学元素周期表(完整版)

初三化学元素周期表(完整版)元素周期表是一张反映元素周期律的图表。

它将所有已知的化学元素按照一定的顺序排列在一个矩阵中，每个元素占据一个唯一的位置。

元素周期表上方有一行元素称为“气体行”，其下方则有两行元素称为“镧系元素”和“锕系元素”，它们比较特殊，常常被单独列出来。

元素周期表以水平行和垂直列的方式给出了元素名称、符号、原子序数、原子量和一些其他元素特性的数据。

元素周期表的发现是人类对元素周期律的深刻认识，是化学科学史上的重要成就之一。

尤其是俄国化学家门捷列夫于1869年发现元素周期律，将化学元素按照原子序数从小到大依次排列，并按照一定的规律分组。

他所发现的周期性定律，开启了元素周期表的研究之路。

元素周期表的基本结构是由一系列水平行和垂直列构成。

其中，垂直列被称为“族”，水平行被称为“周期”。

按照元素周期律的规律，同一族内的元素具有相同的电子排布方式，因此具有相似的化学性质。

同一周期内的元素原子半径逐渐递增，但化学性质的变化比较不规则性。

下面我们将对每一个元素周期表中的周期和族进行详细的解释。

一、第1周期第1周期只有两个元素，它们是氢(H)和氦(He)。

氮原子是宇宙中最常见的元素之一，它是一种具有最简单的原子结构的气体，含有一个质子和一个电子。

氦原子质量略大于氢原子，它含有两个质子和两个中子，并在外层能级拥有两个电子。

这种单质几乎不化学反应，因为它和其它元素几乎没有化学亲和力。

二、第2周期第2周期有八个元素，它们是锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)和氖(Ne)。

其中，锂、铍、碳、氮和氧是非金属元素，它们的化学性质大多相似。

氟是最活泼的非金属元素，氩是某些光谱灯泡和医疗设备中的一种惰性气体。

三、第3周期第3周期有八个元素，它们是钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)和氩(Ar)。

钠和镁是典型的金属元素，它们具有与水反应所形成的氢气的比热、导电性和光谱性质。

初三化学元素周期表（完整版）

初三化学元素周期表（完整版）初三化学元素周期表顺口溜：氢(qīng) 氦(hài)锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi)n) 硫(liú)氯(lǜ) 氩(yà)钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lí钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù)氪(kè)铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān)铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng)钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún)镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì)镥(lǔ）锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo)附化学元素周期表口诀青害李皮朋，探丹阳付奶。

初中化学元素周期表汇总

初中化学元素周期表汇总化学元素周期表是化学中非常重要的工具，它是有序地排列了所有已知的化学元素，根据元素的原子序数和化学性质，使得我们能够更好地理解和研究各种化学现象。

在初中化学学习中，理解元素周期表的相关知识是非常重要的。

本文将对元素周期表的结构、元素特性以及一些重要元素进行汇总和介绍。

元素周期表的结构和排列元素周期表的结构非常有序，它由一系列的水平行和垂直列组成。

水平行被称为周期，每个周期代表了一个新的能级，从左到右，电子壳层数依次增加。

垂直列被称为族，元素周期表中的每一族都有相似的化学性质。

元素周期表可分为四个区域：主族元素区、过渡元素区、稀土元素区和超铀元素区。

化学元素的特性和分类元素周期表中的化学元素具有不同的性质，我们可以根据这些性质对元素进行分类。

1. 金属元素：位于元素周期表的左侧和中部，具有良好的导电性、导热性和延展性。

金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。

2. 非金属元素：位于元素周期表的右侧，大多数是气体或者脆性固体。

非金属元素在化学反应中容易获得电子，形成阴离子。

3. 半金属元素：位于元素周期表的中间地带，具有金属和非金属的一些性质，也被称为“类金属”。

4. 稀有气体元素：位于元素周期表的第18族，它们是非常稳定的、较为惰性的元素，几乎不参与化学反应。

5. 过渡元素：位于元素周期表的4至7周期之间，它们通常具有较高的密度和熔点，是许多合金的重要成分。

常见元素和其性质以下是几种在初中化学中常见的元素和它们的一些性质：1. 氢（H）：位于元素周期表的第1个位置，是最轻的元素。

它是宇宙中最丰富的元素之一。

氢气是一种气体，能与氧气反应生成水。

2. 氧（O）：位于元素周期表的第16个位置，是空气中最常见的元素之一。

氧气对生物是必需的，支持燃烧和呼吸。

3. 碳（C）：位于元素周期表的第14个位置，是生命中的主要构成元素。

碳可以形成长链，构成有机物。

4. 铁（Fe）：位于元素周期表的第26个位置，是一种常见的金属元素。