元素周期表38个知识点归纳
(完整版)元素周期律知识点总结
中子N（核素） 原子核质子Z → 元素符号原子结构 ： 决定原子呈电中性电子数（Z 个）：化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图1.微粒间数目关系质子数（Z ）= 核电荷数 = 原子数序原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。
质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）中性原子：质子数 = 核外电子数阳 离 子：质子数 = 核外电子数 ＋ 所带电荷数阴 离 子：质子数 = 核外电子数 － 所带电荷数2．原子表达式及其含义 A 表示X 原子的质量数；Z 表示元素X 的质子数； d 表示微粒中X 原子的个数；c± 表示微粒所带的电荷数；±b 表示微粒中X 元素的化合价。
3.原子结构的特殊性（1~18号元素）1．原子核中没有中子的原子：11H 。
2．最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。
①最外层电子数与次外层电子数相等：4Be 、18Ar ； ②最外层电子数是次外层电子数2倍：6C ；③最外层电子数是次外层电子数3倍：8O ；④最外层电子数是次外层电子数4倍：10Ne ；⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍：3Li 、14Si 。
3．电子层数与最外层电子数相等：1H 、4Be 、13Al 。
4．电子总数为最外层电子数2倍：4Be 。
5．次外层电子数为最外层电子数2倍：3Li 、14Si6．内层电子总数是最外层电子数2倍：3Li 、15P 。
4.1~20号元素组成的微粒的结构特点(1)．常见的等电子体①2个电子的微粒。
分子：He 、H 2；离子：Li +、H -、Be 2+。
决定 X)(A Z 原子(A Z X) 原子核核外电子(Z 个) 质子(Z 个) 中子(A-Z)个 ——决定元素种类 ——决定同位素种类 ——最外层电子数决定元素的化学性质X A Z c ± d±b②10个电子的微粒。
元素周期表38个知识点归纳
元素周期表38个知识点归纳元素周期表是化学中的重要工具，通过它我们可以系统地了解各种元素的性质和特点。
在这篇文章中，我将对元素周期表的38个知识点进行归纳和总结。
1. 元素周期表的起源元素周期表最早是由俄国化学家季莫费耶耶夫于1869年提出的，他将已知的元素按照一定的规律排列在表格中，并使相似性质的元素排列在同一列。
2. 元素周期表的结构元素周期表由7个水平行和18个垂直列组成，其中水平行称为周期，垂直列称为族。
3. 元素周期表的元素命名元素周期表中的元素以字母符号的形式表示，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。
这些符号通常来自元素的拉丁名称或缩写。
4. 元素周期表的原子序数元素周期表按照原子序数的递增顺序排列元素，原子序数表示元素中的质子数。
5. 元素周期表的周期性元素周期表的布局是根据元素的周期性规律设计的，简单的说就是元素的性质和特点在周期表上呈现出一定的规律性。
6. 元素周期表的周期性趋势元素周期表中的元素在周期表上有许多周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等。
7. 元素周期表的周期元素周期表中的周期共有7个，每个周期代表一个主能级。
8. 元素周期表的族元素周期表中的族共有18个，其中第1族为碱金属族，第2族为碱土金属族，第18族为稀有气体族。
9. 元素周期表的主族和过渡族元素周期表可以分为主族和过渡族。
主族元素的最外层电子数与周期数相同，而过渡族元素的最外层电子数不一定相同。
10. 元素周期表中的金属元素元素周期表中大多数元素为金属元素，金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。
11. 元素周期表中的非金属元素元素周期表中少数元素为非金属元素，非金属元素通常具有较高的电离能和较高的电负性。
元素周期表第18族为稀有气体，稀有气体具有较高的稳定性和低的反应活性。
13. 元素周期表中的轻金属元素周期表中的第1、2族元素称为轻金属，轻金属具有较低的密度和较低的熔点。
14. 元素周期表的相对原子质量元素周期表中的元素按照相对原子质量的递增顺序排列。
初中化学元素周期表知识点整理
初中化学元素周期表知识点整理在初中化学的学习中，元素周期表是一个非常重要的工具和知识点。
它就像是一座化学元素的宝库，蕴含着丰富的信息，为我们理解化学物质的性质和化学反应提供了关键的线索。
一、元素周期表的结构元素周期表是按照元素的原子序数递增的顺序排列的。
原子序数等于质子数。
1、横行（周期）元素周期表有 7 个横行，也就是 7 个周期。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数依次递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
2、纵行（族）元素周期表有 18 个纵行，分为 16 个族。
7 个主族（用 A 表示）、7 个副族（用 B 表示）、1 个第Ⅷ族（包括 3 个纵行）和 1 个 0 族。
同一主族的元素，最外层电子数相同，化学性质相似，从上到下电子层数逐渐增多，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、元素周期表中的元素信息在元素周期表中，每一种元素都有对应的一格，其中包含了丰富的信息。
1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，通常由一个或两个字母组成。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”表示。
2、元素名称元素的中文名称通常反映了其特性或发现的历史。
3、原子序数原子序数等于质子数，它决定了元素在周期表中的位置。
4、相对原子质量相对原子质量是以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
相对原子质量约等于质子数加中子数。
三、元素周期表的规律1、周期性规律元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化。
例如，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2、化合价规律（1）主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F 除外）。
（2）非金属元素的化合价既有正价又有负价，一般来说，其最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于 8。
3、原子半径规律同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。
元素周期表知识
知识点一元素周期表一、元素周期表的发现1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。
编制原则：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。
二、原子序数：（1）按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
（2）原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数三、元素周期表的结构1.元素周期表的编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③把最外层电子数相同．．。
主族序数＝原子最外层电子数．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行2.元素周期表的结构——周期和族①周期：（1）定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。
（周期序数＝原子的电子层数）（2）元素周期表有7行，共有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。
除第一周期外，每一周期的元素都是从活泼金属元素开始，逐渐过渡到活泼非金属元素，最后以稀有气体元素结束。
（3②族：（1）定义：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族。
（主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数）③族的别称：第ⅠA 族称为碱金属元素 第ⅣA 族称为碳族元素 第ⅤA 族称为氮族元素 第ⅥA 族称为氧族元素 第ⅦA 族称为卤素族元素 零族称为稀有气体元素（3）元素周期表中几个特殊区域a.过渡元素：元素周期表中部从第IIIB 族到第II 族共10个纵行为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫过渡金属。
b.镧系元素：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
c. 锕系元素：第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。
为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。
元素周期表个知识点归纳
人教版化学必修2第一章第一节元素周期表38个知识点归纳1、元素定义：核电荷数相同的同一类原子的总称，一种元素可能有多种形式的原子存在H）、H+、H-。
形式，如：氢元素的几种形式：H、D（21H）、T（312、元素符号：在元素周期表中每个小格分四层，元素符号在第一层，黑色字体，用拉丁文大写字母表示，当大写字母相同时，加一个小写字母予以区别。
例如：H（氢）、He（氦）；C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）；N（氮）、Ne（氖）、Na （钠）；Al（铝）、Ar（氩）。
3、元素名称：在元素周期表中每个小格分四层，元素名称在第二层，黑色字体，大多数元素的名称是由形声字构成，气态非金属的名称有气字头，固态非金属的名称有石头旁，液态非金属用三点水旁（溴），液态金属用水字底（汞），金属的名称都有金字旁，个别的元素的名称不是形声字，例如：氮不读“炎”音。
4、元素分类：（1）按元素所在的周期分类：同周期元素和不同周期元素同周期元素共同点：电子层数相同，在元素周期表中处于同一行中，处于左右关系。
不同周期元素不同点：电子层数不相同，在元素周期表中不处于同一行中。
（2）根据元素的原子序数分类：前20号元素或第n号元素（3）按元素所在的族分类：主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素（4）按元素周期表（新课标人教版化学必修2）分类：金属、非金属、过渡元素其中金属元素专指主族元素的金属元素，非金属包括主族非金属和稀有气体,过渡元素是指所有副族金属元素和Ⅷ族金属元素，。
5、元素的特有数值：元素的原子序数和元素的相对原子质量。
（1）原子序数=核电荷数=质子数，原子序数在核组成符号中处于元素符号的左下角位置，在元素周期表中每个小格内的第一层，位于元素符号的左下角，数字呈鲜红色。
（2）元素的相对原子质量就是按照元素各核素原子的相对原子质量所占的一定百分比计算出的平均值（见课本P10），元素的相对原子质量在元素周期表中每个小格内的第四层，通常保留有效数字4位，数字呈黑色。
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这五种元素的核电荷数之和可能是（ C ）
A 5Z＋2
B 5Z＋8 C 5Z＋10 D 5Z＋18
二、碱金属元素
⑴碱金属元素包括
；
⑵碱金属的化学性质：（由钠钾分别与氧气与水反应得出）
①相似性：碱金属元素原子的最外层都有
个电子，它们的化学性质相似，化合价都是
。
②递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐
元素周期表结构
主族(1、2、13、14、15、16、17 列)，族的序号一般用罗马数字+A 表示。
副族(3、4、5、6、7、11、12 列), 族的序号一般用罗马数字+B 表示。 族 零族(18 列)
第 VIII 族(8、9、10 列) 注意：①0 族不是主族，第 VIII 族不是副族
②主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族 副族：完全由长周期元素构成的族
四、元素、核素、同位素
（1）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
(1)颜色、状态:F2
Cl 2
Br 2
状态由气到固)
(2)熔沸点：逐渐
(3)密度：逐渐
3.卤素单质与氢气反应
名称
反应条件
(4)溶解性： 方程式
F2
H2+F2 2HF
Cl2
光照或点燃
H2+Cl2
1
C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D.加热时，钾比钠更易汽化
四、卤族元素
1.卤素原子结构示意图：F
Cl
Br
I
最外层电子数均为
个，但电子层数逐渐增大，得电子能力
，非金属性
2.卤族元素单质的物理性质的变化规律。
化学元素周期表知识整理
1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
[编辑本段]推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子所以, 总的说来(同种元素)(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
化学必修元素周期表知识点
化学必修元素周期表知识点化学必修元素周期表知识点一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： KL M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 12种元素短周期第二周期 28种元素周期第三周期 38种元素元 7第四周期 418种元素素 7第五周期 518种元素周长周期第六周期 632种元素期第七周期 7未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的'周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
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人教版化学必修2第一章第一节元素周期表38个知识点归纳1、元素定义：核电荷数相同的同一类原子的总称，一种元素可能有多种形式的原子存在H）、H+、H-。
形式，如：氢元素的几种形式：H、D（21H）、T（312、元素符号：在元素周期表中每个小格分四层，元素符号在第一层，黑色字体，用拉丁文大写字母表示，当大写字母相同时，加一个小写字母予以区别。
例如：H（氢）、He（氦）；C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）；N（氮）、Ne（氖）、Na （钠）；Al（铝）、Ar（氩）。
3、元素名称：在元素周期表中每个小格分四层，元素名称在第二层，黑色字体，大多数元素的名称是由形声字构成，气态非金属的名称有气字头，固态非金属的名称有石头旁，液态非金属用三点水旁（溴），液态金属用水字底（汞），金属的名称都有金字旁，个别的元素的名称不是形声字，例如：氮不读“炎”音。
4、元素分类：（1）按元素所在的周期分类：同周期元素和不同周期元素同周期元素共同点：电子层数相同，在元素周期表中处于同一行中，处于左右关系。
不同周期元素不同点：电子层数不相同，在元素周期表中不处于同一行中。
（2）根据元素的原子序数分类：前20号元素或第n号元素（3）按元素所在的族分类：主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素（4）按元素周期表（新课标人教版化学必修2）分类：金属、非金属、过渡元素其中金属元素专指主族元素的金属元素，非金属包括主族非金属和稀有气体,过渡元素是指所有副族金属元素和Ⅷ族金属元素，。
5、元素的特有数值：元素的原子序数和元素的相对原子质量。
（1）原子序数=核电荷数=质子数，原子序数在核组成符号中处于元素符号的左下角位置，在元素周期表中每个小格内的第一层，位于元素符号的左下角，数字呈鲜红色。
（2）元素的相对原子质量就是按照元素各核素原子的相对原子质量所占的一定百分比计算出的平均值（见课本P10），元素的相对原子质量在元素周期表中每个小格内的第四层，通常保留有效数字4位，数字呈黑色。
6、元素周期表（1）将化学元素依照某种特有数值从小到大顺序依次排成一行，并将化学性质相似的元素依照某种特有数值从小到大排成一列所形成的表格叫元素周期表。
（2）元素周期表中特有数值：原子序数和相对原子质量。
（3）门捷列夫的元素周期表依照的特有数值是相对原子质量，现行的元素周期表依照的特有数值是原子序数。
7、元素周期表的结构：由七行和十八列构成，其中每一行为一个周期，从左到右第8、9、10列合起来为VIII族，其余每一列为一族，所以元素周期表由7个周期和16个族构成。
8、周期的定义：将电子层数相同的元素依照核电荷数由小到大的顺序从左往右排成一行形成一个周期。
9、周期的序数规定：周期序数=电子层数10、7个周期对应的元素种类数11、周期的分类：短周期和长周期。
（1）短周期：含元素种类少于10种的周期，包括1、2、3周期。
（2）长周期：含元素种类多余10种的周期，包括4、5、6、7周期。
12、族的定义：将化学性质相似的元素依照核电荷数由小到大的顺序排成一列形成一族（注意：VIII族是3列）。
（1）主族的定义：由短周期元素和长周期元素构成的族（稀有气体除外另有名称）。
（2）副族的定义：完全由长周期元素构成的族（第8、9、10列元素除外另有名称）。
（3）VIII族的定义：第8、9、10列元素构成的族。
（4）0族的定义：稀有气体构成的元素族。
13、族的分类：主族、副族、0族、VIII族。
14、主族的分类：依照最外层电子数由少到多的顺序分为7个主族。
（1）主族序数的规定：主族序数=最外层电子数=最高正价数（氧、氟例外）。
（2）主族序数的表示方法：罗马数字后加A。
15、罗马数字的辨析：“四六不分”说的就是罗马字母IV和VI容易混淆。
I是1，V是5，X是10，I在V或X左时，用减法，5-1=4（IV），10-1=9（IX）；I在V 或X右时，用加法，5+1=6（VI），5+2=7（VII），5+3=7（VIII），10+1=11（XI），10+2=12（XII）。
16、副族的表示方法和分类：罗马数字后加B表示副族，共有7个副族，从左到右的顺序是IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、（VIII）IB、IIB。
17、各族元素的位置关系（长式周期表18列和短式周期表各族从左到右对应的关系）IA→IIA→IIIB→IVB→VB→VIB→VIIB→VIII（﹡﹡﹡）→IB→IIB→IIIA→IVA→VA→VIA→VIIA→018、元素的性质：是指元素的核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性。
19、碱金属元素性质比较（1）相同点：内层电子呈充满状态，最外层电子数相同都是1，发生化学反应时都失去一个电子呈+1价。
（2）不同点：电子层数越来越多，原子半径越来越大，核对最外层电子的引力越来越弱，最外层电子越来越容易失去，金属性越来越强。
20、碱金属单质的相似性（1）物理性质上的相似性：大多数是银白色金属（铯略带金属光泽），硬度小，质软。
（2）化学性质的相似性：都可以与氧气反应，生成含氧化合物；都可以与水反应生成碱并放出氢气，无论与哪种物质反应产物中碱金属元素的化合价都是+1价。
21、碱金属单质的递变性（1）物理性质上的递变性：从锂到铯，密度逐渐增大（钾反常），熔沸点逐渐降低。
（2）化学性质的递变性：①与氧气反应产物的种类越来越多，含氧化合物中氧元素的价态越来越高；锂元素只有一种含氧化合物：Li2O，钠元素有两种含氧化合物：Na2O和Na2O2；钾元素有三种含氧化合物：K2O、K2O2、KO2。
②与水反应的激烈程度不一样。
22、卤族元素性质比较（1）相同点：内层充满，最外层电子数都是7，最低负价都是-1。
（2）不同点：从氟到碘，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减小，非金属性逐渐减弱、。
23、卤素单质的相似性（1）物理性质的相似性：都有颜色（都是双原子分子）。
（2）化学性质的相似性：都可以和氢气反应生成卤化氢（HX），都可以和水反应。
24、卤素单质（F2→I2）的递变性（1）物理性质颜色逐渐变深，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高，聚集状态变化：气态→液态→固态。
（2）化学性质①与氢气反应：反应条件不同、激烈程度不同。
②与水反应：激烈程度逐渐变弱，氟气与水发生置换反应，其余卤素单质与水发生歧化反应。
2 F2+2H2O=4HF+O2↑；X2 +H2O=HX+HXO , X∈{ Cl 、Br、I }③与强碱溶液反应▲常温下与强碱的稀溶液反应：X2 +2NaOH=NaX+NaXO+H2O , X∈{ Cl 、Br、I }▲加热条件下与强碱的浓溶液反应：3X2+6KOH(浓)5KX+KXO3+3H2O , X∈{ Cl 、Br、I } ④与亚硫酸溶液反应：X2 +SO2+2H2O=2HX+H2SO4,X∈{ Cl 、Br、I }▲该反应可以用来鉴别CO2和SO2，SO2的还原性可以使氯水、溴水、碘水褪色，CO2没有还原性，不可以使氯水、溴水、碘水褪色。
▲该反应表明：氯气和二氧化硫如果以体积比1：1通入品红溶液中，品红溶液将不褪色。
⑤与无氧酸盐盐溶液反应Cl2+2Br- =2Cl- +Br2，Cl2 +2I-=2Cl- +I2，Br2 +2I-=2Br- +I2，I2 +S2- =2I- +S↓结论：氧化性：Cl2>Br2>I2> S，还原性：Cl-<Br- <I-< S2-⑥与亚硫酸盐溶液反应：X2 +Na2SO3+H2O=2HX+ Na2SO4,X∈{ Cl 、Br、I }工业上用Na2SO3（aq）除去氯碱厂的氯水，然后再用强碱溶液中和，然后排放。
知识点拓展1：HX的稳定性、还原性和水溶液的酸性的递变规律。
▲稳定性：HF>HCl>HBr>HI▲还原性：HF<HCl<HBr<HI▲水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI；▲氢氟酸可以腐蚀玻璃，其它的酸不可以：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O知识点拓展2：AgX和CaX2的个性和共性▲AgX感光性：AgF没有感光性，AgCl、AgBr、AgI都有感光性。
▲AgX溶解性：AgF溶于水，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水，并且溶解度依次减小。
▲CaX2溶解性：CaF2不溶于水，CaCl2、CaBr2、CaI2都溶于水。
25、原子结构结构与对应单质或化合物性质的关系在元素周期表中，同主族元素随着核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力越来越弱，最外层电子越来越易失去，表现为元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。
碱性：LiOH < NaOH <KOH <RbOH <CsOH ；酸性：HIO4< HBrO4 < HClO426、核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，例如：氕、H（1H），1氘、D（21H），氚T（3H）。
127、同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，即同一元素的不同核素之间互称同位素。
28、同位素形成的分子种类（1）由H、D、T能组成氢分子种类共6种：H2、D2、T2、HD、HT 、DT。
（2）由168O、188O能组成氧分子种类数共3种：168O2、188O2、168O188O（3）由H、D、T和168O、188O能组成的水分子种类数12种，6*2=12 。
29、同位素应用（1）考古利用146C测定一些文物的年代。
（2）利用示踪原子188O研究酯化反应的机理和氧化还原反应中电子转移的关系。
（3）D、T用于制造氢弹。
（4）利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。
30、1~20号元素的原子序数与元素所在周期、族的关系根据原子序数写出原子结构示意图，根据原子结构示意图的电子层数可以知道元素所在的周期序数，根据原子结构示意图的最外层电子数可以知道元素所在的主族序数。
31、根据主族元素的最外层电子数推导元素的主要化合价（1）最高正价数=最外层电子数(O、F例外)，（2）最低负价数=最外层电子数—8（H、B例外）32、设主族元素的最外层电子数为X时, 其最高价氧化物的化学式X为奇数时为R2O X ；X为偶数时为R2O2x33、设主族元素的最外层电子数为X时, 其最高价氧化物对应的水化物的化学式X=1~3 时为R(OH)X；X=4~7时为H(8-X)RO434、设主族元素的最外层电子数为X时,其最低价氢化物的化学式X=4~5时为RH(8-X) ；X=6~7时为H(8-X)R35、同主族相邻周期元素的原子序数的关系y大-x小=N X , (x,Y)∈﹛IA,IIA﹜；y大-x小= N Y , (x,Y)∈﹛IIIA~VIIA﹜N X表示X元素所在周期元素的种类数，N Y表示Y元素所在周期元素的种类数。